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Curso: Química
Grado y sección: 3ero B sec.
Profesora: Sandra Díaz

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Karl Ernst Claus fue un químico y naturalista ruso de origen alemán del Báltico, profesor en la Universidad de Kazán, ​ y descubridor del rutenio. Fue boticario en San Petersburgo y en Kazán. En 1828 organiza una expedición a los Urales por minerales, flora y fauna.

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Se encuentra en pocos minerales y no son comerciales; en la laurita, RuS₂, la anduoita, RuOsAs2, la platarsita, y en pequeñas cantidades en la pentlandita, (FeNi)₉S₈. Este elemento se encuentra generalmente junto con otros del grupo del platino, en los Urales y en América, formando aleaciones.

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El rutenio es un elemento químico de número atómico 44 situado en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ru. En la naturaleza se encuentran siete isótopos de rutenio. Los isótopos más estables de rutenio son el ¹⁰⁶Ru, con un periodo de semidesintegración de 373,59 días, el ¹⁰³Ru con uno de 39,26 días, y el ⁹⁷Ru, con 2,9 días.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_rutenio

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El natural () está compuesto de siete isótopos estables. Además, se han descubierto 27 isótopos radioactivos. De estos radioisótopos, los más estables son ¹⁰⁶Ru, con un periodo de semidesintegración de 373,59 días; ¹⁰³Ru, con un periodo de semidesintegración de 39,26 días y ⁹⁷ Ru, con un periodo de semidesintegración de 2,9 días.

Veinticuatro otros radioisótopos se han caracterizado con pesos atómicos que van desde 86,95 u (87Ru) a 119,95 u (120Ru). La mayoría de ellos tienen periodos de semidesintegración menores de cinco minutos, excepto ⁹⁵Ru, con 1,643 horas y ¹⁰⁵ Ru, con 4,44 horas.

El modo de desintegración primaria antes del isótopo más abundante, ¹⁰²Ru, es la captura electrónica y el modo primario después es la desintegración beta. El principal producto de descomposición antes de ¹⁰²Ru es el tecnecio y el producto primario después es el rodio.

Se conocen muestras geológicamente excepcionales en las que la composición isotópica se encuentra fuera del intervalo indicado. La incertidumbre en la masa atómica puede exceder el valor declarado para tales especímenes.

Los valores marcados con # no se derivan puramente de los datos experimentales, sino de las tendencias sistemáticas. Los espines de asignación débiles se incluyen entre paréntesis.

Las incertidumbres se dan en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos. Los valores de incertidumbre indican una desviación estándar, excepto la composición isotópica y el peso atómico atómico estándar del IUPAC, que utilizan incertidumbres expandidas.

Masas de isótopos de:

Composición isotópica y masas atómicas estándar de:

Vida media, Espín, y datos de isómeros seleccionados de las siguientes fuentes.

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Anexo:Isótopos de rutenio - Wikipedia, la enciclopedia libre

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El natural () está compuesto de siete isótopos estables. Además, se han descubierto 27 isótopos radioactivos. De estos radioisótopos, los más estables son 106Ru, con un periodo de semidesintegración de 373,59 días; 103Ru, con un periodo de semidesintegración de 39,26 días y 97 Ru, con un periodo de semidesintegración de 2,9 días.

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[Kr]5s¹4d⁷

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El día de hoy hablaré de un elemento químico muy interesante, el Rutenio, ¿Habías escuchado algo a cerca de este? Yo te contaré un poco.

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https://www.buenastareas.com/search_results.php?query=rutenio

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https://es.slideshare.net/mamencintuicina/rutenio-7160921

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tenio El rutenio es un metal cuyo número atómico es el 44 y su peso atómico 101,07. Es un metal duro, blanco y manejable a altas temperaturas. Carlos Calle Lob...

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https://www.rolscience.net/2020/01/datos-y-curiosidades-sobre-el-rutenio.html

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El descubrimiento del rutenio se atribuye generalmente a Karl Ernst Klaus en 1844. Sin embargo, casi 20 años antes, Jöns Berzelius y Gottfried Osann tropezaron con su forma impura. En 1827, estaban examinando los residuos que quedaban después de disolver el platino crudo de los Montes Urales de Rusia en aqua regia. Mientras trabajaban, Osann pensó que encontró tres nuevos metales. Llamó a uno de ellos rutenio. En 1844, Klaus demostró que el óxido de rutenio de Osann era muy impuro y que el nuevo metal estaba contenido en el óxido. De la porción de platino crudo que es insoluble en agua regia, Klaus obtuvo 6 gramos de rutenio.

