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Dalton estableció los siguientes postulados de su teoría atómica:                                                        .Todos los elementos se forman por partículas pequeñas a las cuales nombró átomos.              .Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas y son diferentes a los átomos de los demás elementos.                          .Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen durante la reacción química, sino que solo se reordenan.                                                      .Los compuestos se forman por átomos de varios elementos.                                                               Dalton estableció la diferencia entre los compuestos formados por un solo elemento y los formados por dos o más elementos distintos, a los que llamó moléculas.          

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Dalton estableció los siguientes postulados de su teoría atómica:                                                        .Todos los elementos se forman por partículas pequeñas a las cuales nombró átomos.              .Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas y son diferentes a los átomos de los demás elementos.                          .Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen durante la reacción química, sino que solo se reordenan.                                                      .Los compuestos se forman por átomos de varios elementos.                                                               Dalton estableció la diferencia entre los compuestos formados por un solo elemento y los formados por dos o más elementos distintos, a los que llamó moléculas.          

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Teoria atomica de Jhon Dalton:                                                                             De las investigaciones de Antoine Lavoisier quien es considerado el padre de la química moderna, se demostró que en una reacción química la cantidad de materia es la misma al inicio y al final de la reacción. De ahí se fundamenta la ley de la conservación de la materia, la cual menciona que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Por otro lado Joseph Louis Proust, establece la ley de las proporciones definidas, que anuncia que los elementos se combinan para formar compuestos y siempre lo hacen en proporciones ya definidas.Aunado a esos dos enunciados, una tercera ley fue postulada por John Dalton, la cual señala que los elementos se pueden combinar en más de una proporción, y que cada conjunto corresponde a un compuesto diferente, a esta se le conoce como la ley de las proporciones múltiples.

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Teoria atomica de Jhon Dalton:                                                                             De las investigaciones de Antoine Lavoisier quien es considerado el padre de la química moderna, se demostró que en una reacción química la cantidad de materia es la misma al inicio y al final de la reacción. De ahí se fundamenta la ley de la conservación de la materia, la cual menciona que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Por otro lado Joseph Louis Proust, establece la ley de las proporciones definidas, que anuncia que los elementos se combinan para formar compuestos y siempre lo hacen en proporciones ya definidas.Aunado a esos dos enunciados, una tercera ley fue postulada por John Dalton, la cual señala que los elementos se pueden combinar en más de una proporción, y que cada conjunto corresponde a un compuesto diferente, a esta se le conoce como la ley de las proporciones múltiples.

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Modelo atómico de J. J Thomson: Joseph John Thomson (1897) realizó experimentos con rayos catódicos y los sometió a un campo magnético externo, donde pudo observar que se desviaban de su trayectoria. Por medio de este experimento, Thomson había descubierto que el átomo posee cargas y en él hay una nueva partícula, más ligera que el hidrógeno (el átomo más pequeño), el cual fue llamado electrón. Estos experimentos llevaron a Thomson a inventar el primer espectrómetro de masas.

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Modelo atómico de J. J Thomson: Joseph John Thomson (1897) realizó experimentos con rayos catódicos y los sometió a un campo magnético externo, donde pudo observar que se desviaban de su trayectoria. Por medio de este experimento, Thomson había descubierto que el átomo posee cargas y en él hay una nueva partícula, más ligera que el hidrógeno (el átomo más pequeño), el cual fue llamado electrón. Estos experimentos llevaron a Thomson a inventar el primer espectrómetro de masas.

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Postulados de Thomson:con los resultados de su experimentos Thomson buscó integrar la partícula que descubrió dentro de los postulados ya aceptados de Dalton. En su modelo el átomo está formado por partículas de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un panque se encuentran las chispas de chocolate.                                       .A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, Thomson le llamó corpúsculos, que luego fueron denominados como electrones, estos están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.                                                    .El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva, lo cual todavía es inexplicable para el científico dentro de sus resultados experimentales, por lo que considera que la masa general del átomo es positiva y así se mantiene la neutralidad total. .Concebía al átomo como una partícula compacta e indivisible.   

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Postulados de Thomson:con los resultados de su experimentos Thomson buscó integrar la partícula que descubrió dentro de los postulados ya aceptados de Dalton. En su modelo el átomo está formado por partículas de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un panque se encuentran las chispas de chocolate.                                       .A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, Thomson le llamó corpúsculos, que luego fueron denominados como electrones, estos están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.                                                    .El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva, lo cual todavía es inexplicable para el científico dentro de sus resultados experimentales, por lo que considera que la masa general del átomo es positiva y así se mantiene la neutralidad total. .Concebía al átomo como una partícula compacta e indivisible.   

