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La materia estaba dividida en cuatro elementos:
< Aire
< Tierra
< Agua
< Fuego

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La materia compuestas por partículas diminutas, átomos, derivado del griego (indivisible).
Están en constante movimiento y se combinan entre sí de varias maneras.

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Se opuso a la teoría de Demócrito, realizó su propia teoría. Dominó el pensamiento de científicos y filósofos hasta principios del siglo XVII.

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Revive el concepto del átomo, propone un modelo atómico basado en hechos experimentales.
Teoría publicada en una serie de artículos, un tipo átomo diferente para cada elemento.
Su modelo atómico:
- Elementos compuesto por partículas diminutas, indivisibles.
- Atomos de un mismo elementos, igual masa y tamaño.
- Atomos de diferentes elementos, diferente masa y tamaño.
- Compuestos químicos: union de átomos de distintos elementos.
- Los átomos se unen para forman compuestos en razones numéricas simples.
- Los átomos de dos elementos pueden juntarse en diferentes razones para formar más de un compuesto.

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Algunas sustancias disueltas en agua conductoras de electricidad. Algunos compuestos se descomponen en sus elementos por medio de cargas eléctricas.
Los átomos están eléctricamente cargados, los llama iones.
Las cargas eléctricas viajan por los medios conductores, otra conclusión de Faraday

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Unidad fundamental de la electricidad asociada con los átomos: Electrón.

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Stoney nunca pudo demostrar la existencia del electrón, gracias a la falta de medios para apoyar su idea y carencia de evidencia.
Thomson logra demostrar experimentalmente la existencia de los electrones.

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Un ion es un átomo que posee carga positiva o negativa.
Explica la conductividad por medio de la fusión, por medio de varios elementos químicos.
Descubre los cationes (iones positivos) y los aniones (iones negativos).

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Inventa el tubo de Crookes, abre la puerta a la estructura subatómica del átomo.
Da paso a los rayos catódicos, viajan en linea recta de carga negativa. Son desviados por campos eléctricos y magnéticos, producen sombras definidas y son capaces de mover una pequeña rueda de paletas.
Descubre el experimento de la unidad de carga fundamental- el electrón.

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Goldstein fue el primero en observar los protones (partículas positivas usando tubos catódicos.

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El descubrió la radioactividad un poco antes de que se descubrieran las partículas con carga positiva en los átomos, lo cual fue importante ya que los elementos radioactivos emiten espontáneamente partículas alfa, beta, y rayos gamma de sus núcleos.

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Planck propuso el concepto de cuanto de energía, en el que declara que la energía nunca se emite en un flujo continuo, sino en paquetes discretos llamados cuantos.

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El logró demostrar que había una zona en el centro de los átomos con carga positiva, el cual lo llamó el núcleo.
El experimento consistía en lanzar particulas alfa,  hacia la lámina, y el observó que algunas pasaban sin problema, otras se desviaban. y otras regresaban al lugar del que salieron. También, a base de esto creó el modelo planetario, en el cual los electrones (carga negativa) giran alrededor de este nucleo (positivo).

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El propuso que los electrones existen en regiones especificas a diferentes distancias del núcleo, además de visualizarlos dando vueltas alrededor del núcleo.

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El planteó una hipótesis que todos los objetos tienen propiedades ondulatorias. El vio que el comportamiento de los electrones respecto a los fotones era muy similar, y
determina la naturaleza ondulatoria del electrón.

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El creo un modelo matemático en el que se podían ver a los electrones como ondas basándose en de Broglie, y con esto podemos determinar la probabilidad de encontrar a un electrón en cierta zona del átomo.

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El investigó y postuló el principio de incertidumbre, en el cual investiga el hecho de que si el electrón es considerada partícula
debería ser posible determinar su ubicación exacta, pero como onda, no es posible saber su ubicación ni su velocidad. Al tratar de determinarlo, uno de los dos
valores resulta incierto.

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Chadwick descubrió la tercera partícula subatómica fundamental, el neutrón, el cual no tiene carga positiva ni negativa y su masa es ligeramente mayor a la de un protón.