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Como se menciona anteriormente  las Amidas son compuestos organicos que vienen de los acidos y tambien de las aminas; y estas no sólo se derivan de ácidos carboxílicos (alifáticos y aromáticos), tambien lo hacen con otro tipo de acidos como lo son los que contienen azufre y fosforo.

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Son muy utilizadas en la industria farmacéutica, y en la industria del nailon. Además, son muy útiles en la síntesis orgánica al ser derivados de ácidos. También se usan como emulsificantes. Las amidas sustituidas, en general, tienen propiedades disolventes muy importantes.
Las amidas son importantes componentes en los productos farmacológicos, ya que este grupo es la parte central de varios productos biológicos y farmacéuticos  y es el punto de partida para la obtención de productos naturales.
sus aplicaciones son:
*La úrea

*La acrilamida

*La dimetilformamida

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En el anterior mapa observamos las aplicaciones de estas 3 amidas ( urea, acrilamida y la dimetil formamida) en nuestra vida diaria y lo mucho que convivimos con ellas poara profundizar hablaremos mas a fondo de estas 3 amidas

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Principalmente, La urea es una sustancia que se forma en el organismo durante el procesamiento de las proteínas y compuestos de nitrógeno en el hígado, y que generalmente excretamos a través de la orina y el sudor

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׃ El 91 % de la urea producida se emplea como fertilizante. Se aplica al suelo y provee nitrógeno a la planta. También se utiliza la urea de bajo contenido de biuret (menor al 0.03 %) como fertilizante de uso foliar. Se disuelve en agua y se aplica a las hojas de las plantas, sobre todo frutales, cítricos.

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La principal característica de la urea es su capacidad para impedir la pérdida de agua a través de la piel.

Todas estas propiedades hacen de la urea un producto cada vez más usado en cremas hidratantes cosméticas, además de en el tratamiento de enfermedades de la piel como la hiperqueratosis (engrosamiento de la capa exterior de la piel), dermatitis, psoriasis, eccema, etc.

Se han hecho estudios sobre la veracidad del uso de la urea en la hidratación de la piel, y se ha llegado a la conclusión de que la urea mejora el grado de hidratación en todos los casos a partir de las tres semanas de tratamiento.

Aumentando su hidratación entre un 14 y un 26 por ciento.

Dosis: Entre el 1-5%

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La acrilamida se encuentra también en algunos alimentos. Puede producirse cuando las verduras que contienen el aminoácido asparagina, como las papas, se calientan a altas temperaturas en la presencia de algunos azúcares (1, 2). Forma parte también del humo del tabaco

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En la producción de papel, plásticos y tintes.

Extracción de metales.

En el tratamiento de aguas residuales y potables, incluidas la de los alcantarillados.

Obtención de colorantes.

Industria textil.

Pero no todo es color de rosa, la acrilamidacontiene células cancerígenas
Los alimentos y el humo de cigarrillos son las fuentes principales de exposición a la acrilamida para gente de la población en general
Los alimentos que son la fuente principal de acrilamida son las papitas fritas; galletas y pan; cereales para desayuno; aceitunas negras en lata; jugo de ciruela y café.

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La dimetilformamida comúnmente abreviado como DMF, es un compuesto orgánico en forma de líquido incoloro con un tono ligeramente amarillento con fórmula molecular C3H7NO, que puede ser miscible en agua y la mayoría de componentes orgánicos.

La DMF tiene un alto punto de ebullición, lo que facilita las reacciones en mecanismos polares, como en el caso de las reacciones SN2, conocida normalmente como el mecanismo de intercambio

se utiliza principalmente como disolvente de refuerzo en varias aplicaciones como recubrimientos protectores, adhesivos y tintas de impresión, y es un componente de muchos decapantes de recubrimientos, pinturas, adhesivos y tintas.
Disolvente líquido incoloro, de olor desagradable, perteneciente a la familia de las amidas, que se utiliza a nivel mundial en la industria química como disolvente. La N,N-Dimetilformamida (DMF) se absorbe por los pulmones a través de la inhalación de sus vapores y por contacto directo a través de la piel (esta última es incluso más importante y además se potencia con el aumento de la temperatura y la humedad). Ejerce su principal acción tóxica sobre el hígado y una manifestación precoz de la absorción excesiva es la aparición de una intolerancia al alcohol (así, cuando se consumen bebidas alcohólicas después de la exposición a la DMF, el paciente sufre un acaloramiento facial repéntino, opresión en el pecho, ansiedad, náuseas y disnea)

