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Vídeo  “Chemical party” que trata en ton de humor  como se relacionan os átomos entre si. Nel móstrase unha festa na que diferentes átomos bailan entre si agás os gases nobres, e tamén se reflexan as preferencias dalgúns por algunhas parellas de baile en concreto.

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Vídeo de repaso do que xa viron en 3º da ESO sobre como tenden a agruparse os átomos en moléculas, cristais ou permanecen como átomos illados; e de introdución dos contidos que se tratarán na presente unidade didáctica. Neste caso faise uso dunha presentación xa editada por Mª Jesús Azcárate. Neste vídeo aparecen incrustadas unha serie de cuestións que deben responder e que lle dará idea do que recordan deste tema do curso anterior.

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Apuntes sobre os tipos de enlace químico. Posúen exercicios intercalados para que os realice o alumnado.

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Presentación del tema: "4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA R. Artacho Dpto. de Física y Química 3. ENLACE QUÍMICO."- Transcripción de la presentación:

4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA R. Artacho Dpto. de Física y Química 3. ENLACE QUÍMICO

2 Índice CONTENIDOS 1. Enlace químico en las sustancias  2. Tipos de enlace entre átomos  3. Enlace iónico  4. Enlace covalente  5. Enlace metálico  6. Enlace con moléculas  7. Propiedades de las sustancias y enlace CRITERIOS DE EVALUACIÓNESTÁNDARES DE APRENDIZAJE 4. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica. 4.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. 4.2. Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas. 5. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico. 5.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas. 5.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales. 5.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida.

3. ENLACE QUÍMICO 3 Índice CRITERIOS DE EVALUACIÓNESTÁNDARES DE APRENDIZAJE 6. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC. 6.1. Nombra y formula compuestos inorgánicos ternarios, siguiendo las normas de la IUPAC. 7. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés. 7.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico. 7.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.

3. ENLACE QUÍMICO 4 1. Enlace químico en las sustancias Enlace químico entre átomos: fuerzas que mantienen unidos a los átomos que forman un cristal o una molécula Enlace químico entre moléculas o fuerzas intermoleculares: conjunto de fuerzas que unen las moléculas. Son responsables de que una sustancia se presente en estado, sólido, líquido o gas, y también de que se pueda disolver en otra. Las fuerzas involucradas en el enlace químico son de naturaleza eléctrica.

3. ENLACE QUÍMICO 5 2. Tipos de enlace entre átomos Para alcanzar la máxima estabilidad, todos los átomos tienden a obtener la configuración de valencia de los gases nobles (8 electrones, salvo el helio).  Existen tres tipos de enlaces entre átomos: iónico, covalente y metálico.

3. ENLACE QUÍMICO 6 3. Enlace iónico El enlace iónico se establece cuando se combinan un metal y un no metal. Ambos alcanzan la configuración de gas noble formando iones. El enlace iónico resulta de las fuerzas de atracción entre aniones y cationes. NaCl Na + Cl -

3. ENLACE QUÍMICO 7 3. Enlace iónico Na + Na O O 2- En el caso del sodio y el oxígeno:  El enlace iónico no forma moléculas.  La fórmula del compuesto iónico indica la proporción en que se combinan.  El enlace iónico no forma moléculas.  La fórmula del compuesto iónico indica la proporción en que se combinan.

3. ENLACE QUÍMICO 8 3. Enlace iónico 3.1. Las propiedades de los compuestos iónicos Cloruro de sodio Óxido de sodio  Los iones positivos y negativos forman una red cristalina cuya forma depende del tamaño y relación de cationes y aniones.  A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.  Su temperatura de fusión es elevada.

3. ENLACE QUÍMICO 9 3. Enlace iónico 3.1. Las propiedades de los compuestos iónicos  Son duros porque para rayarlos hay que separar los iones positivos de los negativos.  Son frágiles porque al golpearlos se enfrentan iones del mismo signo.  Algunos, como el NaCl, se disuelven en agua.

