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La parola atomo deriva dal greco e significa "non divisibile"

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ATOMI ISOTOPI: atomi di uno stesso elemento, con stesso numero atomico e differente numero di massa.

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Un tipo di configurazione elettronica prevede di sistemare gli elettroni su gusci concentrici (Modello di Bohr)
Anche in questo caso bisogna rispettare alcune regole, ovvero  gli elettroni sui gusci vanno dapprima posizionati nelle posizioni NORD_SUD_EST_OVEST (non importa l'ordine), dopodiché si può tornare su una delle posizioni già toccate aggiungendo un secondo elettrone.
Inoltre i gusci che si possono riempire sono 7, come il numero dei periodi nella tavola periodica, e sui gusci si possono  posizionare un numero massimo di elettroni:
1-guscio: 2 elettroni (come il numero degli elementi nel primo periodo)
2-guscio: 8 elettroni (come il numero degli elementi nel secondo periodo)
3-guscio: 8 elettroni ((come il numero degli elementi nel terzo periodo)
4-guscio: 18 elettroni (come il numero degli elementi nel quarto periodo)
5-guscio: 18 elettroni (come il numero degli elementi nel quinto periodo)
6-guscio: 32 elettroni (come il numero degli elementi nel sesto periodo)
7-guscio: 32 elettroni (come il numero degli elementi nel settimo periodo)

Solitamente al posto del nucleo si mette il simbolo dell'elemento chimico di cui si sta facendo la configurazione elettronica.

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Fare la configurazione elettronica s ignifica sistemare, per un atomo o uno ione, gli elettroni sugli orbitali.

Quindi è necessario conoscere il numero degli elettroni da sistemare.

1. Se l'atomo è neutro, il numero degli elettroni coincide con il numero dei protoni, cioè il numero atomico, di conseguenza basta avere a disposizione una tavola periodica. Ad esempio se voglio fare la configurazione elettronica del Potassio, cerco sulla tavola periodica tale elemento, controllo il suo numero atomico: Z=19, e so che se l'atomo è neutro devo sistemare 19 elettroni.

2. Se, invece, volessi fare la configurazione elettronica di uno ione: esempio K⁺ , cerco sempre sulla tavola periodica il numero atomico, che corrisponde al numero di elettroni che avrebbe tale atomo se fosse neutro,19, ma essendo carico positivo vuol dire che ha perso un elettrone, quindi gli elettroni da sistemare sono 18. Se l'atomo fosse carico negativo: esempio S2- devo sempre cercare il numero atomico sulla tavola periodica,16, e avendo lo ione due cariche negative, sistemare 18 elettroni.

Per sistemare gli elettroni inoltre occorre conoscere la sequenza di riempimento dei vari livelli energetici.

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GAS NOBILI: unici elementi presenti in natura stabili, la loro stabilità è dovuta alla configurazione elettronica: i loro gusci infatti sono completi di tutti gli altri elettroni.

Gli altri elementi per raggiungere la stabilità, ovvero una configurazione elettronica con tutti i gusci completi, devono interagire con loro stessi o con atri atomi, perdendo, acquistando o condividendo elettroni.

ATOMI ISOELETTRONICI: atomi che hanno lo stesso numero di elettroni

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I saggi alla fiamma servono come test di riconoscimento per alcuni metalli.
Infatti i sali di questimetalli presentano una colorazione caratteristica alla fiamma.

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*  i metalli sono sotto forma di catione
*  se si hanno più metalli presenti nello stesso campione si può utilizzare il vetrino
al Cobalto, che permette di distinguere ad esempio la colorazione del Potassio
*  Si utilizza come solvente per l'esperienza l'acido cloridrico HCl per 3 motivi:
1- per pulire il filo tra un campione e l'altro
2- per far si che il campione solido aderisca al filo metallico
3- per rendere i sali dei cloruri, che sono i sali più volatili e quindi i migliori da
utilizzare per questo esperienza.

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SAGGI ALLA FIAMMA E CONFIGURAZIONE ELETTRONICA 

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SAGGI ALLA FIAMMA E CONFIGURAZIONE ELETTRONICA 

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Il calore della fiamma provoca lo spostamento di alcuni elettroni esterni del metallo al livello energetico successivo. Quando poi questi elettroni tornano al livello di partenza restituiscono l'energia assorbita sotto forma di luce colorata.
Il colore dipende dalla differenza di energia tra i due livelli energetici; le colorazioni, infatti, sono differenti proprio perché la differenza di energia tra i vari livelli è sempre diversa.

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Il legame dativo si effettua quando tutti gli elettroni spaiati sono stati accoppiati e ci sono ancora atomi da sistemare.

Si utilizzano i doppietti elettronici di un atomo.

Il legame dativo si rappresenta con una freccia che parte dal doppietto elettronico e la punta va messa tra gli elettroni spaiati dell'altro atomo.