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Tipos de producto y su formato:    El producto que más se utiliza en medicina estética es una sustancia de síntesis biodegradable en forma de gel. Su aplicación consiste en mezclarlo con el que ya existe en la piel, el natural del organismo, y juntos provocar que el colágeno sea relanzado. Estos dos productos en unión favorecen el rejuvenecimiento facial. Ambas sustancias, crean una mayor densidad y volumen celular cuando trabajan en conjunto.Debido a que tiene distintas propiedades el ácido hialurónico se puede encontrar en diferentes formatos: crema, gel, serum e inyecciones. Todas estas formas de presentación son englobadas en dos: reticulado y no reticulado.

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Tipos de producto y su formato:    El producto que más se utiliza en medicina estética es una sustancia de síntesis biodegradable en forma de gel. Su aplicación consiste en mezclarlo con el que ya existe en la piel, el natural del organismo, y juntos provocar que el colágeno sea relanzado. Estos dos productos en unión favorecen el rejuvenecimiento facial. Ambas sustancias, crean una mayor densidad y volumen celular cuando trabajan en conjunto.Debido a que tiene distintas propiedades el ácido hialurónico se puede encontrar en diferentes formatos: crema, gel, serum e inyecciones. Todas estas formas de presentación son englobadas en dos: reticulado y no reticulado.

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Propiedades del ácido hialurónicobote de ácido hialurónicoEs una sustancia cristalina y pegajosa tanto en el cuerpo humano como en forma sintética. El ácido hialurónico tiene la propiedad de aumentar su tamaño mil veces gracias a la captación de agua, lo que le da un gran poder hidratante y rejuvenecedor. Utilizado en tratamientos estéticos ayuda a regenerar el colágeno y la estructura interna de la piel. En medicina regenerativa y en enfermedades articulares ayuda con la eliminación del dolor y mejora el movimiento de las articulaciones. Gracias a sus propiedades lubricantes dentro de las articulaciones se usa y sirve para una gran variedad de tratamientos y dolencias.También puede presentarse seco o hidrolizado, en polvo. En este caso su aspecto es similar al de otras sustancias de venta en botes o en comprimidos.

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Propiedades del ácido hialurónicobote de ácido hialurónicoEs una sustancia cristalina y pegajosa tanto en el cuerpo humano como en forma sintética. El ácido hialurónico tiene la propiedad de aumentar su tamaño mil veces gracias a la captación de agua, lo que le da un gran poder hidratante y rejuvenecedor. Utilizado en tratamientos estéticos ayuda a regenerar el colágeno y la estructura interna de la piel. En medicina regenerativa y en enfermedades articulares ayuda con la eliminación del dolor y mejora el movimiento de las articulaciones. Gracias a sus propiedades lubricantes dentro de las articulaciones se usa y sirve para una gran variedad de tratamientos y dolencias.También puede presentarse seco o hidrolizado, en polvo. En este caso su aspecto es similar al de otras sustancias de venta en botes o en comprimidos.

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El ácido hialurónico:     es una sustancia que se encuentra de forma natural en el organismo. Forma parte de los tejidos de la piel, cartílagos, líquido sinovial y es parte fundamental de las células. Además ayuda a la recuperación de la dermis interna tanto el que se produce de forma natural como es el que es administrado en tratamientos de belleza.Por todo esto es un producto que lleva años revolucionando el sector de la estética y cirugía. Sus propiedades beneficiosas pueden ser utilizadas tanto por métodos tópicos como mediante inyecciones.Además, como complemento para las articulaciones es tomado en polvo o comprimidos. Este ayuda en la regeneración de cartílagos y fomenta un mejor crecimiento de huesos.Desde tratamientos de belleza para rejuvenecer la piel, en los que se aplica de forma externa o tópica, hasta la utilización en rellenos faciales a base de inyecciones de ácido hialurónico. Esta sustancia es una auténtica innovación para la piel y salud humana. Gracias a sus pocos efectos secundarios tiene múltiples aplicaciones y todas ellas pueden realizarse 

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El ácido hialurónico:     es una sustancia que se encuentra de forma natural en el organismo. Forma parte de los tejidos de la piel, cartílagos, líquido sinovial y es parte fundamental de las células. Además ayuda a la recuperación de la dermis interna tanto el que se produce de forma natural como es el que es administrado en tratamientos de belleza.Por todo esto es un producto que lleva años revolucionando el sector de la estética y cirugía. Sus propiedades beneficiosas pueden ser utilizadas tanto por métodos tópicos como mediante inyecciones.Además, como complemento para las articulaciones es tomado en polvo o comprimidos. Este ayuda en la regeneración de cartílagos y fomenta un mejor crecimiento de huesos.Desde tratamientos de belleza para rejuvenecer la piel, en los que se aplica de forma externa o tópica, hasta la utilización en rellenos faciales a base de inyecciones de ácido hialurónico. Esta sustancia es una auténtica innovación para la piel y salud humana. Gracias a sus pocos efectos secundarios tiene múltiples aplicaciones y todas ellas pueden realizarse 

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Clasificación de los Oxácidos:1. Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meEjemplos:Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valencia par          2 CO + H2O → H2C2O3Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)          P2O5 (anhidrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4El prefijo meta implica una combinación simple de anhidrido y agua, por lo tanto es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo.Los´oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un ácido poliácido utilizando el prefijo di, porque poseen dos átomos de no metal.Ejemplos:H4P2O5 : ácido piro fosforoso , ácido difosforosoH4As2O7 : ácido piro arsénico , ácido diarsénicoEl prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee valencia impar y 4 átomos de hidrógeno si posee valencia par. Los oxácidos mas importantes de B, P, As, Sb, Si son  de este tipo y generalmente se omite el prefijo orto en su nomenclatura.H3BO3 : ácido ortobórico o bóricoH3PO3 : ácido ortofosforoso o fosforosoH3PO4 : ácido ortofosfórico o fosfóricota y orto.

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Clasificación de los Oxácidos:1. Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meEjemplos:Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valencia par          2 CO + H2O → H2C2O3Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)          P2O5 (anhidrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4El prefijo meta implica una combinación simple de anhidrido y agua, por lo tanto es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo.Los´oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un ácido poliácido utilizando el prefijo di, porque poseen dos átomos de no metal.Ejemplos:H4P2O5 : ácido piro fosforoso , ácido difosforosoH4As2O7 : ácido piro arsénico , ácido diarsénicoEl prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee valencia impar y 4 átomos de hidrógeno si posee valencia par. Los oxácidos mas importantes de B, P, As, Sb, Si son  de este tipo y generalmente se omite el prefijo orto en su nomenclatura.H3BO3 : ácido ortobórico o bóricoH3PO3 : ácido ortofosforoso o fosforosoH3PO4 : ácido ortofosfórico o fosfóricota y orto.

