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H =  hidrógeno
Li=  litio
Na= sodio
K=  potasio
Rb=  rubidio
Cs= cesio
Fr= francio

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CARACTERÍSTICAS GENERALES

Poseen baja densidad, color propio y suelen ser blandos. Los metales alcalinos son extremadamente reactivos y es necesario almacenarlos en aceite para evitar que reaccionen con la humedad del aire.
Donde se incluye el elemento q es el hidrógeno ya q el no es un metal alcalino.

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Símbolo: H

Masa atómica: 1.00784 u

Número atómico: 1

Configuración electrónica: 1s1

Electronegatividad: 2.2 (escala de Pauling)

Densidad: 0,0899 kg/m3

Óxido: Anfótero

USOS Y APLICACIONES DEL GAS HIDRÓGENO E HIDRÓGENO LÍQUIDO

◇ Aeroespacial y Aeronáutica.
◇Automotriz y Equipo de Transporte.
◇Energía.
◇Refinería.
◇Soldadura y Fabricación de Metales.

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Símbolo: Na

Masa atómica: 22.989769 u

Número atómico: 11

Configuración electrónica: [Ne] 3s¹

Electronegatividad: 0.93

Electrones por nivel: 2, 8, 1 (imagen)

Óxido: Na2O

Usos:
• El cuerpo utiliza el sodio para controlar la presión arterial y el volumen sanguíneo. El cuerpo también necesita sodio para que los músculos y los nervios funcionen apropiadamente.

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berilio= (Be)
magnesio = (Mg)
calcio = (Ca)
estroncio = (Sr)
bario = (Ba)
radio = (Ra)

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Son los metales alcalinos térreos , se conocen así porque con el agua forman álcalis , son abundantes en el planeta , manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los térreos . Son electropositivos pero menos que los alcalinos . son  más duros que los metales alcalinos . La atracción del núcleo sobre estos electrones es algo mayor que en los alcalinos correspondientes .

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Nombre, símbolo, número:
Calcio, Ca, 20

Serie química:
Metales alcalinotérreos

Grupo, período, bloque
2, 4, s

Masa atómica
40,078 u

Configuración electrónica[Ar] 4s2

Dureza Mohs
1,75

Electrones por nivel2, 8, 8, 2 AparienciaBlanco plateado.

Usos: es un agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio y tiene aplicaciones en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos. La falta de calcio en los huesos humanos facilita la aparición de enfermedades como la osteoporosis.

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Símbolo: Sr

Configuración electrónica: [Kr] 5s2

Número atómico: 38

Masa atómica: 87.62 u

Punto de fusión: 777 °C

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 8, 2

Usos:
•se usan para fabricar cerámicas y productos de vidrio, fuegos artificiales, pigmentos para pinturas, luces fluorescentes, medicamentos y otros productos. El estroncio también puede existir en forma de isótopo radiactivo.

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boro = (B)
aluminio = (Al)
galio = (Ga)
indio = (In)
talio = (Tl)

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La característica del grupo es que los elementos tienen tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen formar compuestos en los que presentan un estado de oxidación +3. Esta baja reactividad del par de electrones es conforme se baja en el grupo se presenta también en otros grupos,

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Símbolo: Ga

Configuración electrónica: [Ar] 3d104s24p1

Número atómico: 31

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 3 (imagen)

Óxido: Anfótero

Masa atómica: 69,723 u

Calor específico: 370 J/(K·kg)

Usos:
Se puede emplear en curaciones dentales, en semiconductores para su uso en transistores, fotoconductores, fuentes de luz, rectificadores, diodos láser y sistemas de refrigeración. También se utiliza en espejos y en termómetros de alta temperatura.

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Símbolo: Tl

Configuración electrónica: [Xe] 4f145d106s26p1

Número atómico: 81

Masa atómica: 204.3833 u

Electronegatividad: 1,62 (escala de Pauling)

Apariencia: Blanco plateado

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 32, 18, 3

Usos:
• se usa principalmente en la fabricación de artículos electrónicos, interruptores y terminales, principalmente para la industria de semiconductores. También se usa, aunque en forma limitada, en la fabricación de vidrios especiales y en ciertos procedimientos médicos.

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carbono= (C)
silicio =(Si)
germanio= (Ge)
estaño= (Sn)
plomo = (Pb)

# data[].attributes.body
Todos los elementos de este grupo tienen cuatro electrones de valencia . Estos son los electrones más externos, más alejados del centro del átomo, que determinan algunas de las propiedades del elemento. También suelen tener electronegatividades bajas, lo que significa que no quieren los electrones de otro elemento.