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Modelo atómico de E. Rutherford: Ernest Rutherford en 1909 siendo estudiante del doctorado, realizó diferentes experimentos donde utilizó rayos provenientes de una fuente radiactiva para determinar la estructura atómica. El objetivo de Rutherford era verificar la solidez del átomo, pues seguía pensando que este era indivisible y comprobablemente con carga neutra, pero con la inexplicable presencia de carga positiva y negativa dentro de él, sin saber el cómo o el por qué.En el experimento de Rutherford, lo esperado era que la fuente radiactiva de carga positiva chocaría contra la minilla de oro en la que estaba dirigida. Sin embargo, para su sorpresa, la pantalla detectora mostraba que la mayor parte de las partículas atravesaban la laminilla como si no hubiera nada en su camino 

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Modelo atómico de E. Rutherford: Ernest Rutherford en 1909 siendo estudiante del doctorado, realizó diferentes experimentos donde utilizó rayos provenientes de una fuente radiactiva para determinar la estructura atómica. El objetivo de Rutherford era verificar la solidez del átomo, pues seguía pensando que este era indivisible y comprobablemente con carga neutra, pero con la inexplicable presencia de carga positiva y negativa dentro de él, sin saber el cómo o el por qué.En el experimento de Rutherford, lo esperado era que la fuente radiactiva de carga positiva chocaría contra la minilla de oro en la que estaba dirigida. Sin embargo, para su sorpresa, la pantalla detectora mostraba que la mayor parte de las partículas atravesaban la laminilla como si no hubiera nada en su camino 

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Aportaciones de Rutherford: Estableció que el átomo está conformado por dos regiones, una corteza y un núcleo, donde el protón es un componente del núcleo.                                                    El átomo está formado por un núcleo, siendo esto en una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y que posee la carga positiva, alrededor de él se encuentran los electrones describiendo diferentes trayectorias, también conocido como el modelo nuclear.                    A las partículas positivas las llamó protones y mencionó que los átomos, al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones.     El núcleo posee casi toda la masa del átomo y el volumen del átomo es mayormente espacio vacío. 

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Aportaciones de Rutherford: Estableció que el átomo está conformado por dos regiones, una corteza y un núcleo, donde el protón es un componente del núcleo.                                                    El átomo está formado por un núcleo, siendo esto en una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y que posee la carga positiva, alrededor de él se encuentran los electrones describiendo diferentes trayectorias, también conocido como el modelo nuclear.                    A las partículas positivas las llamó protones y mencionó que los átomos, al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones.     El núcleo posee casi toda la masa del átomo y el volumen del átomo es mayormente espacio vacío. 

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Modelo atómico de N. Bohr: Niels Bohr ( 1881962), se dio a la tarea de continuar la investigación comenzando por su profesor de posgrado, a Bohr le interesaba saber cuál era la función de los electrones, puesto que su masa es prácticamente insignificante en la masa del átomo y no había razón alguna de su rol en la estructura. Bhor diseñó un experimento que le permitiera medir la energía de los electrones, asumiendo que sus cargas lo mantienen en movimiento. Así, fue testigo de un efecto de emisión de luz por parte del elemento, entonces, propuso una explicación a los espectros discontinuos de emisión de luz en los átomos de hidrógeno. Su modelo atómico (conocido como modelo Planetario) fue formulado para explicar las dificultades del átomo de Rutherford, para ello, lo combinó con los escritos de Gustav Kirckhoff (quien estudió el color que emitía la flama del mechero cuando quemaba algunas sustancias) y  y con lo enunciado por Max Planck (científico que explicó la naturaleza de la luz) sobre los paquetes de energía cuantizada o fotones.  

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Modelo atómico de N. Bohr: Niels Bohr ( 1881962), se dio a la tarea de continuar la investigación comenzando por su profesor de posgrado, a Bohr le interesaba saber cuál era la función de los electrones, puesto que su masa es prácticamente insignificante en la masa del átomo y no había razón alguna de su rol en la estructura. Bhor diseñó un experimento que le permitiera medir la energía de los electrones, asumiendo que sus cargas lo mantienen en movimiento. Así, fue testigo de un efecto de emisión de luz por parte del elemento, entonces, propuso una explicación a los espectros discontinuos de emisión de luz en los átomos de hidrógeno. Su modelo atómico (conocido como modelo Planetario) fue formulado para explicar las dificultades del átomo de Rutherford, para ello, lo combinó con los escritos de Gustav Kirckhoff (quien estudió el color que emitía la flama del mechero cuando quemaba algunas sustancias) y  y con lo enunciado por Max Planck (científico que explicó la naturaleza de la luz) sobre los paquetes de energía cuantizada o fotones.  

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Postulados de Bohr:Supuso que los electrones giran en órbitas definidas y que cada una tiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.                                              Planteó que los electrones en estado basal, esto es su energía natural, giran en torno a su nivel de energía, pero que pueden pasar de uno menor a otro mayor, al absorber energía con lo que adquieren un estado excitado.                               Los electrones emiten o absorben energía en los altos entre órbitas.                                                    Con base en el modelo atómico de Bohr se propuso la existencia de niveles de energía donde se localizan los electrones, que se simbolizan con la letra n, con valores de números enteros y son denominados en la actualidad como número cuántico principal.        

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Postulados de Bohr:Supuso que los electrones giran en órbitas definidas y que cada una tiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.                                              Planteó que los electrones en estado basal, esto es su energía natural, giran en torno a su nivel de energía, pero que pueden pasar de uno menor a otro mayor, al absorber energía con lo que adquieren un estado excitado.                               Los electrones emiten o absorben energía en los altos entre órbitas.                                                    Con base en el modelo atómico de Bohr se propuso la existencia de niveles de energía donde se localizan los electrones, que se simbolizan con la letra n, con valores de números enteros y son denominados en la actualidad como número cuántico principal.        

