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Solubilidade é a qualidade daquilo que é solúvel, ou seja, que pode se dissolver ao entrar em contato com uma substância solvente.

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Sal que se dissolve em quantidade extremamente desprezível em água ou em outros solventes, mas ocorre algum tipo de dissolução, por menor que seja.

# data[].attributes.body
É aquela que tem uma concentração de soluto menor do que a de uma solução saturada, aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade.

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Solução em que o coeficiente de solubilidade foi exato, tendo um solução saturada.
Se ultrapassar esse coeficiente termos corpo de fundo que será retirado através de uma filtração.

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                       Solução supersaturada

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                       Solução supersaturada

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É aquela em que a concentração do soluto é maior do que a da solução saturada. A solução supersaturada é instável e seu soluto tende eventualmente a se cristalizar.

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Fatores que alteram a solubilidade de um sal 

# data[].attributes.subject
Fatores que alteram a solubilidade de um sal 

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Temperatura ;Pressão
Tamanho dos cristais formados ;Composição dos solventes

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Tal mudança depende do processo de dissolução, ou seja, se o processo é endotérmico ou exotérmico.

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Na situação em que há um processo endotérmico, um aumento na temperatura altera o equilíbrio para a direita

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O aumento da temperatura no caso endotérmico favorece a solução e, assim, aumenta a solubilidade

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MAIOR pressão MAIOR solubilidade SE o Volume solução < Volume antes da mistura.

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A polaridade das substâncias definem se elas serão MAIS ou MENOS solúveis.

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+ Grupos funcionais MAIOR polaridade
- Grupos funcionais MENOR polaridade
Solubilidade depende da compatibilidade entre polaridades

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Escolher um solvente apropriado é a base para a tamanho dos cristais que serão formados.
Quando a acontecer a redução de solubilidade a solução ficará supersaturada, revelando a formação e tamanho dos cristais.

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Provoca um deslocamento no equilíbrio para a esquerda, o que diminui a solubilidade do eletrólito.
Quando o equilíbrio tende a diminuir a concentração dos íons, acontece a formação dos precipitados.

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Íons podem reagir paralelamente com os íons que compõem a solução saturada, afetando o equilíbrio estabelecido na solubilidade.

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Será tanto mais eficaz quanto mais forte for o ânion como base.

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Consequência da alteração na concentração de um dos íons ou de ambos, por reações com o H3O+ ou OH- do meio.
Com isso sais derivados de ácidos fracos tem solubilidade aumentada em meio ácido.

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Reações paralelas com cátions resulta na formação de complexos solúveis, havendo um aumento na solubilidade do precipitado.
Quanto MAIOR a estabilidade do complexo MAIS provável de acontecer a dissolução.

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Complexo solúvel (ligante diferente do agente precipitante)

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Complexo solúvel (ligante diferente do agente precipitante)

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EXEMPLO:
Comparar a solubilidade de cloreto de prata, AgCl, em água e numa solução
contendo amônia livre, NH3, na concentração 1 mol/L
A solubilidade em solução amoniacal é cerca de 10^4 vezes maior que a solubilidade em
água.

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  Complexo  solúvel ( A  partir  de excesso de reagente precipitante )

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  Complexo  solúvel ( A  partir  de excesso de reagente precipitante )

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Reação entre o cátion do precipitado e o ânion do reagente
precipitante levando à formação de complexos solúveis. A solubilidade do precipitado diminui e à
medida que a concentração do ânion precipitante aumenta, a solubilidade aumenta, formando os complexos.

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O produto de solubilidade é simbolizado por K PS é uma constante de equilíbrio entre um sólido não dissolvido e seus íons. O estudo do produto de solubilidade (KPS) sempre envolve um soluto pouco solúvel em solução.

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(a) a reação deve ser de estequiometria
conhecida.
(b) deve processar-se praticamente de forma quantitativa no ponto de equivalência.
(c) completar-se em um tempo relativamente curto.
(d) oferecer condições para uma conveniente sinalização do ponto final.

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As curvas baseiam-se no uso de pM=-log
M^n+ ou pX=-log X^n- em função do volume do titulante (AgNO3).Onde X
é, geralmente, Cl-, Br-, CN- e SCN-.

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As titulações argentimétricas ou argentimetria são largamente
utilizadas e baseia-se na titulação com íons Ag+.
Método baseado na formação de sais (haletos, cianetos e tiocianato) de prata pouco solúveis.

# data[].attributes.body
Aplicável a determinação de cloreto e brometo.
A solução contendo o haleto é titulado com nitrato de prata em presença
de cromato de potássio como indicador.
Então o método baseia-se na precipitação fracionada onde primeiro precipitam o
haleto de prata e depois o cromato de prata.

# data[].attributes.body
O método de Vollhard envolve a titulação de íon prata em meio ácido com
uma solução padrão de tiocianato.
Indicador : Fe(III) – Produz uma coloração vermelha com o primeiro
excesso de tiocianato.
Íon ferro (III): indicador extremamente sensível para o íon tiocianato.

# data[].attributes.body
O AgCl é mais soluvel do que o AgSCN
Kps(AgSCN)= 1,1x10^-12
Kps(AgCl)= 1,8x10^-10 (MAIS SOLÚVEL)

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Método de Volhard (Solução de problemas)

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Método de Volhard (Solução de problemas)

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Filtrar AgCl: antes da titulação da prata residual;

Usar cerca de 2mL de nitrobenzeno (modificação de Caldwell e Moyer)

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Indicadores de adsorção: corantes orgânicos com caráter de ácidos (aniônicos) ou bases fracas (catiônicos).

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Acusam o P. F. através de uma mudança de coloração sobre o precipitado.
A mudança de coloração se deve à adsorção ou dessorção do corante.

# data[].attributes.attachment_caption
 Fluoresceína (titulação de íons Cl- com Ag+)

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Em meio aquoso a fluoresceína se dissocia em H3O+ e fluoresceinato
(solução verde amarelada).
Dupla camada elétrica em torno da partícula de AgCl.

# data[].attributes.body
Como a fluoresceina é um ácido fraco (pKa = 8,0) a titulação deve ser
conduzida em pH > 7, pois em valores de pH < 7, a concentração de
fluoresceinato é insuficiente para a visualização da mudança de cor

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Método de Fajans (Antes do ponto de equivalência)-> Cl-

# data[].attributes.subject
Método de Fajans (Antes do ponto de equivalência)-> Cl-

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Alguns desses íons são adsorvidos na superfície do AgCl conferindo uma carga negativa ao precipitado, repelindo o fluoresceinato.

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Método de Fajans (Após o ponto de equivalência)->Ag+

# data[].attributes.subject
Método de Fajans (Após o ponto de equivalência)->Ag+

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Confere um excesso de carga positiva ao precipitado adsorvendo o fluoresceinato, modificando a coloração do precipitado para rosa.

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Método de Fajans - SOLUÇÃO DE PROBLEMAS 

# data[].attributes.subject
Método de Fajans - SOLUÇÃO DE PROBLEMAS 

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Titulação de Cl- com AgNO3 usando fluoresceína:

01- Indicador antes da titulação.
02- Precipitado de AgCl antes do ponto final.
03- Indicador absorvido no precipitado após o ponto final.