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Escuela:

Instituto privado Nta. Sra. de Itati.

Integrantes:

- Olivieri Valentina
- Brenda Figueroa
- Morena Ortiz
- Alan Miranda.
5to año, burbuja 2.

Profesora:

Karen Engel

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Quisimos comprobar en base a nuestra propia experiencia, el concepto de teoría de conservación de masa, por  Antoine Lavoisier, la cual afirma que, en toda reacción química la masa la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. La masa no se crea ni se destruye, solamente se transforma.

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Antoine Lavoisier fue un
físico, biólogo y químico francés. Se le considera como el creador de la Química como ciencia, y demostró que, en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Además, investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.
Algunos de sus experimentos examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas.

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Aprender a trabajar en un laboratorio y apreciar el orden, la limpieza y el rigor que este conlleva.

Comprobar la ley de conservación de la masa.

Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

Tener conciencia de la necesidad de ajustar reacciones y de la utilidad para realizar cálculos sobre dichas reacciones.

Reconocer y adquirir destrezas en el uso de los materiales de labora

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Bicarbonato de sodio:

El bicarbonato es un compuesto blanco sólido cristalino que se obtiene de un mineral presente en la naturaleza llamado natrón, el cual contiene grandes cantidades de bicarbonato sódico. Podemos encontrar el bicarbonato de calcio que es la sal blanca que produce la formación de estalactitas y estalagmitas; y el bicarbonato de sodio, que tiene múltiples aplicaciones y usos medicinales.

Propiedades:

Una de sus funciones es la de neutralizar los ácidos.
Es decir, en el cuerpo humano, neutraliza la acidez de ácido clorhídrico del estómago, y por eso se utiliza de forma habitual para tratar la indigestión y otros trastornos de salud relacionados con el aparato digestivo.
Al ser un tipo de sal posee un compuesto neutro de un ion cargado positivamente y de otro cargado negativamente, catión y anión.

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Ácido acético:

Se llama ácido acético a un compuesto orgánico presente en el vinagre, líquido al que confiere su olor y sabor agrio característicos.
Se trata de un ácido débil, resultado usual en ciertos procesos de fermentación.

Usos:

El ácido acético es muy usado en la química orgánica y en diversos procesos industriales, por lo que existen distintas formas de obtenerlo: carbonilación del metanol, oxidación del etileno o fermentación oxidativa, como lo hacen las bacterias Mycoderma aceti y requiere la presencia del oxígeno.

Propiedades:

Como hemos dicho, es un ácido bastante débil, a pesar de ser inflamable y corrosivo a la vez.
En concentraciones altas puede irritar la piel, los ojos o las mucosas, tanto por inhalación como deglución. Es un ácido a menudo segregado por los seres vivientes, como metabolito y sustrato de las enzimas acetiltranferasas.

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Al igual que en el sistema cerrado, pesamos en una balanza la placa de petri con 3 gramos de bicarbonato de sodio, junto a un vaso de precipitado con 40ml de ácido acético anteriormente medido en una probeta graduada. Este sistema, antes de formar la reacción, pesó 175 gramos.
Luego, agregamos el bicarbonato de sodio en el vaso de precipitado con el ácido acético, la reacción dio inicio burbujeando y nuevamente disminuyó uno o dos gramos durante su desarrollo. Al finalizar, dejó de burbujear y su peso final fue el mismo que al comienzo, 175 gramos.

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Pesamos en una balanza la placa de petri con 3 gramos de bicarbonato de sodio para luego colocarlo dentro de un globo con la ayuda de un embudo. Volcamos 40ml de ácido acético (previamente medido en una probeta graduada) en un matraz de enlenmeyer y cerramos la boca del mismo con el globo, sin dejar que el bicarbonato caiga aún.
Pesamos el sistema que, antes de la reacción, pesaba 90 gramos. Levantamos el globo y dejamos caer el contenido, las sustancias juntas comenzaron a burbujear y el globo se infló, se redujo muy levemente el peso durante el desarrollo de la reacción.
Al normalizarse, la reacción pesaba lo mismo que al comienzo, 90 gramos.

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Logramos alcanzar los objetivos planteados al comienzo, ratificamos la teoría de conservación de masa planteada por Lavoisier, fuimos expectantes del proceso de una reacción química y aprendimos el uso correcto de los instrumentos de laboratorio, los cuales fueron de empleo prácticamente nuevo para nosotros. Fue una experiencia divertida y novedosa, disfrutamos del cambio en la forma de explicar el tema.