3. ENLACE QUÍMICO 10 3. Enlace iónico 3.1. Las propiedades de los compuestos iónicos  No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero si cuando están fundidos o disueltos en agua.

3. ENLACE QUÍMICO 11 3. Enlace iónico ACTIVIDADES 1.Estudia la fórmula de los compuestos iónicos que resultan de la combinación de: a)Ca y O b)Al y I c)Rb y S d)F y Mg

3. ENLACE QUÍMICO 12 4. Enlace covalente El enlace covalente se establece cuando se combinan átomos de elementos no metálicos. Ambos alcanzan la configuración de gas noble compartiendo electrones. El enlace covalente se debe a los electrones compartidos. Diagrama de Lewis  Se representan los enlaces covalentes utilizando los símbolos de los elementos y puntos para los electrones de valencia:  Cada par de electrones compartido se representa mediante una raya entre los átomos.  

3. ENLACE QUÍMICO 13 4. Enlace covalente Ejemplos      Compartiendo un par de electrones alcanzan la configuración de gas noble. Decimos que se forma una enlace covalente sencillo.      Compartiendo dos pares de electrones alcanzan la configuración de gas noble. Decimos que se forma una enlace covalente doble.

3. ENLACE QUÍMICO 14 4. Enlace covalente Ejemplos        Compartiendo tres pares de electrones alcanzan la configuración de gas noble. Decimos que se forma una enlace covalente triple. 4. Combinación de átomos de distintos elementos. Utilizaremos (  ) para representar los electrones de valencia de un elemento y (  ) para los átomos del otro.              

3. ENLACE QUÍMICO 15 4. Enlace covalente Ejemplos En una misma molécula covalente se pueden dar distintos tipos de enlaces covalentes.                 La mayoría de las sustancias covalentes forman moléculas.  La fórmula de una molécula indica el número de átomos de cada elemento que la forman, y no solo su proporción.

3. ENLACE QUÍMICO 16 4. Enlace covalente Ejemplos En una misma molécula covalente se pueden dar distintos tipos de enlaces covalentes.  Algunas sustancias covalentes forman cristales (diamante, grafito, sílice). diamante grafito sílice Cristal perfecto e incoloro. Es el material más duro. Aislante eléctrico. A cada átomo le queda 1 electrón que no forma enlace covalente, lo que hace su color oscuro y pueda conducir electricidad. La sustancia (cuarzo o arena) es dura y aislante de la electricidad.

3. ENLACE QUÍMICO 17 4. Enlace covalente 4.1. Propiedades de las sustancias covalentes Cristales  Son sólidos a temperatura ambiente.  Elevados puntos de fusión.  Duros.  No conducen la electricidad (salvo el grafito). Moleculares  Pueden ser sólidas, líquidas o gases dependiendo de las fuerzas intermoleculares.  Bajos puntos de fusión y ebullición, debido a la debilidad de las fuerzas intermoleculares.  Blandas y resistentes a los golpes. Cuando se rayan o golpean solo se rompen fuerzas intermoleculares, no enlaces covalentes.  En general, no conducen la electricidad.

3. ENLACE QUÍMICO 18 4. Enlace covalente ACTIVIDADES 2. Estudia la fórmula de los compuestos covalentes que resultan de la combinación de: a)Cl y O b)H y S c)Br y N d)F y C 3.El cloroformo y el agua oxigenada son compuestos covalentes de fórmula CHCl 3 y H 2 O 2, respectivamente. Dibuja la estructura de Lewis de cada uno de ellos.

3. ENLACE QUÍMICO 19 5. Enlace metálico El enlace metálico se da cuando se combinan metales entre sí. Se debe a la atracción entre la nube que se forma con los electrones de valencia de los átomos y los iones positivos que quedan.  Los metales pierden los electrones de su capa de valencia para alcanzar la configuración de gas noble.  Cuando se combinan muchos átomos, pierden sus electrones de valencia y forman una nuble electrónica en la que se mantienen los cationes.

