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-> PRIMEIRAS PRODUÇÕES DE SABÃO:
- Os Fenícios (600 a.c)
- Em Roma
- Os Árabes (Séc. VII)
- Os espanhóis

-> COMERCIALIZAÇÃO: (Séc. XV a XVII)
- Começa na Europa e a produção começa principalmente na França e Itália.
- Sabão = "Savon"

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1815 - ERA NAPOLEÔNICA:

Pouco costume do banho e higiene;

Populariza-se após disseminação do conhecimento sobre o sabão e seus benefícios;

O sabão torna-se uma virtude;

Cura de micoses e acnes (Séc XIX)

Sabonetes = "Savonet"

1978 - SABÃO MODERNO (sabão branco)

A utilização da glicerina, dos ácidos graxos, óleos vegetais,

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- Chevreul, químico francês, descobriu que o sabão era formado por uma reação química que se chamava saponificação, também chamada de hidrólise alcalina.

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Também chamada de Hidrólise Alcalina de Éster:
1) Hidrólise Básica
2) Neutralização
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O sabão é caracterizado por:

Tensoativo (tensão superficial)

Emulsificante

Anfifílica/ anfipática = afinidade dupla

APOLAR = Hidrofóbica + lipofílica + cadeia longa

POLAR = Hidrofílica

Possui MICELAS

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1890 - Alemão A.KRAFFT:

Descobriu que moléculas + álcool funcionavam como sabão.

1914 - 1918: 1° Guerra Mundial

Houve falta de gordura para produzir sabão na Alemanha.

Gunther e Hetzer, fizeram o 1° detergente sintético comercial (NEKAL).

1950 - O componente principal do detergente: PETRÓLEO.
1953 - O 1° detergente em pó no Brasil (RINSO)
1957 - OMO, com coloração azul.

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O detergente possui:

Uma parte polar e apolar;

A reação química: aniônico e catiônico.

Anfifílico/Anfipático = afinidade dupla

Tensoativo

Emulsificante

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HISTÓRIA:
- 1744: o primeiro halógeno a ser descoberto foi o cloro, que foi utilizado como um agente alvejante;
- 1823 e 1850: sua efetividade como um desinfetante e desodorizante foi mostrada por Labarraque e novamente, por Semmelweis.
- Labarraque: químico francês, responsável por formular uma solução de hipoclorito de sódio (cloro) amplamente usado como desinfetante e desodorizante.
- Semmelweis: médico húngaro, conhecido como um pioneiro dos procedimentos antissépticos (produtos que inibem a poliferação de microrganismos (seres vivos bem pequenos, fungos e bactérias) na superfície da pele ou mucosa).

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Desinfetantes são substâncias que são aplicadas em superfícies não vivas para destruir os microrganismos que vivem nesses objetos, além disso, é utilizado para remover o mau odor em certos ambientes.
Os desinfetantes funcionam através da destruição da parede celular (membrana que serve como proteção dos tecidos celulares, presentes em bactérias e fungos) do microrganismo ou por interferência em seu metabolismo.

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Reagentes:
. NaOH (pastilhas)
. Gordura ou óleo
. Barrilha (Na2CO3)
. Corante
. Essência

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Materiais:
. Pipeta Graduada
. Proveta
. Béquer
. Bastão de vidro
. Espátula
. Conta-gotas
. Pisseta

Reagentes:
. Ácido sulfônico
. Amida 60%
. Água
. Formol 37%
. Soda caustica 50%
. Corante
. Essência

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MATERIAIS
. Bastão de vidro
. Pipeta graduada
. Pipeta pasteur
. Béquer

REAGENTES
. Renex 95
. Cloreto benzalcônico
. Corante
. Essência
. Água

FUNCIONALIDADE DOS REAGENTES:
Renex 95: é um tensoativo não iônico, formado por uma parte hidrofóba(nonifenol) e uma parte hidrófila(óxido de etileno), serve como a base.
Cloreto Benzalcônico: antiséptico, desinfetante.
Corante: cor desejada.
Essêcia: cheiro

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- Biodegradável: Um produto é classificado como biodegradável quando sua decomposição é rápida comparada aos produtos tradicionais. Além disso, ele precisa ser absorvido rapidamente pela natureza, gerando menos impactos ambientais.
. Diferença entre biodegradável e não degradável:

Sua composição;

Não Biodegradável: Presença de petróleo;

Biodegradável: Não vai haver presença de petróleo;

- Água dura: são cátions cálcio (Ca ²⁺(aq)) e magnésio (Mg ²⁺(aq)) que dificultam a ação dos sabões na remoção da sujeira e da gordura. Para eliminar esses cátions são usados processos químicos como a destilação, ou pode ser usado cal extinta ou soda, que reagem com os cátions e formam sais insolúveis.

- Solubilidade em água:

A água sozinha não consegue remover a gordura dos materiais.

Isso acontece porque a água é polar.

Por outro lado, a gordura é apolar e, por isso, a água não dissolve as gorduras.

Tensão superficial: trata-se de uma espécie de película que se forma na superfície da água por meio de ligações de hidrogênio, que a impede de penetrar em tecidos e outros materiais para remover a sujeira.

->É aí que entram os sabões e detergentes:

São agentes tensoativos, pois possuem a capacidade de diminuir a tensão superficial da água.

Interagem tanto com a água quanto com a gordura (hidrofób i ca).

Possuem sais de ácidos graxos, que são longas moléculas formadas por uma parte apolar

Assim, a parte apolar dessas moléculas presentes nos sabões e detergentes interage com a gordura, enquanto a extremidade polar interage com a água. Desse modo, as sujeiras gordurosas são aprisionadas e são removidas.

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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Química dos sabões e detergentes"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-dos-saboes-detergentes.htm. Acesso em 16 de outubro de 2023.

ADMINISTRADOR POCHTECA COREMAL. Barrilha Piscina: saiba como balancear o pH da sua piscina. Disponível em: <https://brasil.pochteca.net/barrilha-piscina-ou-leve-o-que-e-e-quais-sao-as-suas-aplicacoes/#:~:text=Primeiramente%2C%20voc%C3%AA%20deve%20saber%20que,e%20at%C3%A9%20mesmo%20nas%20resid%C3%AAncias>. Acesso em: 16 out. 2023.

Moodle USP: e-Disciplinas. Disponível em: <https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/7611124/mod_resource/content/1/QUIMICA_SEM%20SEGREDOS.pdf>. Acesso em: 16 out. 2023.

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ácidos sulfônicos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos-sulfonicos.htm. Acesso em 16 de outubro de 2023.

Qual é a função do Renex? Disponível em: <https://baiadoconhecimento.com/biblioteca/conhecimento/read/398832-qual-e-a-funcao-do-renex>. Acesso em: 16 out. 2023.

DIOGO LOPES DIAS. Detergentes. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/quimica-ambiental/detergentes.htm>. Acesso em: 16 out. 2023.

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