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Fuentes que se utilizaron:

1. Libros de texto La materia y sus transformaciones

2. Sitios web educativos:  Khan Academy (khanacademy.org), Chemguide (chemguide.co.uk) y WebElements (webelements.com).

4. Canales de YouTube: "Crash Course Chemistry" y "Khan Academy Chemistry".

6. Bibliotecas y bases de datos científicas: ScienceDirect o Google Scholar

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Damiano: Se puede decir que en este semestre se dio importancia a la investigación acerca de la química y sobre todo el porque debe ser importante su aprendizaje ya sea sobre sus inicios hasta en este momento representando que cada una de estas etapas abordo temas diferentes y únicos se logra distinguir su importancia en cada tema y subtema de este.

Melina: Se sabe con claridad que la química es una ciencia, pero al ver todo esto y sobre todo estudiar la materia me pude dar cuenta que es una ciencia muy importante para nuestro desarrollo social ya que esto permite abrir nuestro conocimiento más allá de lo acostumbrado.

Karla: Desde los inicios de la química que es la alquimia basado en magia o fantasía se pudo dar una investigación a fenómenos sorprendentes y es que si sabemos un poco de ella nos da la oportunidad de usarla a nuestro favor como la energía nuclear etc.

Luis: Este trabajo nos dio la chance de darnos la opción de ver como funciona todo incluso los estados de agregación o las partículas que conforman cada elemento visto en nuestro alrededor.

Melanie: Leer varios libro y fuentes de información y tener que resumir todo fue ver que simplemente estamos viendo algo y es solo la base de todo lo que podemos saber de química algo que me dejo sorprendida

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7. La clasificación de los compuestos químicos.

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7. La clasificación de los compuestos químicos.

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Los compuestos químicos se pueden clasificar en diferentes categorías según su composición y características.

1. Compuestos iónicos: Estos compuestos están formados por iones cargados positiva y negativamente que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Los iones se forman por la transferencia de electrones entre átomos. Ejemplos de compuestos iónicos son el cloruro de sodio (NaCl) y el sulfato de calcio (CaSO4).

2. Compuestos covalentes: Estos compuestos se forman cuando los átomos comparten uno o más pares de electrones. Los compuestos covalentes pueden ser moleculares (formados por moléculas discretas) o de red (formados por una estructura tridimensional). Ejemplos de compuestos covalentes son el agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2).

3. Compuestos orgánicos: Son compuestos que contienen carbono y están ampliamente presentes en los organismos vivos. Los compuestos orgánicos suelen contener carbono enlazado a hidrógeno y pueden contener otros elementos como oxígeno, nitrógeno, azufre, entre otros. Ejemplos de compuestos orgánicos son el metano (CH4) y la glucosa (C6H12O6).

4. Compuestos inorgánicos: Son compuestos que no contienen carbono o contienen carbono, pero no están considerados compuestos orgánicos. Los compuestos inorgánicos incluyen sales, óxidos, ácidos y bases. Ejemplos de compuestos inorgánicos son el cloruro de sodio (NaCl) y el ácido sulfúrico (H2SO4).

5. Compuestos ácidos: Son compuestos que liberan iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa. Los ácidos se caracterizan por su sabor agrio y su capacidad para corroer metales y reaccionar con bases. Ejemplos de compuestos ácidos son el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido acético (CH3COOH).

6. Compuestos básicos: Son compuestos que liberan iones hidróxido (OH-) en solución acuosa. Las bases tienen sabor amargo, son resbaladizas al tacto y reaccionan con ácidos para formar sales y agua. Ejemplos de compuestos básicos son el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

Apoyado con la imagen mostrada donde se muestra las sales, basicos y acidos.
Estas son algunas de las clasificaciones comunes de los compuestos químicos. Hay otras categorías más específicas basadas en propiedades químicas, funciones y estructuras, que se utilizan para organizar y estudiar los diferentes compuestos químicos.

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6. Información sobre las diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

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6. Información sobre las diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

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La tabla periódica es una herramienta fundamental en la química que organiza y clasifica los elementos químicos en función de sus propiedades y configuración electrónica.

1. Clasificaciones en la tabla periódica:

a) Grupos o familias: Los elementos se agrupan en columnas llamadas grupos o familias. Los elementos dentro del mismo grupo comparten características similares y propiedades químicas debido a su configuración electrónica similar. Por ejemplo, el grupo 1 es el grupo de los metales alcalinos, y el grupo 17 es el grupo de los halógenos.

b) Periodos: Los elementos también se organizan en filas horizontales llamadas periodos. Los elementos dentro del mismo periodo tienen la misma cantidad de capas electrónicas. Por ejemplo, el periodo 2 comprende los elementos del litio al neón.

c) Bloques: La tabla periódica se divide en bloques según la última subcapa (s, p, d, f) en la configuración electrónica del elemento. Los bloques son sencillos, p, d y f. Por ejemplo, los elementos del bloque s tienen sus electrones de valencia en subcapa s.