3. ENLACE QUÍMICO 20 5. Enlace metálico Propiedades  Casi todos son sólidos a temperatura ambiente.  Punto de fusión y ebullición más bajos que los cristales iónicos y covalente.  Su estructura cristalina es responsable del brillo metálico.  Buenos conductores del calor y la electricidad.  Son dúctiles y maleables y se pueden rayar.

3. ENLACE QUÍMICO 21 5. Enlace metálico Ejemplo resuelto Razona el tipo de enlace que se da en las siguientes sustancias: a) MgCl 2 ; b) Fe; c) NH 3. a) Mg es un metal del grupo 2 con dos electrones en la capa de valencia. El Cl un no metal del grupo 17 con siete electrones en la capa de valencia. Para adquirir la configuración de gas noble:      2+ b) El Fe es un elemento del grupo 8. Es un metal de transición. Se da enlace metálico. Compuesto iónico

3. ENLACE QUÍMICO 22 5. Enlace metálico Ejemplo resuelto c) El N es un elemento del grupo 15, un no metal con 5 electrones en su capa de valencia. Necesita 3 electrones para completar la capa. El H tiene 1 electrón en su capa de valencia. Necesita 1 electrón para adquirir configuración de gas noble.       Tres enlaces covalentes

3. ENLACE QUÍMICO 23 5. Enlace metálico ACTIVIDADES 4. Analiza el tipo de enlace que se da entre los átomos en las siguientes sustancias: a)BaCl 2 b)SO c)Mg d)HF e)NaF f)NF 3 g)CO 2 h)Cs

3. ENLACE QUÍMICO 24 6. Enlace con moléculas  Las sustancias moleculares pueden aparecer en estado sólido o líquido dependiendo de los enlaces entre sus moléculas.  En las sustancias gaseosas las fuerzas intermoleculares son menos intensas. Son moléculas polares aquellas que tienen una parte con mayor densidad de electrones, el polo negativo, y otra parte con menor densidad de electrones, el polo positivo (HCl, H 2 O). Son moléculas apolares aquellas que tienen los electrones repartidos por igual; por eso no tienen polos (Cl 2, CO 2 ). Son moléculas polares aquellas que tienen una parte con mayor densidad de electrones, el polo negativo, y otra parte con menor densidad de electrones, el polo positivo (HCl, H 2 O). Son moléculas apolares aquellas que tienen los electrones repartidos por igual; por eso no tienen polos (Cl 2, CO 2 ).

3. ENLACE QUÍMICO 25 6. Enlace con moléculas 6.1. Enlaces intermoleculares  Los enlaces intermoleculares son enlaces químicos entre moléculas iguales o diferentes.  Son más débiles que los enlaces entre los átomos.  Los enlaces entre moléculas polares son más fuertes que entre moléculas apolares, que suelen ser gaseosas.  Algunas moléculas polares, como el agua, presentan enlaces intermoleculares más fuertes debido al enlace O - H o N - H, que se llama puente de hidrógeno.

3. ENLACE QUÍMICO 26 6. Enlace con moléculas ACTIVIDADES 5. Indica si las siguientes moléculas son polares o apolares: a)N 2 b)IF c)O 2 d)H 2 e)HBr 6. La molécula de CO 2 es apolar, mientras que la de SCl 2 es polar. ¿Qué puedes decir de la geometría de cada una de ellas? 7. Explica por qué, a temperatura ambiente, el F 2 y el Cl 2 son gases, el Br 2 es un líquido volátil y el I 2 es un sólido que se sublima con facilidad.

3. ENLACE QUÍMICO 27 6. Enlace con moléculas 6.2. Las moléculas y la solubilidad de los compuestos iónicos Muchos compuestos iónicos se disuelven en agua gracias a los enlaces que se establecen entre la molécula de agua y los iones. Los disolventes con moléculas apolares como la gasolina o aceite, no pueden disolver compuestos iónicos.

