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A explicação científica para o paladar tem tudo a ver com a química: são os chamados quimiorreceptores, que estão localizados na língua. ... As papilas são os quimiorreceptores responsáveis por sentirmos o sabor dos alimentos e classificá-los.

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Nosso paladar é responsável pelo prazer que sentimos ao degustar os alimentos, mas como essa função de nosso corpo permite diferenciar: salgado, amargo, ácido ou doce?

A explicação científica para o paladar tem tudo a ver com a química: são os chamados quimiorreceptores, que estão localizados na língua. Na verdade a língua esconde mais mistérios do que se pode imaginar, este órgão muscular tem 10 centímetros e é repleto de papilas gustativas. Veja na figura abaixo quais regiões da língua são responsáveis pela percepção dos diferentes sabores:

As papilas são os quimiorreceptores responsáveis por sentirmos o sabor dos alimentos e classificá-los. Por exemplo, sentimos o doce dos alimentos através das papilas presentes na frente da língua, afinal por que gostamos tanto do sabor adocicado? Essa explicação pode vir de nossos ancestrais que se alimentavam basicamente de frutas: as frutas maduras são doces, as verdes são ácidas e as venenosas são amargas. Como é comum a preferência por frutas maduras e não venenosas, o paladar foi evoluindo para chegar à preferência pelo doce. É por isso que alimentos ricos em açúcar são os preferidos e nos causam "água na boca".

O apetite por determinados alimentos está ligado às moléculas que evocam sabor presentes em nossa boca, essas moléculas são denominadas de saporíferas (do latim sapere = provar). Como o próprio nome já diz, as moléculas saporíferas aguçam nosso paladar, daí o porquê deste órgão dos sentidos humanos ter sua explicação na química.

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Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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regiões da língua responsáveis pela percepção dos diferentes sabores

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Nosso paladar é responsável pelo prazer que sentimos ao degustar os alimentos, mas como essa função de nosso corpo permite diferenciar: salgado, amargo, ácido ou doce? A explicação científica para o paladar tem tudo a ver com a química: são os chamados quimiorreceptores, que estão localizados na língua.

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Afinal, o amor tem algo a ver com a Química? Na verdade, o AMOR É QUÍMICA! Todos os sintomas relatados por pessoas apaixonadas têm uma explicação científica:

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Você já ouviu esta frase: Rolou uma química entre nós! Será que existe mesmo uma explicação científica para o amor?

O sentimento não afeta só o nosso ego de forma figurada, mas está presente de forma mais concreta, produz reações visíveis em nosso corpo inteiro. Se não fosse assim, como explicar as mãos suando, coração acelerado, respiração pesada, olhar perdido, o ficar rubro quando se está perto do ser amado?

Como a Química explica o Amor?

Afinal, o amor tem algo a ver com a Química? Na verdade, o AMOR É QUÍMICA! Todos os sintomas relatados acima têm uma explicação científica: são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias, estão adrenalina, noradrenalina, feniletilamina, dopamina, oxitocina, a serotonina e as endorfinas. Viu como são necessários vários hormônios para sentir aquela sensação maravilhosa quando se está amando?

A dopamina produz a sensação de felicidade, a adrenalina causa a aceleração do coração e a excitação. A noradrenalina é o hormônio responsável pelo desejo sexual entre um casal, nesse estágio é que se diz que existe uma verdadeira química, pois os corpos se misturam como elementos em uma reação química. Todavia, essa sensação pode não durar muito tempo, e é nesse ponto que os casais têm a impressão de que o amor esfriou.

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Leia também: Feromônios, o cheiro do amor e a isomeria cis-trans

Você sabia que existem substâncias químicas que podem fazer o amor durar mais?

Com o passar do tempo o organismo vai se acostumando e adquirindo resistência, passando a necessitar de doses cada vez maiores de substâncias químicas para provocar as mesmas sensações do início do "romance". É aí que entram os hormônios ocitocina e vasopressina, que são os responsáveis pela atração que evolui para uma relação calma, duradoura e segura.

Por Líria Alves
Graduada em Química

Cupido usando o arco e a flecha impregnados de noradrenalina

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Você já ouviu esta frase: Rolou uma química entre nós! Será que existe mesmo uma explicação científica para o amor? O sentimento não afeta só o nosso ego de forma figurada, mas está presente de forma mais concreta, produz reações visíveis em nosso corpo inteiro.

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Preparamos um glossário para introduzir você à ciência da vida.

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Imagem ilustrativa das moléculas no DNA.

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O nome ADN designa o ácido desoxirribonucleico (de forma análoga DNA em inglês indica deoxyribonucleic acid), uma designação que ilustra a estrutura química dos seus elementos constituintes.

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Referência : Sousa, S.F., (2013) DNA (Química Biológica), Rev. Ciência Elem., V1(1):050
Autor: Sérgio Sousa Editor: Pedro Alexandrino Fernandes DOI: [http://doi.org/10.24927/rce2013.050]

O ADN (DNA em inglês) é o composto orgânico que contém as instruções que coordenam o desenvolvimento e funcionamento de todos os seres vivos (com a excepção de alguns vírus), armazenando a informação necessária para a construção dos diversos componentes que constituem as suas células, incluindo proteínas e moléculas de ARN presentes. Por este motivo o ADN é muitas vezes descrito como a molécula da vida, na medida em que contém as instruções para a realização de todos os processos necessários para o normal funcionamento de um ser vivo. O ADN é também responsável pela transmissão das características hereditárias de cada ser vivo à geração seguinte.