2. Enlaces químicos:

a) Enlace iónico: Ocurre cuando hay transferencia de electrones entre átomos. Los átomos con menor energía de ionización ceden electrones a los átomos con alta afinidad electrónica. Esto da lugar a iones cargados positiva y negativamente que se atraen entre sí debido a sus cargas opuestas.

b) Enlace covalente: Ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Los enlaces covalentes se forman entre átomos no metálicos y pueden ser simples (un par de electrones compartidos), dobles (dos pares de electrones compartidos) o triples (tres pares de electrones compartidos).

c) Enlace metálico: Ocurre entre átomos metálicos y se caracteriza por la formación de una red tridimensional de cationes metálicos inmersos en una nube de electrones libres. Los electrones se comparten entre todos los átomos metálicos, lo que confiere a los metales sus propiedades características, como la conductividad eléctrica y térmica.

d) Enlace de hidrógeno: Es una interacción especial que ocurre cuando un átomo de hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor) y experimenta una atracción parcial con otro átomo electronegativo cercano.

e) Enlace de van der Waals: Son fuerzas débiles de atracción entre átomos o moléculas debido a fluctuaciones temporales en la distribución de electrones. Estas fuerzas se dividen en dipolo-dipolo, dipolo-inducido e inducido-inducido.

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y los compuestos químicos. Estos enlaces son fundamentales para determinar las propiedades químicas y físicas de las sustancias.

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5. Lo que refiere a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como las ventajas y desventajas.

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5. Lo que refiere a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como las ventajas y desventajas.

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La energía nuclear se refiere a la energía liberada durante reacciones nucleares, ya sea por la fisión nuclear (división del núcleo atómico) o por la fusión nuclear (unión de núcleos atómicos).

Usos y aplicaciones de la energía nuclear:

1. Generación de electricidad: La aplicación más común de la energía nuclear es la generación de electricidad en plantas nucleares. En estas plantas, se utiliza la fisión nuclear para producir calor, que luego se convierte en electricidad mediante turbinas y generadores.

2. Propulsión nuclear: La energía nuclear se ha utilizado en aplicaciones de propulsión, especialmente en submarinos y portaaviones nucleares. Los reactores nucleares proporcionan una fuente de energía constante y duradera para propulsar los buques sin la necesidad de repostar combustible con frecuencia.

3. Investigación y medicina: La energía nuclear se utiliza en investigación científica, como en aceleradores de partículas, para estudiar la estructura de la materia. Además, se utiliza en medicina en técnicas de diagnóstico, como la tomografía por emisión de positrones (PET) y en terapias de radiación para el tratamiento del cáncer.

4. Desalinización de agua: La energía nuclear también se ha utilizado en plantas de desalinización de agua, donde se emplea para separar la sal y otros minerales del agua de mar, convirtiéndola en agua potable.

Ventajas de la energía nuclear:

1. Alta densidad energética: La energía nuclear tiene una alta densidad energética, lo que significa que se puede generar una gran cantidad de energía utilizando una pequeña cantidad de combustible nuclear.

2. Bajas emisiones de gases de efecto invernadero: A diferencia de las centrales eléctricas de combustibles fósiles, las plantas nucleares no emiten grandes cantidades de gases de efecto invernadero durante la generación de electricidad, lo que contribuye a la mitigación del cambio climático.

3. Independencia energética: La energía nuclear puede ayudar a los países a reducir su dependencia de los combustibles fósiles importados, ya que el combustible nuclear se puede extraer y procesar a nivel nacional.

Desventajas de la energía nuclear:

1. Gestión de residuos nucleares: La generación de electricidad nuclear produce residuos nucleares de alta radiactividad que deben ser gestionados y almacenados de manera segura a largo plazo. El manejo de estos residuos representa un desafío en términos de seguridad y almacenamiento a largo plazo.

2. Riesgo de accidentes nucleares: Aunque los accidentes nucleares son extremadamente raros, cuando ocurren, pueden tener consecuencias graves para la salud humana y el medio ambiente. Los ejemplos más conocidos son los accidentes de Chernóbil y Fukushima.

3. Proliferación nuclear: La tecnología y los materiales nucleares pueden ser utilizados con fines militares, lo que aumenta el riesgo de proliferación nuclear y la posible fabricación de armas nucleares.

4. Costos y tiempo de construcción: Las plantas nucleares son costosas de construir y requieren una inversión financiera significativa. Además, el proceso de construcción puede llevar muchos años, lo que retrasa la obtención de energía de estas instalaciones.

