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A fines del mencionado siglo se descubre que las sustancias aisladas de los seres vivientes se comportan de manera peculiar (Se descomponen o se mezclan).

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Es una Proposición que se muestra tan evidente que no necesita ser demostrada su veracidad
-Esta proposición igualmente es usada en la matemática

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También se perfeccionaron 2 métodos de química muy usados actualmente "La Extracción" y "La Destilación".

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Al saber que estos compuestos tienen comportamientos peculiares el siglo anterior, se empezaron a estudiar variedad de estos con el fin de buscar ayuda en varios ámbitos, tales como medicina, vida cotidiana, etc...
estos compuestos Orgánicos que se estudiaron son:
-Varios Azucares
-Urea
-Almidones
-Ceras y Aceites

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También se sospechaba de los compuestos Inorgánicos así que se estudiaron al igual que los Orgánicos pero eso es otro tema,
los compuestos Inorgánicos que se estudiaron son:
-Grafito
-Dióxido de Carbono
-Carbonato de Sodio
-El Cianuro

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Se estudiaron varios compuestos Orgánicos que puedan tener alguna relaciòn con el carbón o sus derivados.
In vivo: procesos de fotosíntesis, fijación de carbono y nitrógeno.
In  vitro: Fuentes de gas natural y petróleo crudo.

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Desde este punto se abre un segmento en el cual estarán los químicos y sus aportes con teorías y descubrimientos en el siglo mencionado

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Metal + calor = cal + Ø

Se pierde flogisto (Ø)

Cal + carbón (Ø) + calor =
metal + aire modificado

PROBLEMA

¡El flogisto tiene masa negativa!

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Aísla el ácido láctico a partir de leche agria y de materiales vegetales

Descubrió e identificó Cl, HF, HCN, el ácido cítrico y otros ácidos orgánicos. También la adsorción de los gases por el carbón y el efecto catalítico de los ácidos minerales en la esterificación de ácidos orgánicos

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Mercurius calcinatus + calor = mercurio + aire desflogistado

HgO + Δ 🡪 Hg + O

Si no se descubría el oxigeno hasta ese año, Entonces ¿Qué respiraban antes?

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La combustión no es la perdida de flogisto, es una ganancia de Oxígeno

“Conservación de la masa”

Traité de Chimie - 1789

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Los elementos están compuestos por átomos

Tienen masas diferentes y definidas

Ley de las proporciones múltiples

Hidrógeno = 1

Azot = 4.2

Carbono = 4.3

Oxígeno = 5.5

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Volúmenes iguales de gases bajo las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas
El hecho experimental de que 2 volúmenes de Hidrógeno más 1 volumen de Oxígeno permiten obtener 2 volúmenes de vapor de agua sólo puede explicarse si el Hidrógeno y el Oxígeno fueran moléculas diatómicas.

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Duda que los compuestos orgánicos tengan composiciones definidas

Descubrió : Ce, Se, Th, Si, Zr, etc.

Definió el isomerismo

Desarrolló los símbolos modernos de los elementos

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EL VITALISMO: el mito de la fuerza vital

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EL VITALISMO: el mito de la fuerza vital

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Los vitalistas ven a la vida como verdadera y última realidad.

Tienden a desvalorizar la opinión tradicional acerca del hombre que pasa de único ser pensante a ser viviente por excelencia.

Al poner el acento en lo biológico, en lo instintivo, en la acción, las diversas modalidades del vitalismo dejan en segundo plano a la razón y se declaran irracionalistas.

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La teoría electroquímica de los opuestos funciona para los compuestos inorgánicos pero no para los orgánicos

Esta dificultad y el hecho de que no se había preparado todavía ningún compuesto orgánico a partir de materia inanimada, provoca la necesidad de creer que los compuestos orgánicos poseen una fuerza vital sin la que no es posible su existencia

Wöler sintetiza Urea a partir de Cianato de Hidrógeno

Se empieza a hacer evidente que existe una diferencia conceptual importante que separa a la química inorgánica de la orgánica

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Descubrió un método para determinar pesos moleculares, sintetizó nitrilos, nitratos orgánicos y el ácido tricloroacético.

