# data[].attributes.body
Monta una fotografía del resultado de tu prueba y contesta lo siguiente:

* ¿corresponden tus resultados con los esperados según la teoría descrita en la guía? explica brevemente

# data[].attributes.headline
EQUIPO 1: Daniela Molina Cardona, Dayana Restrepo Ríos y Elizabeth Romero Lopera.

# data[].attributes.subject
EQUIPO 1: Daniela Molina Cardona, Dayana Restrepo Ríos y Elizabeth Romero Lopera.

# data[].attributes.body
En este laboratorio de ácidos carboxílicos, donde nos correspondía la caracterización, los resultados fueron exitosos , sin embargo para el ácido acetilsalicílico que era donde se esperaba un poco de reacción, es decir, más efervescencia y burbujas no sucedió como se esperaba pero si hubo reacción.
Además cabe destacar, que el ácido acético tuvo una mayor reacción de los tres.
Éstas reacciones se explican ya que los ácidos reaccionan a la base desprendiendo de éstas protones y por eso observamos burbujas.

# data[].attributes.headline
Equipo 2: Edwin Buitrago y Carolina Sarrazola. <>

# data[].attributes.subject
Equipo 2: Edwin Buitrago y Carolina Sarrazola. <>

# data[].attributes.body
Tome 3 tubos de ensayo y coloque respectivamente, 5 gotas de los siguientes alcoholes:

Tubo 1: etílico
Tubo 2: isopropílico
Tubo 2: amílico

Adicione a cada tubo 3 gotas de ácido acético y 1 gota de ácido sulfúrico concentrado. Agite y caliente la mezcla al baño maría (70-80 °C) por 5 minutos. Luego, agregue a cada tubo 1 mL de agua. Los ésteres de bajo peso molecular tienen un olor agradable, como a frutas, identifique el olor de cada éster.

RESULTADOS:

Tubo 1: etílico - olor a removedor Lander.
Tubo 2: isopropílico - olor a fábrica industrial de plásticos.
Tubo 3: amílico - olor a granadilla.

Un Éster surge a parir de una reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol. Así, en los 3 tubos de ensayo se forman 3 ésteres distintos, donde; el éster del tubo 1 tiene un peso molecular de 88 g/mol, el segundo un peso molecular de  102 g/mol y el tercero de 130 g/mol. Vemos aquí que estos datos no corresponden con la teoría ya que esperaríamos tener un olor más agradable en el tubo 1 y no es en tubo 3 como sucedió.

# data[].attributes.attachment_caption
Parte superior fotos de hidrolisis de sales, en la parte inferior hidrolisis ácida de una amida

# data[].attributes.headline
equipo 3: Oscar Gallego, Santiago Lopez. Hidrolisis de sales - Hidrolisis ácida de una amida

# data[].attributes.subject
equipo 3: Oscar Gallego, Santiago Lopez. Hidrolisis de sales - Hidrolisis ácida de una amida

# data[].attributes.body
Hidrolisis de Sales:
Se adiciona 1 ml de agua a 2 tubos de ensayo, se agrega acetato de aluminio al tubo 1 hasta la saturación y se mide el pH de a ambos tubos.

El resultado al medir el pH seria el esperado puesto que el acetato de aluminio que es una sal acida al llegar a la saturación comenzaría a modificar el pH de la mezcla a ácido.

Hidrolisis ácida de una amida:
En un tubo de ensayo con 15 gotas de solución de acetamida se adiciona 1 ml de acido sulfurico al 10% y se lleva al baño maria, se mide el pH durante el calentamiento con un papel indicador en la boca del tubo.

Luego de mas de 5 minutos al baño maria el papel indicador no presenta cambio visible, pero esto estaria acorde a los resultados ya que el papel en ese color presenta un pH de 5 y al no cambiar indica que el vapor desprendido es un poco ácido, esto es debido a que el ácido sulfurico usado presenta una muy baja concentracion y adicional se confirma lo poco reactivos que son las amidas

# data[].attributes.headline
Equipo 5: Isabella Giraldo y Julián López

# data[].attributes.subject
Equipo 5: Isabella Giraldo y Julián López

# data[].attributes.body
En este laboratorio se esperaba crear un jabón a partir de grasa (animal o vegetal) constituidos principalmente por esteres de ácidos grasos. Estos se pueden tratar con soluciones de hidróxidos dando como resultado sales de dichos ácidos (jabones) y glicerina.

Se procede entonces a tomar un poco de manteca y colocarla en un tubo de ensayo, se adiciona 1 ml de monóxido de sodio al 25%, se agrega etanol y se pone a calentar a baño maría durante 15 minutos.
Se agita constantemente y se adiciona a un beaker. Se agrega 5 ml de NaCL al 25% y a la hora de agitarlo se produce la espuma característica del jabón.

# data[].attributes.headline
Equipo 2: Jefersson Veloza, Ana María Rua 

# data[].attributes.subject
Equipo 2: Jefersson Veloza, Ana María Rua 

# data[].attributes.body
El tubo que se le adicionó el hidróxido de sodio fue quien se disolvió y dio como resultado un color verde, esto se dio porque era una base fuerte ya que libera el protón más fácil.
Por otro lado, al tubo que solo se agregó agua no tuvo ninguna reacción ya que sabemos que el ácido benzoico es muy poco soluble y muy apolar.