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4. Información sobre las subpartículas radiactivas.

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4. Información sobre las subpartículas radiactivas.

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Las subpartículas radiactivas son partículas subatómicas que se liberan durante los procesos de desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por núcleos atómicos inestables y están asociadas con la radiactividad.

Las principales subpartículas radiactivas son:

1. Partículas alfa (α): Son núcleos de helio-4, compuestos por dos protones y dos neutrones. Tienen una carga eléctrica positiva de +2 y una masa relativa de aproximadamente 4 unidades. Debido a su tamaño y carga, las partículas alfa tienen una penetración muy baja y son fácilmente detenidas por una hoja de papel o incluso por la piel humana.

2. Partículas beta (β): Hay dos tipos de partículas beta, denominadas beta negativo (β-) y beta positivo (β+).

Partículas beta negativo (β-): Son electrones de alta energía. Se originan cuando un neutrón en el núcleo se convierte en un protón, emitiendo simultáneamente un electrón y una partícula llamada antineutrino. Las partículas beta negativo tienen una carga eléctrica de -1 y una masa casi despreciable. Tienen mayor penetración que las partículas alfa y pueden ser detenidas por láminas de aluminio o plástico.

Partículas beta positivo (β+): También conocidas como positrones, son antipartículas de los electrones. Se originan cuando un protón en el núcleo se convierte en un neutrón, liberando un positrón y un neutrino. Las partículas beta positivo tienen una carga eléctrica de +1 y una masa similar a la de los electrones. Al igual que las partículas beta negativo, tienen mayor penetración que las partículas alfa.

3. Rayos gamma (γ): Son radiaciones electromagnéticas de alta energía y sin carga eléctrica. Se liberan cuando un núcleo en un estado excitado se desactiva y emite fotones gamma. Los rayos gamma tienen la mayor penetración de las subpartículas radiactivas y requieren materiales densos como plomo o concreto para su bloqueo.

Estas subpartículas radiactivas se producen en varios procesos radiactivos, como la desintegración alfa, la desintegración beta y la desintegración gamma. Cada una de ellas tiene diferentes características de carga, masa y capacidad de penetración, lo que las hace adecuadas para diferentes aplicaciones y medidas de protección radiológica.

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3. Las teorías y modelos atómicos de: Dalton, Thompson, Rutherford,

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3. Las teorías y modelos atómicos de: Dalton, Thompson, Rutherford,

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1. Teoría atómica de Dalton (1803):

Los átomos son las unidades fundamentales de la materia y no se pueden dividir en partículas más pequeñas.

Los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.

Los átomos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos químicos.

Durante una reacción química, los átomos se reorganizan y se combinan en nuevas configuraciones, pero no se crean ni se destruyen átomos.

2.Modelo del budín de pasas de Thompson (1897):

Los átomos tienen una esfera positiva cargada uniformemente.

Los electrones están incrustados en la esfera positiva, como pasas en un budín.

El átomo en su conjunto es eléctricamente neutro debido a que la carga positiva de la esfera es igual en magnitud a la carga negativa de los electrones.

3.Modelo nuclear de Rutherford (1911):

Los átomos tienen un núcleo pequeño y denso en su centro, que contiene la mayor parte de la masa del átomo.

El núcleo tiene una carga positiva concentrada.

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas.

La mayor parte del átomo es espacio vacío.

4.Modelo de Bohr (1913):

Los electrones se encuentran en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo.

Los electrones pueden saltar de una órbita a otra, absorbiendo o emitiendo energía en forma de fotones.

Las órbitas están asociadas con niveles de energía específicos.

5.Modelo cuántico de Schrödinger (1926):

El modelo cuántico describe los electrones en términos de funciones de onda (llamadas orbitales) que representan la probabilidad de encontrar al electrón en una determinada región alrededor del núcleo.

Los electrones no se mueven en órbitas definidas, sino que existen en estados de superposición y se describen mediante funciones de onda.

6.Hipótesis de De Broglie (1924):

Propuso que las partículas, como los electrones, también pueden tener una naturaleza ondulatoria.

Asoció una longitud de onda a cada partícula, conocida como longitud de onda de De Broglie, que está relacionada con su cantidad de movimiento.

7.Principio de incertidumbre de Heisenberg (1927):

El principio de incertidumbre establece que es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento (o la velocidad) de una partícula subatómica.

Cuanto más precisamente se mide la posición de una partícula, menos precisa es la medida de su momento, y viceversa.

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2. Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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2. Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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La materia puede experimentar cambios físicos y químicos debido a las interacciones entre las partículas que la componen. Estas partículas pueden ser átomos, iones o moléculas, y se unen a través de fuerzas intermoleculares o enlaces químicos.

