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Es la capacidad con la que cuentan los elementos de robar o atraer electrones de valencia.

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Por la necesidad de electrones de un elemento para ser estable, es decir para cumplir la regla del octeto ( un elemento será estable si cuenta con 8 electrones en su último nivel, es decir 8 electrones de valencia).

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¿Cómo se mueve la electronegatividad en un periodo?

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¿Cómo se mueve la electronegatividad en un periodo?

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Mientras más electrones se requieren para llegar a los 8 será menos electronegativo y mientras menos electrones falten será más electronegativo.

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¿Cómo se mueve la electronegatividad en la familia?

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¿Cómo se mueve la electronegatividad en la familia?

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Mientras menos orbitales tenga el elemento más electronegatividad tendrá y mientras más orbitales tenga un elemento menor electronegatividad. Esto porque los protones (carga +) del núcleo atrae a los electrones (carga -) por lo que mientras menos orbitales que los separen mayor atracción y mientras más menor atracción.

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Esto es lo contrario a la electronegatividad, lo que quiere decir que es la capacidad de un elemento de dar electrones.

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¿Qué es un enlace químico?

Es una fuerza que mantiene a los átomos unidos por medio de los electrones para formar los compuestos.

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Impacto de la Electronegatividad en los Enlaces Químicos.

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Impacto de la Electronegatividad en los Enlaces Químicos.

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Crea los tipos de enlace químicos:
Covalente: Son los más comunes y se lleva a cabo con elementos de electronegatividad alta.

-Covalente Polar; Es cuando dos átomos desiguales y con diferencia de electronegatividad comparten electrones de forma no equitativa, es importante recordar que estos no son elementos metálicos.

-Covalente NO Polar; Es cuando dos átomos comparten electrones contando con la MISMA electronegatividad, por lo que comparten electrones equitativamente.

Iónico: Es aquel enlace entre un no metal y un metal, aquí los metales son los donadores de electrones, y los no metales son quienes los reciben, es así que cada uno forma su carga de 8 electrones en su última orbital y cumplen la regla del octeto. Esto también se representa como la unión de cationes (partículas cargadas positivamente)  y aniones (partículas cargadas negativamente). Su enlace es por atracción de cargas.

Metálico: Son aquellos que solo se llevan a cabo entre los mismos elementos metálicos (electronegatividad alta), sus estructuras son muy compactas, al extremo de que comparten electrones de valencia. También se le llama río o mar de electrones.

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Concepción M. (Enero - Junio, 2020). “Enlace Químico”. Marzo 22, 2021, de la Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo. Sitio web: https://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/prepa1/2020/enlace-quimico.pdf

Khan Academy. (No Está). Enlaces Químicos. Marzo 22, 2020, de Khan Academy Sitio web: https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-macromolecules/a/chemical-bonds-article

Estela M.. (Octubre 10, 2020). Enlace Metálico. Marzo 22. 2021, de Concepto de Sitio web: Khan Academy. (No Está). Enlaces Químicos. Marzo 22, 2020, de Khan Academy Sitio web: https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-macromolecules/a/chemical-bonds-article

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Es la medida de la mitad de la distancia entre núcleo y núcleo de dos átomos de un mismo elemento.

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Es la medida del radio que se mide del núcleo del átomo a su último electrón. Su medida dependerá del ion del átomo.

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¿Cómo saber la diferencia de radio atómico en la tabla periódica?

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¿Cómo saber la diferencia de radio atómico en la tabla periódica?

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Retomando que la distancia se mide de núcleo a núcleo se deben tomar las orbitales en donde están los electrones, es decir que por lógica mientras más electrones haya, más orbitales habrá, por lo que más distancia hay.

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-Cationes-
Son los Metales pues son aquellos que ceden electrones, por lo que reducen su radio obteniendo más carga positiva (+) al descubrir más su núcleo.

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-Aniones-
Son los NO Metales pues son aquellos que reciben o roban electrones, por lo que su carga se reduce (-) al cubrir más su núcleo.

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¿Cómo saber la diferencia de radio iónico en la tabla periódica? 

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¿Cómo saber la diferencia de radio iónico en la tabla periódica? 

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Retomando la toma y entrega de electrones, el radio iónico en la tabla periódica se mide de izquierda (+) a derecha (-), es decir de menor a mayor, esto porque los de la izquierda son los que ceden electrones (cationes) y los de la derecha los obtienen (aniones).