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Una de las herramientas que podéis preparar para presentar vuestro trabajo

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Canva is a free-to-use online graphic design tool. Use it to create social media posts, presentations, posters, videos, logos and more.

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Aquí os dejo otra herramienta útil para crear la presentación sobre los contenidos a estudiar.

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Hagas lo que hagas, aquí están las plantillas que necesitas. Desde informes o propuestas hasta actividades de clase, ¡consigue generar impacto cada día!

🗣️ Participación activa
Llena tus contenidos de oportunidades de hacer clic y explorar. Conseguirás que aumente la participación y el aprendizaje.

👂 Experiencia multisensorial
Tu contenido es inmersivo gracias a los audios, vídeos, animaciones y etiquetas que aparecen al pasar el ratón, y que sorprenden y entretienen a tu audiencia.

🧑‍🤝‍🧑 Fácil de digerir
Ofrece la información en ventanas interactivas que tu público irá descubriendo a su ritmo. ¡Mucho más fácil de retener!

🎮 Gamificación
Usa quizzes y juegos para lograr que tu contenido sea emocionante y memorable, y monitoriza cada interacción para comprobar los resultados.

El editor de Genially es muy, muy fácil de usar. Por eso, crear presentaciones interactivas gratis en segundos está al alcance de cualquier persona. ¡Te va a quedar genial!

¿Cómo se crea una presentación en Genially? ¿Cómo funciona? Encuentra las respuestas a todas tus preguntas sobre presentaciones.

Las presentaciones interactivas contienen elementos clicables, botones, enlaces y animaciones que se activan con un clic. En lugar de leer o mirar de forma pasiva, tu audiencia puede adoptar un rol activo e interactuar con el contenido.

Los programas para hacer presentaciones te permiten combinar texto, fotos, vídeos, audio y otro contenido online en un documento dinámico. Esto hace que sea más fácil condensar más información en menos slides.

Si te dedicas a la educación, puedes compartir gran cantidad de materiales en un solo recurso. Además, tus estudiantes pueden crear sus propios proyectos de forma rápida y fácil utilizando medios digitales y mapas online.

Si te dedicas a los negocios o la formación en empresas, podrás insertar directamente las hojas de cálculo, PDFs y otros contenidos en tus diapositivas.

Las presentaciones interactivas son mucho más divertidas que las de siempre, como por ejemplo las presentaciones de Google Slides o las plantillas de Powerpoint en Microsoft Office. En una presentación interactiva, la información se ofrece en fragmentos que van apareciendo en ventanas, etiquetas, audios, infografías ... Es toda una experiencia inmersiva.

Otro gran beneficio del contenido interactivo es que aumenta el engagement y la participación. Es más fácil mantener el foco y la atención de tu audiencia cuando consigues que se impliquen en lo que están leyendo.

Lo fácil que resulta añadir interactividad hace de Genially uno de los mejores programas para hacer presentaciones gratis que vas a encontrar, mucho más potente que otras aplicaciones para hacer presentaciones.

¿Te quedas en blanco cuando tienes un plazo que cumplir y el reloj aprieta? Te entendemos, a todo el mundo le pasa lo mismo alguna vez.

Empezar una presentación de cero puede resultar muy difícil, sobre todo bajo presión. Y si no eres un as del diseño, la cosa se complica. ¡Las plantillas de Genially son tu solución!

En Genially hay más de 2000 plantillas prediseñadas para crear presentaciones de diapositivas. Cada slide ha sido creada por nuestro equipo de diseño profesional, así que no tienes que preocuparte de revisar las fuentes, centrar imágenes o diseñar una buena paleta de color. Nuestro equipo ha hecho el trabajo por ti.

Genially te permite diseñar presentaciones profesionales de forma muy fácil y rápida. Solo tienes que entrar en Genially presentaciones, elegir una plantilla y añadir tu contenido. Hay de todas las temáticas: educación, negocios, universidad, formación corporativa, marketing... ¡Hasta te va a sobrar tiempo!

Genially es una herramienta online, es decir, en la nube. Solo necesitas compartir el link de tu creación y no hace falta que descargues ningún archivo ni que almacenes nada en tu ordenador: todo se guarda automáticamente en la nube.

Al publicar tu creación en Genially, se genera una URL única, exactamente igual que una página web. Puedes compartir el link con tus estudiantes, tu equipo o tus clientes para que exploren el contenido a su ritmo. Si quieres presentar online o en persona, solo tienes que hacer clic en el botón 'Presentar'.