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 Cuando en una transformación de la materia una o más de estas sustancias puras "desaparecen" se está produciendo un cambio o reacción químico. Pero como bien sabes la materia no puede desaparecer (ley de Lavoisier), así que al mismo tiempo aparecen una o más sustancias puras nuevas formadas con los átomos de las que desaparecieron. Si en la transformación no ha aparecido ni desaparecido ninguna sustancia entonces se habrá producido un cambio físicoMientras más energía posea la materia mayor será el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos.Los cambios de estado se producen debido a la transformación energética. El primer estado de la materia es el Sólido- Se forma cuando la fuerza de atracción de las moléculas es mayor que las de repulsiónLíquido- La materia se forma en este estado cuando la temperatura rompe la fijación de las moléculas en estado sólidoel gaseoso-La materia en estado gaseoso podemos comprimirla modificando su densidad.Estos tres estados son los más básicos y los que normalmente podemos encontrar en nuestro planetaCuando la energía interviene en los cambios de la materia se presenta de la manera que la conocemos: luminosa, eléctrica, radiante, química, nuclear, entre otras. La energía se manifiesta en diferentes formas y se transforma de una a otra

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 Cuando en una transformación de la materia una o más de estas sustancias puras "desaparecen" se está produciendo un cambio o reacción químico. Pero como bien sabes la materia no puede desaparecer (ley de Lavoisier), así que al mismo tiempo aparecen una o más sustancias puras nuevas formadas con los átomos de las que desaparecieron. Si en la transformación no ha aparecido ni desaparecido ninguna sustancia entonces se habrá producido un cambio físicoMientras más energía posea la materia mayor será el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos.Los cambios de estado se producen debido a la transformación energética. El primer estado de la materia es el Sólido- Se forma cuando la fuerza de atracción de las moléculas es mayor que las de repulsiónLíquido- La materia se forma en este estado cuando la temperatura rompe la fijación de las moléculas en estado sólidoel gaseoso-La materia en estado gaseoso podemos comprimirla modificando su densidad.Estos tres estados son los más básicos y los que normalmente podemos encontrar en nuestro planetaCuando la energía interviene en los cambios de la materia se presenta de la manera que la conocemos: luminosa, eléctrica, radiante, química, nuclear, entre otras. La energía se manifiesta en diferentes formas y se transforma de una a otra

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Estas son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por ciertos átomos inestables como el hidrógeno 3 tritio el carbono 14 y el estroncio 90.Sus tres tipos de radiación son alfa, beta y gamma. Y estas se utilizan principalmente en se utilizan ampliamente en empresas como medicina, industria, agricultura, docencia e investigación.Se clasifican en protones, neutrones y electrones.

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Estas son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por ciertos átomos inestables como el hidrógeno 3 tritio el carbono 14 y el estroncio 90.Sus tres tipos de radiación son alfa, beta y gamma. Y estas se utilizan principalmente en se utilizan ampliamente en empresas como medicina, industria, agricultura, docencia e investigación.Se clasifican en protones, neutrones y electrones.

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En 1924, Louis De Broglie propuso el Principio de Dualidad donde la materia al igual que la luz, y en las partículas como el electrón, cumplen el dualismo: de onda y de partícula.

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En 1924, Louis De Broglie propuso el Principio de Dualidad donde la materia al igual que la luz, y en las partículas como el electrón, cumplen el dualismo: de onda y de partícula.

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Werner Heisenberg (1901-1976) revela la respuesta a estas preguntas el enunciar el Principio de Incertidumbre que postula que es imposible conocer de manera simultánea la velocidad y posición de un electrón.

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Werner Heisenberg (1901-1976) revela la respuesta a estas preguntas el enunciar el Principio de Incertidumbre que postula que es imposible conocer de manera simultánea la velocidad y posición de un electrón.

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En 1926 Erwin Schrödinger desarrolla la Ecuación de onda y que describe en términos del comportamiento ondulatorio del electrón: la función de probabilidad de encontrar un electrón en determinado punto del espacio. A estos espacios de probabilidad alrededor del núcleo se denominan orbitales atómicos.

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En 1926 Erwin Schrödinger desarrolla la Ecuación de onda y que describe en términos del comportamiento ondulatorio del electrón: la función de probabilidad de encontrar un electrón en determinado punto del espacio. A estos espacios de probabilidad alrededor del núcleo se denominan orbitales atómicos.

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Los aportes de De Broglie, Schrödinger y Heisenberg dieron paso a un nuevo modelo del átomo cuántico-ondulatorio, mismo que describe a cada electrón formando parte de una nube electrónica, alojado en zonas conocidas como orbitales, los cuales son regiones en las que la probabilidad de encontrar un electrón es elevada.

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Los aportes de De Broglie, Schrödinger y Heisenberg dieron paso a un nuevo modelo del átomo cuántico-ondulatorio, mismo que describe a cada electrón formando parte de una nube electrónica, alojado en zonas conocidas como orbitales, los cuales son regiones en las que la probabilidad de encontrar un electrón es elevada.

