# data[].attributes.headline
رضوى أسامة رجب

# data[].attributes.subject
رضوى أسامة رجب

# data[].attributes.body
لكل من الاحماض والقواعد استعمالات  عديدة مهمة, فتستعمل الاحماض القوية لإنتاج البلاستيك والمنسوجات. واكثر الاحماض استعمالا حمض الكبريتيك .

# data[].attributes.headline
اماني كامل سادس ٥

# data[].attributes.subject
اماني كامل سادس ٥

# data[].attributes.body
الأحماض والقواعد، من أشهر المُركّبات الكيميائيّة على الإطلاق، وهي متوفرة بصورتين، إمّا طبيعية أو صناعية، والجدير ذكره أنّ الأحماض والقواعد تنتشر من حولنا بكثرة، سواءً على شكل أحماض وقواعد موجودة في الطعام والشّراب، أو على شكل أحماض وقواعد صناعيّة، وتختلف الطبيعية عن الصناعية بأنّ الطبيعيّة تكون ذات أصلٍ عضوي، أما الصناعية فهي ذات أصل معدني. ينتج عن تفاعل الأحماض والقواعد الملح، الذي قد يكون ملحاً قاعديّاً، أو ملحاً حمضيّاً، حسب قوة الحمض أو القاعدة التي اشتركت في التفاعل.

# data[].attributes.headline
شهد محمد سالم 

# data[].attributes.subject
شهد محمد سالم 

# data[].attributes.body
٦/٤
ما هي خصائص الأحماض والقواعد؟

الاختلاف في مذاق المواد الكيميائية، فمذاق الأحماض حامض، وتكون حادة في المذاق، بينما القواعد طعمها مر، ولا يجب على الفرد العادي تذوق هذه المواد بل يتم التعرف على المذاق بطريقة كيميائية خاصة.

# data[].attributes.headline
انواع العناصر :1- الهيدروجين (H)2- الهيليوم (He).3- الليثيوم (Li).4- البريليوم (Be).5- البورون (B).6- الكربون (C).7-النيتروجين (N).8- الأوكسجين (O).9-الفلورين (F).10- نيون (Ne).خصائص العناصر في الجدول الدوري :1- الخاصيّة الفلزيّة واللافلزيّة .2- نصف القطر .3- جهد التأيّن . 4- الكهروسلبيّة .

# data[].attributes.subject
انواع العناصر :1- الهيدروجين (H)2- الهيليوم (He).3- الليثيوم (Li).4- البريليوم (Be).5- البورون (B).6- الكربون (C).7-النيتروجين (N).8- الأوكسجين (O).9-الفلورين (F).10- نيون (Ne).خصائص العناصر في الجدول الدوري :1- الخاصيّة الفلزيّة واللافلزيّة .2- نصف القطر .3- جهد التأيّن . 4- الكهروسلبيّة .

# data[].attributes.headline
امال وليد علي 

# data[].attributes.subject
امال وليد علي 

# data[].attributes.body
أنواع العناصر
العناصر المثالية: وتتمثل في عناصر الفئة "S"، والفئة "p"، باستثناء الغازات الخاملة، وهي تمتاز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء المستوى الأخير. العناصر الانتقالية الرئيسية: تتمثل في عناصر الفئة d، وتتميز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء الأخيرين منهااللمعان. 2- البريق. 3- موصل للكهرباء والحرارة بشكل جيد. 4- جميع عناصر الفلزات صلبة ماعدا عنصر الزئبق فهو سائل لزج

# data[].attributes.headline
عائشة ناصر محمد  ٤/٦ 

# data[].attributes.subject
عائشة ناصر محمد  ٤/٦ 

# data[].attributes.body
عندما نقول إنّ للمادة خصائص فهذا بالضرورة ينحصر في المعنى بين الخصائص الفيزيائية والكيميائية، حيث تُعنى الخصائص الفيزيائية بحالة المادة دون أي تغير بتركيبتها، حيث تنطوي على خواص عامة مثل اللون والكثافة والصلابة، وفيما يتعلق بالخصائص الكيميائية فإنها متعلقة بوصف حالة المادة عندما تتغير من حالة إلى حالة أخرى لتصبح مادة أخرى مغايرة عن الأصل مثل خاصية الاشتعال والتأكسد (صدأ الحديد) والمقاومة.[١] إنّ المقارنة بين الخصائص الكيميائية والفيزيائية ستوضح أن الفرق بينهما واضح، لكن في حال طرأ أي تغير على حالة المادة فإن تحديد الخصائص يصبح صعباً كما الحال في الماء عند تحوله ما بين السيولة والغازية والصلابة لأنه في كل حالة منهن يمثل مادة مختلفة، فعند مرور المادة في أي من حالات (الانصهار، التبخر، التكثف، التسامي، التصلب) فإن حالته فقط ما يطرأ عليها التغير لأن التركيب الكيميائي يبقى كما هو مثل الماء يبقى بصيغته المعروفة H20 سواءاً كان سائلاً أو بخاراً أو ثلجاً.[١] العناصر النقية يمكن تعريف المادة النقية "الخام" من منظور علم الكيمياء بأنها المادة ذات التكوين الواضح والدائم مع خصائص كيميائية متميزة وتعامل في الكيمياء معامل أي عنصر من العناصر الكيميائية سواءاً العناصر الفردية أو المركبات أو السبائك أو المحاليل، ومن أمثلة العناصر النقية الموجودة نذكر ما يلي:[٢] الماء. الألماس. الذهب. ملح الطعام. غاز الإيثانول. النحاس. البرونز. المحاليل الملحية.

