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Este trabajo se lleva acabo con la finalidad de dar a conocer todo lo que tiene que ver con los gases como lo son las leyes que en esta  encontramos la ley de BOYLE, ley de CHARLES, ley de DALTON, ley de GAY-LUSSAC etc.

Algunas bibliografías de filósofos y químicos que hicieron parte de la investigación de estas leyes como para poner en funcionamiento nuestra mente.

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conocido por sus investigaciones en la difunsion de gases, líquidos y en la química de los coloides.
Estudió en las universidades de edimburgo y su ciudad natal. Enseñó química en Glasgow y en el University College de la Universidad de Londres, donde tuvo un lío con la que sería su pareja para el resto de su vida y carrera profesional, Cristina Ramírez. Desde 1855 hasta su muerte fue director de la Real Fábrica de Moneda.
la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad, relación conocida en la actualidad como ley de Graham. En el campo de la química de los coloides fue el primero en distinguir entre estos y los cristaloides. Descubrió el método de la dialisis para separar los coloides de una serie de soluciones.

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Establece que las velocidades de difunsion de dos gases a la misma temperatura son inversamente proporcionales a la raiz cuadrada de sus densidades

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fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna.

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Establece que la PRESIÓN de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.

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El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión.

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LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES IDEALES.

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LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES IDEALES.

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Las leyes que rigen el comportamiento de los gases ideales,se basan en la relación ente volumen,temperatura y presión.

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fue un fisico y quimico italiano, profesor de física de la universisas de turin desde 1820 hasta su muerte. Formuló la llamada ley de avogadro , que dice que volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al numero de Avogadro.

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es una ley de los gases que nos indica que bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, los volúmenes iguales de poseen todos los gases contienen la misma cantidad de moléculas.

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Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.

Es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente.
En condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.

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Relaciona el VOLUMEN y la TEMPERATURA de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una PRESIÓN  constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.

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Es una de las leyes de los gases  que relaciona el VOLUMEN y la PRESIÓN de una cierta cantidad de GAS mantenida a TEMPERATURA constante.

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La ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle -Mariotte, la ley de charles y la ley de Gay-Lussac . Estas leyes científicamente se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura.

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establece que la presión de un VOLUMEN fijo de un GAS, es directamente proporcional a su temperatura.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre PRESIÓN y TEMPERATURA