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Óxido de magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Ioduro de potasio (KI)
Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)

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H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).
Flúor, Bromo,  Iodo, Cloro, Dióxido de carbono, etc.

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Enlaces entre los átomos de Plata (Ag).
Enlaces entre los átomos de Oro (Au).
Enlaces entre los átomos de Zinc (Zn).
Enlaces entre los átomos de Cobre (Cu).

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Ejemplos

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Por ejemplo, el carbono presta dos electrones a cada oxígeno, llevándolos de seis a ocho electrones en su última capa. Al mismo tiempo el carbono obtiene dos electrones de cada oxígeno, sumando ocho con los cuatro propios.

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La regla del octeto, enunciada en 1916 por Walter Kossel, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga negativa, es decir electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable.

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Características físicas

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Los enlaces metálicos suelen ser solidos a temperatura ambiente, exceptuando el mercurio. Tienen la propiedad de tener un brillo metálico. No son frágiles, pero sí poseen gran flexibilidad y además son dúctiles. Tienen una buena conductividad de calor y electricidad.

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No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten. Son muy malos conductores del calor.

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Son sólidos con elevados puntos de fusión. Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.

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Se da por la unión de un elemento metálico que pierde electrones, y un compuesto no metálico que gana electrones. En este enlace, los electrones se ceden, es decir, que forman iones.

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Se da entre átomos metálicos. Los metales pierden electrones de la ultima capa, y quedan girando en forma de nube electrónica. Éste  mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.

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Se caracterizan por la unión entre dos pares de electrones que no sean metales. Los átomos que se unen al enlace deben de poder ganar electrones. Se da una pequeña electronegatividad entre los átomos.

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Existen 3 tipos:

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Tienen propiedades de agregación, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad en el agua o en diferentes disolventes orgánicos, tienen conductividad térmica y eléctrica. Sus propiedades químicas van a depender de las sustancias que tengan en los enlaces.

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El enlace químico puede ser considerado como una fuerza que mantiene unidos los átomos de diferentes elementos en dichos compuestos. Abre la posibilidad de millones y millones de combinaciones de los elementos y la creación de miles de nuevos compuestos.