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Integrantes:

Valeria Sarai Elizabeth Mercado Zuñiga (2156889)
Allison Lilian Mejorado Treviño (2156589)
Jesús Martin Ávila Ortiz (2156647)
Ramos Escobedo Jennifer Alexandra (2156914)

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La tabla periódica es un esquema ordenado de elementos químicos de acuerdo con la ley periódica moderna, dónde el creciente orden de número atómico permite observar la repetición de características y propiedades químicas. La organización de la tabla se encuentra en forma de columnas y filas, esta herramienta permite clasificar la información de cada elemento.

Distribución de los elementos en la tabla periódica:

En la tabla periódica podemos encontrar la distribución de los elementos de la siguiente manera:

Periodos:

Por el lado izquierdo hay un número del 1 al 7, estos corresponden a las siete filas horizontales en la tabla periódica y son representados por números arábigos, que nos indican el llenado de un nuevo nivel energético, o bien cuál es la última capa de la configuración electrónica de elemento. El periodo se caracteriza por el número cuántico principal “n”.

Grupos o familias:

Los grupos son las 18 columnas verticales en la tabla periódica, donde la numeración del 1 al 18 es la establecida oficialmente por la IUPAC. Para efectos prácticos, se nombran con los números romanos del I al VIII, además se dividen en subgrupos A y B, estos últimos tienden a incluir elementos con propiedades químicas similares.

Existen otros elementos denominados como tierras raras, no obstante, estos no se enumeran debido a que se encuentran en el mismo grupo IIIB, ya que la tabla ha sido condensada o abreviada para su fácil uso. El número romano representa la valencia o el número de electrones en el último nivel de los átomos de esos elementos, exceptuando el helio puesto que no tiene más que 2 electrones totales, pero se ubica en la columna VIIIA por su reacción química de nivel completo con los elementos de su familia. Los grupos o familias indican el número de electrones que tienen los elementos en su capa más externa, debido a esto presentan propiedades químicas similares.

Los elementos de los grupos A se les conoce como elementos representativos, pues contienen toda la variedad de elementos que existen y la mayoría tiene comportamiento que puede ser predecible.

Los elementos de los grupos B se les conoce como elementos de transición y son metales con comportamientos variables.

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Existe una clasificación general de los elementos en la tabla periódica que los divide en tres grandes clases según sus propiedades generales y comunes estos son descritos a continuación:

Metales: los metales son elementos que se encuentran casi en todos lados, los reconocemos desde niños pues una de sus características comunes es de que tienen brillo, conducen la electricidad y el calor. Demás de ello, todos los metales son sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio que es el único metal que existe como líquido a esta temperatura. Y como regla en general, la mayoría poseen puntos de fusión y ebullición muy altos. Los metales no forman compuestos entre ellos, sólo mezclas denominadas aleaciones que permiten combinar sus propiedades de manera que han sido diseñadas como materiales para distintos usos. Sin embargo, con el resto de los elementos que no son metales si reaccionan químicamente formando una diversidad de compuestos. Los metales más reactivos que se encuentran en el grupo IA y los menos reactivos y, por lo tanto, más estables se encuentran en el centro de la tabla periódica.

No metales: son todos los elementos que lo único que tienen en común entre ellos es la ausencia de cualidades metálicas. En general los no metales son quebradizos en estado sólido, pero muchos de ellos son gases a temperatura ambiente la mayoría no conducen calor (a excepción del carbón) y la electricidad.

Metaloides: en la tabla periódica, entre los metales y no metales existe una división que la forman elementos cuyas propiedades físicas y químicas no son ni completamente de los metales ni de los no metales, dichos elementos son sólidos, pero no maleables, sus puntos de fusión no tienden a ser tan elevados y al tener 3,4 y 5 electrones de valencia puede reaccionar tanto en los metales como con los no metales. Uno de los metaloides más conocidos es el silicio que forman parte de la arena de mar con el que se fabrica el vidrio, los metaloides como el arsénico, el germanio y el silicio son semiconductores de la electricidad lo que significa que está dependiendo de la temperatura, lo que significa es de que dependiendo de la temperatura pueden o no conducir la electricidad.

