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El modelo atómico actual,tambien conocido como el modelo atomico de orbitales,fue desarrolado durante la decada de 1920 por Schrodinger y Heisenberg.Es un modelo de gran complejidad matematica,tanta que usandolo solo se puede resolver con exactitud el atomo de hidrogeno.Para resolver atomos distintos al de hidrogeno se recurre a metodos aproximados.De este modelo se habla de orbitales.Un orbital es una region del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electron es maxima.Los orbitales tienen distintas formas geometricas.El electron se comporta como una onda en su movimiento alrededor del nucleo,no es posible predecir la trayectoria exacta del electron alrededor de este,existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientacion en el espacio.En cada nivel energetico hay un numero determinado de orbitales de cada clase,un orbital atomico es la region del espacio donde existe una probabilidad de que se encuentre en un electron.En cada orbital no puede encontrarse mas de dos electrones.El modelo se fundamenta en los siguientes principio:principio de onda-particula de Broglie,principio estacionario de Bohr y principio de Heisenberg.

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El modelo atómico actual,tambien conocido como el modelo atomico de orbitales,fue desarrolado durante la decada de 1920 por Schrodinger y Heisenberg.Es un modelo de gran complejidad matematica,tanta que usandolo solo se puede resolver con exactitud el atomo de hidrogeno.Para resolver atomos distintos al de hidrogeno se recurre a metodos aproximados.De este modelo se habla de orbitales.Un orbital es una region del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electron es maxima.Los orbitales tienen distintas formas geometricas.El electron se comporta como una onda en su movimiento alrededor del nucleo,no es posible predecir la trayectoria exacta del electron alrededor de este,existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientacion en el espacio.En cada nivel energetico hay un numero determinado de orbitales de cada clase,un orbital atomico es la region del espacio donde existe una probabilidad de que se encuentre en un electron.En cada orbital no puede encontrarse mas de dos electrones.El modelo se fundamenta en los siguientes principio:principio de onda-particula de Broglie,principio estacionario de Bohr y principio de Heisenberg.

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Es el primer modelo atómico transicional que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo. Hasta aquí, todo es como en el modelo Rutherford. Lo original de la teoría de Bohr es que afirma que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas, que en cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas, los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo, el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra, que estos saltos de órbita se producen de forma espontánea y que en el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.Cuando un electrón salta de una órbita a otra, lo hace sin pasar por órbitas intermedias. Esto es una afirmación que rompe las ideas normales que tenemos, porque no podemos visualizar cómo sucede esto exactamente. propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos, ademas, incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico.	En el modelo de Bohr, se estipula que la energía del electrón es mayor cuanto mayor sea el radio. Pero si saltan de una órbita de menor energía a una de mayor energía, el electrón absorbe un cuanto de energía (una cantidad igual a la diferencia de energía asociada a las órbitas concernidas).Si el electrón pasa de una órbita de mayor energía a una de órbita más interna, pierde energía y la energía perdida es lanzada al exterior en forma de radiación (luz): el electrón desprende un cuanto de energía, un fotón.

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Es el primer modelo atómico transicional que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo. Hasta aquí, todo es como en el modelo Rutherford. Lo original de la teoría de Bohr es que afirma que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas, que en cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas, los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo, el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra, que estos saltos de órbita se producen de forma espontánea y que en el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.Cuando un electrón salta de una órbita a otra, lo hace sin pasar por órbitas intermedias. Esto es una afirmación que rompe las ideas normales que tenemos, porque no podemos visualizar cómo sucede esto exactamente. propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos, ademas, incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico.	En el modelo de Bohr, se estipula que la energía del electrón es mayor cuanto mayor sea el radio. Pero si saltan de una órbita de menor energía a una de mayor energía, el electrón absorbe un cuanto de energía (una cantidad igual a la diferencia de energía asociada a las órbitas concernidas).Si el electrón pasa de una órbita de mayor energía a una de órbita más interna, pierde energía y la energía perdida es lanzada al exterior en forma de radiación (luz): el electrón desprende un cuanto de energía, un fotón.

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Es un modelo atómico sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro". Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Si las cargas estaban distribuidas uniformemente la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo solo ligeras deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º. Rutherford pensó que esto podria ser explicado si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. Esto depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo.​ Esto sirvió para hacer una estimación del tamaño del núcleo atómico

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Es un modelo atómico sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro". Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Si las cargas estaban distribuidas uniformemente la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo solo ligeras deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º. Rutherford pensó que esto podria ser explicado si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. Esto depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo.​ Esto sirvió para hacer una estimación del tamaño del núcleo atómico

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El modelo atómico de Thomson dice que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín, se denominó "Modelo del pudín de pasas". Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX.Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva dentro de los átomos.

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El modelo atómico de Thomson dice que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín, se denominó "Modelo del pudín de pasas". Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX.Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva dentro de los átomos.

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Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Permitió aclarar el porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes.            Dalton postuló su teoría formulando una serie de enunciados simples: ​la materia está formada porátomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades, en cambio, los de diferentes elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños. Los atomos de elementos diferentes pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos

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Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Permitió aclarar el porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes.            Dalton postuló su teoría formulando una serie de enunciados simples: ​la materia está formada porátomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades, en cambio, los de diferentes elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños. Los atomos de elementos diferentes pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos

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                              Evolución del Movimiento Atómico 

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                              Evolución del Movimiento Atómico 

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Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

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Democrito fue un filosofo y matemático que desarrollo la "teoría atómica del universo" Esta teoría no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de Demócrito se puede esquematizar en que los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles, estos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas y que las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas.

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Democrito fue un filosofo y matemático que desarrollo la "teoría atómica del universo" Esta teoría no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de Demócrito se puede esquematizar en que los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles, estos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas y que las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas.