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En 1649 Brand destiló orina y obtuvo una sustancia con un tono blanquecino y brillo especial, al cual llamó Fósforo.

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En 1680, Boyllé obtuvo el mismo resultado, pero este publicó sus análisis y abrió paso a una pregunta, " ¿Qué es un elemento"

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En 1789 Lavoisier logró construir una lista de 33 elementos químicos.
Su criterio fue división en grupos, los cuales eran: gases, no metales y tierras. (no permaneció vigente)

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En 1817 Wolfgang propuso una organización basada en la relación existente entre propiedades y pesos atómicos de algunos elementos.

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En 1829 ideó un sistema de clasificación de elementos. Se agrupaban en forma de grupos y se denominaron "tríadas".
El orden se basaba en las propiedades de los elementos.

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En 1843 trabajó con este sistema e identificó diez tríadas y encontró falencias, las cuales demostraban que no era aplicable a todos los elementos.

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En 1847 extendió el estudio de metales e instaló un problema con respecto a la existencia de múltiples y pequeñas tablas individualizadas. Los grupos no comparten características con otros.

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En 1857 Kekulé observó la capacidad del Carbono para enlazarse con cuatro elementos.

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En 1860 ya habían sido descubiertos más de 70 elementos químicos.

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En 1860 ya habían sido descubiertos más de 70 elementos químicos.

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Este organizó la "hélice telúrica" colocando los elementos en orden creciente de peso atómico sobre una hélice donde también incluía iones y compuestos.

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En 1864 publicó una tabla con 44 elementos basada en el poder de enlace entre ellos.
En el 71 Meyer publicó una segunda versión de su otra tabla, pero de manera más refinada.

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Casi en los mismos años, Odling propuso una tabla con 57 elementos acomodada según su masa molar. Encontró una periodicidad entre masas elementales.
En 1870 construyó su tabla periódica utilizando como criterio la capacidad de enlace de elementos.

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Entre 1863 y 1866 clasificó los elementos en grupos de 8 en los cuales se mantenían semejanzas en sus propiedades estableciendo la "Ley de las Octavas".(no continuó vigente)

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Mendeliev y Meyer publicaron casi al mismo tiempo sus versiones de la tabla, estas consistían en filas y columnas utilizando las masas molares como criterio. Los más ligeros del lado izquierdo y los pesados a la derecha.
En el 71 publicó una segunda tabla más cercana a la actual.
Esta empleaba columnas enumeradas y filas y así se predijeron las propiedades químicas y físicas.

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Las discrepancias llevaron a hacer pensar que el criterio no debía ser la masa molar sino el número de protones. La teoría atómica no era tan reconocida. 

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Las discrepancias llevaron a hacer pensar que el criterio no debía ser la masa molar sino el número de protones. La teoría atómica no era tan reconocida. 

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Mendeliev tomó dos decisiones.
!: dejó huecos cuando aparecía el elemento correspondiente el cual no había sido descubierto.
2: ignoró el orden sugerido por los pesos atómicos y cambió los elementos adyacentes.

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En 1895 informó del descubrimiento de un elemento gaseoso nuevo llamado Argón., el cual resultó ser químicamente inerte.

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En 1898 sugirió que el Argón se colocara entre Cloro y Potasio  en familia con Helio.
Este grupo era el " grupo cero" el cual era clasificado así por la valencia 0 de estos elementos.
6 años después se completó la tabla con otro grupo compuesto por los "gases nobles".

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En 1911 publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear.
La carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.

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Van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga.
Esta carga más tarde se dio a conocer como Número Atómico, la cual podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica.

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Moseley en 1914 encontró una relación entre la longitud de rayos X de un elemento y la carga atómica.

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Moseley en 1914 encontró una relación entre la longitud de rayos X de un elemento y la carga atómica.

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Organizó los elementos respetando las relaciones entre las propiedades físicas y químicas.

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En 1923 reorganizó la tabla de Moseley asignando 18 columnas. Individualizó en un espacio a los Lantánidos y separó en bloques los elementos.

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Tomó la tabla de Deming y en 1928 la popularizó  escolarmente en EEUU.
Para 1930 dicha tabla periódica formaba parte de manuales y enciclopedias.

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En 1840 descubrió el plutonio y después los elementos transuránicos del 94 al 102.

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IUPAC reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117 y 118  completando la séptima fila de la tabla periódica.

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IUPAC reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117 y 118  completando la séptima fila de la tabla periódica.

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El 28  de nv de 2016 se anunciaron los nombres oficiales y los símbolos de los últimos cuatro elementos aprobados hasta la fecha, los cuales sustituyen designaciones temporales.

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El 28  de nv de 2016 se anunciaron los nombres oficiales y los símbolos de los últimos cuatro elementos aprobados hasta la fecha, los cuales sustituyen designaciones temporales.