# data[].attributes.headline
سحر محمد فرج                         6-3

# data[].attributes.subject
سحر محمد فرج                         6-3

# data[].attributes.body
الذهب (Au

اللمعان.

البريق.

موصل للكهرباء والحرارة بشكل جيد.

جميع عناصر الفلزات صلبة ماعدا عنصر الزئبق فهو سائل لزج.

تحتاج إلى درجة انصهار عالية.

كثافتها عالية.

قابلة للطرق والسحب .

# data[].attributes.body
غصون ناجي عواد    3/6
الجدول الدوري يطلق عليه جدول مندليف نسبة إلى العالم الذي قام ببنائه، حيث قام مندليف بترتيب العناصر الكيميائية المعروفة بشكل جدولي، ورتبها حسب خصائصها الكيميائية وحسب تزايد كتلتها، وعبر السنوات تمّ إعادة تخطيط الجدول وإضافة العناصر التي اكتشفت فيما بعد، وقام العالم هنري بإعادة ترتيب العناصر حسب عددها الذري. يحتوي الجدول الدوري في الوقت الحالي على 118 عنصر كيميائي مقسمة إلى عناصر طبيعية موجودة بالطبيعية وتتمثل بالعناصر من1 إلى 98 والعناصر الأخرى والتي تتمثل من 99 إلى 118 عناصر اكتشفت في المختبرات، والجدول الدوري مهم في توضيح الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر، ويمكن استخراج العناصر بسهولة.
الصوديوم (Na)
الليثوم (Li)
البوتاسيوم (K)
الكالسيوم (Ca)
الماغنيسيوم (Mg)
النحاس (Cu)
الحديد (Fe)
الذهب (Au)
السيليكون (Si)
البورون (B)
الأكسجين (O)
الكربون (C)
النيتروجين (N)
الأرجون (Ar)
النيون (Ne)
الهيليوم (He)
الكلور (Cl)

# data[].attributes.headline
جنى وائل حامد

# data[].attributes.subject
جنى وائل حامد

# data[].attributes.body
نشر الكيميائي الروسي «ديمتري مندليف» محاولته الأولى لتجميع العناصر الكيميائية وجدولتها حسب أوزانها الذرية في أواخر القرن التاسع عشر. لم يكن في تلك الفترة سوى ٦٠ عنصرًا كيميائيًا معروفًا، غير أن مندليف قد لاحظ اصطفاف بعض العناصر في ترتيب منتظم على هيئة دورات منتظمة ومتتالية، عندما نظم العناصر المعروفة وقتها وفق أوزانها الذرية.تتمتع عناصر الجدول الدوري بالعديد من الخصائص، ومنها ما يأتي:

يوجد في الجدول الدوري 118 عنصر، ولا زال البحث قائماً عن ابتكار وإيجاد عناصر جديدة.

معظم العناصر في الجدول الدوري عبارة عن معادن، وهي المعادن القلوية، والمعادن القلوية الترابية، والمعادن الأساسية، والمعادن الانتقالية.

يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقية كما يحتوي على 18 مجموعة (الأعمدة الرأسية).

يطلق على اسم صفوف الجدول (الدورات)، ويكون رقم عنصر الدورة، عبارة عن أعلى مستوى طاقة، للإلكترونات غير المهيجة.

يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر، على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يقل حجم الذرة، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة.

عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخصائص، ولها نفس ترتيب إلكترونات المدار الأخير.

عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة تميل لفقد الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروموجبية، كما أن عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة تميل لكسب الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروسالبية.

تنتهي كل دورة في الجدول بعنصر خامل (نبيل)، يتميز بأن إلكترونات مداره الأخير ممتلئة.

إلكترونات التكافؤ، أو إلكترونات المدار الأخير للعنصر، تحدد رقم الدورة التي ينتمي إليها.

تقع في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر، تسمى السلسلة الأولى اللانثنيدات والسلسلة الثانية الأكتنيدات، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصرا، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وقد وضعت في أسفل الجدول لتوفير الحيز.