Destacó particularmente por sus estudios de la sustitución del Hidrógeno por Cloro en los compuestos orgánicos.

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1837 – Dumas y LiebigNota sobre el Estado Presente de la Química Orgánica

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1837 – Dumas y LiebigNota sobre el Estado Presente de la Química Orgánica

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“En Química Mineral los radicales son simples; en Química Orgánica los radicales son compuestos, esa es toda la diferencia.

Las leyes de combinación y de reacción son las mismas en estas dos ramas de la química.”

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Al estudiar un conjunto de fórmulas moleculares, Laurent descubrió en 1846 grandes parecidos entre ellas. Así, estableció que el etanol y el éter etílico pueden considerarse derivados del agua.

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Las moléculas se empiezan a clasificar por tipos así:

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Las moléculas se empiezan a clasificar por tipos así:

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Fundó la Sociedad Química Alemana.

Descubrió un método general de preparación de aminas.

Aisló el benceno y la anilina del alquitrán de la hulla; con Fritzche realizó la síntesis de la anilina, y fue uno de los creadores de la industria de los colorantes de anilina.

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Reconoce la habilidad de N, Pa, As y Sb de combinarse con otros 3 o 5 elementos

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19 fórmulas para el ácido acético según Kekule en su libro Lehrbuch der Organischen Chemie (1867)

páginas 164-165

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Ácido acético
Estructura con ‘lineas’

entre los átomos

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Fórmula Estructural Diagramática de la Química Orgánica (1861)

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Conectividad atómica

Conexiones múltiples

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-Muchas estructuras simples como el alcohol vinílico o aquellas que contienen dos grupos OH ó NH2 sobre el mismo átomo de carbono nunca habían podido aislarse.
-Pasteur, aisló dos formas cristalinas diferentes de tartrato amónico sódico, una imagen especular de la otra, cuya composición, puntos de fusión y ebullición, solubilidades y reacciones químicas eran idénticas. Sin embargo, desviaban la luz polarizada hacia lados diferentes incluso en disolución, donde se perdía la estructura cristalina.

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-Según Kekulé, un benceno ortosustituido podía escribirse de dos formas diferentes aunque estos posibles isómeros nunca se habían podido separar.
-Algunos productos químicos aislados y relativamente estables no se ajustaban a las fórmulas de la teoría estructural. El ejemplo más significativo es el aislamiento en 1900 por Gomberg del radical libre trifenilmetilo.

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Jacobus Henricus van’t Hoff (1852 - 1911)

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Jacobus Henricus van’t Hoff (1852 - 1911)

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-Estereoquímica orgánica

La disposición de los átomos en el espacio (1874)

1er Premio Nobel de Química (1901)

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Dmitrii Ivanovich Mendeleev (1834-1907)                     Joseph John Thomson   (1856-1904)   

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Dmitrii Ivanovich Mendeleev (1834-1907)                     Joseph John Thomson   (1856-1904)   

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-Tabla periódica y el Electrón

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Modelo cúbico del átomo (Covalencia) -1902-

Fórmula estructural de puntos -1916-

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-Resonancia

-Hibridación

-Teoría del Orbital Molecular

-La naturaleza del enlace químico

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-Espectrofotómetros: IR, UV, Vis

-Análisis Estructural

-Cinética

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-Mecanismos electroquímicos de las reacciones orgánicas

-La naturaleza del electrón

-Mecanismos

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Desarrolla la idea de valencia de  Frankland con compuestos carbonados

Tautomería (el éster acetoacético unas veces se comportaba como alcohol y otras como cetona)

Lehrbuch der Organischen Chemie (1861)

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-Espectrometría de Masas

-Resonancia Magnética Nuclear

-Bioquímica y síntesis enzimática

-Modelación molecular

-Síntesis Orgánica Combinatorial

-Vacunas, biocidas, polímeros