Figura 1 - Estrutura de um nucleótido do ADN ilustrando os seus três elementos constituintes

O nome ADN designa o ácido desoxirribonucleico (de forma análoga DNA em inglês indica deoxyribonucleic acid), uma designação que ilustra a estrutura química dos seus elementos constituintes. De facto, estruturalmente o ADN é constituído por pequenas unidades individuais repetidas chamadas nucleótidos. Cada nucleótido é constituído por uma molécula de açúcar (a 2'-desoxirribose), um grupo fosfato derivado do ácido fosfórico e uma base heterocíclica.

Figura 2 - Esquema ilustrativo dos elementos constituintes dos vários nucleótidos presentes no ADN

Os diversos nucleótidos presentes no ADN divergem entre si apenas na identidade da base heterocíclica presente, possuindo uma de um total de quatro bases possíveis: adenina (A), timina (T), citosina (C) ou guanina (G). A timina é específica do ADN, enquanto a adenina, a citosina e a guanina podem existir também no ARN. Torna-se assim possível indicar uma sequência de ADN indicando apenas as letras sucessivas das bases correspondentes. A sequência completa de ADN de uma célula chama-se genoma.

Cada conjunto de três nucleótidos (bases) codifica um aminoácido diferente, a unidade constituinte das proteínas. A existência de erros na cadeia do ADN que afectem a sequência de nucleótidos presente (mutações), poderá levar à incorporação de aminoácidos errados na proteína codificada por essa sequência, podendo afectar a sua capacidade de funcionar correctamente. Este tipo de processo está na origem de diversas doenças como o cancro. Muitas vezes, este tipo de erros no ADN são transmitidos de pais para filhos resultando em doenças hereditárias.

Em geral (mas não sempre) a molécula de ADN não existe sozinha no organismo, tendendo a emparelhar-se com uma segunda molécula de ADN e adoptando uma estrutura de dupla hélice. Nesta dupla hélice as bases constituintes de cada nucleótido ficam voltadas para o interior da hélice (enquanto os grupos fosfato ficam voltados para fora), ligando-se entre si e formando um par de bases complementares. A adenina forma quase sempre par com a timina, enquanto a citosina forma quase sempre par com a guanina. Por esse motivo as duas cadeias de ADN que constituem cada dupla hélice vão ter uma sequência de aminoácidos complementar. A estrutura da molécula de ADN foi descoberta por James Watson e por Francis Crick em 7 de Março de 1953, num feito que lhes valeu o Prémio Nobel da Medicina em 1962.

Figura 3 - Estrutura em Dupla hélice da molécula da DNA, ilustrando o tipo de emparelhamento e a disposição espacial dos grupos fosfato e bases

A orientação da base heterocíclica de cada nucleótido é perpendicular ao eixo da hélice dupla, ou seja as bases estão no plano horizontal quando a hélice dupla é vista na vertical. Os pares de bases Adenina-Timina e Guanina-Citosina têm a mesma dimensão, o que resulta numa secção eficaz uniforme ao longo de toda a hélice dupla de DNA. Outras combinações de bases têm dimensões diferentes e implicariam uma diminuição da estabilidade da hélice dupla de DNA causando variação nas dimensões da área de secção e consequentemente diminuindo as interacções entre bases. Os nucleótidos e os ácidos nucleicos são acídicos devido à presença de grupos P-OH. Embora as estruturas dos nucleótidos e dos ácidos nucleicos sejam por vezes representadas com os grupos P-OH na forma não ionizada, é importante reter que nas condições fisiológicas de pH este se encontra ionizado na forma de P-O-

Criada em 28 de Dezembro de 2010
Revista em 06 de Janeiro de 2011
Aceite pelo editor em 06 de Janeiro de 2011

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Referência : Sousa, S.F., (2013) DNA (Química Biológica), Rev. Ciência Elem. , V1(1):050 Autor: Sérgio Sousa Editor: Pedro Alexandrino Fernandes DOI: [http://doi.org/10.24927/rce2013.050] O ADN (DNA em inglês) é o composto orgânico que contém as instruções que coordenam o desenvolvimento e funcionamento de todos os seres vivos (com a excepção de alguns vírus), armazenando a informação necessária para a construção dos diversos componentes que constituem as suas células, incluindo proteínas e moléculas de ARN presentes.

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Este vídeo trás um pouco do histórico das primeiras tentativas de se entender a química da vida.

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Uma breve explicação sobre reações químicas

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As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial.

Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados.

Tipos de reações químicas

As reações químicas (com presença de substâncias reagentes e resultantes) são classificadas de quatro maneiras, a saber:

Reações de síntese ou adição

Reações entre duas substâncias reagentes que resultam em uma mais complexa.