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El modelo atómico de Schrödinger explicado (postulados)👩‍🔬

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Clasificación de acuerdo a su función química. Catión: es un ion con carga eléctrica positiva porque el átomo metálico del cual procede perdió uno o varios electrones.Un átomo de sodio Presenta una masa atómica de 23 uma, un número atómico de 11 Uma, por lo por lo cual contiene 11 electrones, 11 protones y 12 neutrones, es considerado eléctricamente neutro, debido a que contiene el mismo número de protones y electrones. Cuando el sodio participa en una reacción, forma un ión al ceder un electrón, pero no es que pierda el electrón, dicho electrón se utiliza para formar un enlace químico y formar una nueva especie química.Anión: ion con carga eléctrica negativa porque el átomo no metálico del cual procede ganó uno o varios electrones.     Clasificación de iones de acuerdo con la            cantidad de átomosLos iones pueden provenir de un solo átomo que adquirió una carga, o de una molécula que adquirió una carga. por ello, pueden clasificarse por la cantidad de átomos de cada elemento que lo conforman. Pueden tener un comportamiento positivo o negativo (como catión o anión), y según la cantidad de átomos que conforman el ión se clasifica como:Ion monoatómico: Está conformado por un átomo de un elemento que pierde o gana uno o varios electrones. Ion poliatómico: Está conformado por un grupo de dos o más átomos de diferentes elementos Unidos por enlaces covalentes, que en un conjunto han perdido o ganado uno ovarios electrones, y por ello, en conjunto presentan una carga global. Para representar correctamente un ion primero se escribe el símbolo del elemento al que representa y en la parte superior derecha se escribe el superíndice, donde se escribe el número de la carga que representa el número de oxidación, seguido del signo positivo o negativo, o bien, de manera invertida, con el signo positivo o negativo, seguido del número de oxidación. Es importante saber que ambas formas son correctas.     Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con su composición. Compuestos orgánicos: son los compuestos químicos que se caracterizan porque en su fórmula está el elemento carbono. Compuestos inorgánicos: son los compuestos químicos que en su fórmula no tienen carbono. En toda regla vamos a encontrar sus excepciones, que no cumplen con la condición nombrada, por lo que existen compuestos inorgánicos que contienen carbono, pero no son clasificados de esa manera.     Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con la cantidad de elementos químicos. Los compuestos químicos que se forman pueden estar constituidos por dos o más átomos de diferentes elementos, por lo cual se clasifican los compuestos por la cantidad de átomos presentes. Los compuestos binarios están formados por dos elementos. Los compuestos ternarios están formados por tres elementos. Los compuestos poliatómicos están formados por cuatro o más elementos.    Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con su función química. La función química se refiere a las propiedades que determinan el comportamiento de los compuestos, en presencia de otros, es decir, una mezcla o reacción. Ácidos: Son compuestos que al disociarse en agua provocan que aumente la concentración de iones hidronio(H 3O+). Se caracterizan por presentar al hidrógeno como elemento electropositivo (catión).Ácidos binarios (Hidrácidos).Estos compuestos contienen hidrógeno  combinado con un elemento electronegativo; Ejemplos: HCl, HBr, HI etc.Ácidos ternarios (OXIÁCIDOS).Compuestos formados  por hidrógeno, oxígeno y otro elemento. Ejemplos:H2SO4, HNO3,  H3PO4. Bases o alcalis. Son compuestos  que se caracterizan  por tener un metal  asociado  con el radical hidroxilo (OH-), el cual es monovalente  y electronegativo.Son compuestos que al disociarse en agua producen el aumento de la concentración, de iones hidroxilo o hidróxido. NaOH          Hidróxido de SodioMg(OH)2          Hidróxido de MagnesioAl(OH)3          Hidróxido de AluminioNH4OH          Hidróxido de AmonioFe(OH)2            Hidróxido de Hierro (II)Sales.- Son compuestos cristalinos formados por un ion positivo. Se forman a partir de una reacción de neutralización. Ejemplo:KOH + HCl           KCl + H2OSales binarias:Son aquellas  que contienen dos elementos por lo general un metal  como parte positiva y un halógeno  como parte negativa CaCl2.NaOH    +    HCl                    NaCl     +      H2OSales Ternarias (OXISALES).Son aquellas que resultan de la reacción entre una base y un ácido ternario.NaOH + H2SO4              Na2SO4  + 2 H2OSALES POLIATÓMICAS, están formadas por más de tres elementos, para nombrar las sales se utilizan las mismas reglas que las sales ternarias.Sales poliatómicas ácidas: se caracterizan por presentar un carácter parcial como ácido, se forman a partir de un ácido di o poliprótico al reemplazar parcialmente sus hidrógenos por un catión. Para nombrarlos se siguen los principios para nombrar el catión, seguido del anión con el calificativo ácido, por ejemplo, sulfato ácido de sodio  (NaHSO4).Ejemplos: CaHPO4 , KHCrO4Sales poliatómicas básicas: presentan dos o más aniones diferentes donde uno  es el anión hidróxido (OH-), por ejemplo, Mg(OH)Cl. De manera similar a las sales ácidas, para nombrar estos compuestos se inicia por el anión y el calificativo básico para luego nombrar el catión al que pertenece. La fórmula anterior es cloruro básico de magnesio.Ejemplos: Ca(OH)Br , Ba(OH)FSales poliatómicos dobles: se forman a partir de un ácido di o poliprótico al reemplazar sus cationes por cationes diferentes. En estos compuestos, existe un anión y dos cationes. Se nombra primero el anión y la pertenencia del catión en orden de menor a mayor valencia, si son distintas o de mayor a menor número atómico si poseen la misma valencia. Por ejemplo, KNaCO3, carbonato de potasio y sodio.Ejemplo: NaLiSO3   Sales poliatómicos hidratadas : son aquellas que cristalizan con un número determinado de moléculas de agua, atrapadas en su estructura cristalina y se expresan en moléculas de agua por unidad de formación iónica, por ejemplo, el compuesto ZnSO4 .7H2O se llama sulfato de zinc heptahidratado. La regla para nombrarlos es utilizar las mismas reglas de nomenclatura de sales iónicas y agregar la palabra hidratado con el prefijo que indique el número de moléculas de agua en la fórmula.Ejemplo:  ZnSO4  . H2OÓxidos.-Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno (ion oxido) como elemento electronegativo (anión), con cualquier otro elemento.Óxidos Básicos o Metálicos.- Compuestos que se forman cuando el oxígeno se combina con un metal. Ejemplo: K2O, CaO, Al2O3. Se les llama básicos, porque al reaccionar con el agua forman bases.Óxidos Ácidos (ANHIDRIDO) o no Metálicos.- Compuestos que se forman cuando el oxígeno se combina con un no metal (anión). La palabra anhídrido significa “ácido sin agua”. Los óxidos ácidos reciben éste nombre, porque al reaccionar con el agua, forman ácidos.Los anhídridos que se encuentran en la atmósfera son los responsables de la lluvia ácida. Peróxidos.- Se forman cuando dos átomos de oxígeno se combinan entre sí por medio de un enlace covalente; este ion poli atómico puede combinarse con dos átomos monovalentes positivos o con un átomo divalente positivo ejemplo: Na2O2 ,CaO2.

