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El agua como recurso natural

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Una batería es un generador secundario que acumula de forma química una carga eléctrica que se ha producido previamente con un generador primario, es decir, pierde su carga eléctrica con el tiempo, pero se puede volver a cargar con un cargador primario y volver a su estado anterior.

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Aprovechamiento de las reacciones de óxido-reducción

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Aprovechamiento de las reacciones de óxido-reducción

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Son las reacciones químicas donde uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos donde hay un oxidante y un reductor.
Son muy frecuentes en las industrias electrónicas ya que constituyen el principal funcionamiento de las pilas eléctricas.
También son importantes en la metalurgia, donde el material se convierte en un óxido abarcando los procesos de obtención de metales y la reducción de estos.

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Punto crítico

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Tensión superficial

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Es el deterioro de un metal a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. Es decir, es un producto de la unión de un material con el oxígeno, y es la tendencia que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna. La velocidad en la que se degenera dicho material es dependiente de su exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, y las propiedades químicas que posea el componente.

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Reacción química en la que un compuesto o elemento cede electrones a otra sustancia, provocando cambios de estado de oxidación.

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Métodos de separación de sistemas Homogéneos

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Métodos de separación de sistemas Homogéneos

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Dentro de los métodos utilizados para los sistemas homogéneos se encuentran:
-Destilación simple

-Destilación fraccionada

-Cromatografía

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Métodos de separación de sistemas Heterogéneos

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Métodos de separación de sistemas Heterogéneos

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Existen diferentes mecanismos para separar a los componentes de un sistema, para el caso de los heterogéneos los más utilizados son:
-Filtración
-Imantación
-Sublimación
-Decantación
-Flotación
-Tría
-Evaporación
-Tamización
-Disolución y extracción
-Levigación

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Una solución es una porción de materia que se aísla de forma real o imaginaria para poder ser estudiada.
Las soluciones pueden clasificarse en homogéneas y heterogéneas.
Las homogéneas son aquellas que están formadas por 2 o mas componentes en los cuales no se pueden diferenciar a simple vista, se distingue siempre una sola fase. Están constituidas por un soluto y un solvente, siendo el segundo el que se encuentra en mayor proporción y además suele ser el líquido. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar, el agua es el solvente y la sal el soluto.
Las heterogéneas son aquellas formadas por 1 o mas componentes en los cuales siempre se distingue como mínimo 2 fases. Por ejemplo, Agua y aceite.

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Esta propone que los átomos no cambian ni de tipo, ni de número de participantes, pero se reordenan, por lo tanto una ecuación química tiene el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la flecha. Entonces la ecuación está balanceada.
Lavoisier confirmó que la masa total de un sistema cerrado se mantiene, sin importar la transformación química.

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Energía de Activación de una Reacción Química

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Energía de Activación de una Reacción Química

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Es la energía mínima que se necesita para producir una reacción química . Durante el estado de transición (donde se rompen los enlaces químicos de los reactivos para formar los de los productos), hay alta energía y se tiene que añadir todavía más para que la molécula pueda llegar a este nivel. Cuando esta alcanza el estado de transición, es decir, tiene suficiente energía, la reacción puede continuar.

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Ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
EXTERNA: indica el estado de cada uno de los electrones del último nivel

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Gases nobles: elementos químicos inertes.

Metales: contienen entre uno y tres electrones en la última órbita. Tienen tendencia a perder electrones.

No metales: poseen entre cinco y siete electrones en su última órbita. Tienen tendencia a ganar electrones.

Metaloides: poseen cuatro electrones en su última órbita, por lo que tienen propiedades intermedias.

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Siglo V A.C. Demócrito de Abdera: materia discontinua-> formada por partículas indivisibles y distinguibles por forma y tamaño.

1808 Dalton: materia compuesta por átomos. Los de un mismo elemento son idénticos, los de otros elementos son distintos a esos. Los átomos compuestos caracterizan a la sustancia a la que pertenecen y están formados por átomos de elementos diferentes.

1904 Thomson: átomo como masa de carga positiva con cargas negativas (electrones) incrustadas.

1911 Rutherford: partículas positivas (protones) en una zona central y muy pequeña (núcleo). La mayor parte del átomo es vacío y los electrones se mueven en órbita alrededor del núcleo.

1913 Niels Bohr: los electrones pueden ganar o perder energía si pasan de una órbita a otra. Si ganan se alejan del núcleo, y si pierden se acercan.

1932: se descubre la existencia del neutrón (otra partícula subatómica).

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Número atómico: indica cuántos protones tienen en el núcleo los átomos de cada elemento de la tabla periódica.

Número másico: suma del número de protones y neutrones del núcleo de un átomo.

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Son la representación simbólica de una reacción,en ellas, los reactivos y los productos se representan por la fórmula que los compone.

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Es un proceso por el cual dos o más sustancias (o reactivos) se transforman en una o unas sustancias con propiedades distintas (o productos). Estas se representan como ecuaciones químicas.

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Modelos de tablas periódicas a lo largo de la historia

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Modelos de tablas periódicas a lo largo de la historia

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Siglo XIX-Chancourtois: ordenó los elementos según su masa atómica.

Siglo XIX-Döbereiner: grupos de tres elementos con propiedades semejantes.

Siglo XIX-Newlands: propiedades que se repetían cada 8 elementos al ordenarlos por sus pesos atómicos.

Siglo XIX-Mendeleiv: filas y columnas. Criterio principal: masa atómica creciente. Secundario: misma columna para elementos con propiedades físicas similares.

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En ella se encuentra toda la información referida a los elementos químicos y sus respectivas composiciones y clasificaciones.

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Cuando las partículas de un cuerpo en estado sólido reciben energía, estas logran moverse y separarse pasando así al estado líquido, si se le sigue suministrando energía, las partículas del cuerpo en estado líquido se seguirán separando hasta formar un cuerpo en estado gaseoso. Estos cambios reciben distintos nombres:

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Reacciones Químicas Involucradas en Procesos del Ambiente: Combustión

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Reacciones Químicas Involucradas en Procesos del Ambiente: Combustión

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Combustión: Para que esta se produzca se necesitan tres condiciones que tienen que pasar en simultáneo:
-La presencia de un combustible
-La presencia de un comburente
-Una fuente de energía que inicie la combustión
Combustión completa: Se da cuando se quema todo el combustible. Para que ocurra esto se necesita suficiente cantidad de oxígeno para que todo el combustible se convierta en vapor de agua y dióxido de carbono.
Combustión incompleta: Se da cuando no hay cantidad suficiente de oxigeno para que se queme todo el combustible. La combustión crea el monóxido de carbono.