Reações de análise ou de decomposição

Reações em que uma substância reagente se divide em duas ou mais substâncias simples. Essa decomposição pode ocorrer de três maneiras:

pirólise (decomposição pelo calor)

fotólise (decomposição pela luz)

eletrólise (decomposição pela eletricidade)

Reações de deslocamento

Também chamadas de substituição ou de simples troca, são reações entre uma substância simples e outra composta, levando à transformação da substância composta em simples.

Reações de dupla-troca ou dupla substituição

São reações entre duas substâncias compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas substâncias compostas.

Quando Ocorre uma Reação Química?

Dependendo da condição de temperatura, concentração de substâncias e do contato entre elementos químicos envolvidos, as reações químicas podem ocorrer de maneira rápida ou lenta.

As reações gasosas, por exemplo, são rápidas, pois as moléculas conseguem se mover rapidamente e se chocarem. Já as reações entre componentes líquidos e sólidos são lentas.

Sendo assim, uma reação química ocorre quando duas ou mais substâncias entram em contato, gerando ligações químicas, que resultam em uma nova substância. Para que ela ocorre, os reagentes presentes nas reações químicas devem ter afinidade química para reagirem.

Note que as reações químicas endotérmicas absorvem energia, visto que a energia química ou entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos.

As reações químicas exotérmicas, por sua vez, liberam energia, pois a energia química dos reagentes é maior que a dos produtos.

Reações de oxirredução

As reações de oxirredução ocorrem entre metais (tendência para ceder elétrons) e não metais (tendência para receber elétrons). Como exemplo, podemos citar a oxidação (ferrugem) que surgem nos metais com o passar do tempo.

Nesse sentido, vale lembrar que a maioria das reações químicas ocorrem entre substâncias de caraterísticas opostas. Por exemplo: substâncias de caráter oxidante e redutor ou as substâncias de caráter ácido e básico.

Para adquirir mais conhecimento, leia esses textos:

Outras reações químicas

Por sua vez, as reações que não são de oxirredução podem ocorrer de três maneiras e geralmente são reações de dupla troca:

Quando um dos produtos for menos solúvel que os reagentes, por exemplo, entre o cloreto de sódio (NaCl) e o nitrato de prata (AgNO₃): NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Quando um dos produtos for mais volátil que os reagentes, por exemplo, entre o cloreto de sódio (NaCl) e o ácido sulfúrico (H₂SO₄): 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl

Quando um dos produtos for menos ionizável que os reagentes, por exemplo, entre o ácido clorídrico (HCl), composto ionizável, e o hidróxido de sódio (NaOH), composto iônico, o qual resulta num composto iônico (sal) e um composto molecular (água): HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Saiba mais em:

Exemplos de Reações Químicas

Para ver como as reações químicas estão presentes no dia a dia, segue abaixo alguns exemplos:

Processo de digestão

Preparação de alimentos

Combustão dos veículos

Aparecimento da ferrugem

Fabricação de remédios

Registro fotográfico

Extintor de incêndio

Queima da parafina da vela

Explosão

Equações Químicas

A forma encontrada para demonstrar graficamente os fenômenos químicos foi através de equações químicas.

Veja a reação de formação da água.

Observe que as moléculas de hidrogênio (H ₂) e oxigênio (O ₂) vão "desaparecer" e darão lugar às moléculas de água (H ₂O). Embora os reagentes e os produtos sejam diferentes, o número de átomos é o mesmo.

Essa reação química é representada da seguinte forma:

A equação química apresenta as fórmulas das substâncias (H ₂, O ₂ e H ₂ O) e os coeficientes estequiométricos (2, 1 e 2) determinam a quantidade reagiu e que foi produzida na reação química.

Outro exemplo de reação química são as equações iônicas, ou seja, quando envolve substâncias iônicas ( íons), além de átomos e moléculas:

Essa equação simplificada indica que um ácido forte, como o ácido clorídrico (HCl) que possui um íon H⁺, reagiu com uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH) portador do íon OH⁻, e ao reagirem formaram água.

Com isso, podemos perceber que uma equação química representa de forma abreviada como ocorre uma reação.

Para entender melhor o tema, confira esses textos:

Exercício Resolvido

As equações químicas são representações das reações químicas que ocorrem entre os elementos da tabela periódica. Segundo o tipo de união entre os átomos que interagem entre si elas podem ser de: síntese, análise, deslocamento ou dupla troca. Feita essa observação, assinale a alternativa correta quanto aos tipos de reações químicas:

a) Reação de Análise ou Decomposição: 2Cu(NO ₃) ₂ → 2CuO + 4NO 2 + O ₂
b) Reação de Síntese ou Adição: 2KClO ₃ → 2KCl + O ₃
c) Reação de Dupla Troca ou de Dupla Substituição: Fe + CuSO ₄→ Cu + FeSO ₄
d) Reação de Deslocamento ou Simples Troca: CaO + H ₂O → Ca(OH) ₂
e) Reação de Análise ou Decomposição: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H ₂ S

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Para mais exercícios com gabarito comentado, veja também:

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A bioquímica é a parte da Biologia que estuda as reações químicas que ocorrem nos seres vivos, bem como os compostos envolvidos nesses processos.

