# data[].attributes.body
Konposatu ioniko batzuk disolbatzaile polarretab disolbatzen dira.

Substantzia molekularrak haien hantzeko polaritatea duten substantzietan disolbatzen dira.

# data[].attributes.body
Eroaleak urtuta dauden konposatu ionikoak eta metalak dira.

Beste aldetik, substantzia kobalenteak isolatzaileak dira.

# data[].attributes.body
Substantzia kristalinoak molekularrak baino gogorragoak eta hauskorragoak dira.

Kristal kobalenteak eta ionikoak kristal metalikoak baino gogorragoak eta hauskorragoak dira.

# data[].attributes.body
Giro-tenperaturan, substantzia kristalino guztiak solidoak dira.

Solido kobalenteek eta ionikoek urtze-tenperatura altuagoa izaten dute, eta metalek, baxuagoa.

Substantzia molekularrak solido-, likido- edo gas-egoeran egon daitezke.

# data[].attributes.body
Bi substantziak hantzeko polartasuna izatean nahaste homogeneoa  edo disoluzioak ateratzen ditugu. Substantziak polarrak ez dira disolbatzaile apolarretan disolbatzen, eta alderantziz.

Uraren eta olioaren nahastea, adibidez, molekula polarren eta apolarren nahastea da. Beraz nahasiezinak dira.

# data[].attributes.body
Konposatu ioniko asko uraren molekulen eta ioien artean sortzen diren loturei esker disolbatzen dira uretan.

# data[].attributes.body
Berdinak edo desberdinak diren molekulen arteko lotura kimikoak dira. Atomoen  artekoak baino ahulagoak dira.

Molekula polarren artekoak molekula apolarren artekoak baino indartsuagoak dira.

# data[].attributes.body
Elektroi banaketa parekidea dute. Ez dute polorik, ez positiboa, ez negatiboa.

# data[].attributes.body
Elektroi-dentsitate handiagoa dute zati batean bestean baino. Dentsitate txikiagoa duena positiboa da.

# data[].attributes.body
1. Solidoak dira.

2. Eroaleak dira.

3. Harikorrak eta xaflagarriak dira, eta marratu daitezke.

4. Lotura ahulak sortzen  dira.

5. Kristal egiturak dituzte.

# data[].attributes.body
1. Molekulak edo kristalak sor daitezke.

2. Giro-enperaturan solidoak, likidoak edo gasak dira.

3. Bigunak dira eta ez dira erraz apurtzen.

4. Orokorrean ez dira eroaleak, baina grafitoa, adibidez, bai.

# data[].attributes.body
Espezie kimikoak osatzen dituzten partikulak elkartzen dituzten indarren multzoari deritzo. Bi motatakoak izan daitezke:

1.  Antomoen artekoak. Kristalen eta molekulen atomoen lotura.

2.  Molekulen artekoak. Sobstantziak solidoak, likidoak edo gasak izatea eragiten dute.

# data[].attributes.body
1. Solido kristalinoak dira.

2. Gogorrak eta hauskorrak

3. Batzuk uretan disolbatzen dira.

4. Ez dira eroaleak, baina disolbatuta daudenean korrontea eroaten dute.

# data[].attributes.body
Metalen elektroiekin elektroi-hodeiak sortzen dira. Hodei horrek hodeiaren balentzia-elektroiek eta ioi positiboen arteko erakarpenaren ondorioz sortzen da.

# data[].attributes.body
Ez-metalak direnez elektroiak lortu behar dituzte, beraz, elektroiak partekatzen dituzte. Lewisen diagramarekin adierazten dira. LOturaren arabera bakunak, bikunak edo hirukonak izan daitezke.

# data[].attributes.body
Lotura ionikoan metalak katioiak dira, elektroiak galtzen dituzte, eta ez-metalak anioiak, elektroiak irabazten dituzte.

# data[].attributes.body
Metala+metala

# data[].attributes.body
Ez-metala+ez-metala

# data[].attributes.body
Metala+ez-metala

# data[].attributes.body
Atomo guztiek egonkorrak izateko joera dute, gas geldoen balentzia-konfigurazioa izatea. Hori lortzeko hiru modu daude.