3. ENLACE QUÍMICO 28 6. Enlace con moléculas 6.3. La solubilidad de las sustancias covalentes Agua y alcoholAceite y gasolinaAgua y aceite Se mezclan No se mezclan

3. ENLACE QUÍMICO 29 6. Enlace con moléculas 6.3. La solubilidad de las sustancias covalentes Cuando se mezclan sustancias de polaridad semejante, se forman mezclas homogéneas o disoluciones. Una sustancia polar no se disuelve en un disolvente apolar o viceversa.  Para mezclar un líquido polar con un líquido apolar hace falta una tercera sustancia cuya molécula tenga una parte polar y otra apolar (jabón).

3. ENLACE QUÍMICO 30 6. Enlace con moléculas ACTIVIDADES 8. Explica si es posible que la sal se disuelva en aceite. 9. ¿En qué se disuelve mejor el yodo, en agua o en aceite? Explícalo.

3. ENLACE QUÍMICO 31 7. Propiedades de las sustancias y enlace Estado físico  A temperatura ambiente, todas las sustancias cristalinas son sólidas.  Su punto de fusión depende de la fortaleza del enlace.  Los sólidos covalentes y los iónicos tienen la temperatura de fusión más alta, y los metales, más baja.  Las sustancias moleculares estarán en estado sólido, líquido o gas, dependiendo de la fortaleza de sus enlaces intermoleculares. En general tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Dureza y fragilidad  Las sustancias cristalinas son más duras y frágiles que las moleculares.  Los cristales covalentes y los iónicos son más duros que los metálicos. Conductividad eléctrica  Solo pueden conducir la electricidad las sustancias que tienen cargas que se pueden mover: Compuestos iónicos fundidos o en disolución y los metales.  La sustancias covalentes, en general, son aislantes. Solubilidad  Algunos compuestos iónicos se disuelven en disolventes polares. Las sustancias moleculares se disuelven en otras de polaridad semejante.

3. ENLACE QUÍMICO 32 7. Propiedades de las sustancias y enlace Ejemplo resuelto Relaciona cada sustancia con la propiedad más adecuada Oro CaCl 2 I2I2 (CHCl 2 ) cloroformo SiO 2 A.Sólido que no se disuelve en ningún disolvente. B. Sólido que se disuelve en agua. C. Conductor eléctrico en estado sólido. D. Líquido volátil y oloroso. E. Sólido soluble en disolventes apolares.  Oro. Es un elemento metálico. Sus átomos están unidos por enlace metálico. Por tanto, conduce la electricidad en estado sólido (C).  CaCl 2. Unión de metal (Ca) con un no metal (Cl). Iónico, sólido y se disuelve en agua (B).  I 2. Es apolar. Se disuelve en disolventes apolares (E).  CHCl 2. Es un líquido volátil y oloroso y debe ser una sustancia molecular (D).  SiO 2. Es un sólido cristalino covalente, no se disuelve en ningún disolvente (A).

3. ENLACE QUÍMICO 33 7. Propiedades de las sustancias y enlace ACTIVIDADES 10. De las sustancias que se relacionan en el ejercicio resuelto anterior, elige, razonadamente: a) ¿Cuál es el sólido más duro y cuál es el sólido más blando? b) Qué sustancias pueden conducir la electricidad. c) Qué sustancias no conducen la electricidad en ninguna circunstancia. d)Qué sustancias tienen sus átomos unidos mediante enlaces covalentes.

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4º e.s.o. física y química r. artacho dpto. de física y química 3. enlace químico.

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4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA R. Artacho Dpto. de Física y Química 3. ENLACE QUÍMICO. - ppt descargar

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3. ENLACE QUÍMICO 3 Índice CRITERIOS DE EVALUACIÓNESTÁNDARES DE APRENDIZAJE 6. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC Nombra y formula compuestos inorgánicos ternarios, siguiendo las normas de la IUPAC. 7.

