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Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria no. 9
"Pedro de Alba"

Asignatura: Química III
Profesora: Chaparro Rocha Judith
Tarea: "Modelos atómicos y partículas subatómicas"
Grupo 502.
Equipo Helio.
Integrantes:

1. Cruz Castro Carmen Almira

2. Díaz Shiumoto Ingrid Ximena

3. Gámez Guerrero Karla Maite

4. García Hernández Melanie Valeria

Ciclo escolar 2021-2022

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Demócrito definió al átomo como indivisible o indestructible.

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Demócrito dijo que al dividir la materia llegaríamos a una ultima partícula sólida e indivisible, llamándola átomo.
Su teoría establece que la materia es solo una mezcla de átomos.

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De izquierda a derecha: Representaciones de las postulados de Dalton, moléculas de agua y un retrato de John Dalton (este último del lado superior derecho).

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En 1808, este científico inglés, definió en su modelo atómico lo siguiente:

Los elementos están formados por átomos; partículas diminutas, indivisibles e indestructibles.

Todos los átomos de un mismo elemento poseen la misma masa, tamaño y propiedades químicas.

Los átomos de distintos elementos poseen propiedades diferentes.

Al unir dos o más átomos de distintos elementos en proporciones fijas se forma un compuesto químico. En este compuesto químico la relación de átomos es un número entero o una fracción sencilla.

En una reacción química los átomos no se destruyen, sólo se combinan, separan o reorganizan.

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De izquierda a derecha: representación del modelo de budín de pasas de Thomson, junto con un retrato del mismo.

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Mientras realizaba estudios de radiación a través del magnetismo, observó que había repulsión de rayos catódicos con un imán, lo que le hizo suponer la existencia de partículas negativas que ocasionaban esta desviación.
En su modelo atómico de 1904 propuso que:

El átomo es una esfera de electricidad positiva, en este se encuentran inmersos los electrones.

Las partículas eléctricamente negativas son los electrones.

El átomo es una molécula compacta e indivisible.

A su modelo se le conoce como el modelo de budín de pasas debido a la semejanza que este presenta con dicho postre inglés.

En 1906 J.J. Thomson ganó el premio Nobel de física por descubrir el electrón.

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De izquierda a derecha: Representación del modelo atómico de Rutherford y a lado un retrato de el mismo. 

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Después del descubrimiento del electrón se propuso estudiar la estructura interna del átomo. En sus experimentos hizo pasar partículas alfa sobre una lámina de oro; pudo observar que algunas partículas se desviaban con un ángulo muy grande, de esta manera, descubrió que el átomo tenía espacios vacíos y propuso que las cargas positivas se encontraban concentradas en un pequeño núcleo.
En su modelo atómico de 1911 propuso que:

El átomo está conformado de un pequeño núcleo con carga positiva.

Alrededor del núcleo se encuentran los electrones dispersos, con distintas trayectorias.

La mayor parte de la masa se encuentra en el núcleo.

Las cargas positivas son llamadas protones.

Así mismo, se suponía que si el átomo era neutro debía de tener el mismo número de cargas positivas que los electrones para ser estable.
En 1908, Ernest Rutherford fue galardonado con el Premio Nobel de física.

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De izquierda a derecha: Representación del modelo atómico planetario de Bohr y a lado un retrato de el mismo. 

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En 1913 desarrolló un modelo atómico abordando un modelo planetario donde el núcleo es el Sol y los electrones son los planetas  que giran alrededor del núcleo en +orbitas circulares.
Propuso que:

El electrón sólo puede ocupar ciertas órbitas de energía específicas.

Un electrón puede alcanzar niveles de energía más altos cuando este absorbe radiación.

El exceso de energía le permite pasar al átomo de una órbita a otra, pero cuando el electrón regresa a su órbita original este emite la energía absorbida en forma de fotón.

Se asigna un número a cada nivel de energía, el cual sólo podía tener un determinado número de electrones.

Cuando un electrón se regresa a su órbita emite la energía absorbida en forma de fotón.

En 1922 recibió el Premio Nobel de física por su aportación al comportamiento del átomo y la mecánica cuántica.

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De izquierda a derecha: experimento que realizó Chadwick y un retrato de él. 

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Su experimento consistió en bombardear una lámina delgada de berilio con partículas alfa y este metal emitió una radiación muy alta (similar a los rayos gama). Con experimentos posteriores demostró que esos rayos eran un tercer tipo de partícula subatómica sin carga eléctrica.
En 1932 propuso en su modelo atómico lo siguiente:

Los neutrones son partículas subatómicas sin carga eléctrica (o sea que son neutras).

La masa de los neutrones es ligeramente mayor que la de los protones.

La mayor parte de la masa se concentra en el núcleo.

En 1935 ganó el Premio Nobel de física por el descubrimiento del neutrón.

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Se refiere al número de protones que hay en un átomo, y está representado con la letra Z.
Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones que de protones (Z=p⁺=e⁻), en diferencia a un átomo cargado (Z=p⁺)

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Es el resultado de sumar los protones con los neutrones, se representa con la letra A (A=p⁺+n⁰)

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Es Ciencia (2020, agosto). Modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick). [Video]. YouTube. Recuperado el 27 de octubre de 2021 de:  https://www.youtube.com/watch?v=8lX8FjjLKhc

La historia detrás del átomo. (s.f.). Actividad 1.4 Partículas Subatómicas. Curso: Judith Chaparro Rocha - Química III 2021. Recuperado el 27 de octubre de 2021 de https://tuaulavirtual.educatic.unam.mx/pluginfile.php/2339035/mod_assign/intro/La%20historia%20detr%C3%A1s%20del%20%C3%A1tomo.pdf