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Estableció, a base de razonamientos lógicos, que el universo estaba construido por unidades infinitamente pequeñas llamadas átomos, los cuales describió como:
1.- Son eternos, indivisibles, invisibles e incomprensibles.
2.- Se diferencian por forma y tamaño pero no por cualidades internas.
3.-Las propiedades de la materia varía según el acomodo de sus átomos.

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La teoría atómica de Dalton establece que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos
Además que era unan una esfera atómica maciza con carga positiva.
Los átomos de diferentes elementos químicos son diferentes entre sí.
Los compuestos se forman como resultado de la combinación de dos o más elementos en una proporción simple.
Dalton también descubrió que las masas de distintos átomos son distintas.
Se basó en las ideas de Demócrito y Leucipo con la diferencia que la de Dalton se basó en una serie de  experimentos.
El modelo atómico de Dalton fracaso al comprobar que el átomo si era divisible  y tenía naturaleza eléctrica.

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Proponía un átomo organizado de manera cubica el cual tenia ocho vértices en donde se localizaban los electrones, teniendo así un modelo funcional para describir las uniones de las moléculas. A esta estructura se le conoce como "el átomo del octeto cubico".

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-Thomson propuso un modelo de átomo formado por unas partículas con carga eléctrica negativa (electrones), inmerso en un fluido de carga eléctrica positiva, que daba como resultado un átomo eléctricamente neutro.

- El modelo de Thomson fue bastante valorado ya que era capaz de explicar los siguientes fenómenos:
 La electrización: el exceso o defecto de electrones que tenga un cuerpo es el responsable de su carga negativa o positiva.
 La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o perdido uno o más electrones. Los electrones se pierden o se ganan con relativa facilidad, de manera que su número dentro del átomo puede variar, mientras que el número de protones es fijo siempre para cada átomo. Si un átomo pierde uno ó más electrones adquiere carga neta positiva (catión) y si gana uno ó más electrones adquiere carga neta negativa (anión).

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- El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
- En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
- El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
- El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo

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Su modelo se basa en el de Rutherford pero incluyendo las ideas de Plank Y Einstein, por esto es el primer modelo en incorporar niveles energéticos para los electrones, situando un núcleo conformado por protones y neutrones agrupados. Además de que cada nivel energético podía almacenar solo una cierta cantidad de partículas con orbitas especificas. Este modelo fue el primero en poder explicar el efecto fotoeléctrico de Einstein.

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Sustentado en los modelo anteriores este nuevo modelo implementa subniveles de energía en el mismo nivel así como la incorporación de orbitas elípticas y no solo las circulares de Bohr. También incluye las ideas relativistas sobre los electrones e incorpora el número cuántico de cada nivel y subnivel (n).

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El físico E. Schrödinger estableció el modelo mecano-cuántico del átomo, ya que el modelo de Bohr suponía que los electrones se encontraban en órbitas concretas a distancias definidas del núcleo; mientras que, el nuevo modelo establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables, pero su posición no se puede predecir con exactitud.

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El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática.

En este modelo:
 No se habla de órbitas, sino de orbitales.
 Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
Nucleo:

+Protones (p+):   carga + ,base de los elementos químicos

+Neutrones (n°): no tiene carga
Corteza

+Electrones (e-): se encuentran en orbitales
° Es la zona del espacio que rodea al núcleo donde es mas probable encontrar un electrón
° Dentro de cada nivel existen subniveles o suborbitales (s, p, d, f)