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Entalpia de Formação.

Entalpia de decomposição.

Entalpia de combustão.

Entalpia de neutralização.
(Maykon)

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É uma diferença de entalpia (ΔH) gerada através de uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), usualmente o oxigênio, para liberar calor. Numa combustão completa, um combustível reage com um comburente, e como resultado obtêm-se compostos resultantes da união de ambos, além de energia. É a quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 mol de substância, quando todos os participantes se encontram no estado padrão. Uma entalpia de combustão pode ser classificada, se ocorrer liberação de CO2, como completa. Por outro lado se ocorrer liberação do gás CO esta será classificada como incompleta.
(Giovanni)

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Fatores que afetam a entalpia de uma reação

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Fatores que afetam a entalpia de uma reação

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1–Quantidade em mol de produtos e reagentes.
2–Estado físico de produtos ou reagentes.
3–Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico).
4–Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.
(Milson)

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São as reações que absorvem calor. Neste caso, a entalpia dos produtos(Hp) é maior do que a entalpia dos reagentes (Hr), ou seja, a variação de entalpia é positiva (ΔH>0)
(Harleyson)

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São as reações químicas que liberam calor. Neste caso, a entalpia dos produtos (Hp) é menor do que a entalpia dos reagentes (Hr), ou seja, a variação da entalpia é negativa(ΔH<0).
(Harleyson)

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Como a determinação da entalpia das sustâncias é impossível, determina-se uma entalpia padrão igual a zero como referência á sua forma mais estável á pressão de 1 atm e a 25º C de temperatura, sendo indicada por Hº. Todas as substâncias simples no estado padrão e na sua forma mais estável (mais comum) tem entalpia igual a zero. Por exemplo: O carbono possui a forma de diamante e de grafite, mas a forma mais estável é o grafite, com entalpia igual a zero. Assim também o oxigênio O2 na forma gasosa.
(Milson)

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A Entalpia (H) e variação de entalpia (ΔH)

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A Entalpia (H) e variação de entalpia (ΔH)

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Entalpia é uma grandeza física que mede a energia térmica de um sistema. No Sistema Internacional de Unidades (SI) ela é medida em Joules(J). Essa energia está presente nas ligações internas das substâncias. Nas reações químicas essas ligações se rompem para se reagrupar podendo, nesse processo, ceder ou receber energia térmica. Não existe uma maneira de se determinar a entalpia H de uma substância, mas existem métodos seguros de medir a variação de entalpia ΔH.
(Maykon)

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Termoquímica é a área da Química que estuda a liberação ou absorção de calor em reações químicas ou em transformações de substâncias como dissolução e mudanças de estado físico.
(Giovanni)