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Clasificación de acuerdo a su función química. Catión: es un ion con carga eléctrica positiva porque el átomo metálico del cual procede perdió uno o varios electrones.Un átomo de sodio Presenta una masa atómica de 23 uma, un número atómico de 11 Uma, por lo por lo cual contiene 11 electrones, 11 protones y 12 neutrones, es considerado eléctricamente neutro, debido a que contiene el mismo número de protones y electrones. Cuando el sodio participa en una reacción, forma un ión al ceder un electrón, pero no es que pierda el electrón, dicho electrón se utiliza para formar un enlace químico y formar una nueva especie química.Anión: ion con carga eléctrica negativa porque el átomo no metálico del cual procede ganó uno o varios electrones.     Clasificación de iones de acuerdo con la            cantidad de átomosLos iones pueden provenir de un solo átomo que adquirió una carga, o de una molécula que adquirió una carga. por ello, pueden clasificarse por la cantidad de átomos de cada elemento que lo conforman. Pueden tener un comportamiento positivo o negativo (como catión o anión), y según la cantidad de átomos que conforman el ión se clasifica como:Ion monoatómico: Está conformado por un átomo de un elemento que pierde o gana uno o varios electrones. Ion poliatómico: Está conformado por un grupo de dos o más átomos de diferentes elementos Unidos por enlaces covalentes, que en un conjunto han perdido o ganado uno ovarios electrones, y por ello, en conjunto presentan una carga global. Para representar correctamente un ion primero se escribe el símbolo del elemento al que representa y en la parte superior derecha se escribe el superíndice, donde se escribe el número de la carga que representa el número de oxidación, seguido del signo positivo o negativo, o bien, de manera invertida, con el signo positivo o negativo, seguido del número de oxidación. Es importante saber que ambas formas son correctas.     Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con su composición. Compuestos orgánicos: son los compuestos químicos que se caracterizan porque en su fórmula está el elemento carbono. Compuestos inorgánicos: son los compuestos químicos que en su fórmula no tienen carbono. En toda regla vamos a encontrar sus excepciones, que no cumplen con la condición nombrada, por lo que existen compuestos inorgánicos que contienen carbono, pero no son clasificados de esa manera.     Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con la cantidad de elementos químicos. Los compuestos químicos que se forman pueden estar constituidos por dos o más átomos de diferentes elementos, por lo cual se clasifican los compuestos por la cantidad de átomos presentes. Los compuestos binarios están formados por dos elementos. Los compuestos ternarios están formados por tres elementos. Los compuestos poliatómicos están formados por cuatro o más elementos.    Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con su función química. La función química se refiere a las propiedades que determinan el comportamiento de los compuestos, en presencia de otros, es decir, una mezcla o reacción. Ácidos: Son compuestos que al disociarse en agua provocan que aumente la concentración de iones hidronio(H 3O+). Se caracterizan por presentar al hidrógeno como elemento electropositivo (catión).Ácidos binarios (Hidrácidos).Estos compuestos contienen hidrógeno  combinado con un elemento electronegativo; Ejemplos: HCl, HBr, HI etc.Ácidos ternarios (OXIÁCIDOS).Compuestos formados  por hidrógeno, oxígeno y otro elemento. Ejemplos:H2SO4, HNO3,  H3PO4. Bases o alcalis. Son compuestos  que se caracterizan  por tener un metal  asociado  con el radical hidroxilo (OH-), el cual es monovalente  y electronegativo.Son compuestos que al disociarse en agua producen el aumento de la concentración, de iones hidroxilo o hidróxido. NaOH          Hidróxido de SodioMg(OH)2          Hidróxido de MagnesioAl(OH)3          Hidróxido de AluminioNH4OH          Hidróxido de AmonioFe(OH)2            Hidróxido de Hierro (II)Sales.- Son compuestos cristalinos formados por un ion positivo. Se forman a partir de una reacción de neutralización. Ejemplo:KOH + HCl           KCl + H2OSales binarias:Son aquellas  que contienen dos elementos por lo general un metal  como parte positiva y un halógeno  como parte negativa CaCl2.NaOH    +    HCl                    NaCl     +      H2OSales Ternarias (OXISALES).Son aquellas que resultan de la reacción entre una base y un ácido ternario.NaOH + H2SO4              Na2SO4  + 2 H2OSALES POLIATÓMICAS, están formadas por más de tres elementos, para nombrar las sales se utilizan las mismas reglas que las sales ternarias.Sales poliatómicas ácidas: se caracterizan por presentar un carácter parcial como ácido, se forman a partir de un ácido di o poliprótico al reemplazar parcialmente sus hidrógenos por un catión. Para nombrarlos se siguen los principios para nombrar el catión, seguido del anión con el calificativo ácido, por ejemplo, sulfato ácido de sodio  (NaHSO4).Ejemplos: CaHPO4 , KHCrO4Sales poliatómicas básicas: presentan dos o más aniones diferentes donde uno  es el anión hidróxido (OH-), por ejemplo, Mg(OH)Cl. De manera similar a las sales ácidas, para nombrar estos compuestos se inicia por el anión y el calificativo básico para luego nombrar el catión al que pertenece. La fórmula anterior es cloruro básico de magnesio.Ejemplos: Ca(OH)Br , Ba(OH)FSales poliatómicos dobles: se forman a partir de un ácido di o poliprótico al reemplazar sus cationes por cationes diferentes. En estos compuestos, existe un anión y dos cationes. Se nombra primero el anión y la pertenencia del catión en orden de menor a mayor valencia, si son distintas o de mayor a menor número atómico si poseen la misma valencia. Por ejemplo, KNaCO3, carbonato de potasio y sodio.Ejemplo: NaLiSO3   Sales poliatómicos hidratadas : son aquellas que cristalizan con un número determinado de moléculas de agua, atrapadas en su estructura cristalina y se expresan en moléculas de agua por unidad de formación iónica, por ejemplo, el compuesto ZnSO4 .7H2O se llama sulfato de zinc heptahidratado. La regla para nombrarlos es utilizar las mismas reglas de nomenclatura de sales iónicas y agregar la palabra hidratado con el prefijo que indique el número de moléculas de agua en la fórmula.Ejemplo:  ZnSO4  . H2OÓxidos.-Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno (ion oxido) como elemento electronegativo (anión), con cualquier otro elemento.Óxidos Básicos o Metálicos.- Compuestos que se forman cuando el oxígeno se combina con un metal. Ejemplo: K2O, CaO, Al2O3. Se les llama básicos, porque al reaccionar con el agua forman bases.Óxidos Ácidos (ANHIDRIDO) o no Metálicos.- Compuestos que se forman cuando el oxígeno se combina con un no metal (anión). La palabra anhídrido significa “ácido sin agua”. Los óxidos ácidos reciben éste nombre, porque al reaccionar con el agua, forman ácidos.Los anhídridos que se encuentran en la atmósfera son los responsables de la lluvia ácida. Peróxidos.- Se forman cuando dos átomos de oxígeno se combinan entre sí por medio de un enlace covalente; este ion poli atómico puede combinarse con dos átomos monovalentes positivos o con un átomo divalente positivo ejemplo: Na2O2 ,CaO2.

