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El peróxido de hidrógeno o también conocido como agua oxigenada (H₂O₂)esta formado por H₂O Y O₂. En esta reacción química lo que produciremos es separar estos dos elementos.
Para poder producir esto debemos utilizar un catalizador que sirven para acelerar una reacción y poder observar los resultados más rápido a comparación de que se produzca naturalmente. En este caso vamos a usar dióxido de manganeso (MnO₂)
Además, en esta experiencia podemos demostrar como el oxigeno es un comburente debido a que mediante este podremos observar como puede volver a encender un trozo de madera ya apagado.

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Una reacción química se puede manifestar según: los cambios en la materia ( Este puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos).
Los cambios físicos: estos no se producen por la alteración en la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen,por ejemplo: el cambio de estado, las mezclas,disoluciones,separación de sustancia.
Cambios químicos: En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico.
También me gustaría compartir este juego: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/actividades/cam_nat.htm. Trata sobre varias preguntas en las cuales tienes que contestar si es un cambio físico o químico.

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Cambio de color: indica la aparición de una o varias sustancias nuevas a las iniciales.
cambio de olor: sustancias inodoras o con un olor característico que puede producir un olor fácilmente reconocible.
Formación de la ONU precipitado: se evidencia al Formarse ONU solido, Despues de mezclar las soluciones.
formación de gas: en algunos procesos se producen gasas unos coloreados, otros no. estos se pueden reconocer por la reacción o en el caso de ser coloreados, se visualiza su salida del envase.
variación de la temperatura: puede variar la temperatura disminuida o aumentada de acuerdo al tipo de reacción. Si la reacción absorbe la caloría del medio, envía al envase se enfría. si por el contrario desprende calor, el envase se calentara

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Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos por la acción, la mezcla o la manipulación de un factor energético produce que los átomos, las moléculas o los iones de una o más sustancia denominadas reactivos,reaccionantes o rectantes se transformen en átomos, moléculas o iones de otra sustancia química distinta con propiedades diferentes que se la llama producto. El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.

Estas pueden ser simples, requieren solo un paso para que los reactantes se transformen en productos. Otras reacciones son más complejas, por lo que presentan varios pasos entre reactantes y productos. Entre los pasos, se pueden formar compuestos intermediarios, que no son ni reactantes ni productos.

En las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa, teniendo lugar una reordenación de los átomos, pero no su creación ni su destrucción. El reordenamiento de los átomos en la molécula da lugar a una sustancia distinta.

Las reacciones químicas se escriben de forma simplificada mediante ecuaciones químicas . Estas son un enunciado que utiliza fórmulas químicas que recogen información, no solo sobre el tipo de átomos que forma cada sustancia pura, sino también para describir las identidades y cantidades relativas de los reactivos, productos involucrados en una reacción química, la proporción en la que se combinan los distintos tipos de átomos en cada compuesto, sobre el número exacto de átomos que forman las moléculas en el caso de que se trate de sustancias formadas por moléculas  y  muestran cuales son los catalizadores y la cantidad de energía.

Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido"

·         Algunas reacciones químicas simplemente ocurren en una dirección hasta que los reactivos se terminan, esto quiere decir  que cuando los productos no vuelven a formar los reactantes que les dieron origen, se habla de reacciones irreversibles. Por ejemplo, cuando se transforma el azúcar en caramelo al calentarlo, por más que enfriemos el caramelo es imposible que este vuelva a transformarse en azúcar.

·         Las reacciones reversibles  suceden en dirección hacia adelante y hacia atrás, es decir, Si los productos pasan a ser reactantes. En estas los reactivos se convierten en productos, pero también los productos se convierten en reactivos. De hecho, tanto la reacción hacia adelante como la opuesta suceden al mismo tiempo. Este ir y venir continúa hasta llegar a un equilibrio relativo entre reactivos y productos, un estado que se conoce como equilibrio. En él, las reacciones hacia adelante y hacia atrás siguen sucediendo, pero las concentraciones relativas de los productos y reactivos dejan de cambiar.

ü  La cantidad de átomos en los reactantes es igual a la cantidad de átomos en los productos.

Reactivos ---› Productos

ü  A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

Se debe cumplir  esta última regla debido a que  se dice  que para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia, indica que la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos ya que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma; y con la Ley de conservación de la energía que hace que la ecuación este ajustada o equilibrada.

Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes estequimétricos, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción. Estos multiplican su valor, a los átomos de la molécula delante de la cual están colocados.

Se deben buscar los coeficientes adecuados para las fórmulas químicas en la ecuación original. Los coeficientes son generalmente números enteros y no se escriben si el valor es 1.

Estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.

Como podemos observar, en una ecuación química, es obligatorio escribir correctamente las fórmulas y símbolos de las sustancias participantes, así como las cantidades de sus moléculas, con el fin de poder representar de manera fiel lo que ocurre durante la reacción química y al mismo tiempo constatar que todas las ecuaciones químicas se ajustan a lo que establece la Ley de conservación de la materia.

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Existen una gran cantidad de posibles maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentando diferentes características y peculiaridades. Algunas de los principales tipos de reacciones químicas entre compuestos son las siguientes.

1. Reacciones de síntesis o adición

En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana.

2.reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.

3. Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio

Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial.

4.reacciones ionicas

se trata de un tipo reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente. El compuesto soluble se disuelve, disociándose en iones.