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A bioquímica é a parte da Biologia que estuda as reações químicas que ocorrem nos seres vivos, bem como os compostos envolvidos nesses processos. Os estudos bioquímicos permitem o entendimento de processos que garantem a sobrevivência dos seres vivos. As reações químicas estudadas na...

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"Molécula de miosina levando endorfina sobre um filamento neural na parte interior do córtex parietal esquerdo do cérebro, que produz sentimentos de felicidade. Ou seja estão vendo, literalmente, a felicidade."

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O fogo é a evidência de uma reação de combustão entre combustível, comburente e fonte de ignição.
A chama é a parte visível da reação química, em um sistema que se mantém com liberação de luz e calor.
O fogo foi a primeira energia produzida e controlada pelo homem. Através dessa descoberta, foi possível a habitação em regiões mais frias, o desenvolvimento da culinária e mudanças de hábitos, rumo a criação da civilização.

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As plantas verdes possuem uma substância, a clorofila, capaz de absorver a radiação luminosa. A energia absorvida é usada para transformar o gás carbônico do ar (CO₂) e a água (absorvida pelas raízes) em glicose (um açúcar), através de um processo chamado fotossíntese.

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Neste vídeo mostramos um experimento que compara os produtos da queima de dois importantes plásticos (PVC e polietileno) e discutimos os problemas ambientais que podem ocorrer no descarte de plásticos.

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Experimentos de Química - Queima de Plásticos

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Susan Aldridge, de Londres, com Ivonete D. Lucírio

Pegue 21 elementos da tabela periódica da Química. Carregue nas porções de oxigênio, nitrogênio, hidrogênio e carbono e dê uma pitadinha dos 17 que faltam. Assim é preparado o corpo humano, uma combinação metabólica feita na medida certa. Mas, cuidado: se faltar algum item nesta receita, a mistura pode desandar.

Olhando, ninguém diz, mas 60% do nosso corpo é oxigênio. Se adicionarmos carbono, hidrogênio e nitrogênio, temos 95% da massa total do ser humano, que inclui os 42 litros de água que circulam em um organismo adulto. São os átomos desses quatro elementos combinados que formam as moléculas de proteína, gordura e carboidrato, os tijolos que constróem todos os nossos tecidos. Por isso, os quatro são chamados de elementos de constituição. Mas tudo não passaria de um grande amontoado de moléculas sem os outros 5%. Dos 92 elementos químicos existentes na natureza, apenas dezessete são responsáveis por todas as reações que acontecem dentro de nós, desde a respiração e a produção de energia até a eliminação dos radicais livres, moléculas acusadas de nos levar ao envelhecimento, entre outras coisas.

"Esses dezessete elementos químicos são a chave que regula todo o processo da vida", diz o químico Henrique Toma, da Universidade de São Paulo, que há quinze anos estuda as reações que comandam o metabolismo humano. Alguns aparecem em pequeníssimas porções. A quantidade de ferro no corpo de uma pessoa que pesa 70 quilos, por exemplo, não passa de 5 miligramas. É pouco, mas fundamental para o bom funcionamento do organismo. "A Medicina descobriu isso durante a Segunda Guerra Mundial", conta o endocrinologista Domingos Malerbi, do Hospital Albert Einstein, em São Paulo. "Muitos soldados sofreram ferimentos graves na região do abdome, afetando o aparelho digestivo, e não podiam se alimentar por vias normais. Então, era ministrado, pela veia, soro misturado com os elementos químicos que já se sabia serem importantes. Assim foi possível identificar que tipo de sintoma ocorria quando havia deficiência de algum deles".

Quem tem uma dieta equilibrada entre carnes, vegetais, ovos e leite não precisa se preocupar com a falta desses ingredientes químicos. "Alguns estão presentes em maior quantidade nos vegetais verdes, outros na carne, mas todos são comuns na maioria dos alimentos", diz Malerbi. Existem ainda os turistas, elementos que aparecem no corpo mas estão apenas de passagem, sem função alguma. O alumínio é um deles. Geralmente, são os alimentos cozidos em panelas comuns que dão carona a ele para dentro do corpo. O metal permanece por algumas horas, ou poucos dias, e depois é eliminado na urina.

Os dezessete ingredientes que fazem um homem

Dos 21 elementos que estão no organismo, estes produzem as reações
1 - Flúor dá boas mordidas
Os dentes, que também são ossos, são compostos por fosfato de cálcio. O flúor se combina com essa substância formando uma outra, chamada fluoropatita, muito mais resistente. Com isso as bactérias da boca não conseguem fazer seu trabalho sujo e os dentes ficam protegidos
2 - Potássio ajuda contração muscular
O potássio é um dos principais responsáveis na contração e no relaxamento dos músculos. Ele fica do lado de dentro da célula e troca de lugar com o sódio, que está na parte de fora, quando um impulso nervoso enviado pelo cérebro chega ao músculo. Isso permite que ele se contraia. O processo ocorre não só nos movimentos voluntários, mas também nos batimentos cardíacos. Se houver falta ou excesso de potássio, o coração pode parar.
3 - Sódio é o controlador das águas
Dos 42 litros de água existentes no corpo, dois terços estão dentro das células e o resto no sangue e outros fluidos. O sódio é quem regula o balanceamento da água, tirando das células, por osmose (quando o fluido passa de um meio menos concentrado para um mais concentrado), e jogando na corrente sangüínea. Assim, se mantém o volume de sangue em circulação. Junto com o potássio, regula também a contração muscular.
4 - Cobre não deixa você derreter
Se o organismo produzisse toda a energia que precisa de uma única vez, o calor gerado seria tanto que o corpo "pegaria fogo". O cobre localizado na membrana da mitocôndria (estrutura da célula onde é produzida a energia) faz com nosso combustível seja liberado aos poucos.
5 - Cálcio trabalha como porteiro
O cálcio é o mineral mais abundante no corpo humano. Uma pessoa que pese 70 quilos tem entre 1 e 1,5 quilo de cálcio no organismo, sendo que 99% dele participa da formação dos ossos. O restante funciona como leão-de- chácara da célula: ele fica na membrana e decide o que entra e o que sai.
6 - Selênio na cola dos radicais
O papel do selênio no organismo não está totalmente esclarecido, mas é certo que ele faz parte das enzimas destruidoras de radicais livres, moléculas instáveis liberadas durante a produção de energia que estão prontas para se ligarem com quem cruzar na sua frente. Os radicais são acusados de causar o envelhecimento e várias doenças, como problemas no coração.
7 - Manganês auxilia crescimento
O manganês faz parte das enzimas que disparam as reações químicas responsáveis pelo amadurecimento celular. Sem ele, o feto não se desenvolve perfeitamente. Além disso, ele ajuda o selênio a expulsar os radicais livres.

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8 - Molibdênio cria a boa gordura
O molibdênio ajuda em várias reações químicas que acontecem dentro do organismo. Uma delas é fazer com que a gordura ingerida com os alimentos seja transformada em outro tipo, que possa ser aproveitado pelo organismo. Ajuda também na eliminação de radicais livres.
9 - Ferro caça oxigênio
O ferro é um dos principais componentes da hemoglobina, o pigmento das células vermelhas do sangue. É ele quem agarra o oxigênio captado pelos pulmões e o carrega para o restante do corpo.
10 - Com zinco não tem bolha
Quando as células produzem energia, liberam gás carbônico, que segue pela corrente sangüínea. Só que qualquer gás no sangue forma bolhas, e isso seria a morte. Só o zinco pode evitar que o corpo se transforme em uma imensa garrafa de refrigerante. Ele faz com que o gás carbônico fique em estado líquido, não oferecendo risco. Além disso, junto com o cobalto, o zinco ajuda a transformar as proteínas dos alimentos em outras que possam ser aproveitadas pelo organismo.
11 - Iodo é bom de ritmo
Os hormônios produzidos pela glândula tireóide regulam a velocidade de todo o metabolismo do corpo e controlam o fluxo de energia. Para que eles possam exercer essa função têm que estar ligados a três ou quatro átomos de iodo
12 - Fósforo, o guardião dos genes
O fósforo é indispensável para a formação do DNA, supermolécula que guarda as informações genéticas. Ela é constituída por blocos chamados nucleotídeos que, para existirem, precisam se ligar a um açúcar e a um ácido fosfórico. Além disso, o fósforo é um dos elementos que formam as moléculas de ATP (adenosina trifosfato), proteína que estoca energia no corpo.
13 - Magnésio mantém energia
Para que o ATP (molécula que armazena energia) se forme é indispensável a presença de magnésio, que está sempre ligado a um fosfato, sal ou ácido que contém fósforo. Sem o magnésio é impossível guardar energia na célula
14 - Cobalto na vitamina
Este elemento químico é um dos componentes da vitamina B12, uma das formadoras das células vermelhas do sangue. A falta de cobalto leva à anemia.
15 - Cromo ajuda a insulina
O papel do cromo no organismo não é totalmente conhecido, mas sabe-se que ele participa, junto com a insulina, hormônio produzido pelo pâncreas, na metabolização do açúcar dentro do organismo.
16 - Enxofre elimina metais pesados
O corpo pode ser intoxicado por metais pesados como o mercúrio, usado no garimpo do ouro, ou o chumbo da gasolina. O papel do enxofre é transformar uma parte desses tóxicos em compostos solúveis em água, ajudando na sua eliminação.
17 - Cloro, o do contra
Para que as reações químicas dentro do organismo possam ocorrer, os fluidos devem ser sempre neutros, ou seja, não ter carga negativa nem positiva. Sempre que aparece uma carga positiva sobrando, o cloro, que é negativo, entra em ação para neutralizá-la e refazer o equilíbrio.

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Susan Aldridge, de Londres, com Ivonete D. Lucírio Pegue 21 elementos da tabela periódica da Química. Carregue nas porções de oxigênio, nitrogênio, hidrogênio e carbono e dê uma pitadinha dos 17 que faltam. Assim é preparado o corpo humano, uma combinação metabólica feita na medida certa.