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Apuntes sobre forzas intermoleculares.

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Para poder explicar las fuerzas intermoleculares en el campo biológico, hay que saber su importancia y que se distinguen dos tipos de dichas fuerzas: los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.

Representación gráfica de un puente de hidrógeno.

Representación gráfica de las fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo).

Las fuerzas de Van der Waals las podemos clasificar en:

Ión-dipolo: Son interacciones que ocurren entre un ión y una molécula.

Dipolo - dipolo:Cuando dos moléculas polares (dipolo) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra . Se forma entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de otra polar.

Dipolo - dipolo inducido: Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una unión electrostática entre los extremos de cargas opuestas debido a la atracción entre ellas.

Fuerzas de dispersión de London conocidas como dipolo instantáneo-dipolo inducido: En las moléculas no polares puede producirse transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones, originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas.

La importancia de estas fuerzas se justifica en que si estas fuerzas no existieran, no existiría la vida, ya que las propiedades de las sustancias no serían apropiadas para el desarrollo de la vida. Por ejemplo: si el agua no tuviera esos puentes de hidrógeno, cambiaría fácilmente de estado y no se desarrollaría la vida en la Tierra.

En estas sustancias biológicas están presentes las fuerzas intermoleculares:
Agua (H2O) Puentes de hidrógeno.
Alcohol (C2H6) Van der Waals.
ADN (no se sabe su fórmula química) 2 cadenas unidas por puentes de hidrógeno.
Amoniaco (NH3) Puentes de hidrógeno.
Carbohidratos o glúcidos (CH2O) Van der Waals.
Sacarosa o azúcar (C12H22O11) Van der Waals.
Proteínas (no tiene fórmula química, está hecha por aminoácidos) Puentes de hidrógeno.
Glucosa o fructosa (C6H12O6) Van der Waals.
Clorofila (C55H72O5N4Mg) Van der Waals.
Celulosa o almidón (C6H10O5)n Van der Waals.
Melanina (C3H6N6) Van der Waals.
Colágeno (no se sabe la fórmula química, hay 20 distintas) Puentes de hidrógeno.
Fosfano (PH3) Van der Waals.
ARN (no se sabe su fórmla química) Puentes de hidrógeno.
Aminoácido (-NH2) Puentes de hidrógeno.
Glicerina (C3H8O3) Van der Waals.
Colesterol (C27H46O) Van der Waals.
Yodo (I2) Van der Waals.
Enzima catalasa (H2O2) Puentes de hidrógeno.

Molécula polar. Molécula de agua, que es polar.

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Para poder explicar las fuerzas intermoleculares en el campo biológico, hay que saber su importancia y que se distinguen dos tipos de dichas fuerzas: los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals. Representación gráfica de un puente de hidrógeno. Representación gráfica de las fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo).

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Imaxe que describe cómo se produce  o enlace metálico.

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Imaxe que describe cómo se produce  o enlace covalente.

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Imaxe que describe cómo se produce o enlace iónico.

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Explicación da regra do octeto

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Permite estudar as forzas de interacción entre os átomos.

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Xogo de unir pregunta coa resposta correspondente. Poden retarse entre eles e elas.

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abcdefghijklmnopqrstuvwxyzABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZ Son fuerzas intermoleculares 1. Comparten electrones 2. Los átomos intentan alcanzar el estado más estable 3. Puente de Hidrógeno 4. Enlace covalente apolar 5. Enlace metálico 6. Fuerza Van der Waals 7. Son fuerzas intermoleculares 8. Unión entre átomo electronegativo e Hidrógeno 9. Enlace Covalente polar 10. Enlace iónico

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Xogo de unir cada figura representativa dun exemplo de molécula de cada tipo de enlace co seu nome.