# data[].attributes.body
Con Diệu Thảo nộp đề cương ạ

# data[].attributes.body
Con Chúc Anh nộp ĐC Hóa ạ:)))

# data[].attributes.body
https://1drv.ms/w/s!AkizEdDeDFxweKZCTgu4IH9ExK0
Em Nguyễn Hà My lớp 9D

# data[].attributes.attachment_link.title
Tài liệu (5).docx - Microsoft Word Online

# data[].attributes.body
Con Phương Linh nộp đề cương Hóa ạ

# data[].attributes.body
Phần 1 : Các kiến thức cần ôn tập
Câu 1:
A.Tính chất hóa học của oxit:
1. Tác dụng với nước:
· CaO + H2O -> Ca(OH)2 (Canxi hidroxit )
· KL: 1 số oxit bazo (Na2O, K2O, Ba2O, CaO) tác dụng vs nước tạo thành dd bazo (kiềm)
Dd bazo làm:
· Quỳ tím -> xanh
· Phenolphotalein ko màu chuyển hồng
2. Tác dụng với axit :
· CuO(r) + 2HCl(dd)  ->  CuCl2(dd xanh lam) + H2O(l)
· Oxit bazo tác dụng với axit tạo thành muối và nc
3. Tác dụng vs oxit axit :
· BaO(r) + CO2(k) -> BaCO3(r)
· Một số oxit bazo tác dụng vs oxit axit tạo thành muối
b. Tính chất hóa học của axit:
1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu:
· Dd axit làm quỳ tím hóa đỏ
o è Tính chất này dùng để nhận biết axit
2. Tác dụng vs kim loại:
· Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
3. Axit tác dụng vs bazo:
· Axit tác dụng vs bazo tạo muối và nước:
VD: 2NaOH + H2SO4 -> Na2(SO4)3 + 2H2O
4. Axit tác dụng vs oxit bazo:
· Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
· Axit tác dụng vs oxit bazo tạo muối và nước
5. Axit tác dụng vs muối -> Muối mới + axit mới
· MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O  c. Tính chất hóa học của bazo:
1. Tác dụng của dd bazo vs chất chỉ thị màu:
Ngoài dd NaOH, các dd bazo (kiềm) khác như: KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 cũng làm đổi màu
· Quỳ tím -> xanh
· Dd Phenolptalein ko màu -> màu đỏ
2. Tác dụng của dd bazo vs oxit axit:
· Dd bazo (kiềm) + oxit axit -> muối + nước
VD; 2NaOH + CO2 -> Na2Co3 + H2O
3. Tác dụng của bazo vs axit:
· Bazo + axit -> muối + nước
· VD: Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O
4. Bazo ko tan bị nhiệt phân hủy:
· Cu(OH)2 -> CuO + H2O
1 số bazo ko tan khác như Fe(OH)3 , Al(OH)3 cũng bị nhiệt phân hủy tạo oxit tương ứng và nước
· 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
· 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
5. Tác dụng với dd muối -> Muối mới + Bazo mới
· 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2d. Tính chất hóa học của muối:
1. Muối tác dụng vs kim loại -> Muối mới + kim loại mới
· VD: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
2. Muối tác dụng vs axit -> Muối mới + axit mới
· VD: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
3. Muối tác dụng vs muối -> 2 muối mới
· Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4 ↓
4. Muối tác dụng vs bazo -> Muối mới + Bazo mới
· CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
5. Phân hủy mới -> Muối + Oxi
· 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
câu 1 - phương duyên