Los cambios físicos implican alteraciones en las propiedades físicas de la materia, como el tamaño, la forma, la densidad o el estado de agregación, sin que se produzcan cambios en la composición química de las sustancias involucradas. Algunos ejemplos de cambios físicos son la fusión, la evaporación, la sublimación, la condensación, la solidificación y la disolución. Durante estos cambios, la energía puede ser absorbida o liberada, pero no se altera la estructura interna de las sustancias.

Por otro lado, los cambios químicos implican la transformación de una sustancia en una o más sustancias diferentes. Durante un cambio químico, los enlaces químicos entre los átomos se rompen y se forman nuevos enlaces, lo que conlleva cambios en la composición y propiedades químicas de las sustancias involucradas. Algunos ejemplos de cambios químicos son la combustión, la oxidación, la fermentación y las reacciones de descomposición.

Los estados de agregación de la materia, que son sólido, líquido y gas, están determinados por las condiciones de temperatura y presión a las que se encuentra la materia. Estos estados se caracterizan por la forma en que las partículas se organizan y se mueven entre sí. En el estado sólido, las partículas están ordenadas y apenas se mueven, manteniendo una forma y un volumen definidos. En el estado líquido, las partículas están menos ordenadas y tienen mayor libertad de movimiento, adoptando la forma del recipiente que las contiene pero manteniendo un volumen constante. En el estado gaseoso, las partículas están muy dispersas, se mueven rápidamente y llenan completamente el volumen del recipiente.

La energía juega un papel fundamental en los cambios físicos y químicos de la materia. La energía térmica, que está relacionada con la temperatura, puede transferirse a la materia y causar cambios en su estado de agregación. La energía química, que se almacena en los enlaces químicos, se libera o absorbe durante las reacciones químicas, lo que provoca cambios en la composición de las sustancias.

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1. La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

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1. La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

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La química es una ciencia fundamental que se relaciona estrechamente con otras disciplinas científicas y tiene una influencia significativa en nuestra vida cotidiana. La comprensión de los principios químicos y las interacciones de la materia nos permite entender y mejorar muchos aspectos de nuestro entorno y nuestras actividades diarias.

Una de las relaciones más importantes de la química es con la biología. La química orgánica, por ejemplo, se ocupa del estudio de los compuestos carbonados que constituyen las estructuras químicas de los seres vivos. Comprender los principios de la química orgánica nos ayuda a entender los procesos biológicos, como el metabolismo, la síntesis de proteínas y la replicación del ADN. Además, la química analítica juega un papel crucial en la investigación biológica al permitir la identificación y cuantificación de sustancias químicas en muestras biológicas.

La química también está íntimamente relacionada con la física. La química física se enfoca en los aspectos físicos y teóricos de los sistemas químicos, como la termodinámica, la cinética y la espectroscopia. Estos principios son fundamentales para comprender cómo se producen y se controlan las reacciones químicas. Además, la química cuántica y la química computacional han permitido avances significativos en el estudio de la estructura molecular y las propiedades de los materiales.

Otra relación importante de la química es con la medicina y la farmacología. La química medicinal se dedica al diseño y desarrollo de fármacos para el tratamiento de enfermedades. Los principios químicos se aplican para entender la estructura y actividad de los compuestos farmacológicos, así como para estudiar su interacción con el organismo. La química también desempeña un papel crucial en el desarrollo de métodos de diagnóstico y análisis clínico, como las pruebas de laboratorio y la imagenología médica.

Además, la química está presente en numerosos aspectos de nuestra vida cotidiana. Por ejemplo, los productos de limpieza, los cosméticos, los alimentos y las bebidas que consumimos son productos químicos que requieren una comprensión de la química para su fabricación y uso adecuado. La tecnología también se ve influenciada por la química, ya que los avances en materiales, como polímeros y aleaciones, son posibles gracias a la comprensión de las propiedades químicas.

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Se puede decir que la Química revoluciono demasiado en nuestra vida cotidiana incluso investigaciones sobre esto nos dice que el estudiar lo mas pequeño e indivisble puede significar todo un mar de respuestas a preguntas que hace mucho tiempo no pudise responder fácilmente es importante dar énfasis que la química no solo estudia átomos o partículas si no también reacciones químicas y como estas están unidas de diferentes formas ya sea por su composición o por otra cosa la energía es algo que se puede entender que es lo mas común en nuestra vida pero que claramente es algo muy complejo a lo que estamos pensando. Cientificos anteriormente intentaron explicar lo que era cada cosa pero sobre todo investigar su origen y esto llego a una constante renovación del conocimiento y esto puede encontrarse como la clasificación que se le da a la tabla periódica.