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Te explicamos qué es un compuesto químico, qué tipos existen y la composición química del agua. Además, los elementos químicos.

¿Qué es un compuesto químico?

Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicos de alguna clase.

Un compuesto químico no puede ser separado en los elementos que lo constituyen mediante métodos físicos ( destilación, decantación , etc). La única forma de separar un compuesto químico en sus elementos constitutivos es mediante reacciones químicas.

El nivel de complejidad de un compuesto químico puede ser muy sencillo o muy complejo, esto depende de la cantidad de átomos que lo formen y la manera en que se combinen. Existen compuestos formados por unos pocos átomos y compuestos formados por cientos de átomos enlazados y ocupando posiciones muy específicas en el compuesto.

Por ejemplo, son compuestos químicos sustancias binarias como el dióxido de carbono (CO ₂) o el agua (H ₂O). También lo son otras más complejas como el ácido sulfúrico (H ₂SO ₄) o la glucosa (C ₆H ₁₂O ₆), o incluso macromoléculas inexpresables en una fórmula química simple, como una molécula de ADN humano.

A pesar de ser aglomeraciones más o menos complejas de elementos, los compuestos químicos presentan un conjunto estable de propiedades físicas y químicas.

Por otro lado, un cambio aparentemente menor en la configuración de sus átomos constitutivos puede producir cambios radicales en dichas propiedades, o bien puede producir sustancias totalmente nuevas a través de una reacción química.

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Tipos de compuestos químicos

Los compuestos químicos pueden clasificarse según dos criterios distintos, que son:

Según el tipo de enlace entre sus átomos. Dependiendo de qué tipo de enlace exista entre los elementos constituyentes de un compuesto químico, se pueden clasificar en:

Unidas por enlaces covalentes (compartimiento de electrones).

Iones. Unidos por enlaces electromagnéticos y dotados de carga positiva o negativa.

Compuestos intermetálicos. Unidos por enlaces metálicos, que suelen darse obviamente entre átomos de tipo metálico.

Complejos. Que mantienen unidas sus largas estructuras mediante enlaces covalentes coordinados (es un tipo de enlace covalente en el que el par de electrones compartido es aportado por solo uno de los átomos que participan en este enlace).

Según la naturaleza de su composición. Dependiendo del tipo de átomos que los integren, se pueden clasificar en:

Compuestos orgánicos. Son aquellos que tienen el carbono como elemento base, en torno al cual se estructuran los demás átomos. Son los compuestos fundamentales para la química de la vida. Pueden ser:

Alifáticos. Son compuestos orgánicos que no son aromáticos. Pueden ser lineales o cíclicos.

Aromáticos. Son compuestos orgánicos formados por estructuras con enlaces conjugados. Esto significa que se alterna un enlace doble o triple, con un enlace simple a lo largo de toda la estructura. Son muy estables.

Heterocíclicos. Son compuestos orgánicos cuya estructura es cíclica, pero al menos un átomo del ciclo es un elemento diferente al carbono.

Organometálicos. Son compuestos orgánicos en los que un metal también forma parte de su estructura.

Polímeros. Son macromoléculas formadas por monómeros (moléculas más pequeñas).

Compuestos inorgánicos. Son aquellos cuya base no siempre es el carbono. Son de naturaleza muy diversa y se presentan en todos los estados de agregación. Estos se clasifican en:

Óxidos básicos. Se forman cuando un metal reacciona con el oxígeno. Por ejemplo: óxido de hierro (II) (FeO)

Óxidos ácidos. Se forman por enlaces entre el oxígeno y un elemento no metálico. Por ejemplo: óxido de cloro (VII) (Cl₂O₇)

Hidrocarburos. Pueden ser metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman por unión de un anión hidruro (H⁻) de carga eléctrica negativa, con un catión metálico cualquiera (carga positiva). Los hidruros no metálicos se forman por unión de un no metal (que en este caso siempre reacciona con su menor estado de oxidación) y el hidrógeno. Estos últimos generalmente son gaseosos y se nombran anteponiendo el nombre del no metal seguido de la frase -de hidrógeno. Por ejemplo: hidruro de Litio (LiH), hidruro de berilio (BeH₂), fluoruro de hidrógeno (HF(g)), cloruro de hidrógeno (HCl(g)).