# data[].attributes.body
Câu 2:
a. CaO: tên thường gọi là vôi sống
+ Tính chất hóa học :
1. Tác dụng vs nước -> dd Bazo
- CaO + H2O -> Ca(OH)2 (Canxi hidroxit )
2. Tác dụng vs axit -> Muối + nước
- CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
c. Tác dụng vs oxit axit-> Muối
- CaO + CO2 -> CaCO3 (Canxi cacbonat)
+ Điều chế: Canxi oxit thông thường được sản xuất bằng phản ứng phân hủy canxi cacboat (đá vôi) ở nhiệt độ cao
b. SO2 còn được gọi là khí Sunfuro
+ Tính chất hóa học :
1. Tác dụng với nước -> Axit
· SO2 + H2O -> H2SO3 (Axit sunfuro)
· Hiện tượng mưa axit: SO2
2. Tác dụng vs bazo -> Muối + nước
· SO2+ Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O (canxi sunfit)
3. Tác dụng vs oxit bazo -> Muối
· SO2 + BaO -> BaSO3
+ Điều chế SO2:
1. Trong phòng thí nghiệm:
· Cho muối sunfit tác dụng vs axit (dd HCl, H2SO4), thu khí SO2 vào lọ bằng cách đẩy không khí:
· Na2SO3(r) + H2SO4(dd) -> Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2(k)
2. Trong công nghiệp:
· Đốt SO2 trg ko khí: S + O2 -> SO2
· Đốt quặng pirit sắt (feS2) thu được SO2
c. HCl:
+ Tính chất hóa học:
1. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
2. Tác dụng vs kim loại (Mg, Zn, Al, Fe,..) -> muối clorua + H2
· VD: Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2
3. Tác dụng vs oxit bazo -> muối + H2O
· VD: CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
4. Tác dụng vs bazo -> muối + H2O
· VD: NaOH + HCl - > NaCl + H2
5. Tác dụng với dd muối -> Muối mới + Axit mới
· MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O
+ Điều chế các muối Clorua
1. Trong phòng thí nghiệm :
· Phương pháp Sunfat:
NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
2. Trong công nghiệp :
· Phương pháp tổng hợp: H2 + Cl2 -> 2HCl (đun nóng)
d. H2SO4:
+ Tính chất hóa học:
1. H2SO4 loãng có tính chất hóa học của axit:
· Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
· Tác dụng vs kim loại:  VD: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
· Tác dụng vs oxit bazo:  VD: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
· Tác dụng vs bazo:  VD: Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
· Không tác dụng vs Cu, Ag
· Tác dụng với dd muối:  VD: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2
2. H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng:
a. Tác dụng vs kim loại:
· Cu(r) + 2H2SO4(đặc, nóng) -> CuSO4(dd) + 2H2O(l) + SO2(k)
· Ngoài kim loại Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng vs nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, ko giải phóng khí H2
b. Tính háo nước:
· C12H22O11 -> 11H2O + 12C
+ Điều chế H2SO4:
· H2SO4 được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc
e. NaOH còn gọi là xút ăn da
+ Tính chất hóa học:
· NaOH có những tính chất hóa học của 1 bazo tan
1. Đổi màu chất chỉ thị:
· Quỳ tím -> xanh
· Phenolphtalein ko màu -> đỏ
2. Tác dụng vs axit: VD: NaOH + HCl -> NaCl + H2O (phản ứng trung hòa)
3. Tác dụng vs oxit axit -> muối + H2O
· 2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O
· NaOH + SO2 -> NaHSO3
4. Tác dụng với dd muối -> Muối mới + Bazo mới
· 2Na(OH) + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2
+ Điều chế: NaOH được điều chế bằng phương pháp điện phân (có màng ngăn) dd NaCl bão hòa, sản phẩm là dd NaOH, khí H2 và Cl2
câu 2 phương duyên

# data[].attributes.body
Câu 3 :
I. tính chất hoá học của kim loại
1. Tác dụng với oxit -> oxit bazo
· 4Na + 2O2 -> 2Na2O
· 2Cu + O2 -> 2CuO
2. Tác dụng với phi kim -> muối
· 2Na + Cl2 -> 2NaCl
3. Tác dụng vơi dd axit -> muối + H2
· Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
4. Tác dụng với dd muối -> Muối mới + kim loại mới
· Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
II. tính chất hóa học của phi kim:
1. Tác dụng vs kim loại:
· Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit bazo
4Na + 2O2 -> 2Na2O
2. Tác dụng vs H2 tạo thành các hợp chất khí:
· 2H2 + O2 -> 2H2O
· H2 + Cl2 -> 2HCl
3. Tác dụng vs O2 tạo thành oxit axit:
· 4P + 502 -> 2P205 (r)
câu 3 phương duyên

# data[].attributes.body
Câu 4:
- DHĐHH của kim loại là: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
- Ý nghĩa:
· Mức độ DHĐHH của các kim loại giảm dần từ trái qua phải
· Kim loại đứng trước Mg + nước ở điều kiện thường -> kiềm + H2
VD : Na2O + H2O -> NaOH
· Kim loại đứng trước (trừ na, K,…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muối.
VD: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
· Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd khí axit giải phóng khí H2
VD: 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2
câu 4 phương duyên