También puedes embeber tu presentación de Genially en un sitio web, en el wiki de tu empresa o compartirlo en tus redes sociales. Genially es compatible con WordPress, Moodle, Google Classroom y todas las plataformas más utilizadas. Si utilizas un LMS, también tienes la opción de descargar tu presentación de diapositivas en formato SCORM.

Identifica bien a tu audiencia: quiénes son, cuánto tiempo tienen, y también cómo es de complejo tu contenido. ¿Qué crees que preferirá tu audiencia? ¿Leer tu presentación a su ritmo o ver un vídeo? ¿Qué formato crees que les ayudará a absorber la información y captar las ideas clave de forma más fácil?

Genially te ofrece cantidad de opciones en su versión gratuita. Por ejemplo, para crear una video presentación con música o voz en off, solo tienes que cambiar el modo de navegación a vídeo, y tus slides se reproducirán de forma automática. Algunos planes premium te permiten descargar tu presentación como vídeo MP4. Aprende más en esta página sobre cómo crear videopresentaciones con Genially.

Recuérdalo siempre: cuando se trata de presentar, menos es más. Utiliza el mínimo texto posible, elige una paleta de color armoniosa que combine bien con tu tema y asegúrate de utilizar elementos gráficos e imágenes que ilustren tus ideas.

¡Por supuesto! Genially es una herramienta para hacer presentaciones creativas que ofrece versión gratuita y planes premium. La versión gratuita te ofrece espacio ilimitado y acceso a todas las opciones para añadir interactividad y animación. Consigue un plan premium para acceder a las características más avanzadas.

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Crea presentaciones interactivas con Genially, gratis y online

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Crear presentaciones interactivas es muy fácil con Genially. Hay miles de plantillas espectaculares y 100% personalizables, ¡elige la tuya!

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Puedes avisar al redactor principal pegando lo siguiente en su página de discusión: {{sust:Aviso referencias|PH}} ~~~~

Este aviso fue puesto el 24 de abril de 2023.

colores indicadores de pH.

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. El significado exacto de la p en "pH" no está claro, pero, de acuerdo con la Fundación Carlsberg, significa " poder de hidrógeno".​ Otra explicación es que la p representa los términos latinos pondus hydrogenii ("cantidad de hidrógeno") o potentia hydrogenii ("capacidad de hidrógeno"). También se sugiere que Sørensen usó las letras p y q (letras comúnmente emparejadas en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de prueba (p) y la solución de referencia (q).​ Actualmente en química, la p significa " cologaritmo decimal de" y también se usa en el término p K a, que se usa para las constantes de disociación ácida.​

Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. Esto es:

Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas. En vez de utilizar la concentración de iones hidrógeno, se emplea la actividad , que representa la concentración efectiva.

pH se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

Por ejemplo, una concentración de , lo que equivale a: 0.000 000 1 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = -log[10 −7] = 7.

En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.

Definición

Reacción de autoionización del agua.

El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:

Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una disolución p = -log[...]. También se define el pOH, como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido.

Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH ⁻ y H ₃O⁺, se tiene:

Donde:

Por lo tanto,

Por lo que se pueden relacionar directamente los valores del pH y del pOH.

En disoluciones no acuosas o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra está relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

Medición del pH

Dependiendo del pH del suelo, la hortensia (Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules; en suelos básicos (pH > 7) son rosas.[6] ​

pH-metro. Instrumento para medir el pH de las disoluciones.

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 0 hasta 14, los valores de pH también pueden ser menores que 0 y mayores que 14. Por ejemplo el ácido clorhídrico es un ácido fuerte y muy soluble en agua que en una concentración de 10 M tiene pH de -1. Por contraste, el hidróxido de sodio 10 M tiene un pH de 15.

A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor que 7 es básico. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua: Kw.

La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más utilizados en química y bioquímica. El pH determina muchas características notables de la estructura y de la actividad de las moléculas, por lo tanto, del comportamiento de células y organismos.

El pH que es medido en el laboratorio, generalmente no es el mismo que el calculado mediante la ecuación: , porque el valor numérico de la concentración de iones hidrógeno, no es igual al valor de su actividad, excepto, para las disoluciones diluidas.

Inyección intravenosa. Las inyecciones contienen disoluciones reguladoras para mantener el pH del cuerpo humano, cuando se realiza una reacción química.

Diversas reacciones químicas que se generan en disolución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las disoluciones reguladoras, amortiguadoras o búfer, son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH.