Hidrácidos. Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal. Al disolverlos en agua dan soluciones ácidas. Por ejemplo: ácido fluorhídrico (HF(ac)), ácido clorhídrico (HCl(ac)).

Hidróxidos (o bases). Son compuestos formados por la unión de un óxido básico y agua. Se reconocen por el grupo funcional hidroxilo -OH. Por ejemplo: hidróxido de plomo (II) ( Pb(OH)₂), hidróxido de litio (LiOH).

Oxácidos. Son compuestos que también se nombran oxoácidos u oxiácidos (y popularmente "ácidos"). Son ácidos que contienen oxígeno. Se forman cuando reacciona un óxido ácido y agua. Por ejemplo: ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido hiposulfuroso (H₂SO₂).

Sales. Las sales son producto de la unión de sustancias ácidas y básicas. Se clasifican en: neutras, ácidas, básicas y mixtas.

Sales neutras. Se forman por la reacción entre un ácido y una base o hidróxido, que libera agua en el proceso. Pueden ser binarias y ternarias dependiendo de si el ácido es un hidrácido o un oxácido respectivamente. Por ejemplo: cloruro de sodio (NaCl), tricloruro de hierro (FeCl₃), fosfato de sodio (Na₃PO₄)

Sales ácidas. Se forman por reemplazo del hidrógeno en un ácido por átomos metálicos. Por ejemplo: hidrogenosulfato (VI) de sodio (NaHSO4).

Sales básicas. Se forman reemplazando los grupos hidroxilos de una base por los aniones de un ácido. Por ejemplo: dihidroxicloruro de hierro (III) (FeCl(OH)₂).

Sales mixtas. Son producidas al sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos de distintos hidróxidos. Por ejemplo: tetraoxosulfato de sodio y potasio (NaKSO4).

Ejemplos cotidianos de compuestos químicos

Es fácil hallar ejemplos cotidianos de compuestos químicos. Basta con echar un vistazo a la cocina: son compuestos químicos el agua (H ₂O), el azúcar o sacarosa (C ₁₂H ₂₂O ₁₁), la sal (NaCl), el aceite (glicerol y tres radicales carboxilatos) o el vinagre, que es una dilución de ácido acético (C ₂H ₄O ₂).

Lo mismo, aunque a niveles de complejidad muy superiores, ocurre con la mantequilla, el queso, la leche o el vino.

Elementos químicos y compuestos químicos

Los elementos químicos son los diferentes tipos de átomos que componen la materia, y que se distinguen entre sí según la configuración particular de sus partículas subatómicas ( protones, neutrones y electrones).

Los elementos químicos se pueden agrupar de acuerdo a sus propiedades químicas, o sea, a las fuerzas a las que responden con mayor o menor facilidad, al comportamiento que exhiben en determinadas reacciones, o a otros rasgos propios estructurales. Están representados, clasificados y organizados en la Tabla Periódica de los elementos.

Los compuestos químicos son combinaciones de elementos químicos de distinta complejidad. Los elementos químicos son las piezas mínimas de la materia, que no pueden ser descompuestas en piezas menores por métodos físicos (es necesario recurrir a los métodos químicos para esto).

Un ejemplo de compuesto químico es el agua. Este compuesto está formado por hidrógeno y oxígeno. Si se logra descomponer la molécula de agua, el oxígeno y el hidrógeno puro existen en sus formas moleculares en estado gaseoso O ₂ y H ₂.

Composición química del agua

Tal y como lo denota su fórmula química (H ₂O), a pesar de ser una sustancia simple, el agua es un compuesto químico formado por dos tipos de elementos: hidrógeno (H) y oxígeno (O), en una proporción fija y determinada en cada una de sus moléculas: dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno.