# data[].attributes.body
Câu 5:
Những tính chất hoá học giống nhau : Nhôm, sắt có những tính chất hoá học của kim loại, như :
· Tác dụng với phi kim tạo oxit hoặc muối.
VD:  2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
· Tác dụng với axit (HCl, H2S04 loãng) giải phóng khí hiđro ; Nhưng không tác dụng với H2S04 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.
VD: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
· Tác dụng với dung dịch của một số muối.
Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu
- Những tính chất hoá học khác nhau.
· Al tan trong dung dịch kiềm, Fe không tan trong dung dịch kiềm.
2Al + 2NaOH + 2H20  -> 2NaAl02 + 3H2
· Al là kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn Fe :
2Al + Fe203  -> 2Fe + Al2O3
câu 5 phương duyên

# data[].attributes.body
Phần ll : bài tập
D1: Hoàn thành dãy biến hóa:
Bài 1:
a. 1, S + O2 -> SO2
2, 2SO2 + O2 -> 2SO3
3, SO3 + H2O -> H2SO4
4, H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
5, Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
b. 1, SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
2, 2Na2SO3 + O2 -> 2Na2SO4
3, Na2SO4 +Ba(OH)2 -> 2NaOH + BaSO4
4, 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
C. 1, CaO + CO2 -> CaCO3
2, CaCO3 -> CaO + CO2
3, CaO + H2O -> Ca(OH)2

4, Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

d. 1. 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

2. 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 -> 2Fe(OH)3 + 3BaCl2

3. 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

4. Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 2FeCl3 + 3BaSO4
phần ll dạng 1 phương duyên

# data[].attributes.body
D2: Bài tập nhận biết:

Bài 2:
a,b. Quỳ tím ko đổi màu là BaCl2, AgNO3

· Quỳ tím chuyển màu đỏ là H2SO4, HCl

· Quỳ tím hóa xanh là NaOH
dạng 2 bài 2 phương duyên

# data[].attributes.body
D3: Bài tập nêu hiện tượng:
Bài 3:
a. Hiện tượng kẽm tan dần trong dd HCl, sủi bọt khí H2
PT: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
b. Không có hiện tượng    PT: Al + H2SO4 (đặc, nguội)
c. Hiện tượng: có kết tủa trắng không tan trong axit
PT: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
d. Hiện tượng: có lớp kim loại màu nâu dỏ bám quanh kim sắt
PT: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4
e. Hiện tượng: Dung dịch đồng Sunfat mất màu, có kết tủa màu xanh
PT: CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
f. Hiện tượng: có kết tửa màu trắng không tan trong axit
PT: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
g. Không có hiện tượng     PT: Cu + HCl->
h. Hiện tượng: Nhôm cháy sáng trong không khí, tạo thành chất rắn màu trắng
PT: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
i. Hiện tượng: Có lớp kim loại màu nâu đỏ bám vào dây kẽm, dd CuSO4 nhạt dần
PT: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu
dạng 3 bài 3 phương duyên

# data[].attributes.body
D4: Bài tập tính theo PTHH (Tìm CTHH, hỗn hợp, BT nồng độ)
Bài 4:
PTHH: CuO + H2SO4 (loãng) -> CuSO4 + H2O (1)
Cu không phản ứng với H2SO4 loãng
PTHH: Cu + H2SO4 (đặc, nóng) -> CuSO4 + SO2 + H2O
0,05 ß-------------------------------------- 0,05 (mol)
nSO2 = V22,4= 1,1222,4 = 0,05(mol)
mCu = n.M = 0,05.64 = 3,2(g)
-> %mCu = 3,210.100% = 32%
-> %mCuO = 100% - 32% = 68%
dạng 4 bài 4 phương duyên

# data[].attributes.body
Bài 5:
a. nH2 = V22,4= 8,9622,4 = 0,4(mol)
PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
xß--- 3x ß-------------- 1,5x (mol)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + Hyß--- 2y ß----------- y (mol)
=> 27x + 56y = 11 ó x = 0,2
dạng 4 bài 5 phương duyên ạ

# data[].attributes.body
Lan Anh nộp đc hóa ạ