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Jhon Dalton fue uno de muchos científicos que a principios del año 19 empezaron a investigar distintos aspectos de las reacciones químicas, dando a dar las leyes Clásicas de la Química. El átomo de Dalton lo utiliza para explicar ciertas leyes, es la de minúscula partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí entre cada elemento químico.

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J.J. Thomson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas muy pero muy pequeñas, con carga eléctrica negativa, a las cuales se llamaron electrones. De este descubrimiento concluyó que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positiva, en cuyo interior también están los electrones.

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E. Rutherford intuyo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Los átomos en su mayor parte están vacíos y en su centro hay un diminuto núcleo.

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Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico, en el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

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Erwin Schödinger aportó a la física el desarrollo de una rigurosa descripción matemática de las ondas estacionarias discretas que describen la distribución de los electrones dentro del átomo.