تصنف العناصر في الجدول إلى فلزات ولا فلزات، يقسم بينهما أشباه الفلزات.

تقل الكهروسالبية كلما انتقلنا من يمين إلى يسار العناصر في الجدول

أسماء عناصر الجدول الدوري:

يتكون الجدول الدوري من مجموعة من العناصر الكيميائية حيث يضم الجدول الحالي 118 عنصرا كيميائيا، وفيما يأتي قائمة بأسماء عناصر الجدول الدوري باللغة العربية:

الهيدروجين (H).

الهيليوم (He).

الليثيوم (Li).

البريليوم (Be).

البورون (B).

الكربون ©.

النيتروجين (N).

الأوكسجين (O).

الفلورين (F).

نيون (Ne).

الصوديوم (Na ).

المغنيسيوم (Mg).

الألمنيوم (Al).

السيليكون (Si).

الفوسفور ℗.

الكلور (Cl).

الكبريت (S).

أرغون (Ar).

البوتاسيوم (K).

الكالسيوم (Ca).

السكانديوم (Sc).

التيتانيوم (Ti).

الفاناديوم (V).

الكروم (Cr).

المنغنيز (Mn).

الحديد (Fe ).

الكوبالت (Co).

النيكل (Ni).

النحاس (Cu).

الزنك (Zn).

الغاليوم (Ga).

جيرمانيوم (Ge).

الزرنيخ (As).

سيلينيوم (Se).

البروم (Br).

الكريبتون (Kr).

الروبيديوم (Rb).

سترونشيوم (Sr).

الأتريوم(Y).

زركونيوم (Zr).

النيوبيوم (Nb).

موليبدنوم (Mo).

تكنيشيوم (Tc).

الروثينيوم (Ru).

الروديوم (Rh).

بالاديوم (Pd).

الفضة (Ag).

كادميوم ( Cd).

الإنديوم (In).

القصدير (Sn).

إثمد (Sb).

تيلوريوم (Te).

يود (I).

زينون (Xe).

سيزيوم (Cs).

لانثانوم (Ba).

سيريوم (La).

السيريوم (Ce).

براسوديميوم (Pr).

نيوديميوم (Nd).

بروميثيوم (Pm).

ساماريوم (Sm).

يوروبيوم (Eu).

الغادولينيوم (Gd).

التربيوم (Tb).

ديسبروسيوم (Dy).

هولميوم (Ho).

إربيوم (Er).

توليوم (Tm).

إتيربيوم (Yb).

لوتيشيوم (Lu).

هافنيوم (Hf).

تانتالوم (Ta).

تنجستن (W).

رينيوم (Re).

أوزميوم (Os).

إريديوم (Ir).

بلاتين (Pt).

ذهب (Au).

الزئبق (Hg).

ثاليوم (Ti).

رصاص (Pb).

بزموت (Bi).

بولونيوم (Po).

أستاتين (At).

راديون (Rn).

فرانسيوم (Fr).

راديوم (Ra).

أكتينيوم (Ac).

ثوريوم (Th).

بروتكتينيوم (Pa).

يورانيوم (U).

نبتونيوم (Np).

بلوتونيوم (Pu).

أمريسيوم (Am).

كوريوم (Cm).

بركيليوم (Bk).

كاليفورنيوم (Cf).

أينشتاينيوم (Es).

فرميوم (Fm).

مندليفيوم (Md).

نوبليوم (No).

لورنسيوم (Lr).

رذرفورديوم (Rf).

دوبنيوم (Db).

سيبورغيوم (Sg).

بوريوم (Bh).

هاسيوم (Hs).

مايتنريوم (Mt).

دارمشتاتيوم (Ds).

رونتيجينيوم (Rg).

كوبرنيسيوم (Cn).

نيهونيوم «أنون تريوم» (NH).

فليروفيوم (Fl).

موسكوفيوم (Mc).

ليفرموريوم (LV ).

تينيسين (TS).

أوغانيسون (og)

# data[].attributes.headline
شروق سعيد لطفي عندما نقول إنّ للمادة خصائص فهذا بالضرورة ينحصر في المعنى بين الخصائص الفيزيائية والكيميائية، حيث تُعنى الخصائص الفيزيائية بحالة المادة دون أي تغير بتركيبتها، حيث تنطوي على خواص عامة مثل اللون والكثافة والصلابة، وفيما يتعلق بالخصائص الكيميائية فإنها متعلقة بوصف حالة المادة عندما تتغير من حالة إلى حالة أخرى لتصبح مادة أخرى مغايرة عن الأصل مثل خاصية الاشتعال والتأكسد (صدأ الحديد) والمقاومة.إنّ المقارنة بين الخصائص الكيميائية والفيزيائية ستوضح أن الفرق بينهما واضح، لكن في حال طرأ أي تغير على حالة المادة فإن تحديد الخصائص يصبح صعباً كما الحال في الماء عند تحوله ما بين السيولة والغازية والصلابة لأنه في كل حالة منهن يمثل مادة مختلفة، فعند مرور المادة في أي من حالات (الانصهار، التبخر، التكثف، التسامي، التصلب) فإن حالته فقط ما يطرأ عليها التغير لأن التركيب الكيميائي يبقى كما هو مثل الماء يبقى بصيغته المعروفة H20 سواءاً كان سائلاً أو بخاراً أو ثلجاً. 