Estos átomos se encuentran unidos por enlaces covalentes, que le confieren a la molécula una gran estabilidad. Además, le otorgan propiedades dipolares que permiten la formación de puentes entre los átomos de hidrógeno de una molécula de agua y las demás (puentes de hidrógeno).

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Referencias

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Compuesto Químico - Concepto, clasificación, elementos y ejemplos

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Te explicamos qué es un compuesto químico, qué tipos existen y la composición química del agua. Además, los elementos químicos. Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicos de alguna clase.

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¿Qué tienen en común la sal común (cloruro sódico), el agua, el dióxido de carbono y el butano? Pues que todos ellos son compuestos químicos. En el artículo de hoy, te vamos a explicar qué es un compuesto químico. Además de la definición también aportaremos ejemplos y su clasificación.

Qué es un compuesto químico

Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica. Son sustancias puras cuyas partículas están formadas por átomos de distinta clase.

Los compuestos son representados por una fórmula química.

Ejemplos de compuestos químicos

Por ejemplo, el agua (H2O), está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Un elemento es una sustancia pura cuyas partículas están formadas por átomos iguales.
La mayoría de las sustancias son compuestos.

Por ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), hidróxido de sodio (NaOH), el ácido sulfúrico (H2SO4), el bicarbonato de sodio (NaHCO3), etc.

Los compuestos químicos se caracterizan por tener una fórmula determinada que es diferente para cada uno de ellos. En la fórmula química aparecen los elementos que componen la sustancia, y como subíndice los átomos que de cada elemento tenemos en ese compuesto.

Por ejemplo, el sulfato de hierro (III), también llamado sulfato férrico, tiene la siguiente fórmula: Fe2 (SO4)3 , lo que significa que ese compuesto está formado por esos elementos en proporción de dos átomos de hierro por cada tres de azufre, y doce de oxígeno; la existencia del paréntesis está relacionada con el tipo de uniones que presentan esos átomos.

Clasificación de los compuestos

Los compuestos pueden ser clasificados de distintas maneras

Según el número de elementos diferentes que hay en su fórmula química

Compuestos binarios, es aquel que está formado por moléculas de solo dos elementos​. Ejemplo: agua, H2O

Compuestos ternarios, compuesto por tres átomos diferentes. Ejemplo: ácido carbónico H2CO3

Compuestos cuaternarios, compuestos por 4 átomos distintos. Ejemplo: bicarbonato sódico NaHCO3

Teniendo en cuenta las clases de elementos que lo constituyen

Se clasifican en:

Compuestos orgánicos, son los más abundantes, estos compuestos se caracterizan porque en su fórmula química siempre se encuentra presente el elemento carbono, combinado con otros elementos que pueden ser hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y/o azufre. Metano (CH4), propano (C3H8), butano (C4H10), etanol (CH3-CH2OH), acetileno (C2H4), benceno (C6H6), anilina (C6H5NH2), ácido acético (CH3-COOH), etc., son ejemplos de compuestos orgánicos.

Compuestos inorgánicos, son los que están formados por los distintos elementos de la tabla periódica, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono. Es decir su composición no está basada principalmente en el carbono y el hidrógeno. Ejemplos de compuestos inorgánicos: óxido de cloro (VII) o heptaóxido de dicloro (Cl2O7), óxido de hierro (II) u óxido ferroso (FeO), hidruro de Litio (LiH), hidruro de berilio (BeH2), fluoruro de hidrógeno (HF(g)), cloruro de hidrógeno (HCl(g)), ácido fluorhídrico (HF(ac))...

Considerando el tipo de unión entre los átomos que forman los compuestos

Si se tiene en cuenta el tipo de unión que existe entre los átomos que forman los compuestos se clasifican en:

- Compuesto covalente apolar, formado entre átomos no metálicos del mismo elemento químico, Ejemplo: hidrocarburos

- Compuesto covalente polar, formado entre átomos no metálicos de distintos elementos con diferente electronegatividad. Ejemplos: agua

- Compuesto covalente coordinado o dativo, entre un no metal y el hidrógeno. Ejemplo: amonio NH4+

Compuestos iónicos, se da generalmente entre un compuesto metálico y uno no metálico. Ejemplo: óxido de magnesio(MgO), Cloruro ce sodio(NaCl)

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Qué es un Compuesto Químico. Clasificación y ejemplos

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¿Qué tienen en común la sal común (cloruro sódico), el agua, el dióxido de carbono y el butano? Pues que todos ellos son compuestos químicos. En el artículo de hoy, te vamos a explicar qué es un compuesto químico. Además de la definición también aportaremos ejemplos y su clasificación.

