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Prof Camila
Nome: Gustavo Silva Santana
Dia: 03/10/22

Objetivo:

detectar a presença de alguns íons metálicos, baseando no espectro de emissão característico para cada elemento.

Resumo:

O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado na Química e também na Física para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra numa chama e a observação da cor resultante.

Introdução:

O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto. As chamas adquirem colorações diferentes de acordo com a substância analisada.

Matérias:

- ácido clorídrico
- água
- lamparina
- etanol
- pedaço de arame

Procedimento:

O teste de chama é feito colocando-se vários sais de elementos diferentes sob uma chama azul. Nesse experimento observa-se a emissão de luzes coloridas. Quando submetemos diferentes sais inorgânicos à chama do bico de Bunsen observa-se a formação de chamas de cores diferentes.

Resultado:

A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha.

Conclusão:

Conclui-se que, no uso do teste de chama com velas mágicas, foi possível observar e identificar o cátion do sal. Portanto, a cor de cada elemento depende dos íons existentes na composição das substâncias utilizadas ou formadas na combustão com outros elementos.

Teoria do salto quântico:

Um salto quântico, também chamado transição eletrônica atômica, é, em física e química, a mudança de um elétron de um estado quântico para outro dentro de um átomo. O movimento dos elétrons se acelera, levando-os a se afastar do núcleo.

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Prof Camila
Nome: Gustavo Silva Santana
Dia: 03/10/22

Objetivo:

detectar a presença de alguns íons metálicos, baseando no espectro de emissão característico para cada elemento.

Resumo:

O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado na Química e também na Física para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra numa chama e a observação da cor resultante.

Introdução:

O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto. As chamas adquirem colorações diferentes de acordo com a substância analisada.

Matérias:

- ácido clorídrico
- água
- lamparina
- etanol
- pedaço de arame

Procedimento:

O teste de chama é feito colocando-se vários sais de elementos diferentes sob uma chama azul. Nesse experimento observa-se a emissão de luzes coloridas. Quando submetemos diferentes sais inorgânicos à chama do bico de Bunsen observa-se a formação de chamas de cores diferentes.

Resultado:

A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha.

Conclusão:

Conclui-se que, no uso do teste de chama com velas mágicas, foi possível observar e identificar o cátion do sal. Portanto, a cor de cada elemento depende dos íons existentes na composição das substâncias utilizadas ou formadas na combustão com outros elementos.

Teoria do salto quântico:

Um salto quântico, também chamado transição eletrônica atômica, é, em física e química, a mudança de um elétron de um estado quântico para outro dentro de um átomo. O movimento dos elétrons se acelera, levando-os a se afastar do núcleo.

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Prof Camila
Nome: Gustavo Silva Santana
Dia: 03/10/22

Objetivo:

detectar a presença de alguns íons metálicos, baseando no espectro de emissão característico para cada elemento.

Resumo:

O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado na Química e também na Física para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra numa chama e a observação da cor resultante.

Introdução:

O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto. As chamas adquirem colorações diferentes de acordo com a substância analisada.

Matérias:

- ácido clorídrico
- água
- lamparina
- etanol
- pedaço de arame

Procedimento:

O teste de chama é feito colocando-se vários sais de elementos diferentes sob uma chama azul. Nesse experimento observa-se a emissão de luzes coloridas. Quando submetemos diferentes sais inorgânicos à chama do bico de Bunsen observa-se a formação de chamas de cores diferentes.

Resultado:

A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha.

Conclusão:

Conclui-se que, no uso do teste de chama com velas mágicas, foi possível observar e identificar o cátion do sal. Portanto, a cor de cada elemento depende dos íons existentes na composição das substâncias utilizadas ou formadas na combustão com outros elementos.

Teoria do salto quântico:

Um salto quântico, também chamado transição eletrônica atômica, é, em física e química, a mudança de um elétron de um estado quântico para outro dentro de um átomo. O movimento dos elétrons se acelera, levando-os a se afastar do núcleo.

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Prof Camila
Nome: Gustavo Silva Santana
Dia: 27/05/22

Resumo:

A cromatografia é uma técnica de análise muito usada para separar mistura de substâncias químicas. A origem do nome vem do grego chroma, que significa cor e, graphein, escrever. A técnica da cromatografia visa separar elementos químicos orgânicos e bioquímicos familiarizados.

Introdução:

A cromatografia é um processo físico-químico de separação de misturas, mais especificamente, de sólidos em uma solução (mistura homogênea de duas ou mais substâncias).

Objetivo:

A cromatografia é uma técnica utilizada para a análise, identificação e separação dos componentes de uma mistura. É definida pela separação dos componentes da uma dada mistura baseado na interação dos mesmos com a fase estacionária e com a fase móvel.

Ingredientes:

- Água
- Filtro de café
- Canetinha

Passo a passo:

Coloque pingos da tinta de cada caneta na parte inferior da tira de papel. Tome o cuidado para não colocar muito na extremidade, deixe cerca de 2,0 cm de base. A distância entre os pontos também não deve ser muito pequena; deve ser cerca de 1,0 cm. Experimente colocar todas as cores ou pode colocar uma a uma.