Punto de ebullición: 4150 C

El rutenio es miembro del grupo de platino. Es un metal de transición duro y blanco. No se empaña a temperatura ambiente pero se oxida explosivamente. Puede ser atacado por halógenos e hidróxidos. Tiene cuatro modificaciones de cristal. Se puede chapar por métodos de electrodeposición o descomposición térmica.

Es un potente agente de aleación, catalizador versátil y mejora la resistencia a la corrosión.

Los científicos han encontrado al menos ocho estados de oxidación, pero de estos +2, +3 y +4 son los más comunes. El tetróxido de rutenio es altamente tóxico y puede explotar. Los compuestos de rutenio parecen ser muy similares a los del cadmio.

Al igual que otros miembros del grupo del platino, el rutenio se produce de forma nativa en depósitos minerales en los Montes Urales y en América del Norte y del Sur. También se encuentra en los depósitos de piroxinita de Sudáfrica.

Para aislarse para uso comercial, debe producirse mediante un complejo proceso químico. La etapa final implica la reducción de hidrógeno del cloruro de amonio y rutenio, produciendo un polvo. El polvo se consolida entonces.

Agregar rutenio es una de las formas más efectivas de endurecer el platino y el paladio. Se alea con estos metales para hacer conductos eléctricos que son extremadamente resistentes al desgaste. Se dice que una aleación de rutenio-molibdeno es superconductora a 10,6 K (-440,6 F / -262,5 C). La resistencia a la corrosión del titanio se mejora cien veces mediante la adición de 0,1 por ciento de rutenio.

El rutenio es un catalizador versátil. Puede ser que el catalizador de sulfuro de hidrógeno split (H2S) a través de la luz, usando una suspensión acuosa de sulfuro de cadmio (CdS) partículas cargadas con dióxido de rutenio. Esta capacidad podría ayudar a eliminar de H2S del refinado del petróleo y otros procesos industriales.

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El descubrimiento del rutenio se atribuye generalmente a Karl Ernst Klaus en 1844. Sin embargo, casi 20 años antes, Jöns Berzelius y Gottfried Osann tropezaron con su forma impura. En 1827, estaban examinando los residuos que quedaban después de disolver el platino crudo de los Montes Urales de Rusia en aqua regia.

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1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d10/4p6/5s2/4d6

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1 electrón en el último nivel de energía

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Aprendí mucho sobre el Rutenio, sus variaciones, su forma, su posición en la tabla periódica y algunas de sus características

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Cuál crees tú que es la importancia del Rutenio en nuestra vida cotidiana? Pues, se emplea como catalizador en algunas aleaciones de platino y sirve para  la fabricación de pivotes de instrumentos y estilográficas.

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El rutenio ya había sido descubierto antes de Karl pero en su forma impura

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El Ru no se empaña a temperatura ambiente pero se oxida explosivamente.

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El tetróxido de rutenio, estado de oxidación +8

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Los científicos han encontrado al menos ocho estados de oxidación

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Tiene cuatro modificaciones de cristal

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Es un metal de transición, poco abundante, del grupo del platino que es un grupo de seis elementos metálicos

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Masa molar: 165.07 g/mol

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https://es.webqc.org/molecular-weight-of-RuO4.html

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Calculando la masa molar (peso molecular)
Para calcular la masa molar de un compuesto químico introduzca su formula y haga click en 'Compute'. En la fórmula química puede utilizar:

Cualquier elemento químico. Usa una mayúscula en la primera letra del símbolo químico y minúsculas para el resto de las letras: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.

Los grupos funcionales:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg

paréntesis () o corchetes [].

Nombres comunes del compuesto

Ejemplos de cálculos de la masa molar: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.

La calculadora de masa molar también muestra el nombre común del compuesto, la fórmula Hill, la composición elemental, la composición porcentual de masa, las composiciones porcentuales atómicas y permite convertir de peso a número de moles y viceversa.
Calculando el peso molecular (masa molecular)
Para calcular el peso molecular de un compuesto químico pon su formula, especifique el número de la masa del isótopo después de las llaves.
Ejemplos de cálculos de peso molecular: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Definiciones de masa molecular, peso molecular, masa molar y peso molar

Masa molecular ( peso molecular ) es la masa de una molécula de una sustancia y se expresa en las unidades de masa atómica unificada (u). (1 u es igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12)

Masa equivalente ( peso molar ) es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en g / mol.

Los pesos de los átomos e isótopos son de NIST artículo .

Relacionados: pesos moleculares de los aminoácidos

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Para calcular la masa molar de un compuesto químico introduzca su formula y haga click en 'Compute'. En la fórmula química puede utilizar: Cualquier elemento químico. Usa una mayúscula en la primera letra del símbolo químico y minúsculas para el resto de las letras: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.