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O crescimento de unhas e cabelos, desenvolvimento ósseo, cicatrização de ferimentos, reconstrução celular, enfim, tudo que diz respeito à construção em nosso corpo depende das reações químicas que absorvem energia. ... Podemos definir metabolismo como sendo as transformações de matéria e energia presentes em seres vivos.

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A ligação entre átomos, como também a quebra dessa ligação, constitui a chamada reação química. Mas não é só em laboratório que podemos vivenciar essas reações, elas acontecem o tempo inteiro e em toda a parte, inclusive em nosso próprio corpo.

Quer dizer que neste exato momento estão ocorrendo inúmeras reações químicas dentro de mim? É exatamente isso, as funções que nosso corpo exerce para manter nossa estrutura corporal dependem da química. Veja como:

Quando uma ligação entre átomos é quebrada ocorre a liberação da chamada Energia Química, essa energia também pode ser absorvida durante a reação. Chegamos então ao ponto principal: a produção ou consumo de energia são decorrentes das reações químicas que acontecem no organismo.

O crescimento de unhas e cabelos, desenvolvimento ósseo, cicatrização de ferimentos, reconstrução celular, enfim, tudo que diz respeito à construção em nosso corpo depende das reações químicas que absorvem energia. Já na hora de suprir nosso corpo com alimentos, contamos com reações onde ocorre a liberação de energia, essa reação permite manter nosso corpo aquecido.

Como se vê, dependemos da química até para sobrevivermos, ela mantém nosso corpo em funcionamento, faz parte de nosso metabolismo. Podemos definir metabolismo como sendo as transformações de matéria e energia presentes em seres vivos. E é graças ao metabolismo que as células crescem e se reproduzem.

Existem outros tipos de energia como a elétrica, a mecânica ou a térmica, mas o metabolismo só utiliza a energia química.

Nosso corpo secreta reações químicas essenciais.

Publicado por: Líria Alves de Souza

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A ligação entre átomos, como também a quebra dessa ligação, constitui a chamada reação química. Mas não é só em laboratório que podemos vivenciar essas reações, elas acontecem o tempo inteiro e em toda a parte, inclusive em nosso próprio corpo. Quer dizer que neste exato momento estão ocorrendo inúmeras reações químicas dentro de mim?

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As transformações químicas ocorrem, quando existe a formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais. São exemplos de transformações químicas, muitas das situações que te rodeiam no dia-a-dia, tais como: Quando grelhas um bife. A fruta que amadurece na fruteira.

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Representação de uma molécula de carbono

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Representação de uma molécula de carbono

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Entre as curiosidades químicas, pode-se citar o fato de que tanto o grafite quanto o diamante são minerais formados a partir do mesmo elemento químico: o carbono puro. O que os diferencia é a maneira como os seus átomos estão ligados e estruturados.

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 Alterações nas propriedades das substâncias

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 Alterações nas propriedades das substâncias

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Tipos de transformações químicas:

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Postado por Juliete Neves em 15/05/2019 e atualizado pela última vez em 22/07/2020

Alterações nas propriedades das substâncias

As transformações químicas, também definidas como reações químicas, consistem na transformação de novos produtos originados a partir de substâncias que foram submetidas a alterações das suas características iniciais, chamadas de reagentes.

Essas reações ocorrem por meio de diversos fatores: ação do calor, denominadas de termólises, por influência da luz, ou também chamadas de fotólises, por ações da mecânica, corrente elétrica ( eletrólise) ou até pela junção de substâncias.

Boa parte dessas transformações químicas podem facilmente ser percebidas através dos aspectos físicos e estruturais que as substâncias demonstram. Após sofrer as reações, elas mudam a coloração, podem ocorrer variações de temperatura, liberação de gás, formação de um elemento sólido ou surgimento de chamas, até a carbonização de uma substância específica.

As transformações químicas ocorrem quando substâncias reagem formando novos produtos. (Foto: Pexels)

Não apenas dentro de laboratórios científicos, mas também nas residências podem ocorrer simples reações com elementos químicos, a exemplo da respiração, a produção de alimentos, o processo de putrefação do leite (leite azedo), prego de ferro enferrujado, fotossíntese e a combustão de uma substância.

Tipos de transformações químicas

As transformações podem ocorrer por meio de fatores distintos, que interferem nas propriedades dos reagentes, transformando-os em produtos. Essas reações podem acontecer das seguintes formas:

Algumas substâncias, quando submetidas a uma ação de calor extremo, são transformadas em outros elementos. O cozimento de alimentos é um dos exemplos nesse caso. Quando um material é decomposto por causa do calor a ação é denominada termólise.

Exemplo: Termólise do Magnésio (Mg) = Magnésio + oxigênio = óxido de magnésio

Ação da corrente elétrica

Ao processo de reação de elementos em virtude da influência da corrente elétrica dá-se o nome de eletrólise. Para que ocorra a decomposição da água em hidrogênio e oxigênio é necessária a interferência da corrente elétrica.