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Valeria Sarai Elizabeth Mercado Zuñiga (2156889):
A lo largo de esta etapa, aprendí acerca de los compuestos químicos inorgánicos, así como a
identificar sus nombres y formulas, la evolución de las ideas y teorías del átomo atravez de la historia, la tabla periódica, su función y evolución.

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Medina, E.,  Vera, P.,  Zarate, R., Hernández, P (2023).

La Materia y Sus Transformaciones.

D.R Universidad Autónoma de Nuevo León.

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana:

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana:

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Evolución de las ideas, modelos y teorías del átomo:

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Evolución de las ideas, modelos y teorías del átomo:

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Establece que los elementos se pueden combinar en más de una proporción, y que cada conjunto corresponde a un compuesto diferente.

Dalton estableció los siguientes postulados de su teoría atómica:

Todos los elementos se forman por partículas pequeñas a las cuales nombró átomos (como Demócrito lo había hecho casi 2000 años antes y que en griego significa “indivisible”.

Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas y son diferentes a los átomos de los demás elementos.

Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen durante la reacción química, sino que sólo se reordenan.

Los compuestos se forman por átomos de varios elementos, la reacción del número de átomos entre dos de los elementos presentes será siempre un número entero y no una fracción.

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Josep John Thomson (1897) realizó experimentos con rayos catódicos y los sometió a un campo magnético externo, donde pudo observar que se desviaban de su trayectoria, Thomson descubre que el átomo posee cargas, y en él hay una nueva partícula, más ligera que el hidrogeno ( el átomo más pequeño), el cual fue nombrado electrón.

Con los postulados de sus experimentos, Thomson buscó integrar la partícula que descubrió dentro de los postulados ya aceptados por Dalton, pues hasta el momento, el átomo se consideraba una partícula sin carga e indivisible, en su modelo el átomo está formado por partículas de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un panque se encuentran las chispas de chocolate.

A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, Thomson las llamó corpúsculos, que luego fueron denominados como electrones, estos están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.

El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva, lo cual todavía es inexplicable para el científico dentro de sus resultados experimentales, por lo que considera que la masa general del átomo es positiva y así se mantiene neutralidad total.

Concebía al átomo como una partícula compacta e indivisible.

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Ernest Rutherford, realiza diferentes experimentos utilizando rayos provenientes de una fuerza radiactiva para determinar la estructura del átomo.

Su objetivo era verificar la solidez del átomo, pues se seguía pensando que este era indivisible y comprobablemente con carga neutra.

En el experimento, la pantalla detectora mostraba que la mayor parte de las partículas atravesaban la laminilla como si no hubiera nada en su camino. Algunas partículas atravesaban de forma desviada y solo unas pocas chocaban contra ella; Rutherford explica lo encontrado en su experimento a través de un modelo, donde se visualiza el nuevo conocimiento.

Aportaciones de Rutherford:

Estableció que el átomo está formado por dos regiones, una corteza y un núcleo donde el protón (nombre dado a la partícula con carga positiva) es un componente del núcleo.

El átomo está formado por un núcleo, siendo esta una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y que posee la carga positiva, alrededor de él se encuentran los electrones (o partículas negativas) describiendo diferentes trayectorias, también conocido como el modelo nuclear.

A las partículas positivas las llamó protones y mencionó que los átomos, al estar eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones.

El núcleo posee casi toda la masa del átomo y el volumen del átomo es mayormente espacio vacío.

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Su modelo atómico (conocido como modelo planetario) fue formulado para explicar las dificultades del átomo de Rutherford, para ello, lo combino con escritos de Gustav Kirckholff (quien estudió el color que emitía la flama del mechero cuando quemaba algunas sustancias) y con lo enunciado por Max Planck (científico que explicó la naturaleza de la luz) sobre los paquetes de energía cuantizada o fotones.

Postulados de Bohr:

Supuso que los electrones giran en órbitas definidas y que cada una tiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.

Planteó que los electrones en estado basal, esto es su energía natural, giran en torno a su nivel de energía, pero que pueden pasar de uno menor a otro mayor al absorber energía con lo que adquieren un estado excitado.

Los electrones emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de entre ambos niveles.

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En 1924, propuso el Principio de Dualidad con una audaz analogía donde la materia al igual que la luz , y en las partíclas como el electrón, también cumplen con el dualismo: de onda y partícula.

