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Determinó la masa relativa de los átomos y estableció la masa atómica de los elemento. Propuso símbolos para cada elemento y una tabla de los elementos ordenados por su masa atómica.

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Aceptó que la materia tenía una carga eléctrica neutra y aparentemente densa. También propició el trabajo pare descubrir el mundo de las partículas subatómicas

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Realizó varios estudios con los rayos de Becquerel y la estructura interna del átomo utilizando el experimento de las partículas alfa, demostraron que la mayor parte de los átomos son espacios vacíos.
Llego a las siguientes conclusiones: el nucleo atómico se encuentra en el centro del átomo, y el átomo está vacío y los electrones están alejados del núcleo girando en órbitas alrededor.

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Demostró la existencia del neutrón.

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Propuso su modelo atómico conocido como, Modelo planetario. Postuló que los electrones giran alrededor del núcleo atómico formando círculos. Las órbitas niveles energéticos deinidos por números cuánticos, suponiendo diferencias de un estado energético.

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Hizo aportaciones muy importantes al modelo de Bohr como: el electrón gira alrededor del núcleo atómico formando círculos. Las órbitas que el movimiento de los electrones describían eran niveles energéticos definios por números cuánticos, suponiendo diferencias de un estado energético a otro.

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Descubrió que la materia estaba dividida en innumerable partículas denominadas átomos. Se  consideraban enteros e indestructibles, también difieren en tamaño y posiciones.