Transformações químicas por ação da luz

Um dos mais conhecidos exemplos de modificação de elementos por meio da luz é através da fotossíntese. Nesse processo, a água e o dióxido de carbono do ar, através da luz, são transformados em oxigênio e glicose.

d ióxido de carbono + água = oxigênio + matéria orgânica

Por meio da luz ultravioleta o oxigênio é transformado em ozônio, um outro tipo de elemento químico. Esse processo é de extrema importância para o meio ambiente porque é através dele que acontece a formação da camada de ozônio, protegendo a terra dos agressivos raios ultravioletas.

A ação mecânica, quando ocorre atrito ou choque, pode desencadear uma série de reações. Um exemplo simples e presente na rotina de qualquer pessoa é o ato de acender um palito de fósforo. Ao realizar o atrito do palito com a caixinha ocorre as faíscas, fazendo com que as substâncias inflamáveis do palito entrem em combustão, produzindo o fogo. Outras modalidades são as explosões de dinamite ou acender um isqueiro.

Transformações químicas por junção de substâncias

A mistura ou junção de duas ou mais substâncias diferentes também podem ocasionar em reações químicas. Esse processo ocorre com frequência em laboratórios de química.

A reação a seguir exemplifica o resultado da adição de dois compostos:

Adição do sódio metálico em água: sódio + água = hidróxido de sódio + hidrogênio

Transformações químicas: reagentes e produtos

Em determinadas situações não é possível identificar se houve uma reação química apenas diante de observações dos aspectos físicos dos elementos. Um exemplo deste caso é a mistura de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, ambas as substâncias são incolores. Após a mistura, o produto continua sem apresentar coloração e não tem aspectos de um novo material formado.

Entretanto, a reação ocorre quando existe a mistura dos elementos, sendo importante identificar quais compostos participam do processo. As substâncias iniciais integrantes do processo recebem o nome de reagentes. Já os compostos que se formaram após a mistura, os novos elementos, eles são chamados de produtos.

Exemplo: HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Sendo o HCl, ácido clorídrico, e NaOH, o hidróxido de sódio as substâncias que reagem, ou seja os reagentes e o NaCl ( cloreto de sódio) e H2O , a água, são as substâncias que se formaram após o processo reativo, ou seja, os produtos.

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Transformações Químicas | Educa Mais Brasil

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Postado por Juliete Neves em 15/05/2019 e atualizado pela última vez em 22/07/2020 As transformações químicas, também definidas como reações químicas, consistem na transformação de novos produtos originados a partir de substâncias que foram submetidas a alterações das suas características iniciais, chamadas de reagentes.

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A aurora boreal é um fenômeno natural de cunho óptico proporcionado pela interação dos elétrons de ventos solares com os gases presentes em nossa atmosfera.

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Neste vídeo, Iberê Thenório, da série de vídeos o Manual do Mundo, fala sobre as transformações químicas e como a mudança de arranjo entre os átomos pode construir novas substâncias.

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Transformações químicas - Manual do Mundo

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Transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias.

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Transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias. Além da mudança de estado, as variações de cheiro, de cor, de densidade e de temperatura podem ser evidências de transformações químicas. Nelas podem acontecer explosão e liberação de gases.

É possível confirmar a origem de novas substâncias comparando-se as características apresentadas por produtos e reagentes.

Produto é a nova substância, enquanto reagente é a substância que lhe dá origem, ou seja, a substância inicial.

Uma transformação química ocorre quando as substâncias iniciais se rompem e os átomos presentes se rearranjam e formam novas substâncias.

A fumaça e o calor produzidos em uma fogueira são evidências de que ocorreu uma transformação. As moléculas de gás carbônico que são liberadas, foram produzidas pela queima do carvão e pelo consumo de oxigênio do ar por meio da combustão.

As transformações químicas diferenciam-se das transformações físicas pelo fato de que as transformações físicas apenas alteram estado e as substâncias continuam sendo as mesmas.

Tipos de Transformações Químicas

As mudanças em um material podem acontecer das seguintes formas: por junção de substâncias, por ação da luz, por ação do calor, por ação mecânica e por ação da corrente elétrica.

Por Junção de Substâncias

Esse tipo de transformação decorre da mistura de substâncias. Como exemplo, podemos citar a mistura de iodeto de potássio com nitrato de chumbo, o que resulta no produto iodeto de chumbo.

Formação de precipitado amarelo de iodeto de chumbo

Nessa transformação ocorre uma reação de dupla troca entre as espécies envolvidas e o aparecimento de um precipitado de cor amarela, na medida que se adiciona iodeto de potássio à solução de nitrato de chumbo.

Por Ação da Luz

Também chamada de fotólise, um exemplo de transformação química que acontece em virtude da iluminação é a fotossíntese.

A ação de obter glicose através da luz do Sol é um processo que acontece a partir dos reagentes dióxido de carbono e água.

Como produto, são obtidos oxigênio e matéria orgânica por uma reação de oxirredução.

Por Ação do Calor

Também chamada de termólise, o exemplo mais simples de transformação química por ação do calor que pode ser citado é o cozimento de alimentos.

Cozimento de alimentos

É através do calor do fogo que a maior parte dos alimentos são transformados e podem ser consumidos.