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(1901-1976) revela la respuesta a estas preguntas al enunciar el Principio de Incertidumbre que postula que es imposible conocer de manera simultánea la velocidad y posición de un electrón.

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En 1926, desarrolla la ecuación de onda y que describe en terminos del comportamiento ondulatorio del electrón: la función de probabilidad de encontrar un electrón en determinado punto del espacio. A estos espacios de probabilidad alrededor del núcleo se denominan orbitales átomicos.

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Las partículas beta (β) son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por ciertos átomos inestables como el hidrógeno 3 (tritio), el carbono 14 y el estroncio 90.

Partículas Alfa, Beta y Gamma: el gran descubrimiento de Rutherford y Soddy. Rutherford y Soddy llevaban tiempo intentando entender el fenómeno de la radiactividad, descubierto por Becquerel y descrito por Marie y Pierre Curie.

Las partículas alfa (α) tienen carga positiva y están compuestas por dos protones y dos neutrones del núcleo del átomo. Las partículas alfa provienen de la desintegración de los elementos radiactivos más pesados, como el uranio, radio y polonio.

La radiación gamma o rayos gamma es un tipo de radiación electromagnética, y por tanto constituida por fotones, producida generalmente por elementos radiactivos o por procesos subatómicos como la aniquilación de un par positrón-electrón. También se genera en fenómenos astrofísicos de gran violencia.

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Energía nuclear usos y aplicaciones, ventajas y desventajas:

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Energía nuclear usos y aplicaciones, ventajas y desventajas:

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La energía nuclear es la energía que se libera como consecuencia de la reacción que se produce cuando se dividen los núcleos atómicos pesados. Ésta es también denominada Fisión Nuclear.

Su capacidad de generación garantiza el abastecimiento eléctrico. No libera gases tóxicos o emisiones contaminantes —por lo tanto, puede ser una aliada de la descarbonización para frenar el cambio climático—. Es una alternativa madura a los combustibles fósiles.

Las desventajas de esta energía tienen lugar debido a que los procesos nucleares de los átomos liberan una alta cantidad de calor y desechos radiactivos, lo que puede producir daño a la salud de los seres humanos y otros seres vivos.

La energía nuclear tiene el potencial de aumentar la seguridad energética e hídrica a escala mundial con aplicaciones no eléctricas, como la desalación de agua de mar, la producción de hidrógeno, la calefacción urbana y diversas aplicaciones industriales.

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Existen aproximadamente 100 millones de compuestos que están conformados por los elementos químicos que encontramos clasificados en la tabla periódica, su principal diferencia es en base a un elemento químico, el carbono, y cómo se ha mencionado anterior mente se clasifican como:

Compuesto orgánico: son los compuestos químicos que se caracterizan porque en su fórmula está el elemento carbono.

Compuesto inorgánico: son los compuestos químicos que en su fórmula no tienen carbono.

Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con el tipo de acuerdo con el tipo de enlace químico:

El tipo de enlace que presentan las especies químicas, son relevantes ya que son determinantes, en las propiedades, así mismo por cómo se comportan unas sustancias frente a otras. Existe una serie de generalidades en las propiedades de los compuestos conforme a su tipo de enlace que nos permite predecir sus comportamientos y características.

Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con la cantidad de elementos químicos:

Los compuestos que se forman pueden estar constituidos por dos o más átomos de diferentes elementos, por lo cual se clasifican los compuestos por la cantidad de átomos presentes:

Compuestos binarios: están formados por dos elementos.

Compuestos ternarios: están formados por tres elementos.

Compuestos poliatómicos: están formados por 4 o más elementos.

Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con su función química:

Ácidos: son compuestos capaces de aumentar la concentración de iones de hidrógeno al disolverse en agua, por su fórmula, contienen hidrógeno como catión.

Ácidos binarios: también conocidos como hidrácidos, tienen en su formula hidrógeno como primer elemento en la unión con un no metal, algunos ejemplos son HCl, HF, H2S. cuando son nombrados.

Ácidos ternarios: considerados oxiácidos, se caracterizan por presentar hidrógeno como catión al primer elemento unido a un ion poliatómico conformado por oxígeno y un elemento no metálico.

