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Este sostenía que todas las cosas eran conformadas por partículas pequeñas indivisibles. Él fue quien le dio el nombre al átomo (ἄτομος) que literalmente significa que no puede cortarse.
SU PROPUESTA DE MODELO ATÓMICO:
*Los átomos se encuentran dispersos en el vacío.
*Existe una fuerza, la cual une a los átomos para formar la materia.
*El número de átomos definirá las propiedades de la materia.

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Formuló un nuevo modelo atómico a partir de diversas observaciones en 1808.
SU PROPUESTA DE MODELO ATÓMICO:
*Todos los elementos están compuestos, partículas muy pequeñas.
*Los átomos de un elemento poseen propiedades idénticas, pero son distintas a los átomos de otros. Por ejemplo, los átomos del oxígeno, son idénticos entre ellos, pero diferentes a los del hidrógeno.
*La unión de átomos de dos o más elementos forman compuestos químicos.
*Los átomos no se pueden crear ni destruir.

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Él retomo el modelo de Dalton, pero a partir de diversos experimentos con rayos catódicos, descubrió partículas contenidas dentro del átomo con carga negativa. Estas recibieron el nombre de electrones.
SU PROPUESTA DE MODELO ATÓMICO:
*El modelo es similar a una esfera uniforme con carga positiva
*Dentro de la esfera se encuentran los electrones, por la forma en la que lo describe se le conoce como, el modelo de pastel de pasas o budín de pasas.

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Propuso su nuevo modelo atómico después de haber realizado experimentos con la dispersión de partículas a través de una laminilla de oro, al descubrir que algunas se desviaban o rebotaban, llego a las siguientes conclusiones:
*El átomo está compuesto de espacio vacío, mayoritariamente. Los electrones se desplazan libres en este espacio.
*Existe una concentración de carga positiva en el centro, el núcleo.
*Se identificó a partículas con carga positiva, que recibieron como nombre, protones.

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Estudió el átomo del hidrógeno, lo que le ayudó a establecer ciertas adecuaciones a su modelo atómico:
*Los átomos que tienen el mismo número de electrones y que poseen distintos números, tienen características similares.
*Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso, contiene partículas subatómicas.
*Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo. Estás órbitas tienen una carga diferente, y entre más lejana sea la órbita, mayor será la carga positiva.

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Este utilizó ecuaciones matemáticas, para describir la probabilidad de encontrar un electrón en una cierta posición. Su modelo atómico se conoce como modelo cuántico del átomo. A diferencia del modelo de Bohr, este no define la trayectoria exacta de un electrón, si no predice las posibles ubicaciones de este. Su modelo se representa como un núcleo rodeado de una nube de electrones, en donde mientras la nube sea más densa, mayor será la probabilidad de encontrar a un electrón.

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Desarrolló un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial. El modelo de Heinserberg se fundamenta en formulaciones probabilisticas, debido a la aleatoriedad que existe en los niveles subatómicos.