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Escola: Vicente Themudo Lessa
Nome: Gustavo Silva Santana
Série: 1°A
Data: 14/09/22

Resumo:

A concentração comum é uma modalidade de concentração de soluções que relaciona a massa do soluto com o volume da solução. A medida da quantidade de um determinado soluto dissolvido em certo volume de solução é denominada de concentração comum.

Introdução:

A concentração comum das soluções indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução e normalmente é expressa em g/L.

Materiais:

- 2 béquer com água
- 1 suco
- conta gota

Objetivo:

A medida da quantidade de um determinado soluto dissolvido em certo volume de solução é denominada de concentração comum. Assim, esse tipo de concentração é uma das formas de se trabalhar a quantidade ou teor dos componentes de uma solução (mistura formada por um soluto e um solvente).

Procedimento:

Colocar o suco no béquer 1 com água até desolver, ter que desolver 100%, e depois com o conta gota colocar 2 gotas no segundo béquer com água

Resultado:

g/L
C=m : 12 g
v : 0,1 L
120 g/L

Copo 2

C=m
v
C=0,012g = 0
1L.      =0,012 g/L

1L (1000 ml).        120g
0,1 ml.             X

X= 0,1 ml • 120g
1000 ml

X= 0,012g

Conclusão:

A concentração de uma solução deve ser expressa em unidades quantitativas. São usadas as chamadas unidades de concentração que são medidas quantitativas da afinidade de soluto que se dissolve. A quantidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é expressa em diferentes unidades.

Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/química/o-que-e-concentracao-comum.htm

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Prof Camila
Nome: Gustavo Silva Santana

Violeta que desaparece

Resumo:

Ao entrar em contato com a água, o permanganato de potássio se dissocia e forma os íons de potássio e permanganato. O primeiro é positivo e o segundo é negativo. Na hora em que o permanganato se mistura com o vinagre e com a água oxigenada, ele perde um oxigênio e vira um íon manganês, que é completamente transparente

Introdução:

A cor violeta, aos poucos, vai deixar de existir, dando lugar a um líquido transparente. Ao entrar em contato com a água, o permanganato de potássio se dissocia e forma os íons de potássio e permanganato. O primeiro é positivo e o segundo é negativo.

Objetivo:

As cores que enxergamos dependem muito de como os átomos se arranjam nas moléculas. Nesta experiência, é possível perceber que os mesmos átomos conseguem formar cores completamente diferentes dependendo da forma como se organizam.

Ingredientes:

- Erlermeyer
- 25ml de água oxigenada
- 25ml de vinagre
- permaganato de potássio 2 colherzinha
- 1 funil
- balão de fundo chato
- bastão de vidro

Passo a passo:

Use 25ml de água oxigenada e 25ml de vinagre. Em seguida, dissolva o comprimido de pergamanato de potássio dentro da água e mexa até que o líquido fique violeta e o comprimido desapareça por completo. Depois, despeje o vinagre dentro do copo com a água e mexa bem.

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Data do experimento: 11/08/22
Nome: Gustavo Silva Santana
Série: 1°A

Objetivo:

Esse efeito é responsável por manter a temperatura média do planeta, de forma que o calor não seja totalmente irradiado de volta ao espaço, mantendo, portanto, a Terra aquecida e evitando que a temperatura não baixe drasticamente.

Resumo:

Efeito estufa é um fenômeno natural essencial para manutenção da vida na Terra. Esse efeito tem-se intensificado em virtude da emissão excessiva de gases à atmosfera. O agravamento do efeito estufa é provocado pela emissão de gases provenientes, principalmente, da ação humana.

Introdução:

O efeito estufa é um fenômeno natural ocasionado pela concentração de gases na atmosfera, os quais formam uma camada que permite a passagem dos raios solares e a absorção de calor. Esse processo é responsável por manter a Terra em uma temperatura adequada, garantido o calor necessário.

Materiais:

Água
Copo de becka
Termômetro
Caixa de papelão
Papel filme
Papel alumínio
Lâmpada

Procedimento:

Como ocorre o efeito estufa? Quando os raios solares atingem a superfície terrestre, devido à camada de gases de efeito estufa, em torno de 50% deles ficam retidos na atmosfera. A outra parte, atinge a superfície terrestre, aquecendo-a e irradiando calor.

Resultado:

As consequências do efeito estufa serão as seguintes: Derretimento de grandes massas de gelo das regiões polares, ocasionando o aumento do nível do mar. Isso poderá levar a submersão de cidades litorâneas, forçando a migração de pessoas. Aumento de casos de desastres naturais como inundações, tempestades e furacões.

Conclusão:

Se não existisse esse fenômeno, a temperatura do nosso planeta ficaria muito baixa e não existiria vida e nem água na forma líquida.

Fonte: