# data[].attributes.attachment_caption
จากภาพจะเห็นว่าเป็นเพียงทรงกลมที่ว่างเปล่าไม่มีอะไรอยู่ด้านใน

# data[].attributes.headline
แบบจำลองอะตอมของดอลตัน

# data[].attributes.subject
แบบจำลองอะตอมของดอลตัน

# data[].attributes.body
ซึ่งหลักการที่ทำให้เกิดแบบจำลองนี้คือ
1.ธาตุนั้นประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆ เรียกว่าอะตอมซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้
2.ธาตุนั้นมีอะตอมซึ่งอะตอมในแต่ละธาตุมีสมบัติเหมือนกันแต่ต่างจากอะตอมของธาตุอื่น
3.สารประกอบเกิดจากอะตอมของธาตุมากกว่าหนึ่งชนิดทำปฏิกิริยาในอัตราส่วนที่เป็นเลขลงตัวน้อยๆ

# data[].attributes.attachment_caption
จากภาพจะเห็นว่าเป็นทรงกลมที่มีประจุไฟฟ้าลบและบวก อะตอมเป็นรูปทรงกลมประกอบด้วย 1.เนื้ออะตอมที่เป็นประจุบวก 2.อิเล็กตรอนซึ่งมีประจุลบกระจายอบู่ทั่วไป

# data[].attributes.headline
แบบจำลองอะตอมของทอมสัน

# data[].attributes.subject
แบบจำลองอะตอมของทอมสัน

# data[].attributes.body
การทดลองที่ทำให้เกิดแบบจำลองขึ้นมาคือการศึกษาเกี่ยวกับรังสีแคโทด โดยเพิ่มความต่างศักย์ให้สูงขึ้น จะมีรังสีออกแคโนดไปยังแอโนดเรียกว่ารังสีแคโนด ทั้งหมดเป็นการทำในหลอดทดลองซึ่งด้านนอกหลอดทดลองจะมีสนามไฟฟ้าขั้วบวกขั้วลบ พอลองยิงรังสีออกไปปรากฏว่ารังสีเบนเข้าหาขั้วบวก ทำให้รู้ว่ารังสีแคโนดเป็นอนุภาคที่มีประจุลบ
ทั้งหมดนี้ทำให้รู้ว่า อนุภาครังสีแคโนดที่ออกมาจากโลหะต่างชนิดกันเป็นอนุภาคชนิดเดียวกันนั่นคือ อิเล็กตรอน

# data[].attributes.headline
จากข้อมูลการทดลองของทอมสันทำให้ได้

# data[].attributes.subject
จากข้อมูลการทดลองของทอมสันทำให้ได้

# data[].attributes.body
จากข้อมูลการทดลองของทอมสัน+ทฤษฏีทางแม่เหล็กไฟฟ้า ทำให้ได้ค่าประจุต่อมวลของรังสีแคโทด

# data[].attributes.attachment_caption
จากภาพจะเห็นว่าภายในอะตอมจะมีนิวเคลียสและอิเล็กตรอนวิ่งอยู่รอบๆ

# data[].attributes.headline
แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด

# data[].attributes.subject
แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด

# data[].attributes.body
แบบจำลองนี้เกิดจากการทดลองที่นำรังสีแอลฟามาฉายใส่แผ่นทองคำ หลังจากนั้นดันพบว่ามีแสงส่วนมากทะลุไปได้ ส่วนอีกส่วนเบนออกและสะท้อนกลับ เขาจึงบอกว่า
1.ที่รังสีแอลฟาเป็นเส้นตรงเพราะในอะตอมมีที่ว่างเป็นบริเวณกว้าง
2.บางส่วนที่เบนจากแนวตรงหรือสะท้อนกลับเพราะในอะตอมมีอนุภาคเล็กมวลมากและเป็นประจุบวก
3.มวลส่วนใหญ่ของอะตอมคือมวลของนิวเคลียสอิเล็กตรอนมวลน้อยมาก จนถือว่าไม่มีผลต่อมวลของอะตอม

# data[].attributes.attachment_caption
จากภาพจะเห็นว่าเป็นนิวเคลียสอยู่ตรงกลางและอิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นวงคล้ายกลับวงโคจรของดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์

# data[].attributes.headline
แบบจำลองอะตอมของโบร์

# data[].attributes.subject
แบบจำลองอะตอมของโบร์

# data[].attributes.body
จากภาพจะสามารถอธิบายแบบจำลองของโบร์ได้ดังนี้
1.อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นวงคล้ายกับวงโคจรของดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์
2.แต่ละวงจะมีระดับพลังงานเฉพาะตัว
3.ระดับพลังงานของอิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุดมีพลังงานต่ำที่สุุด เรียกว่าระดับ K
4.ระดับพลังงานที่อยู่ถัดออกมาเรียกเป็น  L M N ... ตามลำดับ
แบบทดลองนี้เกิดจากการศึกษาของนีลส์ โบร์ ในเรื่องความรู้การเปลี่ยนแปลงระดับพลังงานของอิเล็กตรอนและการเกิดสเปกตรัม
ซึ่งสเปกตรัมคือคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าชนิดหนึ่ง โดยเมื่อธาตุได้รับพลังงานจะสามารถเปล่งออกเป็นสีต่างๆ ได้แตกต่างกันไป ได้เป็นแถบสเปกตรัมหรือสเปกตรัม โดยวิธีที่ธาตุจะเปล่งออกได้เป็นแถบสเปกตรัมได้นั้นต้องมีกระบวนการ ดังนี้
1.อิเล็กตรอนซึ่งเคลื่อนที่อยู่รอบนิวเคลียสมีพลังงานเฉพาะตัวที่ต่ำ เรียกว่าอะตอมอยู่ในสถานะ "พื้น"
2.อะตอมได้รับพลังงานเพิ่มขึ้น ทำให้อิเล็กตรอนถูกกระตุ้นให้มีพลังงานสูงขึ้น เรียกว่าอะตอมอยู่ในสถานะ "ถูกกระตุ้น"
3.เมื่อถูกกระตุ้นอะตอมจะไม่เสถียรเนื่องจากพลังงานสูงอิเล็กตรอนจึงคายพลังงานออกมาส่วนหนึ่ง พออะตอมเข้าสู่สถานะที่มีพลังงานต่ำลงอะตอมจะเสถียรมากขึ้น
ซึ่งพลังงานส่วนใหญ่ที่คายออกมาจะปรากฏในรูปของพลังงานแสงซึ่งทำให้เราเห็นเป็นเส้นสเปกตรัม
แต่ว่าธาตุสามารถมีเส้นสเปกตรัมได้มากกว่า 1 เส้น แสดงให้เห็นว่าอิเล็กตรอนมีสภาวะพลังงานหลายระดับ สภาวะของอิเล็กตรอนที่พลังงานต่างๆ เรียกว่า ระดับพลังงานของอิเล็กตรอน และเมื่อมีการเปลี่ยนแปลงพลังงานของอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนสามารถลดลงโดยไม่ต้องผ่านระดับพลังงานก่อนหน้าได้ สามารถข้ามระดับได้เลย แต่ไม่สามารถอยู่ระหว่างระดับของพลังงานได้

# data[].attributes.attachment_caption
จากภาพจะเห็นว่ามีกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส อิเล็กตรอนจะมีโอกาสจะถูกพบได้ในบางบริเวณเท่านั้น บริเวณหมอกทึบมีโอกาสพบอิเล็กตรอนได้มากกว่าบริเวณหมอกจาง

# data[].attributes.headline
แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก

# data[].attributes.subject
แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก

# data[].attributes.body
ข้อจำกัดแบบจำลองอะตอมของโบร์ ไม่สามารถใช้อธิบายสเปกตรัมของอะตอมที่มีหลายอิเล็กตรอนได้
จากการศึกษาเพิ่มเติมของนักวิทยาศาสตร์
1.อิเล็กตรอนเป็นได้ทั้งอนุภาคและคลื่นโดยเคลื่อนที่รอบนิวเคลียส
2.บริเวณที่พบอิเล็กตรอนมีหลายลักษณะเป็นรูปทรงต่างๆ ตามระดับพลังงานของอิเล็กตรอน
จุดเด่น
1.อธิบายเส้นสเปกตรัมของธาตุได้ถูกต้องกว่าแบบจำลองของโบร์
2.อธิบายได้ว่าอิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมากและเคลื่อนที่เร็วตลอดเวลา(ไม่สามารถบอกตำแหน่งที่แน่นอนได้)
3.แสดงโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนนิวเคลียสบางบริเวณเท่านั้น โดยแต่ละจุดก็คือหนึ่งโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอน