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Padlet e maquetes desenvolvidos por estudantes do 1° ano A do ensino médio sob a orientação do professor Lucas, na Escola Estadual Prof. Romilda Costa Carneiro, como parte do projeto na disciplina de aprofundamento UC II ênfase em química.

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Maquete ilustrativa do modelo de Dalton. Estudante Rilary 

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O modelo de Dalton, foi proposto em 1808, foi o primeiro modelo atômico moderno, após as ideias de Demócrito e Leucipo. Dalton propôs que o átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, seu modelo ficou conhecido como bola de bilhar devido sua analogia. Para Dalton todos os átomos de um mesmo elemento eram idênticos e em reações químicas os átomos eram rearanjados, porém não eram nem criados nem destruídos. Dalton acreditava que o átomo era a menor parte da matéria e que átomos de um mesmo elemento eram iguais em massa e propriedades. Ele acreditava que os compostos eram formados por diferentes elementos e que se combinavam em proporções fixas e constantes. Seu modelo ainda é utilizado como forma de representar moléculas e átomos de forma ilustrativa, porém alguns conceitos não são mais aceitos conforme os modelos a seguir demonstram. Estudante: Rilary 1° ano A

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O modelo atômico de Thomson, proposto em 1898, foi um dos primeiros modelos que tentaram descrever a estrutura interna do átomo.

Características principais do modelo de Thomson:

O átomo é uma esfera de carga positiva, na qual estão incrustados os elétrons (cargas negativas), distribuídos uniformemente.

A carga positiva neutraliza a carga dos elétrons, tornando o átomo eletricamente neutro.

Esse modelo ficou popularmente conhecido como o "modelo do pudim de passas" (ou "bolo de frutas"), onde a massa do pudim representa a carga positiva e as passas representam os elétrons.

Limitações do modelo:

Não explicava alguns fenômenos experimentais, como o espalhamento de partículas alfa, o que levou posteriormente ao desenvolvimento do modelo de Rutherford.

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O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, surgiu a partir dos resultados do experimento de espalhamento de partículas alfa, também conhecido como experiência da lâmina de ouro.

Características principais do modelo de Rutherford:

O átomo possui um núcleo central, muito pequeno, denso e com carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo.

Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas, como os planetas ao redor do Sol (modelo planetário).

A maior parte do átomo é espaço vazio, o que explica por que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem desvio.

Limitações do modelo:

Segundo a física clássica da época, os elétrons em movimento circular deveriam perder energia, espiralando e colidindo com o núcleo, o que não acontece. Por isso, o modelo não explicava a estabilidade do átomo.

Isso levou ao desenvolvimento do modelo de Bohr, que introduziu níveis de energia quantizados.

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https://docs.google.com/presentation/d/1ZVS_SKowgpehvdg2DojZqyyk1wwRAi4CV3JglsOVmRM/edit

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https://docs.google.com/presentation/d/1FZZA_hHH0eB3DHMtNbfP7dT5sJ5dychcFoTicGIGh0g/edit?usp=sharing