Bases: son aquellas capaces de aumentar la concentración de iones hidróxido al disolverse en agua, su fórmula privada está formada con un catión, un ion hidróxido como anión. Se caracteriza por presentar un sabor amargo, tener una sensación jabonosa al contacto con el agua y cambia el color en algunos colorantes orgánicos como el tornasol de rojo a azul. Para nombrar las bases como una sal iónica entre un metal y un ion hidróxido se toma como ejemplo el KOH.

Sales: son compuestos iónicos entre un catión y un anión, resultan de la reacción química entre un ácido y una base, a la cual se le llama reacción de neutralización, donde los productos son una sal y agua, y aunque el tema de reacciones químicas corresponde a otra unidad.

Sales binarias: están formadas por un catión y un anión, que provienen de dos elementos. Una de las formas de obtener la sal resulta entre la reacción química entre un ácido binario y una base que posee un solo átomo como catión, también se pueden obtener de la reacción de un ácido binario y un óxido metálico para nombrarlas primero se menciona la raíz del nombre del anión como de la terminación “uro” después de la palabra de y por último el nombre del catión.

Sales poliatómicas: están formadas por más de tres elementos, para nombrar las sales se utilizan las mismas reglas de las sales ternarias.

Sales poliatómicas ácidas: se caracterizan por presentar un carácter parcial como ácido, se forman a partir de un ácido di o poliprótico al remplazar parcialmente sus hidrógenos por un catión. Para nombrarlos se siguen los principios para nombrar el catión seguido del anión con el calificativo ácido.

Sales poliatómicas básicas: presentan dos o más aniones diferentes donde uno es el anión hidróxido. De manera similar a las sales ácidas, para nombrar estos compuestos se inicia por su unión y el calificativo básico para luego nombrar el catión al que pertenece.

Sales poliatómicas dobles: se forman a partir de un ácido di o poliprotico al remplazar sus cationes por cationes diferentes. En estos compuestos, existe un anión y dos cationes, Se nombra primero el anión y la pertenencia del catión en orden de menor a mayor valencia, si son distintas o de mayor a menor número atómico si poseen la misma valencia.

Sales poliatómicas hidratadas: son aquellas que cristalizan con un número determinado de moléculas de agua, atrapadas en su estructura cristalinas y se expresan en moléculas de agua por unidad de formación iónica. La regla para nombrarlos es utilizar las mismas que nomenclatura de sales iónicas y agregar la palabra hidratado con el prefijo que indique el número de moléculas de agua en la fórmula.

Óxidos: son compuestos binarios que están conformados por dos elementos donde uno es el oxígeno y el otro puede ser un metal o un no metal.

Óxido metálico: se forma cuando un metal se combina con el oxígeno. Se nombran compuestos iónicos donde se comienza por el anión óxido y se indica la permanencia del catión metálico correspondiente.

Óxido no metálico: se forma cuando un metal se combina con el oxígeno. La forma de nombrarlos es utilizando el nombre del oxígeno como anión, pero siempre indicando el número de átomos con un prefijo, después la permanencia del no metal en su nombre original, el cual utiliza un prefijo solo cuando tiene un subíndice mayor o igual a 2

Peróxidos: se forman cuando se combinan con dos átomos de oxígeno por medio de un enlace covalente los cuales se pueden combinar con dos átomos de una carga positiva o un átomo con dos cargas negativas.

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Los aspectos más importantes de nuestra bibliografía puesta en práctica a lo largo de este semestre son entre tanto, emplear los principios básicos de la química como ciencia,  aplicar los conceptos sobre la estructura átomica y de los elementos químicos considerando su evolución histórica, las propiedades de los elementos químicos con la tabla periódica y analizar la fórmula y nombre de los compuestos químicos inorgánicos, aplicando las reglas de nomeclatura química establecidas por la IUPAC.

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La Química es considerada como la ciencia central, ya que mediante sus leyes y teorías se relaciona con otras ciencias, tales como la Física, la Biología, la Astronomía, entre otras; recibiendo de alguna de ellas el apoyo para su desarrollo, colabora con el estudio de otras ciencias, formando nuevos campos del saber.

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La Química se encuentra en todas partes: 

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La Química se encuentra en todas partes: 

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Los enlaces químicos son las posibles uniones entre elementos que nos darán como resultado la formación de compuestos o nuevas sustancias con nuevas propiedades únicas que no serán iguales a las de los elementos que lo conforman.

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Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permitan explicar el comportamiento de la materia; tales como determinar la masa, la temperatura o la cantidad de moles de una sustancia en una solución

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Provee de leyes y conceptos a la Química, los cuales fundamentan sus principios, al utilizar estos se estudia la estructura de la materia, la interacción de los átomos con la cual se forman nuevas moléculas.

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Utiliza a la Química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y cómo los compuestos químicos se involucran en los procesos biológicos.

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Participa en la elaboración de sustancias que se utilizan para multiplicar el rendimiento de las cosechas o desarrollar productos que las protejan de agentes nocivos, por mencionar algunos: los fertilizantes, herbicidas, etc.

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Aporta en la investigación y producción de materiales transformando los descubrimientos científicos en aparatos, instrumentos, dispositivos etc., que pueden beneficiar a la sociedad.

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Colabora en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o bien para la oportuna detección.

Donde también se podrían encontrar sería al tratar enfermedades utilizando medicamentos, al utilizar sustancias como conservadores de alimentos para evitar la fermentación, al utilizar cloro al blanquear la ropa, desinfectar superficies y potabilizar el agua, durante la fotosíntesis y al utilizar pesticidas al momento de fumigar cultivos, de donde son obtenidos los alimentos.

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía:

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía:

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La materia es capaz de sufrir transformaciones o cambios, los cuales se clasifican en cambios físicos y químicos.

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Es el cambio de la materia que no involucra una alteración en la estructura interna de la sustancia, por lo que sus propiedades químicas se mantienen y sus propiedades físicas pueden variar ligeramente, por lo que se ve afectada su forma, por ejemplo, al doblar, congelar, quebrar o fundir una sustancia. Los cambios de estado de agregación de la materia también son considerados cambios físicos, ya que una característica es qué hay la posibilidad de que pasen a cualquiera de los tres estados, al aplicar un cambio de temperatura o presión. A estos cambios se les conoce como cambios reversibles, pues la materia puede regresar a su estado previo

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Los cambios en el estado de agregación reflejan un cambio de energía entre las partículas de la materia, por lo que pueden absorber la energía o liberar la energía; si absorben energía se les denomina endotérmicos y si la liberan, exotérmicos.

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Transformación de la materia que ocurre al pasar de sólido a líquido. Cuando se aumenta la temperatura, por ejemplo, para la fundición del metal en la industria siderúrgica, al ser sometido a temperaturas muy altas para poder ablandarlas y de esta manera adoptar la forma que se requiere, al enfriarse se solidifica de nuevo. Evaporación: Ocurre la transformación de líquido a gas al aumentar la temperatura. Sublimación: Un sólido se transforma a gas cuando aumenta la temperatura y la presión.

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Solidificación: Sucede al disminuir la temperatura de una sustancia líquida, esta se transforma en sólido. Condensación: Ocurre cuando un gas se convierte en líquido al disminuir la temperatura. Deposición: Es la transformación de un gas a sólido, sin pasar por el estado líquido, al disminuir bruscamente la temperatura.

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Es una transformación en la materia que involucra un cambio en la composición interna de la materia, formando nuevas sustancias; esto se da en el proceso de digestión, respiración, la fermentación y oxidación de un material. Cuando pasa esta transformación, se dice que ocurrió una reacción química, ya que dos o más sustancias interactúan y forman sustancias nuevas, presentando un desprendimiento de un gas, hubo un cambio de temperatura.

Las transformaciones que ocurren en la materia se acompañan por cambios de energía, esta es captada o generada al producirse un cambio químico. La energía es la capacidad que posee un cuerpo para realizar un trabajo. Al ocurrir cambios en la materia, la energía se manifiesta en diferentes formas y pueden transformarse de una a otra.

La energía se puede clasificar dependiendo de cómo es obtenida o de qué forma se manifiesta. Energía mecánica o de movimiento:

Esta se manifiesta en dos formas:

Energía cinética: Es la energía que tiene un cuerpo debido a su movimiento o reposo, esta depende de la masa y la velocidad en la que el cuerpo se mueva. La ecuación que la representa es: E = me?

Energía potencial: Es la energía que se encuentra almacenada en un cuerpo y ella depende de su posición.

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Se manifiesta en las reacciones químicas, esta se encuentra almacenada en los enlaces entre los átomos y las moléculas; donde al romperse y crear nuevos enlaces, se absorbe o libera energía.