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La ley de la conservación de la materia y laenergía establece que la materia y la energía pueden transformarse mutuamente, pero la suma total de ambas no aumenta ni disminuye.La clasificación de la energía:La energía se puede clasificar dependiendo de cómo es obtenida o de qué forma se manifiesta.Energía mecánica o de movimiento: Esta se manifiesta en dos formas.Energía cinética: Es la energía que tiene un cuerpo debido a su movimiento o reposo, esta depende de la masa y la velocidad en la que el cuerpo se mueva. La ecuación que la representa es: E = mc2Energía potencial: Es la energía que se encuentra almacenada en un cuerpo y ella depende de su posición.Energía química: Se manifiesta en las reacciones químicas, esta se encuentra almacenada en los enlaces entre los átomos y las moléculas; donde al romperse y crear nuevosenlaces, se absorbe o libera energía.Energía nuclear: La energía que es liberada desde el núcleo del átomo, se produce desde la fisión al dividirse el núcleo en varias partes o por la fusión al unir dos núcleos en uno (como lo que sucede en la creación de los elementos sintéticos).Energía térmica: Es la que se genera a través del movimiento interno de las partículas de un cuerpo, la cual se presenta en forma de calor.Energía luminosa: Es la energía que se transporta por medio de ondas electromagnéticas que se emiten por pequeños paquetes de energía llamados fotones, este lo emiten las lámparas o el sol.Energía eléctrica: Es originada por el movimiento de los electrones producidos dentro de materialesconductores (como el cobre).