# data[].attributes.subject
شروق سعيد لطفي عندما نقول إنّ للمادة خصائص فهذا بالضرورة ينحصر في المعنى بين الخصائص الفيزيائية والكيميائية، حيث تُعنى الخصائص الفيزيائية بحالة المادة دون أي تغير بتركيبتها، حيث تنطوي على خواص عامة مثل اللون والكثافة والصلابة، وفيما يتعلق بالخصائص الكيميائية فإنها متعلقة بوصف حالة المادة عندما تتغير من حالة إلى حالة أخرى لتصبح مادة أخرى مغايرة عن الأصل مثل خاصية الاشتعال والتأكسد (صدأ الحديد) والمقاومة.إنّ المقارنة بين الخصائص الكيميائية والفيزيائية ستوضح أن الفرق بينهما واضح، لكن في حال طرأ أي تغير على حالة المادة فإن تحديد الخصائص يصبح صعباً كما الحال في الماء عند تحوله ما بين السيولة والغازية والصلابة لأنه في كل حالة منهن يمثل مادة مختلفة، فعند مرور المادة في أي من حالات (الانصهار، التبخر، التكثف، التسامي، التصلب) فإن حالته فقط ما يطرأ عليها التغير لأن التركيب الكيميائي يبقى كما هو مثل الماء يبقى بصيغته المعروفة H20 سواءاً كان سائلاً أو بخاراً أو ثلجاً. 

# data[].attributes.headline
زهراء عارف احمد الحايكي 

# data[].attributes.subject
زهراء عارف احمد الحايكي 

# data[].attributes.body
أنواع العناصر العناصر النبيلة: يُطلق عليها اسم الغازات الخاملة، وتنتمي إلى عناصر المجموعة "صفر"، ويُصنف تركيبها الإلكتروني الأخير np6 ns2 إضافة إلى الهيليوم s21 ، وتتميز مستويات الطاقة بها بالامتلاء. العناصر المثالية: وتتمثل في عناصر الفئة "S"، والفئة "p"، باستثناء الغازات الخاملة، وهي تمتاز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء المستوى الأخير. العناصر الانتقالية الرئيسية: تتمثل في عناصر الفئة d، وتتميز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء الأخيرين منها. العناصر الانتقالية الداخلية: تتمثل في عناصر الفئة f، وتتميز بامتلاء كافة مستوياتها باستثناء آخر ثلاثة مستويات.

# data[].attributes.headline
هاجر سام عبدالرزاق - السادس ف5

# data[].attributes.subject
هاجر سام عبدالرزاق - السادس ف5

# data[].attributes.body
انواع العناصر :
1- الهيدروجين (H)
2- الهيليوم (He).
3- الليثيوم (Li).
4- البريليوم (Be).
5- البورون (B).
6- الكربون (C).
7-النيتروجين (N).
8- الأوكسجين (O).
9-الفلورين (F).
10- نيون (Ne).
خصائص العناصر في الجدول الدوري :
1- الخاصيّة الفلزيّة واللافلزيّة .
2- نصف القطر .
3- جهد التأيّن .
4- الكهروسلبيّة .

# data[].attributes.headline
جنه عبدالمنعم المسيفر  العنصر الكيمياء هو مادة كيميائيه لا يمكن تجزئتها خالصه متكونه من ذره وحيدة فريده من نوعها يتميزها العدد الذيري 

# data[].attributes.subject
جنه عبدالمنعم المسيفر  العنصر الكيمياء هو مادة كيميائيه لا يمكن تجزئتها خالصه متكونه من ذره وحيدة فريده من نوعها يتميزها العدد الذيري 

# data[].attributes.headline
شهد محمد سالم 

# data[].attributes.subject
شهد محمد سالم 

# data[].attributes.body
٦/٤

الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب عددها الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد (الدورة) فلزات باتجاه اليسار، ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود. تسمى صفوف الجدول عادةً بالدورات وتسمى الأعمدة بالمجموعات. وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصة: على سبيل المثال، عناصر المجموعة 17 هي الهالوجينات؛ والمجموعة 18 هي الغازات النبيلة. كما أنه يُعرض في شكل أربع مناطق مستطيلة بسيطة أو مستويات فرعية مرتبطة بملء المدارات الذرية المختلفة.

يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خواص العناصر المختلفة، وأيضًا الخصائص والسلوكيات الكيميائية المتوقعة للعناصر غير المكتشفة أو المركَّبة حديثًا. كان الكيميائي الروسي ديمتري مندلييف أول من نشر جدولًا دوريًا معروفًا في عام 1869، وقد تم تطويره بشكل أساسي لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة آنذاك. كما توقع بعض خصائص العناصر غير المحددة التي كان من المتوقع أن تملأ الفجوات داخل الجدول. ثبتت صحة معظم توقعاته. وقد تم توسيع فكرة مندلييف ببطء وصقلها مع اكتشاف أو توليف عناصر جديدة أخرى وتطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء، والفيزياء النووية، والعلوم الأخرى.

تم اكتشاف أو تركيب جميع العناصر من العدد الذري 1 (هيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون)، واستكمال الصفوف السبعة الأولى من الجدول الدوري.[1][2] توجد العناصر الـ 98 الأولى في الطبيعة، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات شحيحة وأن البعض الآخر تم تصنيعه في المختبرات قبل أن يتم العثور عليه في الطبيعة.[n 1] تم تركيب العناصر 99 إلى 118 فقط في المختبرات أو المفاعلات النووية.[3] ويجري حاليًا متابعة تجميع العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أعلى: تبدأ هذه العناصر في الصف الثامن، وقد اقترح العمل النظري مرشحين محتملين لهذا التمديد. كما أُنتجت العديد من النويدات المشعة الاصطناعية من العناصر الطبيعية في المختبرات.

# data[].attributes.body
ساره محمد صالح

https://mawdoo3.com/%D8%A8%D8%AD%D8%AB_%D8%B9%D9%86_%D8%AA%D8%B5%D9%86%D9%8A%D9%81_%D8%A7%D9%84%D8%B9%D9%86%D8%A7%D8%B5%D8%B1#.D8.A3.D9.86.D9.88.D8.A7.D8.B9_.D8.A7.D9.84.D8.B9.D9.86.D8.A7.D8.B5.D8.B1

# data[].attributes.body
https://mawdoo3.com/%D8%A8%D8%AD%D8%AB_%D8%B9%D9%86_%D8%AA%D8%B5%D9%86%D9%8A%D9%81_%D8%A7%D9%84%D8%B9%D9%86%D8%A7%D8%B5%D8%B1#.D8.A3.D9.86.D9.88.D8.A7.D8.B9_.D8.A7.D9.84.D8.B9.D9.86.D8.A7.D8.B5.D8.B1

# data[].attributes.headline
عايشة بشارة علي محمد علي 

# data[].attributes.subject
عايشة بشارة علي محمد علي 

# data[].attributes.body
العناصر المثالية: وتتمثل في عناصر الفئة "S"، والفئة "p"، باستثناء الغازات الخاملة، وهي تمتاز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء المستوى الأخير. العناصر الانتقالية الرئيسية: تتمثل في عناصر الفئة d، وتتميز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء الأخيرين منها.

