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Sección: A

Profesora: Laura Elizabeth Chavez Granados

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Las reacciones redox, o reacciones de oxidación-reducción, son reacciones en las que se altera el estado de oxidación de elementos seleccionados contenidos en los productos químicos que reaccionan. Esto se debe a que los átomos individuales pueden intercambiar electrones entre sí.

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Durante la oxidación (deselectronación), el reductor aumenta su estado de oxidación, es decir, cede electrones al oxidante.

Durante la reducción (electronación), el oxidante baja su estado de oxidación aceptando electrones, es decir, la reducción consiste en tomar electrones. Los elementos químicos que hacen esto se llaman oxidantes.

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Reacciones con bicarbonato y agua para crear

NaHCO3 + H2O → NaOH + CO2 + H2CO3

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Fotografía de la reacción entre  acido clorhidrico y aluminio, con fuego agregado. 

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Mezcla de agua hirviendo con bicarbonato, para limpiar las joyas.

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6 HCL + 2AL ->2AlCl3+ 3H2

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Se logró identificar y comprender el concepto de reacciones redox, así como la función del agente oxidante y el agente reductor en cada experimento .A través del balanceo de ecuaciones, se evidenció cómo los electrones se transfieren entre especies químicas, confirmando la aplicación del método redox.

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2NaHCO3 + H2O -> 2NaOH +CO2 + H2CO3