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Objetivo: conocer el volumen necesario para generar burbujas en sustancias con diferentes muestras de agua (agua estándar, agua embotellada, agua mineral, llave de la escuela y casa).

Materiales:
-Tubos de ensayo y gradilla
-Muestra de agua estándar
-Muestra de agua embotellada
-Cloruro de sodio
-Solución jabonosa
-Gotero

Procedimiento:
Primero que nada vemos que tanto los instrumentos como las muestras estén bien, posteriormente en los tubos de ensayo colocamos 1,2,3 gotas de agua respectivamente e igualmente de CaCI2 haciendo un cambio de las sociones, o sea, si en el primer tubo pusimos 5 gotas de la muestra en este no le tocaría ninguna gota de CaCI2.
posteriormente agregamos 5 gotas de la solución jabonosa y la revolvemos. Continuamos agregando 5 gotas hasta  que se empiecen a formar burbujas en la solución, posteriormente anotamos nuestros resultados que nos daría lo siguiente.

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Objetivo: ver el PH de dos muestras de agua

Materiales:
- Matraz
-Papel tornasol
-Soporte
-Bureta
-Gotero
-Muestras de agua
-Nitrato de sodio

Procedimiento: En un matraz pusimos una muestra de agua de la llave de nuestra casa y en otro matraz una muestra de agua destilada, a cada uno le pusimos indicador universal y revisamos su pH. Al final le agregamos a cada uno nitrato de plata hasta que cambiará a un color rojo.

Justificación:
Beber agua muy ácida puede aumentar el riesgo de padecer enfermedades como osteoporosis, retención de líquidos o incluso problemas con la regeneración celular.

Agua del grifo: normalmente tiene un pH de aproximadamente 7 a 8,5.
Agua osmótica: también depende mucho de la membrana y post-filtros de cada equipo.
Agua embotellada: cada marca tiene un pH diferente, pero se sitúan entre 4,5 y 9,5.

Referencias: ¿Qué pH tiene el agua del grifo, el agua filtrada y el agua embotellada? (2022, 13 septiembre). CORSA. https://corsa.es/que-ph-tiene-el-agua-del-grifo-el-agua-filtrada-y-el-agua-embotellada/

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La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).

Objetivo:

Obtener una explicación visual de la solubilidad y la densidad del agua cuando se junta con el aceite al momento de efectuar el experimento.

Materiales:

Una botella alta transparente.

Agua.

Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

Una tableta efervescente.

Colorante líquido.

Una linterna (opcional).

Procedimiento:

1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2. Adicionar una cuarta parte del agua.

3. Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

4. Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

Justificación:

El aceite flota en el agua, gracias a que es más ligero y denso que el agua. Las moléculas del aceite son atraídas por otras moléculas de aceite pero las estructuras de las moléculas del agua y el aceite no se permiten unirse entre sí.

Al momento de agregar la tableta comenzó a disolverse creando gas; el cuál es más ligero que el agua por lo que flota en la parte superior. Las burbujas de gas atraen parte del agua coloreada y la transportan a la superficie. Cuando el gas sale del agua coloreada, el agua vuelve a ser pesada y se hunde. Esto sucede una y otra vez hasta que la tableta se disuelve por completo.

Referencias

Artedinamico. (s. f.). SOLUBILIDAD. Equipos y laboratorio de Colombia. https://www.equiposylaboratorio.com/portal/articulo-ampliado/solubilidad

Aula Virtual de Biología. (s. f.). https://www.um.es/molecula/sales02.htm#:~:text=El%20agua%20es%20el%20l%C3%ADquido,las%20mol%C3%A9culas%20polares%20del%20agua.

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Se define la densidad como la relación entre el peso (masa) de una sustancia y el volumen que ocupa (esa misma sustancia).

Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla.

Procedimiento:

1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar agua(sin sal) hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

Justificación:

La flotación en reposo viene dada por el Principio de Arquímedes: «todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y ascendente igual al peso del fluido que desaloja». Aplicando este principio, si el peso del agua desalojada es superior al peso del cuerpo introducido en ella, dicho cuerpo flotará. En cambio, si el peso del agua desalojada es inferior al peso del cuerpo introducido en ella, dicho cuerpo no flotará.

La densidad del agua varía mediante la adición de solutos. En nuestro caso, el soluto añadido es la sal. El agua salada es más densa que el agua dulce. Al añadir sal al agua, conseguimos un líquido más denso que el agua sin sal, lo que hace que el empuje que sufre el huevo sea mayor y supere el peso del huevo, provocando que flote.

Referencias:

Garcia-Castellanos, D., & Villaseñor, A. (2011). Messinian salinity crisis regulated by competing tectonics and erosion at the Gibraltar arc. Nature, 480(7377), 359–363. https://doi.org/10.1038/nature10651

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Objetivo: Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.
Material:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla o globo.

Procedimiento:

1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura. Colocar un recipiente para recuperar el agua y reutilizarla.

2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4. Explicar el fenómeno que se observa.

Justificación: Las moléculas del agua (polares), en presencia del campo eléctrico del globo, se orientan de tal forma que su extremo de carga opuesta a la del globo apunte hacia este: es decir, el agua se polariza. Luego, con esta polarización, las moléculas de carga opuesta del agua se atraen con el globo y tienden a acercarse.
Referencias:

Polarización Agua. (n.d.). experimentos. Retrieved April 12, 2023, from https://experimentosfisicauc.wixsite.com/experimentos/polarizacion-agua

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Objetivo:

Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

Material:

1 vela.

2 globos.

Agua.

Procedimiento

1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.

2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.

3. Calentar cada uno de los globos con la vela.

4. Observar lo que sucede.

Explicación
Los globos llenos de aire estallan porque el material del globo no puede resistir el calor de la vela y estalla cuando se coloca cerca de una vela. Posteriormente, llena el globo con agua, observando que el globo no explote al tocarlo con la llama de la vela. Esto se debe a que cuando la vela se acerca al globo, el agua contenida en su interior absorbe el calor.

Referencias:
Padial, J. (2018). ¿Qué es el calor específico del agua? Curiosoando. https://curiosoando.com/que-es-el-calor-especifico-del-agua