En 1917 Hasselbalch propuso la ecuación pertinente para calcular el pH de disoluciones amortiguadoras. La ecuación que postuló es la siguiente:​

Además, se debe establecer la concentración total del par conjugado, para fijar un valor de pH determinado.

Estas disoluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. La capacidad reguladora que posea la disolución depende de la cantidad presente del ácido débil y su base débil conjugada, mientras mayor sea esta cantidad, mayor será la efectividad de dicha disolución. El que sean ácidos y bases débiles significa que actúan como electrólitos débiles, en pocas palabras, no se ionizan por completo en agua. La reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se generan agua y una sal.

El organismo dispone de tres recursos para mantener el pH en valores compatibles con la vida:

1. Amortiguadores (disoluciones buffer).

2. Regulación pulmonar de la : presión parcial de gas carbónico de un medio gaseoso (aire) o líquido (sangre). Normalmente es de 40 mm de Hg en el aire alveolar (paCO₂) y en la sangre arterial (paCO₂), y de 45 a 48 mm de Hg en la sangre venosa mezclada (pvCO₂). La pCO₂ de la sangre mide el CO₂ disuelto en el plasma sanguíneo.​

3. Reabsorción y excreción renal de bicarbonato y excreción de ácidos.​

Las variaciones de pH en nuestro organismo pueden modificar ciertos procesos fisiológicos, tal es el caso de la reacción enzimática. Cada enzima de nuestro cuerpo tiene un intervalo de pH, que comúnmente se le conoce como "pH óptimo", en el cual la enzima desarrolla su máxima actividad. Si esta se encuentra en condiciones fuera del pH óptimo, puede reducir su velocidad de activación, modificar su estructura, o lo que es peor, dejar de funcionar.​

Algo más cotidiano para nosotros son las inyecciones. Los fluidos que se emplean para preparar específicamente las inyecciones intravenosas, incluyen un sistema amortiguador para que la sangre mantenga su pH. Con todo esto se refleja la importancia de las disoluciones amortiguadoras, ya que sin estas, todas las reacciones químicas de los organismos, no podrían realizarse de manera eficaz.

Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col morada siguiendo estos pasos:

1. Cortar la col en tiras

2. En un mortero colocar la col morada y molerla

3. Colocar alcohol en la disolución

4. Filtrar la sustancia con un filtro de papel

5. Colocar sustancias en varios recipientes: bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno

6. Agregar en cada recipiente el indicador

Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:

Sustancia

Color de la disolución

Clasificación ácido/base

La calidad del agua en una piscina depende directamente del pH, si no se le da mantenimiento puede provocar enfermedades.

El pH se relaciona mucho con la calidad del agua en las piscinas. Esto es así porque el cloro solo hace efecto si el pH del agua de la piscina está entre 6.5 y 8. Si el pH del agua es superior a 8 o inferior a 6.5, por más cloro que se añada este no actuará. Por ello es importante vigilar que el pH esté siempre entre 6.5 y 8. Esta previsión es clave para asegurar que la piscina permanezca en buen estado. Un pH de agua demasiado elevado (superior a 8) produce agua turbia, incrustaciones e irritación de ojos, orejas, nariz y garganta.

Véase también

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Puedes avisar al redactor principal pegando lo siguiente en su página de discusión: {{sust:Aviso referencias|PH}} ~~~~ Este aviso fue puesto el 24 de abril de 2023. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.

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La Importancia Del PH De Los Alimentos | TERRA Food-Tech®

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¿Sabías que el pH de los alimentos es clave para la conservación y la seguridad alimentaria de conservas gourmet y platos preparados?

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Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.

Conocimientos adicionales recomendados

Generalmente la siguiente reacción ocurre:

ácido+ base → sal + agua

En esta reacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal como la fenolftaleina (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de Sodio), pero también se puede usar el azul de safranina, el azul de metileno, etc. para saber si esa solución contiene alguna base.

Ejemplo: Na(OH) + H2CO3 → NaHCO3 + H2O Ejemplo: HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + H2O

Muchas veces es dificil comprender en realidad lo que significa la neutralizacion en una reaccion exotermica, pero debemos tener claro que siempre nos dará como resultado una molecula de agua, la cual proviene del ion hidrogeno y del ion hidroxilo, y que generalmnte, ademas del agua da como resultado una sal, la cual proviene de desbozo de la reaccion.

Este articulo se basa en el articulo Neutralización_(química) publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.

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