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Leyes de los gases

Manuela Renzetti, Juana Astore, Daria Maciel, Julieta Wyber y Julieta Sellart

Presentación de

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propiedades de los gases

" Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente."

"Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión."

"Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea."

"Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada"

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

Es el espacio ocupado por un cuerpo.

La cantidad de un gas se mide en unidades de masa, (en gramos). La cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia.

Variables que afectan el comportamiento de los gases

PRESIÓN

TEMPERATURA

CANTIDAD

VOLUMEN

DENSIDAD

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

TEMPERATURA

PRESIÓN

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CANTIDAD

VOLUMEN

Ley de Boyle - Mariotte

formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte

relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

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Donde kes constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante kpara poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:Donde:P1:Presión inicialV1:volumen inicialP2:Presión finalV2:volumen final

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Ley de Charles

Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debida al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.Donde:V es el volumenT es la temperatura absoluta (es decir, medida enKelvin)kes la constante de proporcionalidad.Además puede expresarse como:Donde:V1 : Volumen InicialT1: Temperatura inicialV2: Volumen finalT2: Temperatura final.

Ley de Gay - Lussac

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Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.

Si el volumen de una cierta cantidad de gas ideal a una presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante:o también:donde:P es la presiónT es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin)K3una constante de proporcionalidad .

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Leyes de los gases Manuela Renzetti, Juana Astore, Daria Maciel, Julieta Wyber y Julieta Sellart Presentación de 2 1 4 propiedades de los gases " Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.