# data[].attributes.body
Hola profe, disculpe la demora. Voy a explicar la formación de oxido de calcio. Primero escribí los reactivos con su numero de oxidación pero al oxigeno le agregue 2 ya que es di-atómico. Luego intercambié los números de oxidación, logrando que me quede Ca2O2. Después de hacer eso, equilibré la reacción poniéndole un 2 al Ca cuando terminé con esto, simplifique los subíndices del producto del resultado anterior, dando como resultado CaO

# data[].attributes.body
Elegí el oxido de calcio, lo primero que hay que hacer es escribir los elementos sumándolos, luego dibujar una flecha que va a indicar el producto de la ecuación y escribir de vuelta los elementos reaccionantes. Luego de eso buscar las equivalencias de los elementos en el producto de la ecuación y luego cruzar las valencias de los elementos, después hallar un múltiplo que nos indique un resultado para igualar las sustancias reaccionadas. Y por ultimo debemos multiplicar el numero que se nos dio en el paso anterior por las valencias de los elementos y dividirlos por los indices que tengan los primeros elementos y ubicar el resultado delante del elemento.

# data[].attributes.body
Elegí el Óxido de Aluminio para realizar la ecuación. Lo primero que hay que hacer es escribir la formación junto al oxigeno, luego busco el numero de oxidación de ambos, después cambiar el numero de uno a otro, después de hacer esto se equilibra la ecuación quedando 4 átomos de aluminio y 6 de oxigeno.

# data[].attributes.body
primero escribimos cada uno con su numero de oxidación, después pongo el numero de oxidación de un elemento como subindice del otro, después tengo que igualarlos ya que tengo en la sustancia reaccionante 2 oxígenos voy a poner como coeficiente 2 delante del calcio y al final pongo un 2 adelante del calcio para terminar de igualar.

# data[].attributes.body
Luciana Rodriguez 6toC
Hola profe, acá le voy a explicar como realice la ecuación de formación del oxido de aluminio y sus respectivos pasos.
Lo primero que hice fue escribir el aluminio mas el oxigeno, después, buscar que estado de oxidación le corresponde a cada uno de los elementos.
Luego, intercambie el numero de oxidación de cada uno de los elementos. Entonces, como la valencia del aluminio es 3 y la del oxigeno es 2, el aluminio va a presentar un subíndice 2 y el oxigeno un subíndice 3.
Para finalizar, podemos observar que la ecuación quedo equilibrada, conteniendo 4 átomos de aluminio y 6 de oxigeno.

# data[].attributes.body
Hola profe, ahora le paso a explicar como realice la ecuación de formación del oxido de calcio. Primero escribí los reactivos con su numero de oxidación pero al oxigeno le agregue 2 porque es di-atómico. Luego intercambié los números de oxidación, lo que hizo que el producto me quede Ca2O2. Después de hacer esto, equilibré la reacción poniéndole un 2 al Ca, quedando 2Ca y cuando terminé con esto, simplifique los subíndices del producto que había obtenido anteriormente y ahi quedo la ecuación de formación del oxido de Calcio terminada.

# data[].attributes.headline
Jeremias Oyola 6to C.                    Buenas, profe. Le paso a explicar como realicé la formación del óxido de calcio. Primero que nada, el calcio tiene un número de oxidación +2, y el oxígeno, como siempre, tiene un numero de oxidación de -2.  Para que la ecuación quede equilibrada necesito agregarle un 2 al calcio ya que el oxigeno tenía un 2. De este modo, ya queda equilibrada. 

# data[].attributes.subject
Jeremias Oyola 6to C.                    Buenas, profe. Le paso a explicar como realicé la formación del óxido de calcio. Primero que nada, el calcio tiene un número de oxidación +2, y el oxígeno, como siempre, tiene un numero de oxidación de -2.  Para que la ecuación quede equilibrada necesito agregarle un 2 al calcio ya que el oxigeno tenía un 2. De este modo, ya queda equilibrada. 

# data[].attributes.body
Juan Cruz Sandri, 6to C
Hola querida profesora, yo le voy a explicar como hice para resolver la ecuación de formación del oxido de aluminio.
Lo primero que hice fue buscar e intercambiar el numero de oxidación de cada uno de los elementos, después, como la valencia del aluminio es 3 y la del oxigeno 2, el aluminio va a tener un sub indice 2 y el oxigeno un sub indice 3. Y, como ultimo paso, la ecuación queda equilibrada en 4 átomos de aluminio y 6 de oxigeno

# data[].attributes.body
Nahir Abad 6to C
Profe le voy a explicar los pasos que hice para hacer el oxido de aluminio.
Primero, puse el Aluminio + Oxigeno después busque elm numero de oxidación de cada uno lo pongo arriba y tengo que equilibrarlo en 0, para eso, puse como subindice del aluminio un 2 y un 3 en oxigeno. Despues para equilibrar toda la ecuación puse un 2 adelante de aluminio y un 3 adelante de oxigeno. Asi quedariía  4 atomos de aluminio y 6 de oxigeno

# data[].attributes.body
Gonzalo Rojas 6to C.
Hola profe, paso a explicarle como hice para resolver. Lo primero que hice fue escribir los reactivos con el numero de oxidación que le corresponde a cada uno, despues al O le agregamos un sub-indice ya que es atomico. Luego obtendremos ca202 porque al intercambiar los numeros de oxidacion obtenemos ca202. Despues cuando queremos equilibrar la reaccion le agregamos al primer reactivo un coeficiente 2 y para terminar hay que simplificar los sub-indices del producto que otuviste.