Por Ação Mecânica

A transformação química por ação mecânica é aquela que acontece quando há atrito entre as substâncias, tal como acender um fósforo.

Acender um palito de fósforo

A reação química é desencadeada pelo atrito e ocorre a decomposição do clorato de potássio, presente na cabeça do fósforo, em cloreto de potássio e oxigênio.

Por Ação da Corrente Elétrica

A eletrólise é um exemplo de transformação química por ação de eletricidade, que resulta em uma reação de oxirredução. Nesse processo, materiais de grande importância econômica são produzidos e purificados.

A eletrólise de uma solução de sulfato de cobre dá origem ao produto cobre após a ação da corrente elétrica.

Resumo das Transformações Químicas

Exercícios sobre Transformações Químicas

1. (Fatec-2012) Três das evidências da ocorrência de transformação química são:

mudança de cor;

mudança de cheiro e

produção de gás.

Essas três evidências são observadas, conjuntamente, quando

a) uma esponja de aço exposta ao ar úmido fica enferrujada.
b) a massa de um bolo é assada em um forno de fogão a gás.
c) cal hidratada, Ca(OH) ₂ por aquecimento, transforma-se em cal viva, CaO.
d) soluções aquosas de Na ₂CO ₃ e HCl são misturadas produzindo efervescência.
e) cubos de gelo acrescentados a um copo de água líquida desaparecem.

Ver Resposta

Alternativa b: a massa de um bolo é assada em um forno de fogão a gás.

A massa de um bolo muda de cor depois que ele está assado;

A mistura dos ingredientes faz com que haja um cheiro característico do bolo quando está pronto;

O fermento faz o bolo crescer pela produção do gás carbônico.

Para as outras alternativas temos que:

a) ocorre a mudança de cor.
c) um composto sólido é produzido.
d) ocorre a produção de gás.
e) mudança de estado físico da água.

Veja também: Estados físicos da matéria

2. (Fatec-2012) Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que

a) os reagentes e produtos sejam incolores.
b) os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes.
c) haja liberação de calor do sistema para o ambiente.
d) haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.
e) as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.

Ver Resposta

Alternativa d: haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.

Quando uma transformação química está em equilíbrio, quer dizer que está em um estado no qual as velocidades do sentido direto e inverso da reação se igualam, ou seja, v ₁=v ₂.

Quando isso ocorre, há um equilíbrio da reação nos dois sentidos: da esquerda para direita (reação direta) e da direita da esquerda (reação inversa). Por isso, há a coexistência de reagentes e produtos no sistema.

Para as outras alternativas temos que:

Cor, estado físico e calor não produzem estado de equilíbrio dinâmico.
O aumento das concentrações dos produtos se refere apenas a reação direta.

3. (PUC-RS) Uma transformação química pode ser exemplificada pela:

a) evaporação da água do mar.
b) fusão do gelo.
c) digestão dos alimentos.
d) sublimação do naftaleno.
e) liquefação do ar atmosférico.

Ver Resposta

Alternativa c: digestão dos alimentos.

Quando fazemos a digestão, ocorre a transformação daquilo que comemos em substâncias assimiláveis pelo nosso organismo, que corresponde a uma transformação química.

Para as outras alternativas temos que:

Evaporação, fusão, sublimação e liquefação são exemplos de mudanças de estado físico, ou seja, os materiais apresentados continuam os mesmos só que em estados físicos diferentes.

4. (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia a dia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas.

1. Aquecer uma panela de alumínio.
2. Acender um fósforo.
3. Ferver água.
4. Queimar açúcar para fazer caramelo.
5. Fazer gelo.

Ver Resposta

Alternativa b: 2 e 4.

Quando acendemos um fósforo, fazemos uma transformação química das substâncias que o compõem, cria-se uma chama e o fósforo não volta ao seu estado inicial depois disso.

O açúcar quando queimado altera cor, cheiro e forma. Essas são características de transformações químicas.

Para as outras alternativas temos que:

1: Aquecer uma panela eleva a temperatura da sua superfície.
3 e 5: Ferver água e fazer gelo alteram o estado físico da água.

5. (UFSC) O(s) fenômeno(s) abaixo, que envolve(m) reação(ões) química(s), é(são):

01. digestão dos alimentos.
02. enferrujamento de uma calha.
04. explosão da dinamite.
08. fusão do gelo.
16. queda da neve.
32. combustão do álcool de um automóvel.
64. sublimação da naftalina.

Dê como resposta a soma dos números das proposições corretas.

Ver Resposta

São transformações químicas:

01. há a transformação em substâncias que serão absorvidas pelo nosso organismo.
02. o enferrujamento ocorre por causa da reação de oxirredução.
04. a explosão da dinamite ocorre por ação mecânica.
32. combustão é uma reação química.

Somando os números temos o resultado:

Para as outras alternativas, temos que:

08, 16 e 64 são mudanças de estado físico.

Saiba mais sobre em:

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Transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias. Além da mudança de estado, as variações de cheiro, de cor, de densidade e de temperatura podem ser evidências de transformações químicas. Nelas podem acontecer explosão e liberação de gases. É...