# data[].attributes.attachment_link.description
Leis gases ideais Volume molar Condições PTN Pressão e temperatura constantes

# data[].attributes.body
O número de partículas (unidades estruturais) existente numa pequena porção de matéria é muito grande, pelo que foi necessário criar uma grandeza específica: a quantidade de substância (n).

. Esta grandeza representa - se pelo símbolo n, tem como unidade SI a mole e símbolo mol.

A quantidade de substância contém o Número de Avogadro

de unidades estruturais (átomos, moléculas ou iões).

O valor da Constante ou Número de Avogadro (N A) é aproximadamente 6,02 x 10 ²³.

Uma mole de partículas contém 6,02 x 1023 de partículas.

# data[].attributes.attachment_link.title
Chemistry Lesson: The Mole (Avogadro's Number)

# data[].attributes.attachment_link.description
https://getchemistryhelp.com/learn-chemistry-fast/ The mole is a unit of measure for the amount of a chemical substance. The mole is equal to Avogadro's number (6.022x10^23) of particles, which may be atoms, molecules, formula units, or other particles.

# data[].attributes.body
- volume ocupado por uma mole de partículas.
É determinado pelo quociente entre o

volume (V) e a quantidade química (n) correspondente e exprime-se em dm ³/mol.

Avogadro estabeleceu que volumes iguais de gases diferentes, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas, ou seja: uma mole de qualquer substância gasosa sob as mesmas condições de pressão e temperatura ocupa o mesmo volume.

Nas condições normais de pressão e temperatura (PTN), ou seja, à pressão de 1,01 x 105 Pa e à temperatura de 273 K, o volume ocupado por uma mole

de qualquer gás (Vm) é 22,4 dm³/mol.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Sabemos que podemos encontrar a massa molar (g/mol) de uma substância somando a massa atômica dos elementos químicos que a compõem. Mas quando a substância for um gás?

Como eu posso conhecer a massa molar ou a quantidade de matéria de uma substância gasosa se não tem como eu determiná-la por uma balança, por exemplo?

Os gases podem ser determinados pelo seu volume.

Qualquer gás? Isso mesmo!

Cada molécula de gás, independente de sua fórmula, nas CNTP, possui um volume de aproximadamente 22,4 L.

Então, 6,02.10 23 átomos de qualquer molécula gasosa ocupa o volume de 22,4 litros.

# data[].attributes.attachment_link.description
Sabemos que podemos encontrar a massa molar (g/mol) de uma substância somando a massa atômica dos elementos químicos que a compõem. Mas quando a substância for um gás? Como eu posso conhecer a massa molar ou a quantidade de matéria de uma substância gasosa se não tem como eu determiná-la por uma balança, por exemplo?

# data[].attributes.body
- massa correspondente a uma mole de unidades estruturais. Exprime-se em g/mol.

A quantidade de substância (n) pode obter-se através do quociente entre a massa (m) de uma dada amostra de

substância e a sua massa molar (M).

n = m × M

O número de Avogadro e o conhecimento da massa e da massa molar de uma substância permitem calcular

o número de partículas existentes nessa substância