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ÁCIDOS OXÁCIDOS - CLASIFICACIÓN - NOMENCLATURA GENERAL

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Ácidos oxácidos:Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido (anhidrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.

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Ácidos oxácidos:Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido (anhidrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.

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Ejemplos:

1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6)

SO₃ (anhidrido sulfúrico) + H₂O → H₂SO₄

2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)

Br₂O₃ (anhidrido bromoso) + H₂O → 2 HBrO₄

3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)

TeO (anhidrido hipoteluroso) + H₂O → 2 H₂TeO₂

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Ácidos hidrácidos:Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación quimica con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa)La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión

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Ácidos hidrácidos:Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación quimica con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa)La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión

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El ácido muriático que se utiliza como poderoso germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en peso de HCl

El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro.

El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de estos materiales.

El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido) y es un gas venenoso.

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NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS    Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:Los hidrácidos provienen de la reacción de un halógeno con el hidrógeno. Son compuestos binarios cuya fórmula contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no metal. Para nombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con la terminación hídrico. Por ejemplo:HCl Ácido clorhídricoLos oxiácidos provienen de la reacción de un anhídrido con el agua. Son compuestos terciarios que incluyen, además del hidrógeno y el no metal, al oxígeno en su composición. Para nombrarlos se escribe primero la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con los prefijos o sufijos hipo-oso, oso, ico y per-ico, que señalan el estado de oxidación del no metal en el ácido. Por ejemplo:HBrO Ácido hipobromoso.Leer más: http://www.monografia

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NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS    Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:Los hidrácidos provienen de la reacción de un halógeno con el hidrógeno. Son compuestos binarios cuya fórmula contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no metal. Para nombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con la terminación hídrico. Por ejemplo:HCl Ácido clorhídricoLos oxiácidos provienen de la reacción de un anhídrido con el agua. Son compuestos terciarios que incluyen, además del hidrógeno y el no metal, al oxígeno en su composición. Para nombrarlos se escribe primero la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con los prefijos o sufijos hipo-oso, oso, ico y per-ico, que señalan el estado de oxidación del no metal en el ácido. Por ejemplo:HBrO Ácido hipobromoso.Leer más: http://www.monografia

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Nomenclatura química Ácidos nombra ácidos fácil y rápido

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La fuerza de los ácidos y la estructura molecular.-Se dividirán los ácidos en dos tipos: hidruros covalentes y oxiácidos.Hidruros: influyen dos factores sobre la fuerza de acidez del hidruro de un elemento: la electronegatividad del elemento y el tamaño atómico del elemento. El primero de esto estos factores se comprenden mejor comparando los hidruros de los elementos de un periodo. El segundo cobra importancia cuando hacen las comparaciones en un grupo.a).- Hidruros de los elementos de un periodo. Las fuerzas de acidez de los hidruros de los elementos de un periodo aumentan de izquierda a derecha a través del periodo en el mismo orden que aumentan las electronegatividades de los elementos.b).- Los Hidruros de los elementos de un grupo. La acidez de los hidruros de los elementos de un grupo aumenta  con el aumento en el tamaño del átomo central

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La fuerza de los ácidos y la estructura molecular.-Se dividirán los ácidos en dos tipos: hidruros covalentes y oxiácidos.Hidruros: influyen dos factores sobre la fuerza de acidez del hidruro de un elemento: la electronegatividad del elemento y el tamaño atómico del elemento. El primero de esto estos factores se comprenden mejor comparando los hidruros de los elementos de un periodo. El segundo cobra importancia cuando hacen las comparaciones en un grupo.a).- Hidruros de los elementos de un periodo. Las fuerzas de acidez de los hidruros de los elementos de un periodo aumentan de izquierda a derecha a través del periodo en el mismo orden que aumentan las electronegatividades de los elementos.b).- Los Hidruros de los elementos de un grupo. La acidez de los hidruros de los elementos de un grupo aumenta  con el aumento en el tamaño del átomo central

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El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.²​ La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. El significado exacto de la p en «pH» no está claro, pero, de acuerdo con la Fundación Carlsberg, significa «poder de hidrógeno».³​ Otra explicación es que la p representa los términos latinos pondus hydrogenii («cantidad de hidrógeno») o potentia hydrogenii («capacidad de hidrógeno»). También se sugiere que Sørensen usó las letras p y q (letras comúnmente emparejadas en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de prueba (p) y la solución de referencia (q).⁴​ Actualmente en química, la p significa «cologaritmo decimal de» y también se usa en el término pK a, que se usa para las constantes de disociación ácida.⁵​

Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los ioneshidrógeno. Esto es:

Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas. En vez de utilizar la concentración de iones hidrógeno, se emplea la actividad {\displaystyle {\mbox{a}}}, que representa la concentración efectiva.

El término pH se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

Por ejemplo, una concentración de [H₃O⁺] = 1×10−7 M, lo que equivale a: 0.0000001 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7.

En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.

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Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, \text{H}^+H+H, start superscript, plus, end superscript.

Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a \text{H}^+H+H, start superscript, plus, end superscript.

El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.

Los ácidos y bases fuertes se ionizan totalmente en solución acuosa, mientras que los ácidos y las bases débiles solo se ionizan parcialmente.

La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que se forma después de que un ácido donó un protón. El ácido conjugado de una base de Brønsted-Lowry es la especie que se forma cuando una base acepta un protón.

Las dos especies en un par ácido-base conjugado tienen la misma fórmula molecular, excepto que el ácido tiene un \text H^+H+H, start superscript, plus, end superscript extra en comparación con su base conjugada.

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Svante August Arrhenius, nacido en Vik, Suecia, el 19 de febrero de 1859, fue un físico y químico, galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su teoría sobre la transferencia de iones vistos como responsables del paso de la electricidad.En 1860, sus padres Svante Gustav y Carlonia Thunberg Arrhenius deciden transferirse a Uppsala, donde el pequeño Svante comenzó a estudiar en la Escuela de la Catedral. Ya cursando la escuela secundaria, demostró interés por el cálculo aritmético, la matemática y la física.En 1876 se inscribe en la Universidad de Uppsala para estudiar Matemática, Física y Química. Por sugerencia de varios profesores de esta última materia, se transfirió a la Academia de Ciencias de Estocolmo, bajo la guía del Profesor E. Edlund.Sus investigaciones lo llevaron a estudiar la afinidad entre la química y la electricidad, elaborando su tesis de doctorado sobre la conducción eléctrica a traves de disoluciones. La idea en la que fundamentó su trabajo era que los iones eran responsables del fenómeno de la electrólisis, una idea que, en ocasión de su disertación en la Universidad de Uppsala, no convenció a la comunidad científica. Arrhenius mantenía la hipótesis de que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, que resultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles. El joven Arrhenius pronto se convierte en un joven investigador y, con sus controvertidas ideas, sorprende cada vez más a la comunidad científica de su época. En 1884 se le asigna la cátedra de química-física, inexistente hasta el momento en la universidad. En 1889 formula la Ecuación Arrhenius, que relaciona la constante de velocidad con las variaciones de temperatura.La misma comunidad científica que una vez dudó de él, no dudó en premiar sus ideas en 1903; año en que Arrhenius recibe el Premio Noóbel de Química gracias a su teoría de la disociación electrolítica.En 1904 abandonó su tarea docente para pasar a dirigir en 1905 el Instituto Nobel de Química Física, cargo que ocupó hasta 1927. En 1909 fue nombrado miembro de la delegación extranjera de la Royal Society de Londres.Sus intereses comenzaron a abarcar otras áreas desde la química de la atmósfera, donde estudió la incidencia del CO2 en el clima, hasta la física cósmica y la astroquímica, ámbito en el que se desarrolló su famosa hipótesis acerca de la responsabilidad de la presión de la radiación estelar en la difusión de la vida en el universo bajo la forma de esporas, fenómeno conocido en la actualidad como panspermia.En 1911, durante una visita a los Estados Unidos, fue galardonado con la primera medalla Willard Gibbs y en 1914 recibió la medalla Faraday.En los últimos años de su vida se dedicó a la divulgación científica, escribiendo libros que fueron traducidos a numerosos idiomas.

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Svante August Arrhenius, nacido en Vik, Suecia, el 19 de febrero de 1859, fue un físico y químico, galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su teoría sobre la transferencia de iones vistos como responsables del paso de la electricidad.En 1860, sus padres Svante Gustav y Carlonia Thunberg Arrhenius deciden transferirse a Uppsala, donde el pequeño Svante comenzó a estudiar en la Escuela de la Catedral. Ya cursando la escuela secundaria, demostró interés por el cálculo aritmético, la matemática y la física.En 1876 se inscribe en la Universidad de Uppsala para estudiar Matemática, Física y Química. Por sugerencia de varios profesores de esta última materia, se transfirió a la Academia de Ciencias de Estocolmo, bajo la guía del Profesor E. Edlund.Sus investigaciones lo llevaron a estudiar la afinidad entre la química y la electricidad, elaborando su tesis de doctorado sobre la conducción eléctrica a traves de disoluciones. La idea en la que fundamentó su trabajo era que los iones eran responsables del fenómeno de la electrólisis, una idea que, en ocasión de su disertación en la Universidad de Uppsala, no convenció a la comunidad científica. Arrhenius mantenía la hipótesis de que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, que resultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles. El joven Arrhenius pronto se convierte en un joven investigador y, con sus controvertidas ideas, sorprende cada vez más a la comunidad científica de su época. En 1884 se le asigna la cátedra de química-física, inexistente hasta el momento en la universidad. En 1889 formula la Ecuación Arrhenius, que relaciona la constante de velocidad con las variaciones de temperatura.La misma comunidad científica que una vez dudó de él, no dudó en premiar sus ideas en 1903; año en que Arrhenius recibe el Premio Noóbel de Química gracias a su teoría de la disociación electrolítica.En 1904 abandonó su tarea docente para pasar a dirigir en 1905 el Instituto Nobel de Química Física, cargo que ocupó hasta 1927. En 1909 fue nombrado miembro de la delegación extranjera de la Royal Society de Londres.Sus intereses comenzaron a abarcar otras áreas desde la química de la atmósfera, donde estudió la incidencia del CO2 en el clima, hasta la física cósmica y la astroquímica, ámbito en el que se desarrolló su famosa hipótesis acerca de la responsabilidad de la presión de la radiación estelar en la difusión de la vida en el universo bajo la forma de esporas, fenómeno conocido en la actualidad como panspermia.En 1911, durante una visita a los Estados Unidos, fue galardonado con la primera medalla Willard Gibbs y en 1914 recibió la medalla Faraday.En los últimos años de su vida se dedicó a la divulgación científica, escribiendo libros que fueron traducidos a numerosos idiomas.

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bienvenidos a este padlet informativo en esta ocasión les hablaremos sobre el tema de los ácidos así que acompáñanos a adentrarnos a este maravilloso tema  

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bienvenidos a este padlet informativo en esta ocasión les hablaremos sobre el tema de los ácidos así que acompáñanos a adentrarnos a este maravilloso tema  

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esté PADLET ES UN TRABAJO COLABORATIVO

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El ácido más temido de uso corriente en los laboratorios es el ácido fluorhídrico (HF), que se utiliza para limpiar metales. Las soluciones de HF son transparentes e incoloras con una densidad similar a la del agua. La propiedad más extensamente conocida del HF es la de atacar el vidrio. También atacará esmaltes, cemento, caucho, cuero, metales (especialmente el hierro), y compuestos orgánicos.En un accidente, a un técnico de laboratorio le cayó en el muslo una tacita llena de HF y, a pesar de que se metió inmediatamente en agua y de que lo llevaron corriendo al hospital, perdió la pierna. Y aun así, la reacción del HF con el calcio de los huesos prosiguió hasta 15 días después.

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El ácido más temido de uso corriente en los laboratorios es el ácido fluorhídrico (HF), que se utiliza para limpiar metales. Las soluciones de HF son transparentes e incoloras con una densidad similar a la del agua. La propiedad más extensamente conocida del HF es la de atacar el vidrio. También atacará esmaltes, cemento, caucho, cuero, metales (especialmente el hierro), y compuestos orgánicos.En un accidente, a un técnico de laboratorio le cayó en el muslo una tacita llena de HF y, a pesar de que se metió inmediatamente en agua y de que lo llevaron corriendo al hospital, perdió la pierna. Y aun así, la reacción del HF con el calcio de los huesos prosiguió hasta 15 días después.

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Formación de ácidos Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido.Ejemplo: cloro + hidrógeno = ácido clorhídricoCl2 + H2= 2HClAl reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.Ejemplo: trióxido de azufre + agua = ácido sulfúrico.SO3 + H2O =H2SO4

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Formación de ácidos Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido.Ejemplo: cloro + hidrógeno = ácido clorhídricoCl2 + H2= 2HClAl reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.Ejemplo: trióxido de azufre + agua = ácido sulfúrico.SO3 + H2O =H2SO4

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Ácidos carboxílicos

Ácido acético

Ácido fórmico

Ácido glucónico

Ácido láctico

Ácido oxálico

Ácido tartárico

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Ácidos sulfónicos:

Ácido metansulfónico (ácido mesílico).

Ácido etansulfónico (ácido esílico) (EtSO₃H).

Ácido bencensulfónico (ácido besílico) (PhSO₃H).

Ácido toluensulfónico (ácido tosílico, o (C₆H₄(CH₃) (SO₃H)).

Ácido trifluorometansulfónico (ácido tríflico).

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Aplicaciones: Hay numerosos usos de los ácidos. Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosión de los metales en un proceso conocido como pickling. Pueden ser usados también como electrólitos en una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil.Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido fosfórico para la producción de fertilizantes, y el zinc es producido disolviendo óxido de zinc en ácido sulfúrico, purificando la solución y aplicando electrólisis.En la industria química, los ácidos reaccionan en las reacciones de neutralización para producir sales. Por ejemplo, el ácido nítrico reacciona con el amoníaco para producir nitrato de amonio, un fertilizante. Adicionalmente, los ácidos carboxílicos pueden ser esterificados con alcoholes en presencia de ácido sulfúrico, para producir ésteres.

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Aplicaciones: Hay numerosos usos de los ácidos. Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosión de los metales en un proceso conocido como pickling. Pueden ser usados también como electrólitos en una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil.Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido fosfórico para la producción de fertilizantes, y el zinc es producido disolviendo óxido de zinc en ácido sulfúrico, purificando la solución y aplicando electrólisis.En la industria química, los ácidos reaccionan en las reacciones de neutralización para producir sales. Por ejemplo, el ácido nítrico reacciona con el amoníaco para producir nitrato de amonio, un fertilizante. Adicionalmente, los ácidos carboxílicos pueden ser esterificados con alcoholes en presencia de ácido sulfúrico, para producir ésteres.

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la aplicación de los ácidos en la vida de los hombres Johanna Quino M

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Fuerza de los ácidos:La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada, A–, y nada del ácido protonado HA. En contraste, un ácido débil se disocia sólo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solución tanto el ácido como su base conjugada. Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico (HNO3) y ácido sulfúrico (H2SO4). En agua, cada uno de estos se ioniza prácticamente al 100%. Mientras más fuerte sea un ácido, más fácilmente pierde un protón, H+. Dos factores clave que contribuyen a la facilidad de deprotonación son la polaridad del enlace H-A. La fuerza de los ácidos suele ser discutida también en términos de la estabilidad de la base conjugada.Los ácidos más fuertes tienen Ka más alto, y pKa más bajo que los ácidos más débiles. Los ácidos alquilsulfónicos y arilsulfónicos, que son oxiácidos orgánicos, son un tipo de ácidos fuertes. Un ejemplo común es el ácido toluensulfónico (ácido tósico o tosílico). A diferencia del ácido sulfúrico mismo, los ácidos sulfónicos pueden ser sólidos. En efecto, el poliestireno funcionalizado en sulfonato de poliestireno, es un plástico sólido fuertemente ácido, que es filtrable.

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Fuerza de los ácidos:La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada, A–, y nada del ácido protonado HA. En contraste, un ácido débil se disocia sólo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solución tanto el ácido como su base conjugada. Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico (HNO3) y ácido sulfúrico (H2SO4). En agua, cada uno de estos se ioniza prácticamente al 100%. Mientras más fuerte sea un ácido, más fácilmente pierde un protón, H+. Dos factores clave que contribuyen a la facilidad de deprotonación son la polaridad del enlace H-A. La fuerza de los ácidos suele ser discutida también en términos de la estabilidad de la base conjugada.Los ácidos más fuertes tienen Ka más alto, y pKa más bajo que los ácidos más débiles. Los ácidos alquilsulfónicos y arilsulfónicos, que son oxiácidos orgánicos, son un tipo de ácidos fuertes. Un ejemplo común es el ácido toluensulfónico (ácido tósico o tosílico). A diferencia del ácido sulfúrico mismo, los ácidos sulfónicos pueden ser sólidos. En efecto, el poliestireno funcionalizado en sulfonato de poliestireno, es un plástico sólido fuertemente ácido, que es filtrable.

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Disociación y equilibrioLas reacciones de ácidos son generalizadas frecuentemente en la forma HA está en equilibrio con H++ A–, donde HA representa el ácido, y A– es la base conjugada. Los pares ácido-base conjugados difieren en un protón, y pueden ser interconvertidos por la adición o eliminación de un protón (protonación y deprotonación, respectivamente). Obsérvese que el ácido puede ser la especie cargada, y la base conjugada puede ser neutra, en cuyo caso el esquema de reacción generalizada podría ser descrito como HA+ está en equilibrio con H++ A.En solución existe un equilibrio entre el ácido y su base conjugada. La constante de equilibrio K es una expresión de las concentraciones del equilibrio de las moléculas o iones en solución. Los corchetes indican concentración, así H2O significa la concentración de H2O. La constante de disociación ácida Ka es usada generalmente en el contexto de las reacciones ácido-base. El valor numérico de Ka es igual a la concentración de los productos, dividida por la concentración de los reactantes, donde el reactante es el ácido (HA) y los productos son la base conjugada y H+.

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Disociación y equilibrioLas reacciones de ácidos son generalizadas frecuentemente en la forma HA está en equilibrio con H++ A–, donde HA representa el ácido, y A– es la base conjugada. Los pares ácido-base conjugados difieren en un protón, y pueden ser interconvertidos por la adición o eliminación de un protón (protonación y deprotonación, respectivamente). Obsérvese que el ácido puede ser la especie cargada, y la base conjugada puede ser neutra, en cuyo caso el esquema de reacción generalizada podría ser descrito como HA+ está en equilibrio con H++ A.En solución existe un equilibrio entre el ácido y su base conjugada. La constante de equilibrio K es una expresión de las concentraciones del equilibrio de las moléculas o iones en solución. Los corchetes indican concentración, así H2O significa la concentración de H2O. La constante de disociación ácida Ka es usada generalmente en el contexto de las reacciones ácido-base. El valor numérico de Ka es igual a la concentración de los productos, dividida por la concentración de los reactantes, donde el reactante es el ácido (HA) y los productos son la base conjugada y H+.

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Ácidos/ Bases Fuertes y Débiles, Ka (Constante de disociación ácida)  (1a parte)

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Ácidos de Arrhenius  El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:H2O(l) + H2O (l) está en equilibrio con H3O+(ac) + OH–(ac)En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua.En química se escribe con frecuencia H+(ac) significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución acuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existencia del ion hidronio, H3O+ e incluso de especies de mayor nuclearidad. Los compuestos que no tienen hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura.

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Ácidos de Arrhenius  El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:H2O(l) + H2O (l) está en equilibrio con H3O+(ac) + OH–(ac)En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua.En química se escribe con frecuencia H+(ac) significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución acuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existencia del ion hidronio, H3O+ e incluso de especies de mayor nuclearidad. Los compuestos que no tienen hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura.

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USO:Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso de alquilación para producir gasolina. Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de deshidratación y condensación. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente de las bebidas con cola.

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USO:Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso de alquilación para producir gasolina. Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de deshidratación y condensación. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente de las bebidas con cola.

