# data[].attributes.body
Consulta los documentos alojados en Drive para adquirir mas conocimientos para la sintesis de hidroxidos

# data[].attributes.body
Para la presentacion de la clase teorica

# data[].attributes.body
Como media center la utlizacion de Youtube

# data[].attributes.body
Se proponen los siguentes horarios par ala realizacion de la practica de laboratorio

# data[].attributes.body
Para revisar los contenidos de los siguientes laboratorios y contenido interesante de la materia

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
La seguridad y la protección de la salud son elementos indispensables para un ambiente de estudio y trabajo seguro en el laboratorio de química. Todo estudiante, instructor o empleado debe observar las siguientes reglas en el laboratorio de química:

Normas generales

No fumes, comas o bebas en el laboratorio.

Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, así protegerás tu ropa.

Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla y no los dejes nunca sobre la mesa de trabajo.

No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu movilidad.

Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del laboratorio.

Si tienes el cabello largo, recógetelo.

Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.

Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.

No pruebes ni ingieras los productos.

En caso de producirse un accidente, quemadura o lesión, comunícalo inmediatamente al profesor.

Recuerda dónde está situado el botiquín.

Mantén el área de trabajo limpia y ordenada.

Normas para manipular instrumentos y productos

Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red eléctrica.

No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación.

No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y normas de seguridad específicas.

Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.

Informa al profesor del material roto o averiado.

Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los productos químicos.

Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico.

Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.

Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua abundante. Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.

Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero

Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar adecuado y separados de los ácidos, las bases y los reactivos oxidantes.

Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución, ya que la mayoría son corrosivos y, si caen sobre la piel o la ropa, pueden producir heridas y quemaduras importantes.

Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua, añade el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido "saltaría" y podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos.

No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. Muchas sustancias líquidas (alcohol, éter, cloroformo, amoníaco...) emiten vapores tóxicos.

Para mas información ver el siguiente Vídeo

Informacion extraida y editada de:

http://www.uprm.edu/wquim/reglas.htm

http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/normas.html

http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/pictogrames.html

# data[].attributes.attachment_link.description
No fumes, comas o bebas en el laboratorio. Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, así protegerás tu ropa. Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla y no los dejes nunca sobre la mesa de trabajo.

# data[].attributes.attachment_link.entities[].name
Hidroxidos de Metales de Transicion When

# data[].attributes.attachment_link.title
Sintesis de Hidroxidos de Metales de Transicion

# data[].attributes.attachment_link.description
Breve Guia de Laboratorio, donde se muestran los reactivos, materiales y metodos para la sintesis de Hidroxidos de Metales de Transicion

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Elementos de transición
Un elemento de transición es aquel que tiene incompleto o parcialmente ocupado el orbital d.
Parte Experimental
Síntesis y Caracterización de Hidróxidos
Objetivo de la Practica
Obtener un hidróxido de un metal de transición, a partir de una sal inorgánica para conocer cómo influyen los factores experimentales macroscópicos en la precipitación de los hidróxidos , proponiendo mecanismos de reacción según las especies formadas.

Reacciones posibles en el experimento
Hidratación: Cuando se disuelve la sal de un metal en agua, se disocia en iones, los cuales son hidratados con moléculas de agua:
Lic. Edgar V. Cardenas
Lab. Química Inorgánica II
Así los colores de los compuestos de coordinación están determinados por la diferencia de energía (Δ) entre los conjuntos de orbitales eg y t2g en sus iones complejos..
Los colores de los compuestos complejos dependen de los ligandos. El compuesto amarillo es una sal que contiene iones [Co(NH3)6)]3+. En los siguientes tres, de izquierda a derecha, uno de los ligandos NH3+, ha sido reemplazado por NCS- (Anaranjado), H2O (rojo), y Cl- (purpura). El compuesto verde es una sal que contiene iones [Co(NH3)4)Cl2]+.
Existen 5 diferentes orbitales 3d y cada uno puede acomodar dos electrones de espines opuestos.
Un diagrama de energía muestra que los orbitales d tienen más energía que los orbitales del ion libre, debido a las repulsiones que generan los ligandos que se aproximan, pero las energías de los orbitales se dividen, con dos de más energía que los otros tres.
Reacciones posibles en el experimento
Modelo de la carga parcial: cuando dos o más átomos inicialmente con diferentes electronegatividades se combinan, estos tienden a ajustarse a una electronegatividad media en el compuesto
Reacciones posibles en el experimento
Hidrólisis de Cationes Metálicos
Cuando se disuelven cationes metálicos Mz+ en agua, estos son solvatados por las moléculas de agua del entorno como sigue:

La carga parcial positiva sobre los átomos de hidrogeno se incrementa y la molécula de agua se hace más acida. Dependiendo de la magnitud de la transferencia electrónica se establecen los siguientes equilibrios que se definen como hidrólisis.
Reacciones posibles en el experimento
Esta ecuación define los tres tipos de ligandos que pueden presentarse en medios acuosos no complejantes: acuo, hidroxo y oxo.
El Diagrama carga-pH
- El dominio más bajo corresponde a los acuo-cationes [M(OH2)N]z+
- El dominio más alto corresponde a los oxo-aniones [MOm](2m-z)-
- Un dominio intermedio donde las especies hidroxo pueden ser encontrados.

Condensación: La condensación en una reacción que implica la unión de átomos dentro de una misma molécula o en moléculas diferentes
Reacciones posibles en el experimento
Las reacciones de condensación en disolución acuosa pueden ocurrir mediante dos mecanismos distintos, olacion y oxolacion
Reacciones posibles en el experimento
Reacciones posibles en el experimento
Olacion.- el ataque nucleofilico de un grupo OH cargado negativamente encima de un catión metalico cargado positivamente que conduce a la salida de un ligando acuo de la esfera de coordinación del metal. Esto conduce a la formación de un puente "ol".
Oxolacion.- es un proceso de condenación en el cual se forma un puente oxo (puente - O -) entre dos centros metalicos. Dos grupos hidroxo reaccionan juntos formando una molecula de agua y un puente "oxo".

# data[].attributes.attachment_link.title
Síntesis y Caracterización de Hidróxidos

# data[].attributes.attachment_link.description
Elementos de transiciónUn elemento de transición es aquel que tiene incompleto o parcialmente ocupado el orbital d. Parte Experimental Síntesis y Caracterización de Hidróxidos Objetivo de la Practica Obtener un hidróxido de un metal de transición, a partir de una sal inorgánica para conocer cómo influyen los factores experimentales macroscópicos en la precipitación de los hidróxidos , proponiendo mecanismos de reacción según las especies formadas.

# data[].attributes.body
Algunos conceptos basicos

# data[].attributes.body
consiste en varios pasos: Mezcla de Precursores, gelificación, envejecimiento, secado y sinterizado.

# data[].attributes.body
En este laboratorio se procedera con la sintesis

de hidroxidos de metales de transicion, mediante

el proceso sol-gel.

# data[].attributes.body
Video complementario a los conceptos

# data[].attributes.attachment_link.description
It is shown that the degeneracy of the d orbitals in complex ions is lifted in the presence of octahedral and tetrahedral fields. The multimedia illustration is from the Physical Chemistry textbook "http://www.mchmultimedia.com/store/Physical-Chemistry-ebooks.html"

# data[].attributes.body
Video complementario a los conceptos

# data[].attributes.body
Para acceder a informacion adicional y actualizaciones acera de la materia, el uso de Blogger

# data[].attributes.body
Obtener un hidróxido de un metal de transición, a partir de una sal inorgánica para conocer cómo influyen los factores experimentales macroscópicos en la precipitación del hidróxido proponiendo mecanismos de reacción según las especies formadas.

# data[].attributes.body
Para organizar los horarios de practias de laboratorios, se propone utilizar Doodle

# data[].attributes.body
Como Google Drive para compartir archivos, y la utilizacion de Google Docs para el llamado "Colaborative Writing" entre los estudiantes y el docente

# data[].attributes.body
Se propone el uso de software como One Note oEvernote para la toma de apuntes, grabaciones de voz, captura de imagenes, etc, durante la clase teorica