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Cada elemento químico tiene un símbolo universal, que consta de una o dos letras (por convención, si son dos las letras, la primera se escribe en mayúscula y la siguiente en minúscula).

Arriba y a la izquierda aparece en tipografía pequeña su número atómico, que es el que señala la cantidad de protones que tiene dicho elemento.
Luego aparece el nombre completo del elemento y debajo de este un número que indica la masa atómica en gramos por mol.

Fuente:  https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-elementos-quimicos/#ixzz6bdfdaGt9

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2. UN, DOS...EN FORMACIÓN. Ordenando esos elementos

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2. UN, DOS...EN FORMACIÓN. Ordenando esos elementos

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Hoy se conocen 119 elementos químicos, que se dividen en un total de 18 grupos y 7 períodos. Todos estos elementos se reúnen en un esquema gráfico conocido  como Tabla Periódica de los Elementos, que fue originalmente creada por el químico ruso Dimitri Mendeleyev en 1869.

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Museo Nacional de Ciencias Naturales (MNCN-CSIC)

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La principal clasificación que se hace, es entre  metal o no metal, aunque también podemos encontrar los metaloides. Aquí también hay diversidad
Como ves, dentro de los metales están los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los metales de transición (que es el grupo más numeroso). Los no metales (se ubican aquí elementos fundamentales para la vida, como el oxígeno y el nitrógeno), incluyen también a los halógenos y los gases nobles.

Fuente:  https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-elementos-quimicos/#ixzz6bddpejIu

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y forman COMPUESTOS. Pueden ser de dos elementos (binarios), de tres (terciarios) o de cuatro (cuaternarios).
¿Cuál crees que el de la foto?

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Ya has visto que el oxígeno es el más "popular". Está presente en muchos compuestos; forma parte de dos de las moléculas más conocidas (H₂O y CO₂) e incluso puede combinarse consigo mismo dando lugar al oxígeno molecular (O₂).

Tiene valencia 2 negativa, porque tiene 6 electrones (siempre se habla de los de la última capa) y sólo le faltan 2 para llegar a 8.

Ahora recuerda que los elementos se juntan entre sí, con uno o más;  y también recuerda la clasificación general que se hace de la tabla.

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¿Como se combinan? Casi todos van buscando completar su última capa con 8 electrones (el hidrógeno solo necesita 2). La manera que encuentran algunos es compartiendo y formando un enlace (un enlace covalente se forma por la compartición de un electrón de cada uno de los elementos)
¿Como se sabe el número de electrones que tienen?
Por su posición en la tabla. Si empiezas por los gases nobles, estos tiene 8, son muy estables y por eso son muy "antisociales", no necesitan unirse a nadie para completarse. Los halógenos, que son las anteriores, tienen 7 y así hasta llegar a los alcalinos que tiene solo 1 electrón.

Nota: de momento, hay que saltarse los metales de transición.

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Son compuestos formados por átomos de hidrógenos y otro elemento químico, metal o no metal.
En cada caso, la posición del hidrógeno varía:
- Con un metal actúa con valencia -1 y se coloca detrás (NaH). Se nombra hidruro de...en este caso, sodio.
- Con un no metal, actúa con valencia +1 y va delante (H₂S). Se nombra añadiendo -uro al nombre del no metal. En este caso sulfuro de hidrógeno.
Un par de curiosidades:
- Con los elementos de la columna del nitrógeno, va detrás (aunque son metales) y se nombran de forma diferente.
NH ₃ = amoniaco
PH ₃ = fosfina
SbH ₃ = estibina
AsH ₃  = arsina
Hay alguno más como el
BH ₃ = borano
SiH ₃ = silano
y por supuesto el CH ₄ que es el metano (se nombra según las reglas de la química orgánica)
- Los hidruros formados con halógenos (la columna del flúor) se nombran diferente:
HF = ácido fluorhídrico
HCl = ácido clorhídrico
HBr= ácido bromhídrico
HI = ácido iodhidrico
y por supuesto el H₂O

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Comenzamos con los ÓXIDOS: compuestos binarios formados con el oxígeno y otro elemento más.

Ejercicio: elige un no metal o metal y escribe su símbolo. A continuación pon el símbolo del oxígeno....YA HAS FORMULADO.
Estarás pensando, ¿que pasa con los números que acompañan unas veces si y otras no, a las letras? Esos números son, para entendernos, las valencias (para el oxígeno es 2-) y se colocan intercambiadas; es decir, el elemento que acompañe al oxígeno va a llevar siempre debajo un 2 (recuerda que estamos con los binarios) y el oxígeno llevará la valencia de  su compañero (H₂O).
Prueba ahora con tu compuesto.

Profe, otra pregunta ¿Y que pasa con el CO₂? Pues pasa esto: si buscáis las valencias del carbono, veis que puede ser un 2 o un 4. Esto significa que existe dos formas de unirse con el carbono, lo que nos da dos moléculas diferentes (C₂O4  y C₂O₂). El siguiente paso es simplificar siempre que se pueda, dividiendo entre 2. Así nos queda CO2 y CO...MUCHO MEJOR.

Te toca practicar con todos los elementos que puedas de la tabla, incluidos algunos metales de transición como la plata y el oro.

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Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peroxo (–O – O–), O₂ 2-
En estos compuestos el oxígeno actúa valencia - 1.
El grupo O₂ ²⁻ no puede simplificarse.

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Porque es un peróxido con el  grupo O-O y por acuerdo, no se simplifican.

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Combinaciones de un no metal con un metal u otro no metal.

Se formulan colocando primero el símbolo del metal y después el del no metal e intercambiando las valencias, que se colocan como subíndices, y simplificando siempre que sea posible.
Ejemplo: MgCl2.
En el caso en que se unan dos no metales, se colocarían, de izquierda a derecha, según esta ordenación:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F

Suelen formar redes cristalinas iónicas

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Los hidróxidos son una combinación entre cationes metálicos y aniones hidroxilos (OH–). Son compuestos inorgánicos ternarios, ya que contienen en su estructura de hidrógeno, oxígeno y un elemento metálico

Fuente: https://www.ejemplos.co/25-ejemplos-de-hidroxidos/#ixzz80gZxMUPP