# data[].attributes.headline
ريهام احمد سعيد

# data[].attributes.subject
ريهام احمد سعيد

# data[].attributes.body
تصنيف العناصر قامت العديد من المحاولات من أجل تصنيف العناصر في جداول لتسهيل دراستها، ومن ضمن هذه المحاولات محاولة برزيليوس الذي قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات، ومحاولة منديلف الذي ريتب العناصر ترتيباً تصاعدياً بحسب إعدادها الذرية، إضافة إلى الجدول الدوري الطويل الذي رتب العناصر بشكل يتفق مع مبدأ البناء التصاعدي، والذي يتم اعتماده حالياً في الدراسة والبحث. الجدول الدوري يشتمل الجدول الدوري على سبع دورات أفقية، بحيث توجد ثماني مجموعات رأسية تُشكل عناصر المجموعة A، كما توجد عشر مجموعات رأسية تُشكل العناصر الانتقالية، وفي أسفل الجدول توجد مجموعة اللانثانيدات والأكتينيدات، وتُجزأ عناصر الجدول الدوري إلى أربع فئات هي عناصر الفئة S، وتكون في يسار الجدول، وعناصر الفئة p، وتكون في يمين الجدول، وعناصر الفئة d، وعناصر الفئة f. أنواع العناصر العناصر النبيلة: يُطلق عليها اسم الغازات الخاملة، وتنتمي إلى عناصر المجموعة "صفر"، ويُصنف تركيبها الإلكتروني الأخير np6 ns2 إضافة إلى الهيليوم s21 ، وتتميز مستويات الطاقة بها بالامتلاء. العناصر المثالية: وتتمثل في عناصر الفئة "S"، والفئة "p"، باستثناء الغازات الخاملة، وهي تمتاز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء المستوى الأخير. العناصر الانتقالية الرئيسية: تتمثل في عناصر الفئة d، وتتميز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء الأخيرين منها. العناصر الانتقالية الداخلية: تتمثل في عناصر الفئة f، وتتميز بامتلاء كافة مستوياتها باستثناء آخر ثلاثة مستويات. نصف قطر الذرة يندرج نصف قطر الذرة في الجدول في الأماكن الآتية: في الدورات الأفقية: هنا ينخفض نصف القطر كلما زاد العدد الذري؛ فكلما ازدادت شحنة النواة الموجبة ازدادت قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ، مما يؤدي إلى تقليل قطر الذرة. في المجموعات الرأسية: هنا يتزايد نصف قطر الذرة كلما زاد العدد الذري. جهد التأين هو كمية الطاقة اللازمة من أجل فصل الإلكترونات القليلة الترابط بالذرة المفردة، وتكون في الحالة الغازية على شكل (X+ + è >------ طاقة تأين X)+(إلكترون) (أيون موجب) (ذرة)، كما يتم تعيين جهد التأين بواسطة القياسات الطيفية، وتُصنف هذه الخاصية في الجدول الدوري في الدورات الأفقية، وهنا ترتفع قيم جهد التأين بارتفاع العدد الذري، ويعود السبب في ذلك إلى انخفاض قطر الذرة، وارتفاع الشحنة الموجبة، مما يؤدي إلى ارتفاع قوى الجذب، كما تُصنف في المجموعات الرأسية، حيث ينخفض جهد التأين بارتفاع العدد الذري، ويعود السبب في ذلك إلى إلى ازدياد نصف قطر الذرة وذلك نتيجة لازدياد الأغلفة.

إقرأ المزيد على موضوع.كوم: https://mawdoo3.com/%D8%A8%D8%AD%D8%AB_%D8%B9%D9%86_%D8%AA%D8%B5%D9%86%D9%8A%D9%81_%D8%A7%D9%84%D8%B9%D9%86%D8%A7%D8%B5%D8%B1

# data[].attributes.headline
رضوى أسامة رجب 

# data[].attributes.subject
رضوى أسامة رجب 

# data[].attributes.body
انواع العناصر الطبيعية تنقسم العناصر في الطبيعة إلى نوعين أو حالتين أساسيتين نذكرهما على النحو الآتي:[٢] العنصر بحالته المنفردة الأساسية: هو العنصر الذي يتواجد بأبسط حالاته ولا يمكن تجزأته إلى عناصر أخرى سواء فيزيائياً أو كيميائياً، وتتعدد العناصر الأساسية في الطبيعة ليصل عدد ما اكتشفه الإنسان منها إلى 118 عنصر كلها مرتبة ضمن جدول متخصص يسمى بالجدول الدوري للعناصر، ومن أمثلة تلك العناصر نذكر غاز الفلور F والحديد Fe والكلور Cl والألومنيوم Al وغيرها من العناصر المذكورة. العناصر بحالتها المركبة: هي العناصر التي تتألف من ذرتين من عناصر مختلفة أو أكثر ترتبط فيما بينها بروابط كيميائية الهدف منها جعلها كوحدة واحدة، وحال المركبات كحال العناصر المنفردة بأنها تتكون من ذرات نقية لكن الاختلاف يكمن في انها قابلة للتجزئة من خلال كسر الروابط الكيميائية وتحولها إلى ذرات العناصر الأساسية التي تشكلت منها، ومن الأمثلة على عناصر المركبات H2O (الماء) وCO2 (ثاني أكسيد الكربون) وNaCl 8%A7_%D9%87%D9%8A_%D8%A7%D9%84%D8%B9%D9%86%D8%A7%D8%B5%D8%B1

# data[].attributes.headline
مشاعل احمد محمد

# data[].attributes.subject
مشاعل احمد محمد

# data[].attributes.body
أنواع العناصر

العناصر المثالية: وتتمثل في عناصر الفئة "S"، والفئة "p"، باستثناء الغازات الخاملة، وهي تمتاز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء المستوى الأخير. العناصر الانتقالية الرئيسية: تتمثل في عناصر الفئة d، وتتميز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء الأخيرين منها.١٠‏/٠٧‏/٢٠١٧

# data[].attributes.headline
رنا علي محمد      ٦/٤ 

# data[].attributes.subject
رنا علي محمد      ٦/٤ 

# data[].attributes.body
العناصر النبيلة: يُطلق عليها اسم الغازات الخاملة، وتنتمي إلى عناصر المجموعة "صفر"، ويُصنف تركيبها الإلكتروني الأخير np6 ns2 إضافة إلى الهيليوم s21 ، وتتميز مستويات الطاقة بها بالامتلاء. العناصر المثالية: وتتمثل في عناصر الفئة "S"، والفئة "p"، باستثناء الغازات الخاملة، وهي تمتاز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء المستوى الأخير. العناصر الانتقالية الرئيسية: تتمثل في عناصر الفئة d، وتتميز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء الأخيرين منها. العناصر الانتقالية الداخلية: تتمثل في عناصر الفئة f، وتتميز بامتلاء كافة مستوياتها باستثناء آخر ثلاثة مستويات.