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Uso de los Ácidos Carboxílicos y sus derivados

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Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.Son corrosivos.Producen quemaduras de la piel.Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

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Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.Son corrosivos.Producen quemaduras de la piel.Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

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Los ácidos se distinguen por poseer las siguientes particularidades:

Poseen un sabor desagradable y amargo.

Cambian de tonalidad con los indicadores de pH, por ejemplo el papel tornasol azul se transforma en rosado, y el de metilo de naranja toma un color rojo, siendo su nivel de pH superior a 7.

Es un elemento altamente abrasivo.

Desprende hidrógeno al mezclarse con algunos metales activos.

Posee una apariencia viscosa.

Logra ocasionar quemaduras en la piel.

Crea efervescencia cuando entra en contacto con el mármol.

Si está concentrado destruye los tejidos biológicos.

Excelente conductor de electricidad en medios acuosos.

Reacciona con las bases y óxidos metálicos formando sal y agua.

Tiene efecto al mezclarse con carbonatos, bicarbonatos y sulfuros metálicos.

Sus propiedades desaparecen al momento de interactuar con las bases.

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Los ácidos pueden presentarse en forma de sólidos, líquidos o gaseosos, todo va a depender de la temperatura. Y también pueden estar como sustancias puras o solución. Existen una gran variedad de ácidos entre los cuales tenemos: El ácido Acético, es el que se encuentra en el vinagre, y se produce por la oxidación del alcohol vínico. El ácido clorhídrico, es un tipo de ácido muy fuerte, es presentado en forma de gas, está constituido por cloro e hidrógeno, este tipo de ácido es muy corrosivo. EL ácido acetilsalicílico, esta clase de ácido lo podemos encontrar en las aspirinas, este ácido es producto de una combinación entre el ácido salicílico y el ácido acético, tiene propiedades analgésicas y antirreumáticas.

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Maravillas Modernas   El acido Audio latino

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Inorgánico o mineral, está compuesto por hidrógeno y otros elementos excepto carbono, que en una mezcla acuosa produce iones de hidrógeno.

Sus características son que neutraliza las bases, sin agua es gaseoso o sólido, y se divide en oxácidos y en hidrácidos.

Orgánico, su estructura se basa en la sustitución de algunos átomos de hidrógeno, por uno de oxígeno y un grupo hidroxilo.

No se disuelven en agua sino en soluciones orgánicas y son menos reactivos que los ácidos inorgánicos.

Reaccionan con las bases produciendo sales y con alcoholes esteres.

Pueden ser monocarbolíxicos, dicarbolíxicos, policarbolíxicos y sulfónicos.

Están clasificados de la siguiente manera:

Por el número de iones de hidrógeno:

Monopróticos: poseen en su estructura molecular un hidrógeno (ácido nítrico)

Dipróticos: la complexión está formada por dos átomos de hidrógeno (ácido carbónico).

Polipróticos: constituido por tres moléculas de hidrógenos (ácido fosfórico).

En base a la capacidad de ionización:

Débiles: su nivel de ionización en agua es bajo o parcial, dando lugar a una reacción de equilibrio (ácido etanoico).

Fuertes: posee un proceso de ionización completa en agua, donde se llegan a donar todos sus protones (ácido nítrico).

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martes, 9 de octubre de 2012

Uso de ácidos y bases a nivel industrial Los ácidos y bases se encuentran en nuestro entorno cotidiano los alimentos, los medicamentos, los productos de limpieza, y otros tantos. A nivel generalizado en la industria, estos se utilizan para: 1- Verificar que se lleva a cabo la transformación de materia.
2- Cuantificar el volumen obtenido.
3- Porcentaje de error en el proceso.
4- Control de calidad del proceso.
5- Visualizar puntos donde pueda hacerse disminución de costos.
6- Visualizar puntos donde pueda haber fugas de materia prima y pérdidas.
7- Prevenir accidentes.
8- Control rutinario de producción.
9- Chequear si se puede mejorar el procesos para obtener un rendimiento mayor.
Algunos de los ácidos y bases utilizados:

Hidróxido de sodio(NaOH): Es una base muy importante en la industria, se conoce como sosa cáustica, se utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de petróleo, recuperación de caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes, limpiadores de hornos y sustancias destapa caños. El NaOH convierte las grasas en jabón. Es un eficaz limpiador.

Ácido sulfúrico: utilizada para crear fertilizantes pero que ayuda a la producción de lluvia ácida.

Hidróxido de amonio(NH 4 OH): Es lo que conocemos como amoniaco, a bajas temperaturas es un sólido blanco cristalino que se usa como limpiador de drenajes y hornos, también se aplica en la fabricación de jabón y productos químicos.

Ácido nítrico: tienen enorme importancia industrial y en particular para la agricultura pues las reservas naturales de abonos naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las necesidades de los cultivos.

Hidróxido de calcio( Ca(OH) 2 ): Ablanda las aguas duras, ya que elimina los iones de calcio y magnesio, combate la sarna y limpia las heridas de las mascotas.

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En las diferentes teorías del ácido base, se define al ácido de la siguiente manera:Ácido de Arrhenius (1884).El químico sueco Svante Arrhenius, lo define como un elemento químico capaz de liberar iones de hidrógeno en un líquido.Ácido Brönsted-Lowry (1923).Para los químicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry es una sustancia capaz de emitir un protón.Ácido Lewis (1923).Gilbert Lewis, fisicoquímico norteamericano, lo conceptualiza como una especie que acepta par de electrones de otro elemento, para lograr estabilidad.

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En las diferentes teorías del ácido base, se define al ácido de la siguiente manera:Ácido de Arrhenius (1884).El químico sueco Svante Arrhenius, lo define como un elemento químico capaz de liberar iones de hidrógeno en un líquido.Ácido Brönsted-Lowry (1923).Para los químicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry es una sustancia capaz de emitir un protón.Ácido Lewis (1923).Gilbert Lewis, fisicoquímico norteamericano, lo conceptualiza como una especie que acepta par de electrones de otro elemento, para lograr estabilidad.

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Se considera ácido a todo aquel compuesto que al disociarse en solución acuosa libera iones hidrógeno (H⁺) y reacciona con las moléculas de agua para generar iones hidronio (H₃O⁺). Los ácidos están formados por la combinación de un óxido y agua, y como consecuencia la solución resultante adquiera un pH ácido, o sea inferior a 7.

Fuente: http://www.ejemplos.co/como-se-forman-los-acidos-bases-y-sales/#ixzz5FsIXMZ8Y

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El pOH (o potencial OH) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución.

El pOH indica la concentración de iones hidroxilo [OH⁻] presentes en una disolución:

pOH = - log [OH⁻] |

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El pH, pOH y la escala de pH

Definiciones de pH, pOH y la escala de pH. Cálculo del pH de una solución de un ácido o base fuerte. La relación entre la fuerza de un ácido y el pH de una solución.