5.Reaccion de doble sustitución

Se trata de una reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que al menos uno de los compuestos no se disuelva.

6.Reacciones de oxidorreduccion o redux

Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones.

Este tipo de reacciones ocurren tanto en la naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de reacción que hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas realicen la fotosíntesis.

7. reacciones de combustión

un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica,en el que una sustancia organica reacciona con oxigeno. Esta reacción genera energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llamas y que suele tener como resultado un producto en forma de gas. Un ejemplo típico es la combustión de un hidrocarburo o del consumo de glucosa.

8.reaciones de neutralización

Este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua.

9. Reacciones nucleares

Se denomina como tal toda aquella reacción química en la que se provoca una modificación no de los electrones de los átomos, sino de su núcleo. Esta combinación o fragmentación va a provocar un elevado nivel de energía.Se denomina fusión a la combinación de átomos, mientras que su fragmentación recibe el nombre de fisión.

10. Reacciones exotérmicas

Se denomina reacción endotérmica a toda aquella reacción química que provoca la emisión de energía. Por lo general, estas emoisiones de energía se dan al menos en forma de calor, si bien en los casos en los que ocurren explosiones también aparece la energía cinética.

11. Reacciones endotérmicas

Las reacciones endotérmicas son todos aquellos tipos de reacción química en la que la interacción entre elementos absorbe energía del medio, siendo el producto final mucho más enérgico que los reactivos.

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La velocidad en las reacciones químicas juega un papel muy importante a la hora de obtener ciertos objetivos específicos, diversas velocidades dependientes de algunos factores que afectan la velocidad de reacción.

Las reacciones pueden llegar a ser lo suficientemente rápidas como para perder en menos de un segundo o lo suficientemente lentas como para tomar un descanso mientras ocurre. Lo cierto es que cada una en su forma más natural ocurre a una velocidad determinada.

El trabajo del futuro ingeniero químico consiste en hacer que esa velocidad juegue a su favor siendo más lento o más rápido. En ocasiones será necesario alterar esos factores que afectan la velocidad de reacción a fin de lograr un objetivo determinado.

De modo que a continuación describiremos cuatro factores que afectan la velocidad de reacción o como también los factores que afectan las reacciones químicas.

Naturaleza de los reactivos.

El estado físico de los elementos juega un papel importante al momento de determinar la reactividad de la sustancia. Algunos elementos al mezclarlos se producen reacciones rápidas como lo hacen la mayoría de las soluciones acuosas. Sin embargo, para algunas mezclas es necesario esperar un tiempo determinado para que ocurra la reacción. Por lo cual, la forma en la que se presentan los reactivos y productos pueden afectar la velocidad de reacción.

Supongamos la realización de un cóctel de frutas. Naturaleza de los productos. Si colocamos los trozos de frutas en un recipiente y esperamos a ambos se mezclen por si solos creo que esperamos esperar mucho. Pero si colocamos las frutas en jugo (en forma acuosa), la mezcla se podría efectivamente al instante.

Concentración de los reactivos

Conocer la concentración para la reacción química es fundamental para lograr el resultado deseado. La medida de la concentración de los reactivos cambia (una temperatura constante) la velocidad de la reacción de la variación. Esto da lugar a la expresión de la Ley de la Velocidad, que sirve para describir la manera en que la velocidad de una reacción depende de la concentración de los reactivos. Para lograr determinar la ley, es necesario hacerlo de manera experimental.

La temperatura.

Las reacciones químicas cambios en sus velocidades en la medida que la temperatura varia. En la vida cotidiana podemos usar este concepto para aplicar algunas mejoras en nuestro entorno.

Los alimentos se reducen refrigerados para reducir la velocidad de reacción de los reactivos que causan la putrefacción de los alimentos. Del mismo modo, algunos medicamentos específicos de un trato similar para su principio activo genere los efectos esperados. También en algunos procesos químicos tiene una temperatura elevada para acelerar su reacción, que en condiciones normales no se genera con tanta rapidez.

Catalizadores

Los catalizadores son sustancias que pueden agregarse a un cambio en la velocidad de reacción. Sirven para aumentar la velocidad de reacción, lo que permite que las reacciones tengan lugar a través de trayectorias alternativas.

Existen dos clases de catalizadores, los homogéneos y heterogéneos

Los homogéneos existen en la misma fase que los reactivos mientras que los heterogéneos, que también son conocidos como catalizadores de contacto, se encuentran en una fase distinta a la de los reactivos. Dicho de una forma más simple, los catalizadores son los responsables de alterar una conveniencia las velocidades de una reacción química.

En el caso de la naturaleza de los reactivos podemos apelar a lo que si son más densos o si su estado físico permite la reacción estable de los elementos en acción.

Conclusiones sobre los factores que afectan la velocidad de reacción.

Ø  Comprender las causas de estos factores ayuda a controlar la velocidad de las reacciones de la forma esperada y satisfactoria.

Ø  Esto nos permite ahondar en los detalles sobre los procesos a través de los cuales ocurrieron las reacciones químicas.

Ø  Independientemente de los elementos químicos con los que trabajamos siempre debemos tener en cuenta que cada reactivo actúen bajo ciertas condiciones de forma ideal, de modo que en el trabajo de ingeniero químico sean determinantes esos factores que afectan las reacciones químicas y en función de sus soluciones de apoyo