إقرأ المزيد على موضوع.كوم: https://mawdoo3.com/%D8%A8%D8%AD%D8%AB_%D8%B9%D9%86_%D8%AA%D8%B5%D9%86%D9%8A%D9%81_%D8%A7%D9%84%D8%B9%D9%86%D8%A7%D8%B5%D8%B1#.D8.A3.D9.86.D9.88.D8.A7.D8.B9_.D8.A7.D9.84.D8.B9.D9.86.D8.A7.D8.B5.D8.B1

# data[].attributes.headline
رهف مختار محمد 

# data[].attributes.subject
رهف مختار محمد 

# data[].attributes.body
لعناصر النبيلة: يُطلق عليها اسم الغازات الخاملة، وتنتمي إلى عناصر المجموعة "صفر"، ويُصنف تركيبها الإلكتروني الأخير np6 ns2 إضافة إلى الهيليوم s21 ، وتتميز مستويات الطاقة بها بالامتلاء. العناصر المثالية: وتتمثل في عناصر الفئة "S"، والفئة "p"، باستثناء الغازات الخاملة، وهي تمتاز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء المستوى الأخير. العناصر الانتقالية الرئيسية: تتمثل في عناصر الفئة d، وتتميز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء الأخيرين منها. العناصر الانتقالية الداخلية: تتمثل في عناصر الفئة f، وتتميز بامتلاء كافة مستوياتها باستثناء آخر ثلاثة مستويات.

# data[].attributes.headline
سمية ياسر علي الاسعدي 

# data[].attributes.subject
سمية ياسر علي الاسعدي 

# data[].attributes.body
تنقسم العناصر الى ثلاثه انواع فلزات واشباه الفلزات واللافلزات
الفلزات هي التي لها القدره على توصيل الكهرباء و قابله للطرق والسحب
اشباه الفلزات هي توصل الكهرباء والحراره بدرجه اقل من الفلزات واعلى من اللافلزات
اما اللافلزات هي التي رديء في وغير قابله للطرق والسحب والتشكيل

# data[].attributes.headline
شريفة علي عيسى الكواري

# data[].attributes.subject
شريفة علي عيسى الكواري

# data[].attributes.body
تنقسم عناصر الجدول الذري  إلى ثلاثة أنواع: فلزات \ لافلزات \ أشباه الفلزات.

يتكون الجدول الدوري من مجموعة من العناصر الكيميائية، وفيما يأتي قائمة بأسماء عناصر الجدول الدوري: الهيدروجين (H). الهيليوم (He). الليثيوم (Li). البريليوم (Be). البورون (B). الكربون (C). النيتروجين (N). الأوكسجين (O). الفلورين (F). نيون (Ne). الصوديوم (Na ). المغنيسيوم (Mg). الألمنيوم (Al). السيليكون (Si). الفوسفور (P). الكلور (Cl). الكبريت (S). أرغون (Ar). البوتاسيوم (K). الكالسيوم (Ca). السكانديوم (Sc). التيتانيوم (Ti). الفاناديوم (V). الكروم (Cr). المنغنيز (Mn). الحديد (Fe ). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As). سيلينيوم (Se). البروم (Br). الكريبتون (Kr). الروبيديوم (Rb). سترونشيوم (Sr). الأتريوم(Y). زركونيوم (Zr). النيوبيوم (Nb). موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc). الروثينيوم (Ru). الروديوم (Rh). بالاديوم (Pd). الفضة (Ag) كادميوم ( Cd). الإنديوم (In). القصدير (Sn). إثمد (Sb). تيلوريوم (Te). يود (I). زينون (Xe). سيزيوم (Cs). لانثانوم (Ba). سيريوم (La). السيريوم (Ce). براسوديميوم (Pr). نيوديميوم (Nd). بروميثيوم (Pm). ساماريوم (Sm). يوروبيوم (Eu). الغادولينيوم (Gd). التربيوم (Tb). ديسبروسيوم (Dy). هولميوم (Ho). إربيوم (Er). توليوم (Tm). إتيربيوم (Yb). لوتيشيوم (Lu). هافنيوم (Hf). تانتالوم (Ta). تنجستن (W). رينيوم (Re). أوزميوم (Os). إريديوم (Ir). بلاتين (Pt). ذهب (Au). الزئبق (Hg). ثاليوم (Ti). رصاص (Pb). بزموت (Bi). بولونيوم (Po). أستاتين (At). راديون (Rn). فرانسيوم (Fr). راديوم (Ra). أكتينيوم (Ac). ثوريوم (Th). بروتكتينيوم (Pa). يورانيوم (U). نبتونيوم (Np). بلوتونيوم (Pu). أمريسيوم (Am). كوريوم (Cm). بركيليوم (Bk). كاليفورنيوم (Cf). أينشتاينيوم (Es). فرميوم (Fm). مندليفيوم (Md). نوبليوم (No). لورنسيوم (Lr). رذرفورديوم (Rf). دوبنيوم (Db). سيبورغيوم (Sg). بوريوم (Bh). هاسيوم (Hs). مايتنريوم (Mt). دارمشتاتيوم (Ds). رونتيجينيوم (Rg). كوبرنيسيوم (Cn). نيهونيوم "أنون تريوم" (NH). فليروفيوم (Fl). موسكوفيوم (Mc). ليفرموريوم (LV ). تينيسين (TS). أوغانيسون (og).

