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en conclusión la hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía al orbital del último nivel de energía.

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Conclusión : La hibridación en pocas palabras es la interacción de los orbitales atomicos de un átomo para crear nuevos orbitales híbridos

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Conclusión : La hibridación en pocas palabras es la interacción de los orbitales atomicos de un átomo para crear nuevos orbitales híbridos

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En la hibridación de los átomos de carbono se pueden clasificar en tres diferentes la sp3, sp2 y sp cada una de ellas se forman al combinar sus orbitales "s" y "p" y así crear distintos tipos de enlaces.

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En conclusión cada una de las hibridaciones del átomo del carbono pueden variar entre sp3, sp2 y sp dependiendo de las combinaciones de las orbitales y estos se pueden representar en planos o estructuras de diferentes ángulos

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Conclusión: Finalizamos con lo entendido, la hibridación por parte de cada átomo, y sus derivados como los SP3, SP2 y SP, dependerán de la energía orbital para formar orbitales híbridos, y es distinto en cada caso, desde las combinaciones orbitales, dependiendo de los ángulos, generando estructuras lineales, y formando nuevos.

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La hibridación del carbono consiste en un reacomodo o mezcla de electrones del mismo nivel de energía al orbital para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
Mediante la hibridación, además de hacer posible la tetravalencia del carbono, permite formar orbitales mas estables y también enlaces más estables.

Existen tres tipos de hibridación para el carbono, que son denominados hibridaciones tipo sp3, sp2 y sp.

https://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono#:~:text=La%20hibridaci%C3%B3n%20sp%C2%B3%20se%20define,con%20un%20electr%C3%B3n%20cada%20uno.&text=Esta%20nueva%20configuraci%C3%B3n%20se%20llama,de%20transformaci%C3%B3n%20se%20llama%20hibridaci%C3%B3n.

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La última hibridación que se denomina como sp y consiste en: la combinación del orbital “s” y solo uno de los orbitales “p”, generando una estructura lineal con ángulo de 180°, mientras que los dos orbitales “p” no híbridos se traslapan lateralmente y son los que conforman el triple enlace, con dos enlaces tipo pi ( π ) y que se encuentran con orientación lineal entre sí.
ESTADO BASAL 1s 2s 2px 2py 2pz
ESTADO EXCITADO 1s 2s 2px 2py 2pz
Soto B. (2017).  TIPOS DE HIBRIDACIÓN DEL CARBONO, GRUPOS FUNCIONALES Y REACCIONES DE ADICIÓN EN QUÍMICA ORGÁNICA. http://www.ptolomeo.unam.mx:8080/jspui/bitstream/132.248.52.100/13018/1/TIPOS%20DE%20HIBRIDACI%C3%93N%20DEL%20CARBONO%2C%20GRUPOS%20FUNCIONALES%20Y%20REACCIONES%20DE%20ADICI%C3%93N%20EN%20QUIMICA%20ORG%C3%81NICA.pdf

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La hibridación sp2  resulta de la combinación de dos orbitales p y uno s, y queda un orbital p puro, y al combinarse  genera tres orbitales iguales sp2
los tres nuevos orbitales híbridos sp2 son idénticos y se orientan en un plano; el ángulo entre los orbitales es de 120º y apunta hacia los vértices de un triangulo equilátero.
La hibridación sp2 ocurre cuando el carbono forma un enlace doble conformado por u enlace sigma (σ) y un enlace pi(π)

Hernandez, R. P., & Muños, M. Y. (2020). Química 2. En R. P. Hernandez, & M. Y. Muños, química 2 (pág. 18). Guadalajara: Anulativa .

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La hibridación sp3 se forma cuando el carbono hace enlaces sencillos con cualquier átomo.
El modelo de hibridación sp3 dice que se  origina cuando  cuadro orbitales híbridos resultan de la combinación orbital  S con los orbitales que se encuentran en el segundo nivel, que es P dando sp3.
Esto hace que formen un ángulo de 109.5 grados

Estado Basal: : 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz
Estado excitado:

  1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹
Hibridado:  1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)
(Química.es, s.f)

 Hibridación_del_carbono. (s. f.). Química.es. Recuperado 29 de agosto de 2021, de https://www.quimica.es/enciclopedia/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono.html