# data[].attributes.body
hola profe, acá paso a explicarle como hice para resolver la formula de oxido de aluminio. Lo primero que hice fue sumar el aluminio mas el oxigeno después busque el estado de oxidación correspondiente, después de buscar cambie el numero de oxidación de cada uno con el otro y por ultimo   equilibre la ecuación quedándome con 4 átomos de aluminio y 6 de oxigeno.

# data[].attributes.body
Valentina Carrara 6to C
Buen día profe, le voy a explicar los pasos que hice para realizar la ecuación de formación de del Óxido de aluminio.

1. Sumar los elementos y poner la flecha que indique el producto de la ecuación y luego escribir de vuelta los elementos reaccionantes.

2. Buscar la Valencia del aluminio en el producto de los elementos y luego hacer un proceso cruzado con la valencia del oxígeno

3. Buscar un múltiplo que nos de un resultado en el cual podamos equilibrar los elementos reaccionantes

4. Multiplicar el número que nos dio como resultado en el paso anterior por las valencias de los elementos reacciónantes y dividirlos por los índices que tengan estos mismos elementos y luego poner el resultado adelante de los respectivos elementos reaccionantes.

# data[].attributes.body
Leandro Roger Williams, 6to "c". hola profe acá le voy a explicarlo que hice para resolver la formación del oxido de aluminio.
Lo primero es escribir el aluminio mas el oxigeno, luego buscar el estado de oxidación para cada uno de los elementos. Luego Tenes que intercambiar el nro de oxidación de cada elemento con el otro. Por ultimo la valencia del aluminio es 3 y oxigeno es 2, el aluminio tendía que tener un sub índice 2 y el oxigeno un sub índice 3.

# data[].attributes.body
Martina Perez Conci, 6to "C".
Hola profe, paso a contarle como es la formación de la ecuación del óxido de calcio.
El Ca actúa con número de oxidación +2 y el O con -2; como la suma de las cargas +2-2 es igual a 0, no hace falta agregar subíndices para que quede equilibrado.
Por otra parte, en la sustancias reaccionantes tengo dos oxígenos y en el producto de la reacción tengo uno solo, entonces necesito colocar un coeficiente igual a dos delante del óxido, y por lo tanto un dos delante del Ca en las sustancias reaccionantes.
Así, finalmente, queda formada la ecuación.

# data[].attributes.body
Juan Pablo Abriola 6to C.
Hola profe, acá le voy a explicar como hice para resolver la ecuación de formación del Óxido de Aluminio.
Lo primero que hice fue escribir el elemento Aluminio más el oxígeno, y luego de eso buscar el estado de oxidación de cada uno.
Después de esto intercambié el número de oxidación de cada elemento con el del otro. Entonces, si la valencia del aluminio es 3 y la del oxígeno es 2, el aluminio va a tener un sub índice 2 y el oxígeno un sub índice 3.
Por último equilibré la ecuación quedándome así 4 átomos de Aluminio y 6 de Oxígeno.

# data[].attributes.body
Agustín Oreja 6to C. Hola profe, acá le dejo la ecuación de formación del Óxido de Calcio y los pasos que realice para hacerla.
Lo primero que realice fue buscar que número de Valencia le corresponde al Calcio. Luego comencé a realizar la ecuación, quedando la misma en Ca2O2. Después de realizar toda la ecuación, al reactivo (Ca) le agregué un coeficiente 2 quedando así equilibrada la ecuación.

# data[].attributes.body
Molina Zoé, 6to C                    Hola porfe, le dejo la ecuación de formación del Al2O3 .               Lo que realice primero fue buscar que numero de oxidación tenia cada elemento para poder igualarlos. Después escribí los elementos Al y O (con sub índice dos ya que di atómico) y luego lo iguale agregándole un subíndice dos al Al y 3 al Oxigeno, esto lo hice así ya que si hacemos 2x3 nos da 6 (Al) y si realizamos 3x (-2)= -6 (O) estamos igualando los estados de oxidación a 0. Luego le agregue adelante a cada elemento un numero para también igualarlos de manera que El Al tiene un cuatro adelante porque el dos agregado y su subíndice nos dan cuatro.

# data[].attributes.body
valentin angeletti 6to c Primero escribimos los reactivos con su número de oxidación correspondiente y al O le agregamos un sub-indice (2)  porque es di atómico. Como producto obtenemos Ca2O2 ya que intercambiamos los números de oxidación.
Después para equilibrar la reacción le agregamos al primer reactivo un coeficiente 2
Y por último simplificamos los subíndices del producto obtenido

# data[].attributes.body
Hola queridos alumnos, espero se encuentren muy bien, les dejo por aquí las imágenes de la clase y el acceso a la pizarra virtual, espero pronto ver sus escritos, vídeos y/o escuchar  sus audios con imágenes de sus ejercicios en esta actividad que les he propuesto por medio de una publicación aquí en Padlet. Saludos !

# data[].attributes.attachment_link.title
Clase nº 4 de Química de 6* C - Google Jamboard

# data[].attributes.attachment_link.description
The version of the browser you are using is no longer supported. Please upgrade to a supported browser. Dismiss