Podemos hacer la conversión entre [\text{H}^+][H+]open bracket, H, start superscript, plus, end superscript, close bracket y \text{pH}pHp, H mediante las siguientes ecuaciones:

\begin{aligned}\text{pH}&=-\log[\text{H}^+]\\ \\ [\text H^+]&=10^{-\text{pH}}\end{aligned}pH[H+]​=−log[H+]=10−pH​

Podemos hacer la conversión entre [\text{OH}^-][OH−]open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket y \text{pOH}pOHp, O, H mediante las siguientes ecuaciones:

\begin{aligned}\text{pOH}&=-\log[\text{OH}^-]\\ \\ [\text {OH}^-]&=10^{-\text{pOH}}\end{aligned}pOH[OH−]​=−log[OH−]=10−pOH​

Para cualquier solución acuosa a 25\,^\circ\text{C}25∘C25, space, degree, C:

\text{pH}+\text{pOH}=14pH+pOH=14p, H, plus, p, O, H, equals, 14.

Para cada aumento por un factor de 101010 en la concentración de [\text{H}^+][H+]open bracket, H, start superscript, plus, end superscript, close bracket, el \text{pH}pHp, Hdisminuirá por 111 unidad y viceversa.

Tanto la fuerza del ácido como su concentración determinan [\text{H}^+][H+]open bracket, H, start superscript, plus, end superscript, close bracket y el \text{pH}pHp, H.

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Propiedades del ácido

Los ácidos se distinguen por poseer las siguientes particularidades:

Poseen un sabor desagradable y amargo.

Cambian de tonalidad con los indicadores de pH, por ejemplo el papel tornasol azul se transforma en rosado, y el de metilo de naranja toma un color rojo, siendo su nivel de pH superior a 7.

Es un elemento altamente abrasivo.

Desprende hidrógeno al mezclarse con algunos metales activos.

Posee una apariencia viscosa.

Logra ocasionar quemaduras en la piel.

Crea efervescencia cuando entra en contacto con el mármol.

Si está concentrado destruye los tejidos biológicos.

Excelente conductor de electricidad en medios acuosos.

Reacciona con las bases y óxidos metálicos formando sal y agua.

Tiene efecto al mezclarse con carbonatos, bicarbonatos y sulfuros metálicos.

Sus propiedades desaparecen al momento de interactuar con las bases.

Clasificación del ácido

Se puede categorizar el ácido en dos grandes grupos de acuerdo a su composición:

Inorgánico o mineral, está compuesto por hidrógeno y otros elementos excepto carbono, que en una mezcla acuosa produce iones de hidrógeno.

Sus características son que neutraliza las bases, sin agua es gaseoso o sólido, y se divide en oxácidos y en hidrácidos.

Orgánico, su estructura se basa en la sustitución de algunos átomos de hidrógeno, por uno de oxígeno y un grupo hidroxilo.

No se disuelven en agua sino en soluciones orgánicas y son menos reactivos que los ácidos inorgánicos.

Reaccionan con las bases produciendo sales y con alcoholes esteres.

Pueden ser monocarbolíxicos, dicarbolíxicos, policarbolíxicos y sulfónicos.

Están clasificados de la siguiente manera:

Por el número de iones de hidrógeno:

Monopróticos: poseen en su estructura molecular un hidrógeno (ácido nítrico)

Dipróticos: la complexión está formada por dos átomos de hidrógeno (ácido carbónico).

Polipróticos: constituido por tres moléculas de hidrógenos (ácido fosfórico).

En base a la capacidad de ionización:

Débiles: su nivel de ionización en agua es bajo o parcial, dando lugar a una reacción de equilibrio (ácido etanoico).

Fuertes: posee un proceso de ionización completa en agua, donde se llegan a donar todos sus protones (ácido nítrico).

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Químico estadounidense

Campo: Fisicoquímica

Aportaciones: Estructura de Lewis; Enlace covalente; Fotón...

Nació el 23 de octubre de 1875 en Weymouth, Massachusetts.

En 1884 su familia se radica en Lincoln, Nebraska.

Cursó estudios en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga. Tras de obtener su  Doctorado permaneció como instructor durante un año antes de viajar con una beca, estudiando con los fisicoquímicos Wilhelm Ostwald y Walter Nernst.

Fue profesor de química en Harvard de 1899 hasta 1906, y en el Instituto de Tecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. Posteriormente fue profesor de química física en la Universidad de California en Berkeley, y también fue decano de la Escuela de Química.

Fue el primero en proponer que los átomos podrían mantenerse unidos por medio de la comparación de pares de electrones; de acuerdo con esta idea introdujo el simbolismo de las estructuras, en las que los electrones se representan por puntos (estructuras de Lewis).

Desarrolló una teoría sobre la atracción y valencia químicas con el químico Irving Langmuir, basándose en la estructura atómica de las sustancias, conocida como teoría Langmuir-Lewis. En 1926 acuñó el término "fotón" para la menor unidad de energía radiante.

Fue el primero también en preparar y estudiar, en estado puro, el agua pesada. Reconocido además por su trabajo sobre la teoría de las disoluciones y la aplicación de los principios de la termodinámica a los problemas químicos.

El 21 de junio de 1912, se casó con Mary Hinckley Sheldon, con la que tuvo dos hijos.

Gilbert N. Lewis falleció a causa de una cardiopatía en Berkeley el 23 de marzo de 1946.

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El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.

El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde "alojar" el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son también ácidos de Lewis:

:NH₃ | + | []H⁺ | → | NH₄⁺ |  |
:NH₃ | + | []AlCl₃ | → | H₃N-AlCl₃ |   |
Base |  | Ácido |  |

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1. Estructura de Lewis: definición y ejemplos.

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Estructura de Lewis: definición y ejemplos. Si tienes alguna duda o alguna petición puedes dejarla en facebook. Facebook: https://www.facebook.com/8cifras Suscríbete: https://www.youtube.com/user/8CIFRAS

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Brønsted

Bronsted, Johannes Niclaus

Brønsted, Johannes Niclaus (1879 - 1947). Químico danés. En 1908 recibió el título de doctor en Filosofía y un cargo de profesor de química en la Universidad de Copenhague. Sus trabajos más importantes fueron en el campo de la termodinámica. En 1923 anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido - base conjugados.
Lowry

Lowry, Thomas Martin

Lowry, Thomas Martin (1874 – 1936) fue un físico y químico inglés. Nació en Low Moor, Bradford, West Yorkshire. Estudió química con Henry Armstrong, un químico inglés interesado mayormente en la química orgánica, pero también en la ionización en soluciones acuosas. En 1923, de forma independiente, el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el inglés Lowry mejoran la teoría de Arrhenius, definiendo un ácido como toda sustancia capaz de transferir protones y base como toda sustancia capaz de aceptarlos.

