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O Antoine-Lourent de Lavoiser é considerado como pai da Química Moderna, por causa das grandes descobertas e a mudança do conceito de Ácido e Base.

Ele decobriu a existência do oxigênio. Criou a Lei da Conservação da massa, desenvolveu o Nomeclatura química e a teoria da combustão.

As mudanças que o Antoine Lourent - Lavoiser fez no conceito da Ácido e Base, formam importantíssimos, por que reformulou o conceito. Antes de Lavoisier, a acidez era associada à presença de certos elementos, como o enxofre ou o nitrogênio. No entanto, Lavoisier propôs que o oxigênio era o elemento responsável pela acidez das substâncias.

De acordo com a teoria de Lavoisier, os ácidos eram compostos que continham oxigênio combinado com outro elemento. Essa teoria foi posteriormente refutada, mas teve um impacto significativo na compreensão da acidez e da basicidade.

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Sir Humphry Davy (1778-1829) foi um químico inglês que ficou conhecido por suas descobertas e invenções, principalmente na área da eletroquímica. Ele é considerado um dos pais da química moderna junto com Antoine Lavoisier.

Davy é famoso por:

Isolar vários elementos químicos pela primeira vez: Utilizando a eletricidade, Davy isolou elementos como sódio, potássio, bário, cálcio, magnésio e estrôncio.

Inventar a lâmpada de Davy: Uma lâmpada de segurança que utilizava uma malha de fio de ferro para prevenir explosões em minas de carvão.

Descobrir a natureza elementar do cloro e do iodo: Antes considerados compostos, Davy provou que o cloro e o iodo eram elementos químicos.

Estudar os efeitos fisiológicos do óxido nitroso: Davy popularizou o uso do óxido nitroso como analgésico e anestésico, apelidando-o de "gás hilariante".

Não propôs nenhuma teoria específica sobre ácidos e bases, mas suas pesquisas em eletroquímica tiveram um impacto significativo no desenvolvimento do conceito. Ele demonstrou que a eletrólise podia ser usada para decompor compostos em seus elementos constituintes, incluindo ácidos e bases.

Isso forneceu novas ferramentas para estudar a composição dos ácidos e bases e contribuiu para a compreensão da natureza iônica dessas substâncias. As descobertas de Davy também apoiaram a teoria de Lavoisier de que o oxigênio não era o único elemento responsável pela acidez.

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Justus von Liebig (1803-1873) foi um químico alemão considerado um dos fundadores da química orgânica moderna. Ele é conhecido por suas diversas contribuições à química, incluindo:

Desenvolvimento de métodos analíticos para compostos orgânicos: Liebig aperfeiçoou métodos para determinar a composição elementar de compostos orgânicos, o que foi crucial para o avanço da química orgânica.

Descoberta de novos compostos orgânicos: Liebig isolou e caracterizou diversos compostos orgânicos importantes, como o clorálio, o clorofórmio e o ácido úrico.

Estudo da química da fermentação: Liebig investigou os processos químicos da fermentação alcoólica e da fermentação láctica, o que teve um impacto significativo na indústria alimentícia.

Contribuições para a agricultura: Liebig realizou pesquisas sobre a nutrição das plantas e o uso de fertilizantes, o que contribuiu para o aumento da produtividade agrícola.

Fundador da revista "Annalen der Chemie": Liebig fundou e editou a revista "Annalen der Chemie", que se tornou uma das revistas de química mais importantes do mundo.

Mudanças no Conceito de Ácido e Base:

Liebig não propôs uma nova teoria abrangente de ácidos e bases, mas suas pesquisas tiveram um impacto significativo na compreensão desses conceitos. Ele refutou a teoria de Lavoisier de que o oxigênio era o único elemento responsável pela acidez, demonstrando que outros elementos, como o nitrogênio, também podiam formar ácidos.

Liebig também investigou a natureza dos radicais ácidos, que são grupos de átomos que conferem acidez a um composto. Seus estudos contribuíram para a compreensão da estrutura e da reatividade dos ácidos orgânicos.

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Svante Arrhenius (1859-1927) foi um químico sueco que recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1903 por sua teoria da dissociação eletrolítica. Ele é considerado um dos fundadores da físico-química moderna e suas contribuições tiveram um impacto significativo em diversas áreas da ciência.

Descobertas e Teoria da Dissociação Eletrolítica:

Arrhenius é mais conhecido por sua teoria da dissociação eletrolítica, proposta em 1884. Essa teoria propõe que, quando dissolvidos em água, os eletrólitos se dissociam em íons em maior ou menor grau, dependendo da diluição da solução. Essa dissociação é o que permite que os eletrólitos conduzam corrente elétrica.

A teoria de Arrhenius revolucionou a compreensão da química das soluções e teve diversas implicações importantes:

Explicou a condutividade elétrica das soluções: A teoria de Arrhenius forneceu uma explicação clara para a condutividade elétrica das soluções de eletrólitos, que antes era um mistério.

Permitiu o desenvolvimento de indicadores de pH: A teoria de Arrhenius contribuiu para o desenvolvimento do conceito de pH, uma medida da acidez ou basicidade de uma solução.

Ajudou a compreender as reações químicas em soluções: A teoria de Arrhenius forneceu uma base para a compreensão das reações químicas que ocorrem em soluções aquosas, que são essenciais para diversos processos biológicos e industriais.

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Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) foi um físico-químico dinamarquês e Thomas Martin Lowry (1874-1936) foi um químico inglês. Ambos são conhecidos por sua teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, proposta independentemente em 1923.

Teoria Brønsted-Lowry:

A teoria de Brønsted-Lowry define ácidos e bases de acordo com sua capacidade de doar ou aceitar prótons (íons H+).

Ácido: Uma substância que doa um próton (H+) para outra substância.

Base: Uma substância que aceita um próton (H+) de outra substância.

Nessa teoria, as reações ácido-base são vistas como transferências de prótons entre um doador (ácido) e um aceitador (base). A teoria de Brønsted-Lowry é mais abrangente do que a teoria de Arrhenius, pois se aplica a uma gama mais ampla de substâncias, incluindo ácidos e bases orgânicos.

Vantagens da Teoria Brønsted-Lowry:

Explica a força dos ácidos e bases: A teoria de Brønsted-Lowry leva em consideração a facilidade com que um ácido doa um próton ou uma base aceita um próton, permitindo a classificação de ácidos e bases como fortes ou fracos.

Aplica-se a soluções aquosas e não aquosas: A teoria de Brønsted-Lowry não se limita a soluções aquosas, podendo ser aplicada a reações em solventes não aquosos.

Explica a auto-ionização da água: A teoria de Brønsted-Lowry explica a auto-ionização da água, na qual a água se dissocia em íons H+ e OH-.

Mudanças no Conceito de Ácido e Base:

A teoria de Brønsted-Lowry representou uma mudança significativa no conceito de ácido e base:

Ênfase na transferência de prótons: A teoria se concentra na transferência de prótons, em vez de apenas na presença ou ausência de íons H+ e OH-.

Conceito relativo de ácido e base: A teoria reconhece que uma substância pode ser ácida ou básica dependendo da substância com a qual está reagindo.

Abordagem mais abrangente: A teoria se aplica a uma gama mais ampla de substâncias, incluindo ácidos e bases orgânicos.

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A escala de pH de Sørensen, também designada por escala de potencial hidrogeniónico, é um sistema utilizado para quantificar a acidez ou alcalinidade (basicidade) de uma solução aquosa. Foi desenvolvida pelo químico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen em 1909.

A escala de pH varia de 0 a 14, sendo:

0 a 6,9: Soluções ácidas - quanto menor o valor de pH, mais ácida é a solução.

7,0: Solução neutra.

7,1 a 14: Soluções básicas - quanto maior o valor de pH, mais básica é a solução.

A escala de pH baseia-se na atividade dos iões hidrogénio (H+) numa solução. Soluções ácidas contêm uma concentração maior de iões hidrogénio do que soluções básicas. A escala é logarítmica, o que significa que uma variação de uma unidade de pH corresponde a uma alteração de dez vezes na concentração de iões hidrogénio.

Aqui estão alguns pontos importantes sobre a escala de pH de Sørensen:

É uma ferramenta valiosa em diversas áreas, incluindo química, biologia, medicina, agricultura e engenharia ambiental.

Permite o controlo de processos químicos e biológicos que dependem do pH.