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El DMF es utilizado como disolvente para reacciones químicas. Es muy utilizado como disolvente de polímeros que presenten alta asociación intermolecular por puentes de hidrógeno, como algunos poliuretanos. En algunos casos se suele emplear de manera similar a la N,N-Dimetilacetamida (DMAc) o la N-Metilpirrolidona (NMP), aunque los puntos de ebullición son distintos.

*Suplemento alimenticio para el ganado

*Producción de drogas

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Las amidas son compuestos orgánicos que pueden considerarse derivados de los ácidos al sustituir el grupo — OH por el grupo — NH₂. Lo que caracteriza a las amidas es la unión del nitrógeno al carbono del grupo carbonilo y pueden ser primarias, secundarias o terciarias:

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Acetamida, CH₃CONH₂
Benzamida C₆H₅CONH₂
Acetamida Sódica CH₃CONHNa
Urea CO(NH₂)₂
Biuret NH₂CONHCONH₂
Semicarbacida NH₂-CO-NH-NH₂

esas son las mas conocidas

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Las amidas, similares a las aminas, pueden dividirse en alifáticas y aromáticas. Las aromáticas son aquellas que cumplen con las reglas de aromaticidad (una molécula cíclica y plana con enlaces resonantes que demuestran condiciones de estabilidad) y con la regla de Hückel.

En cambio, las amidas alifáticas se subdividen en primarias, secundarias y terciarias, además de las poliamidas, que son otro tipo distinto de estas sustancias.

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Las amidas primarias son todas aquellas en las que el grupo amino (-NH₂) se encuentra directamente unido únicamente a un átomo de carbono, el cual representa en sí el grupo carbonilo.

El grupo amino de esta amida tiene un solo grado de sustitución, por lo que posee electrones libres y puede formar puentes de hidrógeno con otras sustancias (u otras amidas). Poseen la estructura RC(O)NH2

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Las amidas secundarias son aquellas amidas en donde el nitrógeno del grupo amino (-NH₂) se encuentra unido primero al grupo carbonilo, pero también a otro sustituyente R.

Estas amidas son más comunes y presentan la fórmula RC(O)NHR’. También pueden formar enlaces de hidrógeno con otras amidas, así como con otras sustancias.

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Estas son amidas en las que sus hidrógenos han sido sustituidos en su totalidad por el grupo carbonilo y dos cadenas sustituyentes o grupos funcionales R.

Esas amidas, por no poseer electrones desapareados, no pueden formar puentes de hidrógeno con otras sustancias. Aún así, todas las amidas (primarias, secundarias y terciarias) pueden formar enlace con el agua.

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Las poliamidas son polímeros que utilizan amidas como uniones para sus unidades repetitivas; es decir, las unidades de estos polímeros tienen uniones con cada lado de la fórmula química –CONH₂, usando estos como puentes.

Algunas amidas son sintéticas, pero otras se encuentran en la naturaleza, como los aminoácidos. Los usos de estas sustancias se explican en una sección más adelante

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Las Amidas se preparan por acción del Amoniaco sobre los Ésteres, Anhídridos de Ácido y Cloruros de Acilo; por deshidratación de las sales amónicas (RCOONH₄ --> H₂O + RCONH₂) y por hidrólisis parcial de los Nitrilos (RCN (agregar H₂O) --> RCONH₂).

Tratando las Amidas con Halógeno en medio alcalino se transforman en Aminas (Reacción de Hofmann).

Las Amidas típicas son la Acetamida, CH ₃ CONH ₂ y la Benzamida (C ₆ H ₅ CONH ₂). Forman derivados metálicos, por tener un cierto carácter ácido, como CH ₃ CONHNa, Acetamida Sódica.

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Datos a resaltar de las propiedades fisicas

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Datos a resaltar de las propiedades fisicas

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Todas las amidas primarias a excepción de la formamida (amida más sencilla) que es líquida, son solidas.