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los acidos y las bases en nuestra vida diaria

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los acidos y las bases en nuestra vida diaria

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Ácidos y bases en la vida cotidiana

28 de Agosto de 2013 Publicado por Ángeles Méndez

No se puede decir, que los ácidos y las bases nos sean sustancias extrañas, todos hacemos uso de ellas a diario, y no es de exclusivo uso en laboratorios como se podría llegar a pensar. Cotidianamente utilizamos sustancias cuyo uso precisamente radica en lo ácido o básicas que son. Por ejemplo podemos citar algunos alimentos u otras sustancias:

– Frutas y alimentosde uso común: Muchos de estos alimentos contienen ácidos en su composición. Por ejemplo las naranjas, limones, pomelos y en general las conocidas como frutas cítricas contienen el ácido cítrico, de ahí su nombre. Otras frutas como es el caso de las manzanas contienen ácido málico. Si hablamos de los yogures, éstos contienen el famoso ácido láctico y otro alimento ácido por excelencia es el vinagre, el cual en su composición cuenta con el ácido acético. El butanoico (ácido butírico, es un componente típico en las mantequillas, o en alimentos grasos en general, tanto de origen animal como vegetal. El ácido tartárico forma parte de las uvas, y es el componente que le otorga esa característica acidez. Estos son tan sólo unos ejemplos, muchísimos alimentos más de uso diario, contienen ácido.
– También es conocido el ácido clorhídrico el cual, junto a otras sustancias, lo podemos encontrar formando parte del jugo gástrico de nuestros estómagos, en donde realiza la función esencial de la digestión de los alimentos que ingerimos, y además también actúa activando enzimas digestivas. Se han hecho estudios que calculan que una persona adulta produce a diario entre dos y tres litros de jugo gástrico, con un pH ácido de entorno a 1,5, con una concentración del 0.4%.
Podemos hablar del origen de este ácido; el ácido clorhídrico resulta de reacciones metabólicas, que producen iones H+, los cuales pasan al estómago desde el plasma sanguíneo. A este paso se le conoce como transporte activo de sustancias, y se encuentra catalizado por enzimas. Por otro lado, al mismo tiempo, para que se mantenga una cierta neutralidad de cargas, en el mismo sentido se mueven iones Cl-, en una cantidad igual, lo que da a la formación del HCl. Al comer estimulamos la secreción de los iones H+, de los cuales por lo general, una pequeña proporción se reabsorbe en la membrana mucosa que se encuentra rodeando al estómago, llevando de nuevo los iones H+ al plasma. Sin embargo, la cantidad de ácido clorhídrico es mayoritario, excesivo, lo que genera molestias cuando existe un retorno masivo de iones. Estas molestias son las conocidas como acidez de estómago, que de manera momentánea suele reducirse con la ingestión de un antiácido, el cual hace que disminuya la concentración presente de iones H+. Algunas sustancias de este tipo neutralizan el exceso de HCl en el jugo gástrico.

– En cuanto a los productos de limpieza, es de uso común la utilización de sustancias con contenido en amoníaco ( NH3), el cuál es una base débil. Por otro lado, la sosa cáustica o el hidróxido de sodio, son bases fuertes que se utilizan con frecuencia para la limpieza de cañerías. Todos los productos por lo general, se encuentran muy concentrados, por lo que deben ser utilizados con precauciones.
– Los productos de higiene corporal, como pueden ser los champús o geles de baño, suelen mostrarnos claramente el pH que contienen, pues la acidez que tengan estas sustancias pueden influenciar en la óptima salud de nuestra piel o cabello. El pelo se encuentra constituido por largas cadenas proteicas unidos por enlaces de diferentes tipos. Los enlaces más débiles son los de hidrógeno, pues simplemente se pueden romper al mojar el pelo, aunque por lo general se vuelven a formar cuando este se seca. Si un champú posee un pH menos que 4 o mayor de 8, afectaría en mayor o menor grado a las uniones que existen en la cadena de proteínas, sobretodo si el champú es fuertemente alcalino, lo que volvería al cabello quebradizo, eliminando la grasa protectora y deshidrataría el cuero cabelludo. Así pues, se recomienda un pH en torno al 5 para este tipo de productos. En general, las sustancias y productos para la higiene personal que sean muy alcalinos resecarán la piel.

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Un ácido , cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad decatión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. ¹​Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H⁺) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), elácido clorhídrico (en el salfumán y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o elácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil).

Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.

A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

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Los ácidos de Arrhenius  La teoría de ácidos y bases de Arrhenius fue propuesta originalmente por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al aguaUn ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de iones \greenD{\text{H}^+}H + start color greenD, H, start superscript, plus, end superscript, end color greenD (o protones) en solución acuosa. Por ejemplo, consideremos la reacción de disociación para el ácido clorhídrico, \text{HCl}HClH, C, l, en agua:\greenD{\text{H}}\text {Cl}(ac)\rightarrow \greenD{\text{H}^+}(ac)+\text{Cl}^-(ac)HCl(ac)→H + (ac)+Cl − (ac)start color greenD, H, end color greenD, C, l, left parenthesis, a, c, right parenthesis, right arrow, start color greenD, H, start superscript, plus, end superscript, end color greenD, left parenthesis, a, c, right parenthesis, plus, C, l, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, c, right parenthesisCuando hacemos una solución acuosa de ácido clorhídrico, el \greenD{\text{H}}\text{Cl}HClstart color greenD, H, end color greenD, C, l se disocia en iones \greenD{\text{H}^+}H + start color greenD, H, start superscript, plus, end superscript, end color greenD y \text{Cl}^-Cl − C, l, start superscript, minus, end superscript. Ya que esto resulta en un aumento en la concentración de iones \greenD{\text{H}^+}H + start color greenD, H, start superscript, plus, end superscript, end color greenD en solución, el ácido clorhídrico es considerado un ácido de Arrhenius.

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Los ácidos de Arrhenius  La teoría de ácidos y bases de Arrhenius fue propuesta originalmente por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al aguaUn ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de iones \greenD{\text{H}^+}H + start color greenD, H, start superscript, plus, end superscript, end color greenD (o protones) en solución acuosa. Por ejemplo, consideremos la reacción de disociación para el ácido clorhídrico, \text{HCl}HClH, C, l, en agua:\greenD{\text{H}}\text {Cl}(ac)\rightarrow \greenD{\text{H}^+}(ac)+\text{Cl}^-(ac)HCl(ac)→H + (ac)+Cl − (ac)start color greenD, H, end color greenD, C, l, left parenthesis, a, c, right parenthesis, right arrow, start color greenD, H, start superscript, plus, end superscript, end color greenD, left parenthesis, a, c, right parenthesis, plus, C, l, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, c, right parenthesisCuando hacemos una solución acuosa de ácido clorhídrico, el \greenD{\text{H}}\text{Cl}HClstart color greenD, H, end color greenD, C, l se disocia en iones \greenD{\text{H}^+}H + start color greenD, H, start superscript, plus, end superscript, end color greenD y \text{Cl}^-Cl − C, l, start superscript, minus, end superscript. Ya que esto resulta en un aumento en la concentración de iones \greenD{\text{H}^+}H + start color greenD, H, start superscript, plus, end superscript, end color greenD en solución, el ácido clorhídrico es considerado un ácido de Arrhenius.