É importante na compreensão do comportamento de macromoléculas biológicas, como proteínas e enzimas, pois a sua atividade pode ser afetada pelo pH.

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Como se formam:
A chuva ácida forma-se quando existe algum processos microbianos que liberta CO2, dióxido de carbono, na atmosfera.

Os gases oxidam quando entram em contato com a atmosfera originando a formação de ácido sulfúrico e ácido nítrico. Tais ácidos se dissolvem nas gotas de água das nuvens e caem na superfície terrestre mediante a denominada chuva ácida, que também pode ser em forma de neve ou nevoeiro.

Equações do processo: S + O2 → SO2Queima de enxofre (S) e formação de SO2(óxido de enxofre). SO3 + H2O → H2SO4Produção de ácido sulfúrico.

Consequências da chuva ácidas

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1. Materiais:

Corrosão: A chuva ácida acelera a corrosão de metais, como pontes, edifícios e carros. Isso pode levar a falhas estruturais e danos estéticos.

Deterioração de Monumentos: A ação dos ácidos dissolve o calcário e o mármore, materiais utilizados em muitos monumentos históricos. Isso causa a erosão gradual e o desmoronamento dessas estruturas.

2. Água Mineral:

Acidificação: A chuva ácida diminui o pH da água, tornando-a mais ácida. Isso pode tornar a água imprópria para o consumo humano e prejudicial para a vida aquática.

Mobilização de Metais Pesados: A acidez da água aumenta a solubilidade de metais pesados ​​presentes no solo e nas rochas. Esses metais podem contaminar o lençol freático e representar riscos à saúde humana.

3. Solo e Vida Vegetal:

Perda de Nutrientes: A chuva ácida lixivia nutrientes essenciais do solo, como cálcio, magnésio e potássio. Isso torna o solo menos fértil e prejudica o crescimento das plantas.

Danos às Plantas: A acidez do solo pode danificar as raízes das plantas e torná-las mais suscetíveis a doenças e pragas. Isso pode levar à morte de árvores e à redução da produtividade agrícola.

Morte de Anfíbios: A chuva ácida aumenta a acidez de lagos e rios, o que pode ser fatal para anfíbios, como sapos e rãs. Isso pode afetar a cadeia alimentar e o equilíbrio dos ecossistemas aquáticos.

4. Homem:

Problemas Respiratórios: A inalação de partículas ácidas presentes no ar pode causar problemas respiratórios, como asma, bronquite e pneumonia.

Doenças Cardíacas: A exposição prolongada à chuva ácida pode aumentar o risco de doenças cardíacas.

Afeta a Saúde das Crianças: As crianças são mais suscetíveis aos efeitos da chuva ácida devido ao seu sistema respiratório em desenvolvimento.

Em resumo, a chuva ácida tem um impacto negativo em diversos aspectos do meio ambiente e da saúde humana. É crucial reduzir as emissões de poluentes que contribuem para a formação da chuva ácida para proteger o planeta e seus habitantes.

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A chuva ácida, um problema ambiental sério, exige medidas imediatas. Reduzir a emissão de poluentes é crucial:

Combustíveis fósseis: Substituir por fontes renováveis como energia solar, eólica e geotérmica.

Emissões industriais: Implementar tecnologias de controle mais eficientes.

Veículos automotores: Adotar padrões de emissão mais rígidos e investir em veículos elétricos.

Outras medidas importantes:

Eficiência energética: Promover o uso eficiente de energia em residências, empresas e edifícios públicos.

Proteção das florestas: Preservar e reflorestar para combater o desmatamento, que agrava a situação.

Pesquisa e desenvolvimento: Investir em tecnologias inovadoras para captura e armazenamento de carbono, produção de energia limpa e controle de emissões.

Cooperação internacional: Acordos internacionais como o Protocolo de Kyoto são essenciais para estabelecer metas de redução de emissões e promover a cooperação entre os países.

Conscientização e educação ambiental: Informar e conscientizar a população sobre os impactos da chuva ácida e as medidas necessárias para combatê-la.

O controle e a correção da chuva ácida exigem um esforço global. Através da implementação de políticas públicas eficazes, da adoção de tecnologias limpas e da mudança de hábitos de consumo, podemos proteger o meio ambiente e garantir um futuro mais saudável para as próximas gerações.