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La energía que es liberada desde el núcleo del átomo, se produce desde la fisión al dividirse el núcleo en varias partes o por la fusión al unir dos núcleos en uno (como lo que sucede en la creación de los elementos sintéticos).

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Es la que se genera a través del movimiento interno de las partículas de un cuerpo, la cual se presenta en forma de calor.

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Es la energía que se transporta por medio de ondas electromagnéticas que se emiten por pequeños paquetes de energía llamados fotones, este lo emiten las lámparas o el sol.

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Es originada por el movimiento. de los electrones producidos dentro de materiales conductores.

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Se les denomina energías renovables, limpias o alternativas, ya que son obtenidas de fuentes naturales e inagotables como el viento, el movimiento del agua o el sol. Solar: se produce por el sol y es convertida en electricidad, utilizando paneles solares, celdas de silicio, fósforo o galio.

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Combustible que es obtenido de materiales orgánicos como la madera, el estiércol o el carbón.

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Se aprovecha la energía de las mareas o corrientes del agua, con el objetivo de producir calor o electricidad.

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Con ella se aprovecha el movimiento del agua, su energía potencial y cinética, al caer desde una altura, la cual provoca el movimiento de las turbinas.

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Esta les obtenida del calor del interior de la tierra, que se almacena en las rocas o yacimientos de aguas subterráneas, al ascender el vapor por tuberías a un sistema de turbinas.

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Esta utiliza la energía cinética que genera el viento y se transforma a electricidad.

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Allison Lilian Mejorado Treviño (2156589):
Estas etapas me han dejado un mejor conocimiento ya que en cada una de ellas he mejorado y he obtenido más conocimientos, así mismo he mejorado a la hora de trabajar con mis compañeros en cada etapa ya que con el conocimiento previo pude mejorar.

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Jesús Martin Ávila Ortiz (2156647):
En el pía fue muy tardado mas no difícil ya que anotar muchos conceptos y hablar sobre todas las etapas fue muy tardado y con algunos problemas con el equipo logramos concluir esta actividad, también esta actividad si nos ayudó mucho a recordar uno que otros temas de la materia.

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Ocurre entre un átomo metálico y un átomo no metálico. Los electrones de valencia de los metales tienden a ser cedidos o donados a un elemento con mayor atracción hacia ellos, en este caso, a los no metales, pues la electronegatividad de los no metales es alta, mientras que a los metales no lo es, se tiene que considerar las propiedades periódicas de los elementos como es la energía de ionización o electronegatividad, para los elementos que tienen 1,2 o 3 electrones de valencia para cumplir con la regla del octeto es más sencillo para ellos ceder loa electrones y su  energía de ionización seria baja, En cambio para los no metales que su tendencia es recibir electrones de su energía de ionización sería alta. En lo que respecta a los no metales que poseen 5,6 o 7 electrones de valencia su electronegatividad es alta ya que tienen mayor tendencia o fortaleza para atraer electrones.

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Los enlaces covalentes se pueden clasificar de dos formas, ya sea por su diferencia de electronegatividad, en polares y no polares, o de acuerdo con el número de electrones compartidos, en sencillo, doble o triple.

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Uno de los dos átomos involucrados tiene mayor habilidad al atraerlos electrones del enlace y la nube de electrones es mayor en uno de los elementos que en el otro. Esto puede provocar la presencia de una polaridad, es decir un lao del enlace tiene mayor concentración de electrones creando la formación de un polo negativo y permitiendo en su lado opuesto la formación de un polo positivo

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Es la habilidad de ambos átomos para atraer electrones del otro y completar su octeto es muy similar y por lo que los electrones de enlace se comparten de manera equitativa y la nube de electrones en similar en ambos lados del enlace

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Es la relación de los electrones de valencia en una estructura metálica o en una mezcla metálica. Los metales son, en general, bajos en electronegatividad, por lo que, entre dos átomos metálicos, no existen ninguna atracción por los electrones de otros átomos, pero de ninguno a la vez.

El enlace metálico es una teoría que describe a los átomos metálicos comportándose como iones positivos rodeados de electrones móviles que los mantiene unidos, dado que no hay un intercambio de cargas, las estructuras son neutras, sin embargo, es una teoría que sirve para explicar el comportamiento de los metales y sus propiedades.