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El ácido que se forma es el cao. Hay dos átomos de oxigeno, lse formaran 2 moleculas de cao por ultimo delante del cao se agrega un dos
2Ca+O2=2Cao

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Oxido de calcio

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yo elegí el Oxido de calcio: este oxido básico esta constituido por un estado de oxidación +2 y un estado de oxigeno -2,  logrando así que el oxido que se forme sea Cao, pero para que se logre equilibrar el balance atómico es necesario agregar el numero 2 adelante. Formando así la siguiente formula:

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Por la formula dada el ácido que se forma es CaO. Tenemos 2 átomos de oxigeno -2 y 2 átomos de calcio con oxidación +2; y como hay dos átomos adelante de la formula, para equilibrar agregamos un 2.

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Óxido de Calcio (II): Se trata de un oxido básico, por el hecho de estar formado por un metal y un no metal a su vez. Podemos observar que el Calcio posee dos cargas positivas, y por otro lado, el Oxigeno, dos negativas. El resultado seria tal que así:

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Óxido de calcio: Al estar constituido por calcio (estado de oxidación +2) y oxígeno (estado de oxidación -2), la fórmula de este óxido básico sería CaO, pero teniendo en cuenta la fórmula inicial, al hacer el balance atómico para equilibrarla se le agrega el 2 (cantidad de átomos) adelante, por lo que la ecuación de formación final nos daría 2CaO.

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Hola profe, acá esta está mi actividad y el link a la explicación. Yo elegí pentóxido de dicloro.
https://drive.google.com/file/d/1ltLRm5I1IMgGJqsqhJf0vvdzLQFgSkA8/view?usp=sharing

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Tanto el calcio como el oxígeno tienen el estado de oxidación de +2 y -2 respectivamente, al unirlos forman el CaO. Con la necesidad de equilibrar la fórmula; agregamos un 2 al inicio de la fórmula.

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En la formula podemos observar que tenemos dos átomos de oxígeno con oxidación -2 y además un átomo de calcio con oxidación +2; por la oxidación de ambos átomos, se formaría la formula CaO. Como hay dos átomos, delante de esta fórmula, para equilibrarlo; se tendría que agregar un 2. Quedando de esta manera  "2 CaO".

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https://drive.google.com/file/d/1Nz_6rJOcP2RK_8D6T9PcSsBUE-S5hB4n/view?usp=sharing

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Oxido de aluminio: cómo podemos ver en la hoja adjuntada, la formula electrónica de este compuesto es necesario equilibrar los elementos. Entonces en el aluminio estaría actuando 3+ y en el oxigeno -2 pero para poder equilibrarlos al restarlos debemos obtener 0 por ello, en el aluminio colocamos un subíndice 2 y en el oxígeno un subíndice 3 entonces obtienes 6- y 6+ dándonos como resultado 0. Por otro lado también hay que equilibrar las sustancias reaccionantes ya que solo tienes dos oxígenos por esta razón colocamos, en el producto de reacción un coeficiente molecular 2 y en las sustancias reaccionantes un coeficiente 3 en el oxigeno y un coeficiente 4 en el aluminio por lo que, estarían reaccionado 4 aluminio con 6 oxígenos y nos quedaría totalmente equilibrada la ecuación.

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Ecuación del óxido de aluminio: el aluminio tiene por estado de oxidación +3 y el oxígeno -2. Para neutraliza esta oxido se debe buscar un múltiplo común, en este caso el 6, por lo que quedaría de esta manera Al₂O₃. Una vez que el óxido básico queda neutro se debe igualar la ecuación. Cabe agregar se debe tener en cuenta que en la suma de los reactivos (Al + O₂) el oxígeno cuenta con dos átomos por que se deberá agregar 2 quedando 2Al₂O₃. Por último, se equilibra la suma de esta manera.
4 Al + 2 O₂.

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Para obtener el óxido de aluminio debo representar la suma de los reactivos Al+O₂. Se obtiene así un óxido Al₂O₃ cuyos subíndices se obtienen a partir de hallar un múltiplo común entre los estados de oxidación de los elementos:(6)
Al₂⁺³ O₃-2
+6-6=0
Luego equilibro la masa de los reactivos y del producto:

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ÓXIDO DE CALCIO: Tenemos 2 átomos de oxígeno con estado de oxidación -2 y un átomo de calcio con estado de oxidación +2. Por los estados de oxidación nos queda la fórmula CaO, pero recordemos que tenemos 2 átomos de oxígeno, por lo que, para equilibrar la fórmula, debemos escribir un 2 delante del calcio = 2CaO.

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Óxido de calcio: por la fórmula dada, el ácido que se formará será Cao. Como hay 2 hay 2 átomos de oxígeno en la fórmula, se formarán 2 moléculas de Cao, por lo que delante del "Cao" se agrega un "2".

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Hola profe, aquí le dejo la actividad, en la foto se encuentra el óxido de cloro. Como podemos observar ambos (tanto el calcio como el oxigeno) poseen un estado de oxidación de +2 y -2, formando el átomo de CaO y ademas le agregamos un 2 delante debido debemos mantener un equilibrio entre ambos átomos.

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(Pablo Castillo ) Hola profe , aquí le dejo mi actividad , yo he elegido el oxido de cloro .

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(Pablo Castillo ) Hola profe , aquí le dejo mi actividad , yo he elegido el oxido de cloro .

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Hola profe ahí le manda la actividad, yo elegí el Oxido de Cloro

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Hola profe ahí le manda la actividad, yo elegí el Oxido de Cloro

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Hola profe, le dejo mi actividad. Elegí el Pentóxido de Dicloro.

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Buen día profe! Acá le mando mi actividad, yo elegí el óxido de calcio.

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Ecuación de formación del óxido de calcio (II): Como el calcio tiene estado de oxidación +2, y el oxígeno -2, el óxido básico que se formará simplemente será CaO. Pero en la fórmula inicial teníamos 2 átomos de oxígeno, por lo que hay que poner que se formarán 2 moléculas de CaO; pero ahora falta un átomo de Ca, por lo que se le agrega el 2 delante. Ahora sí se cumple la ley de conservación de la materia.

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Le dejo mi actividad profe! Elegí el oxido de aluminio

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Acá esta la actividad realizada, yo elegí Oxido de Calcio. y no me costo realizarlo. Saludos

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Hola queridos alumnos, espero se encuentren muy bien, les dejo por aquí las imágenes de la clase y el acceso a la pizarra virtual, espero pronto ver sus escritos, vídeos y/o escuchar  sus audios con imágenes de sus ejercicios en esta actividad que les he propuesto por medio de una publicación aquí en Padlet. Saludos !

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Clase nº 4 de Química de 6* A - Google Jamboard

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