La solubilidad en agua de las amidas aumenta conforme disminuye la masa molecular. (son solubles en agua). Las terciarias tienen poca solubilidad en agua.

Los puntos de ebullición de las amidas son mucho más altos que los de los ácidos correspondientes.

Son neutras frente a los indicadores.

Las amidas secundarias poseen puntos de ebullición y fusión bastante menores.

A las amidas terciarias les queda imposible asociarse por el hecho de ser líquidos normales, que tienen puntos de ebullición y fusión que van acorde con su peso molecular.

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El único aspecto a resaltar de las propiedades químicas en amidas es que estas son muy débilmente básicas, debido a la interacción mesonera entre el doble enlace carboncillo y el par de electrones del átomo de nitrógeno

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A resaltar tenemos las PROTEÍNAS que son amidas de cadena larga por ende en las proteínas al grupo amida se le llama Enlace peptidico como vamos a señalar en la figura.

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Esta también pertenece a la rama biológica de las amidas.
Es parte de una vitamina del complejo B.
La nicotinamida participa en el funcionamiento de las coenzimas nicotinamida adenindinucleótido
NAD y el fosfato de nicotinamida adenina dinucleótido o NADP.
Estas coenzimas, que actúan como transportadores de hidrógeno y electrones debido a su oxidación y reducción reversibles, juegan un papel fundamental en el metabolismo.

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Y por ultimo en la rama biologica. Las lactamas  son amidas cíclicas intramoleculares
Los prefijos indican cuántos átomos de carbono están presentes en el anillo:
B- lactama, y-lactama, ō-lactama y ɛ-lactama.

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Entre las mas relevantes podemos destacar

Hidrolisis acida o basica: La amida se hidroliza en medio basico formando un carboxilato de metal o en medio acido formando un acido carboxilico.

Deshidratacion : En presencia de un deshidratante como cloruro de tionilo o pentoxido de fosforo se produce un nitrilo.

Reduccion: Las amidas pueden reducirse con hidruro de litio y aluminio a amidas

pero en la sigguiente infografia veremos todas.

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Y tambien podremos ver un esquema general de las reacciones de las amidas

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Comparadas con las aminas, las amidas son bases muy débiles, pues mientras el pH de las aminas es aproximadamente de 9.5, el de las amidas se acerca a -0.5. Sin embargo, las amidas son bases mucho más fuertes que los ácidos carboxílicos, esteres, aldehídos y cetonas. Por esto las amidas son consideran básicas.
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En la industria el mayor uso que se le da a las aminas es como detergentes o colorantes, con un fuerte olor. A diferencias de las amidas, cuya aplicación se da por lo general en las industrias del campo de la farmacéutica o del plástico.

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Unas fortalezas que encontramos en este conjunto nos las ofrece el plástico, el cual es eficaz en diferentes ámbitos como textiles, implantes médicos, resinas de ingeniera y asimismo en empaques. Su función es innegable pues si se observa en el ambiente lo más probable es que se encuentre como pequeńo un producto plástico. La impotencia o desventaja es el gran impacto ambiental perjudicial que éste genera en el mundo. Por otro lado, una ventaja incuestionable es la ventaja del caucho que encontramos en las amidas. Éste, es utilizado en la elaboración de neumáticos y llantas para los medios de transporte como el avión, el carro, el camión y el bus. Además es utilizado en artículos impermeables y aislantes por su posesión de elasticidad, su firmeza ante los ácidos y al agua. Pero la desventaja de éste es que más del 80% de las partículas que se respiran en las ciudades, proviene de los automóviles, buses y camiones que van por autopista y que el deterioro de frenos neumáticos son los causantes del 3-7% de emisión

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Tanto las aminas como las amidas son solubles en agua debido a la presencia de un grupo –NH.

Estos grupos -NH pueden hacer enlaces de hidrógeno intermoleculares con moléculas de agua.

Las aminas y amidas se clasifican en compuestos alifáticos y aromáticos en función de la presencia o ausencia de una estructura de anillo.

Las aminas y las amidas se clasifican también como compuestos primarios, secundarios o terciarios según el número de grupos alquilo unidos al átomo de nitrógeno.