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La ley de la conservación de la materia y laenergía establece que la materia y la energía pueden transformarse mutuamente, pero la suma total de ambas no aumenta ni disminuye.La clasificación de la energía:La energía se puede clasificar dependiendo de cómo es obtenida o de qué forma se manifiesta.Energía mecánica o de movimiento: Esta se manifiesta en dos formas.Energía cinética: Es la energía que tiene un cuerpo debido a su movimiento o reposo, esta depende de la masa y la velocidad en la que el cuerpo se mueva. La ecuación que la representa es: E = mc2Energía potencial: Es la energía que se encuentra almacenada en un cuerpo y ella depende de su posición.Energía química: Se manifiesta en las reacciones químicas, esta se encuentra almacenada en los enlaces entre los átomos y las moléculas; donde al romperse y crear nuevosenlaces, se absorbe o libera energía.Energía nuclear: La energía que es liberada desde el núcleo del átomo, se produce desde la fisión al dividirse el núcleo en varias partes o por la fusión al unir dos núcleos en uno (como lo que sucede en la creación de los elementos sintéticos).Energía térmica: Es la que se genera a través del movimiento interno de las partículas de un cuerpo, la cual se presenta en forma de calor.Energía luminosa: Es la energía que se transporta por medio de ondas electromagnéticas que se emiten por pequeños paquetes de energía llamados fotones, este lo emiten las lámparas o el sol.Energía eléctrica: Es originada por el movimiento de los electrones producidos dentro de materialesconductores (como el cobre).

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La tabla periódica es un esquema ordenado de elementos químicos de acuerdo con la ley periódica moderna, donde el orden creciente de número atómico permite observar la repetición de características y propiedades químicas. La organización de la tabla se encuentra en forma de columnas y filas. Esta herramienta permite clasificar la información de cada elemento descubierto desde la antigüedad hasta la fecha, de los cuales se cuenta con 118 elementos que son representados mediante símbolos químicos, su estructura puede ser de una o dos letras comenzando con mayúscula, seguida de una minúscula. Cuando el nombre y el símbolo del elemento ya es oficial y reconocido por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés), se integra a la tabla.

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La tabla periódica es un esquema ordenado de elementos químicos de acuerdo con la ley periódica moderna, donde el orden creciente de número atómico permite observar la repetición de características y propiedades químicas. La organización de la tabla se encuentra en forma de columnas y filas. Esta herramienta permite clasificar la información de cada elemento descubierto desde la antigüedad hasta la fecha, de los cuales se cuenta con 118 elementos que son representados mediante símbolos químicos, su estructura puede ser de una o dos letras comenzando con mayúscula, seguida de una minúscula. Cuando el nombre y el símbolo del elemento ya es oficial y reconocido por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés), se integra a la tabla.

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Periodos: Por lado externo izquierdo hay un número del 1 al 7; estoscorresponden a las 7 filas horizontales en la tabla periódica y sin representadospor números arábigos, qué nos indican el llenado de un nuevo nivel energético,o bien cual es la última capa de la configuración electrónica del elemento.

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Periodos: Por lado externo izquierdo hay un número del 1 al 7; estoscorresponden a las 7 filas horizontales en la tabla periódica y sin representadospor números arábigos, qué nos indican el llenado de un nuevo nivel energético,o bien cual es la última capa de la configuración electrónica del elemento.

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Grupos o familias: Los grupos son 18 columnas verticales en la tabla periodica donde la numeración del 1 al 18 está establecido oficialmente por la IUAPC para efectos prácticas se nombran con los números romanos del l a Vlll además se dividen en los subgrupos A y B Esos últimos tienden a incluir elementos con propiedades químicos similares, el número romano representa la valencia o número de electrones.La ley periodica en la que la tabla periodica está basada permite que sea visible la tendencia de comportamiento Entre estas tendencias visibles se encuentran el tamaño atómico la electronegatividad la energía de ionización y la afinidad electrica La energía de ionización se refiere a la energía que se utiliza para erear un ion positivo así mismo así mismo se conoce como afinidad electrónica a la energía liberada cuando un atomo gaseoso acepta un electrón para formar un ion negativo La electronegatividad es un concepto muy util para entender el comportamiento de los elementos. Los elementos del grupo A se les conoce como grupos representativos pues contienen toda la variedad de elementos que existen la mayoría tienen comportamiento que puede ser predecible.                                                                    Los elementos del grupo B se les conoce como elementos de transición y son mentales con comportamientos variables.  

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Grupos o familias: Los grupos son 18 columnas verticales en la tabla periodica donde la numeración del 1 al 18 está establecido oficialmente por la IUAPC para efectos prácticas se nombran con los números romanos del l a Vlll además se dividen en los subgrupos A y B Esos últimos tienden a incluir elementos con propiedades químicos similares, el número romano representa la valencia o número de electrones.La ley periodica en la que la tabla periodica está basada permite que sea visible la tendencia de comportamiento Entre estas tendencias visibles se encuentran el tamaño atómico la electronegatividad la energía de ionización y la afinidad electrica La energía de ionización se refiere a la energía que se utiliza para erear un ion positivo así mismo así mismo se conoce como afinidad electrónica a la energía liberada cuando un atomo gaseoso acepta un electrón para formar un ion negativo La electronegatividad es un concepto muy util para entender el comportamiento de los elementos. Los elementos del grupo A se les conoce como grupos representativos pues contienen toda la variedad de elementos que existen la mayoría tienen comportamiento que puede ser predecible.                                                                    Los elementos del grupo B se les conoce como elementos de transición y son mentales con comportamientos variables.  

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Enlace iónico: Los metales ceden los electrones de valencia y se convierten en iones (átomos con carga) llamados cationes (iones positivos). Mientras tanto los metales atraen los electrones de valencia de los metales para completar su capa más externa y se convierten en aniones (iones negativos).Enlace covalente no polar: habilidad de varios átomos para atraer los electrones del otro y completar su octeto es muy similar por lo que los electrones es similar en ambos lados del enlace.Enlace covalente polar: uno de los átomos involucrados tiene may enlace metálico or habilidad de atraer los electrones del enlace y la nube de electrones es mayor en uno de los elementos que es el oro.Enlace metálico: teoría que describe los átomos metálicos comportándose como iones positivos, rodeados de electrones móviles que se mantienen unidos.

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Enlace iónico: Los metales ceden los electrones de valencia y se convierten en iones (átomos con carga) llamados cationes (iones positivos). Mientras tanto los metales atraen los electrones de valencia de los metales para completar su capa más externa y se convierten en aniones (iones negativos).Enlace covalente no polar: habilidad de varios átomos para atraer los electrones del otro y completar su octeto es muy similar por lo que los electrones es similar en ambos lados del enlace.Enlace covalente polar: uno de los átomos involucrados tiene may enlace metálico or habilidad de atraer los electrones del enlace y la nube de electrones es mayor en uno de los elementos que es el oro.Enlace metálico: teoría que describe los átomos metálicos comportándose como iones positivos, rodeados de electrones móviles que se mantienen unidos.

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¿Qué debo saber sobre los enlaces químicos?

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Concepto de química:La Química es la ciencia que se encarga de estudiar la composición, la estructura y las características de la materia, así como los cambios que la materia pueda sufrir. Si consideramos que el término "materia" se refiere a todo lo que nos rodea (que cuenta con masa y volumen), entonces, la Química se da en nuestro entorno en todo momento.

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Concepto de química:La Química es la ciencia que se encarga de estudiar la composición, la estructura y las características de la materia, así como los cambios que la materia pueda sufrir. Si consideramos que el término "materia" se refiere a todo lo que nos rodea (que cuenta con masa y volumen), entonces, la Química se da en nuestro entorno en todo momento.

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La Química se liga históricamente con la necesidad del hombre primitivo a satisfacer sus necesidades, utilizaba todo aquello que encontraba en la naturaleza, de forma intuitiva, hasta la acumulación de conocimientos para utilizarlos de forma metodologica; es una ciencia activa, con vital importancia en la naturaleza como en el desarrollo de las sociedades que estudia la materia y los cambios que ocurren en ella; también es considerada una ciencia central, ya que se refiere de los conocimientos básicos para el estudio de la Física, Biología, Geología, Ecología y otras diciplinas.

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La Química se liga históricamente con la necesidad del hombre primitivo a satisfacer sus necesidades, utilizaba todo aquello que encontraba en la naturaleza, de forma intuitiva, hasta la acumulación de conocimientos para utilizarlos de forma metodologica; es una ciencia activa, con vital importancia en la naturaleza como en el desarrollo de las sociedades que estudia la materia y los cambios que ocurren en ella; también es considerada una ciencia central, ya que se refiere de los conocimientos básicos para el estudio de la Física, Biología, Geología, Ecología y otras diciplinas.

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Fundamentos básicos de la Química. Su relación con otras ciencias.                                  Matemáticas: Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permitan explicar el comportamiento de la materia; tales como determinar la masa, la temperatura o la cantidad de moles de una sustancia en una solución. Física: Provee de leyes y conceptos a la Química, los cuales fundamentan sus principios, al utilizar estos se estudia la estructura de la materia, la interacción de los átomos con la cual se forman nuevas moléculas. Biología: Utiliza a la Química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y cómo los com- puestos químicos se involucran en los procesos biológicos.                                           Agricultura:Participa en la elaboración de sustancias que se utilizan para multiplicar el rendimiento de las co- sechas o desarrollar productos que las protejan de agentes nocivos, por mencionar algunos: los fertilizantes, herbicidas, etc.                                Ingeniería:Aporta en la investigación y producción de materiales transformando los descubrimientos científicos en aparatos, instrumentos, dispositivos etc., que pueden beneficiar a la sociedad.             Medicina:Colabora en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o bien para la oportuna detección.         

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Fundamentos básicos de la Química. Su relación con otras ciencias.                                  Matemáticas: Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permitan explicar el comportamiento de la materia; tales como determinar la masa, la temperatura o la cantidad de moles de una sustancia en una solución. Física: Provee de leyes y conceptos a la Química, los cuales fundamentan sus principios, al utilizar estos se estudia la estructura de la materia, la interacción de los átomos con la cual se forman nuevas moléculas. Biología: Utiliza a la Química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y cómo los com- puestos químicos se involucran en los procesos biológicos.                                           Agricultura:Participa en la elaboración de sustancias que se utilizan para multiplicar el rendimiento de las co- sechas o desarrollar productos que las protejan de agentes nocivos, por mencionar algunos: los fertilizantes, herbicidas, etc.                                Ingeniería:Aporta en la investigación y producción de materiales transformando los descubrimientos científicos en aparatos, instrumentos, dispositivos etc., que pueden beneficiar a la sociedad.             Medicina:Colabora en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o bien para la oportuna detección.         

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👩‍🔬 ¿Qué es un compuesto químico? 🧪 - Explicación, definición, ejemplos - 2pi - Bien explicado