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Fue un químico ruso que nació el 8 de febrero de 1834 en Tobolsk.
Fallecio el 2 de febrero de 1907 a los 73 años, en San Petersburgo

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Su padre Ivan Pavlovich era director de la escuela secundaria local, pero quedó ciego el mismo año en que nació Mendeleyev. Su madre  María Dmitria Mendelevía era la hija de un empresario, y volvió a abrir una de las fábricas de su padre, lo que permitió a la familia solventar las dificultades económicas.

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Se caso dos veces, primero con Feozva Nikítichna Lescheva y luego con Anna Ivánovna Popova.
Dmtri tuvo 6 hijos en total entre sus 2 matrimonios:
Lyubov Dmitrievna Mendeleiev
Vasili Mendeleiev
Olga Mendeleiev
Vladimir Mendeleiev
Ivan Mendeleiev
Maria Mendeleiev

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Mandeleiev era el menor de los 17 hermanos.

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En 1848 murió su padre y ardió la fábrica de su madre.Al no quedarle ya ninguna razón para permanecer en Siberia y deseando mejorar la educación de su hijo, viajó 2.000 kilómetros, hasta Moscú.
En Moscú se le negó la entrada en la universidad; así que viajaron otros 650 kilómetros, hasta San Petersburgo, donde un amigo de su padre le consiguió una beca para estudiar ciencia en el Instituto Pedagógico Central

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En 1856, Mendeleiev terminó su carrera de química y en 1859 fue enviado a estudiar a la Universidad de Heidelberg. Allí conoció al químico italiano Stanislao Cannizzaro, cuyos planteamientos sobre la masa atómica le parecieron realmente razonados. Posteriormente regreso a  la Universidad de San Petersburgo en la que impartió clases de química.

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En 1861, regresó a San Petersburgo como investigador y profesor universitario de Química. Debido a sus ideas liberales, no encontró apoyo oficial.
En 1867 fue nombrado profesor titular de química inorgánica de dicha Universidad.

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En la tabla periodica el 101, fue bautizado con el nombre de mendelevio, en su honor.

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La tabla periódica de Mendeleiev, estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento, ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios:
*Masa atómica de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales.
*Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares ( como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales.
En 1869 ya se conocían 63 elementos, de los 90 que hay en la naturaleza.

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La clasificación que Mendeleiev propuso, presentaba una dificultad que era tratar la masa atómica como criterio para ordenar los elementos, ya que esto supondría que muchos elementos deberían estar colocados fuera del lugar que le correspondía, para así poder quedar agrupado por similitud en cuando a propiedades.
Por lo tanto, se deberían hacer compatibles tanto las propiedades químicas de los elementos que se repetían, como las masas atómicas, pero aun así no parecía ser suficiente para obtener una ordenación coherente.

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Mendeleiev, plantea que las propiedades de los elementos tenían que dar respuesta a una ley periódica que aun no se conocía. Él se sentía convencido de sus pensamientos lo que lo llevó a realizar predicciones quizás algo arriesgadas para aquella época, pero que con el tiempo resultaron ser ciertas:

-Dudó del valor de la masa atómica de algunos elementos, como el berilio y el uranio, y les dio otros valores que consideraba más acertados.

– Cambiar el orden de las masas atómicas en algunos elementos, para que éstos se agrupasen de mejor manera, con otros elementos de propiedades análogas, como puede ser el caso del teluro-yodo, o el cobalto-níquel.
-Dejar espacios en la tabla, que correspondían a elementos que aun no se conocían, llegando a predecir las propiedades incluso antes de ser descubiertos. Este es el caso del galio, el germanio o el escandio.

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El primer ordenamiento que realizó Mendeleiev no tuvo buena aceptación, pero después de diversas modificaciones, en 1872 hizo publica su nueva Tabla Periódica, que estaba formada por ocho columnas repartidas en dos grupos cada una, que en años posteriores se les conoció como, familia A y familia B.

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La nueva tabla contiene las fórmulas generales de óxidos e hidruros en todos los grupos, y por lo tanto, implícitamente, también las valencias de los elementos.
La tabla se completó a finales del siglo XIX, con otro grupo más, llamado grupo cero, que estaba formado por los gases nobles que habían sido descubiertos recientemente en el aire, aunque Mendeleiev al principio no aceptó dicho descubrimiento, debido a que no sabía donde colocarlos en su tabla, pero finalmente, fueron los gases nobles, formando el grupo cero (debido a la valencia cero), los que completaron la tabla.

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Dedicó gran parte de su vida a estudiar la expansión térmica de los elementos, las desviaciones de de los gases reales de lo ya enunciado en la ley de Boyle-Mariotte.
Así mismo también logró el descubrimiento del punto crítico y realizó una formulación mucho más exacta de la ecuación de estado.
Sin embargo, su principal investigación fue la que concluyó con la enunciación de la ley periódica de los elementos químicos, más conocida como Tabla Periódica.