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Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de \text{H}^+H+H, start superscript, plus, end superscript en una solución acuosa.

Una base de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de \text{OH}^-OH−O, H, start superscript, minus, end superscript en una solución acuosa.

En solución acuosa, los iones \text{H}^+H+H, start superscript, plus, end superscript reaccionan inmediatamente con las moléculas de agua para formar iones hidronio, \text{H}_3\text{O}^+H3​O+H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript.

En una reacción ácido-base o reacción de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius reaccionan generalmente para formar agua y una sal.

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es un ácido derivado de uno o más compuestos inorgánicos, y todos los ácidos inorgánicos forman iones hidrógeno e iones de base conjugada cuando se disuelve en agua. Estos ácidos no tiene carbono en su composición en contraposición a los ácidos orgánicos que si tienen. El ácido carbónico es un ácido mineral aunque posee un carbón, la diferencia no es el carbono en si, sino los enlaces del carbono (ver:ácido carboxílico).y es una función

Los ácidos inorgánicos se dividen en dos grandes categorías:

Hidrácidos sin oxígeno, formado por hidrógeno y otro compuesto o un anión poliatómico.

Oxácidos con oxígeno. El hidrógeno está unido a un átomo de oxígeno que enlaza con el resto de la molécula −O−H.

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Ácido de Arrhenius (1884).El químico sueco Svante Arrhenius, lo define como un elemento químico capaz de liberar iones de hidrógeno en un líquido.Ácido Brönsted-Lowry (1923).Para los químicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry es una sustancia capaz de emitir un protón.Ácido Lewis (1923).Gilbert Lewis, fisicoquímico norteamericano, lo conceptualiza como una especie que acepta par de electrones de otro elemento, para lograr estabilidad.

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Ácido de Arrhenius (1884).El químico sueco Svante Arrhenius, lo define como un elemento químico capaz de liberar iones de hidrógeno en un líquido.Ácido Brönsted-Lowry (1923).Para los químicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry es una sustancia capaz de emitir un protón.Ácido Lewis (1923).Gilbert Lewis, fisicoquímico norteamericano, lo conceptualiza como una especie que acepta par de electrones de otro elemento, para lograr estabilidad.

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A continuación nuestro equipo te presenta un listado de alimentos acidos

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A continuación nuestro equipo te presenta un listado de alimentos acidos

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Carnes en general

Edulcorantes artificiales

Cerveza

Pan

Azúcar blanco y moreno

Cacao

Alimentos fritos

Harina blanca

Zumos de fruta azucarados

Cebada

Pasta blanca

Marisco

Vino

Galletas

Arroz refinado

Pasteles

Embutidos

Encurtidos

Huevos

Cereales procesados

Café

Chocolate

Yogur

Leche entera

Mantequilla

Trucha

Huevos

Arroz integral

Atún en lata

Arroz basmati

Garbanzos

Fructosa

Mostaza

Mejillones

Manteca de cerdo

Miel pasteurizada

Aceitunas en vinagre

Calamar

Leche de soja

Centeno

Calamares

Pasas

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Alimentos neutros (o con muy baja alcalinidad)De este tipo de alimentos se puede tomar a diario sin problemas pero siempre complementándolos con alimentos alcalinos.

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Alimentos neutros (o con muy baja alcalinidad)De este tipo de alimentos se puede tomar a diario sin problemas pero siempre complementándolos con alimentos alcalinos.

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Aceite de oliva

Brotes de alfalfa

Plátanos

Remolacha

Coles de Bruselas

Apio

Cilantro

Arándanos

Té de jengibre

Aceite de coco

Verduras fermentadas

Pepino

Aceite de aguacate

Uvas

Avena

Tahini

Arroz salvaje

Quinoa

Pipas de girasol

Tempeh

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¿Qué es un ácido?La palabra ácido  deriva del término latín acidus que significa agrio o amargo. Los ácidos son una sustancia que al entrar en contacto con el agua incrementa la concentración de iones de hidrógeno, y al combinarse con bases se forman sales.Ácido de Arrhenius (1884).El químico sueco Svante Arrhenius, lo define como un elemento químico capaz de liberar iones de hidrógeno en un líquido.Ácido Brönsted-Lowry (1923).Para los químicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry es una sustancia capaz de emitir un protón.Ácido Lewis (1923).Gilbert Lewis, fisicoquímico norteamericano, lo conceptualiza como una especie que acepta par de electrones de otro elemento, para lograr estabilidad.

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¿Qué es un ácido?La palabra ácido  deriva del término latín acidus que significa agrio o amargo. Los ácidos son una sustancia que al entrar en contacto con el agua incrementa la concentración de iones de hidrógeno, y al combinarse con bases se forman sales.Ácido de Arrhenius (1884).El químico sueco Svante Arrhenius, lo define como un elemento químico capaz de liberar iones de hidrógeno en un líquido.Ácido Brönsted-Lowry (1923).Para los químicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry es una sustancia capaz de emitir un protón.Ácido Lewis (1923).Gilbert Lewis, fisicoquímico norteamericano, lo conceptualiza como una especie que acepta par de electrones de otro elemento, para lograr estabilidad.

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A continuación te presento una lista de algunos alimentos acalinos

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A continuación te presento una lista de algunos alimentos acalinos

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Lista de alimentos alcalinos

Fundamentalmente verduras y frutas, también algunos frutos secos y legumbres.

Algas

Ajos

Bicarbonato de sodio

Limones, curiosamente aunque es un alimento ácido al descomponerse en el cuerpo es alcalino.

Lentejas

Limas

Raíz de loto

Agua mineral

Nectarina

Cebolla

Caqui

Piña

Pipas de calabaza

Frambuesas

Sal marina

Espirulina

Calabaza

Albaricoques

Fresas

Manzanas

Melocotones

Moras

Naranjas

Pomelos

Uva

Kale

Almendras

Avellanas

Apio

Dátiles

Berros

Espinacas

Escarolas

Guisantes

Judías verdes

Lechuga

Rábanos

Tomates

Melón

Sandía

Brócoli

Zanahorias

Castañas

Pimentón

Endivias

Ajo

Col rizada

Espárragos

Té de hierbas

Kiwi

Mango

Perejil

Especias

Salsa de soja