وتتمتع عناصر الجدول الدوري بالعديد من الخصائص، ومنها ما يأتي: يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين، ومن الأعلى إلى الأسفل وفقاً للعدد الذري، والكتلة الذرية. يسمى كل صف في الجدول بالدورة، ويشير رقم دورة عنصر ما إلى أعلى مستوى طاقة يشغله الإلكترون في هذا العنصر. تسمّى العناصر المرتبة في نفس العمود بالمجموعة، وهي مجموعة العناصر التي لها تكوينات إلكترون متوازنة ومتماثلة ومتشابهة كيميائياً، مثل عناصر المجموعة 18 التي تعرف بالغازات الخاملة. يزداد عدد الإلكترونات كلما انتقلت العناصر إلى أسفل الجدول الدوري، وبالتالي يزداد مستوى طاقة الذرة، ويزداد عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى أيضاً.

وفي الجدول المرفق خصائص المجموعات الثلاث :

# data[].attributes.headline
ريهام احمد سعيد 

# data[].attributes.subject
ريهام احمد سعيد 

# data[].attributes.headline
ندى صلاح حسن 6/3

# data[].attributes.subject
ندى صلاح حسن 6/3

# data[].attributes.body
أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي

الهيدروجين (H).

الهيليوم (He).

الليثيوم (Li).

البريليوم (Be).

البورون (B).

الكربون (C).

النيتروجين (N).

الأوكسجين (O).
خصائصها: الفلزات: جيدة التوصيل للحرارة / جيدة التوصيل للكهرباء/ لها لمعان فلزي .
الالفلزات: رديئة التوصيل للحرارة / رديئة التوصيل للكهرباء / اغلبها معتم المظهر .
اشباه الفلزات: تشبة في خصائصها الفلزات و الالفلزات / الكثير منها موصل للحرارة و الكهرباء/ جميعها صلب في درجة حرارة الغرفة .

# data[].attributes.headline
فاطمة خميس حمدان

# data[].attributes.subject
فاطمة خميس حمدان

# data[].attributes.body
١/٦

# data[].attributes.headline
بسملة نبيل أحمد

# data[].attributes.subject
بسملة نبيل أحمد

# data[].attributes.body
الصف سادس ف 1

مجموعة الجدول الدوري هي أي من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر.[1][2] ويوجد 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي.

Disambig gray RTL.svg لمعانٍ أخرى، انظر مجموعة (توضيح).
وليس من المصادفة أن يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية: فإن الجدول الدوري أنشئ في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم.

والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر. وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة.

أرقام المجموعات عدل
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثاني باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

وقد كان هناك كم كبير من الحيرة بين في الأنظمة القديمة لكل من (IUPAC) و(CAS) عند دمج استخدام الترقيم الروماني مع الحروف. وذلك لأنه في النظام القديم عند (IUPAC) كان يتم استخدام الحروف A و B لمجموعة العناصر الأساسية (A) والجزء الأيمن من الجدول (B)، بينما كان نظام (CAS) يستخدم الحروف A و B لمجموعة العناصر الأساسية (A) العناصر الانتقالية(B). وقد كان النظام الأول يستخدم في أوروبا والأخير يستخدم في أمريكا. وعلى هذا فقد تم عمل نظام جديد (IUPAC) لاستبدال النظامين وذلك لأنهم يستخدمون نفس التسميات بمعاني مختلفة.

وتكون مجموعات الجدول الدوري كما يلي (وبين الأقواس يوجد النظامين القديمين الأوربى والأمريكي) :