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En esta etapa, aprendimos una gran variedad de temas, vimos los principios básicos sobre la química, la materia y la energía; Después vimos la evolución de los modelos, ideas y teorías del átomo, de estas las figuras más destacables siendo John dalton con su primera teoría atómica, entre otros. Aprendimos sobre la teoría cuántica, la radiación, la simbología de los elementos para iniciar a aprender los elementos de la tabla periódica. Luego aprendimos sobre la historia de la tabla periódica, permitiéndonos observar todos los interesantes y complejos cambios que esta sufrió a lo largo de la historia en conjunto a las razones tras estos mismos;
Finalmente, en esta comenzamos las bases sobre la nomenclatura química, Vimos la clasificación de los iones, de acuerdo a sus diferentes categorizaciones, además de obtener nuevas nociones sobre los compuestos quimicos y sus formas de categorizarlos de acuerdo a las diferentes maneras posibles que aquí se nos demostraron, Siempre, será interesante aprender más sobre estos temas, después de todo, ¿No es maravilloso el saber el funcionamiento detrás de nuestro mundo, mas allá de lo que podemos ver? En nuestra opinión, si.

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Clasificación de los compuestos químicos 

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Clasificación de la tabla periódica y enlaces químicos

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Clasificación de la tabla periódica y enlaces químicos

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Enlaces químicos

Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.
El físico químico estadounidense Gilbert Lewis enunció en 1917 la regla del octeto, que explica cómo se combinan los átomos de los distintos elementos químicos para formar enlaces.

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LA ENERGÍA NUCLEAR ES LA ENERGÍA CONTENIDA EN EL NÚCLEO DE UN ÁTOMO.

CARACTERÍSTICAS:
 Se considera como una de las más eficientes de todas las energías que produce electri-
cidad.
 Produce electricidad por medio de la fisión nuclear.
 Se produce principalmente del uranio.
 Es limpia y amigable con el medioambiente.
 Es estable y segura.

VENTAJAS Y DESVENTAJAS:
VENTAJAS:
 Eficiente y tiene un gran poder energético .
 No requiere mucho espacio físico.
 Genera menos emisiones de gases de efecto invernadero.
 Es inagotable.
 Ayuda a la reducción de la dependencia de combustibles fósiles.

DESVENTAJAS:
 Aun no puede ser el reemplazo de los combustibles fósiles.
 Puede desencadenar una alta dependencia al uranio.
 El costo de inversión para la construcción de los centrales nucleares es muy alto.
 Residuos muy persistentes y altamente tóxicos

USOS Y APLICACIONES
Potencial de aumentar la seguridad energética e hídrica como la desalación de agua mar,
producción de hidrogeno, calefacción urbana y diversas aplicaciones.

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Un cambio físico es un cambio a una muestra de materia en la que cambian algunas propiedades del material, pero la identidad de la materia no. Los cambios físicos pueden clasificarse además como reversibles o irreversibles.

Un cambio químico es un proceso que ocurre cuando una o más sustancias se transforman en una o más sustancias nuevas.

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Importancia de la relación química y uso en la vida cotidiana

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Importancia de la relación química y uso en la vida cotidiana

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En está presentación tocaremos puntos muy importantes que vimos alrededor de este semestre, entre los cuales están la relación de la química con otras ciencias, modelos atómicos, las subpartículas radiactivas, la clasificación de la tabla periódica entre algunas otras cosas. Por último concluiremos el tema resaltando los temas más importantes que se vieron alrededor de este semestre y se agregaran distintas referencias bibliográficas que nos ayudaron a saber más sobre estos temas..