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Nella realtà questo non è altro  che il  rispetto della legge di Lavoisier ossia:                         m iniziale=m finale

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Nella realtà questo non è altro  che il  rispetto della legge di Lavoisier ossia:                         m iniziale=m finale

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Dopo una reazione di combustione alcuni pezzetti di carbone si sono trasformati in cenere.                                                              La massa della cenere risulta inferiore a quella dei pezzetti di carbone. Come si può spiegare tutto ciò ? Si può dire che la legge di Lavoisier non è stata rispettata?

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Dopo una reazione di combustione alcuni pezzetti di carbone si sono trasformati in cenere.                                                              La massa della cenere risulta inferiore a quella dei pezzetti di carbone. Come si può spiegare tutto ciò ? Si può dire che la legge di Lavoisier non è stata rispettata?

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Prova a bilanciare queste reazioni che possiamo verificare quotidianamente:

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Prova a bilanciare queste reazioni che possiamo verificare quotidianamente:

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C

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l'uguaglianza vale anche quando la reazione non usi tutti i reagenti: in tal caso quello in eccesso resta, in parte, alla fine della reazione

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l'uguaglianza vale anche quando la reazione non usi tutti i reagenti: in tal caso quello in eccesso resta, in parte, alla fine della reazione

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Quanto ne sai sul bilanciamento delle reazioni chimiche? Cosa puoi fare per bilanciare una reazione chimica? Gioca per verificare le tue idee!

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Accade lo stesso quando in cucina si vuole preparare una torta o un risotto e uno degli ingredienti sia in difetto

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Accade lo stesso quando in cucina si vuole preparare una torta o un risotto e uno degli ingredienti sia in difetto

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Data la seguente reazione chimica, specifica se è bilanciata motivandone la risposta.

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Data la seguente reazione chimica, specifica se è bilanciata motivandone la risposta.