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Símbolo: Ge

Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰4s²4p²

Número atómico: 32

Electronegatividad: 2.01

Masa atómica: 72.64 u

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 4 (imagen)

Óxido: Anfótero

Usos:
Se crean Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.

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Símbolo: Sn

Punto de fusión: 231.9 °C

Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰5s²5p²

Masa atómica: 118.71 u

Número atómico: 50

Densidad: 7365 kg/m3

Óxido: Anfótero

Usos :
•se usa para revestir latas de alimentos, bebidas y aerosoles. Está presente en latón, bronce, peltre y en algunos materiales para soldar. El estaño es un metal que puede combinarse con otras sustancias químicas para formar varios compuestos.

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NITRÓGENO      (N)
FÓSFORO           (F)
ARSENICO        (As)
ANTIMONIO     (Sb)
BISMUTO          (Bl)

# data[].attributes.body
Son muy reactivos a alta temperatura. Un ejemplo clásico es la reacción del nitrógeno con el oxígeno y el hidrógeno, que solo se produce a alta temperatura o presión.

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Símbolo: Sb

Configuración electrónica: [Kr] 4d105s25p3

Número atómico: 51

Masa atómica: 121,760 u

Electronegatividad: 2,05 (escala de Pauling)

Punto de fusión: 903,78 K (631 °C)

Densidad: 6697 kg/m3

Usos:
•se añade a los textiles y a los plásticos para evitar que se enciendan. También se usa en pinturas, cerámicas y fuegos artificiales, y como esmalte para plásticos, metales y vidrio.

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Símbolo: Bi

Configuración electrónica: 4f14 5d10 6s2 6p3

Masa atómica: 208,980386 u

Punto de fusión: 544,4 K (271 °C)

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 32, 18, 5 (imagen)

Estado(s) de oxidación: 3, 5

Densidad: 9780 kg/m3

Usos:
• es usado para tratar la diarrea, pirosis (acidez estomacal) y malestar estomacal, en adultos y niños mayores de 12 años. Pertenece a una clase de medicamentos llamados agentes antidiarréicos.

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oxígeno    (O)
azufre       (S)
selenio      (Se)
teluro         (Te)
polonio      (Po)
livermorio  (Lv).

# data[].attributes.body
Sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, al aumentar su número atómico.Su volumen atómico, densidad, radio del anión y puntos de fusión y de ebullición aumentan conforme bajamos en el grupo.Su el calor específico y el calor de formación del hidruro disminuye conforme bajamos en el grupo.

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Símbolo: Po

Descubrimiento: 1898

Configuración electrónica: [Xe] 6s24f145d106p4

Masa atómica: 209 u

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 32, 18, 6 (imagen)

Electronegatividad: 2,0 (escala de Pauling)

Descubridores: Marie Curie, Pierre Curie

Usos:
•tiene usos industriales como control estático y fuente de calor para suministros de energía de satélites, pero en esos casos no está disponible de forma que pueda conducir al envenenamiento. Está también presente en el tabaco.

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Símbolo: Te

Número atómico: 52

Configuración electrónica: [Kr] 4d105s25p4

Masa atómica: 127.6 u

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 18, 6 (imagen)

Estado(s) de oxidación: ±2, 4, 6

Electronegatividad: 2,1 (escala de Pauling)

Usos:
•El teluro se usa especialmente en el sector de la industria electrónica, ya que se trata de un elemento con grandes propiedades para la conductividad. También se utiliza para mejorar la maquinabilidad de otros materiales, como el cobre y el acero.

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flúor    (F)
cloro    (Cl)
bromo   (Br)
yodo       (I)
astato     (At)
teneso    (Ts)

# data[].attributes.body
Son elementos monovalentes, es decir, que sólo tienen un número de valencia. En los halógenos la valencia es -1.Suelen combinarse con los metales para formar Halogenuros, Haluros o Hidrácidos.Tienen poca afinidad por el oxígeno, por lo que no forman óxidos sino a muy altas temperaturas.

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Símbolo: At

Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

Número atómico: 85

Masa atómica: 210 u

Usos:
•Hoy día no se han descubierto aplicaciones del Astato para actividades comerciales, pues se encuentran pocas cantidades del elemento en el planeta tierra. No obstante, suele utilizarse como tratamiento potencial contra el cáncer, ya que es un elemento que contiene interesantes isótopos a fin de fabricar radiofármacos.

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Símbolo: Ts

Número atómico: 117

Masa atómica: 294 (isótopo más estable) u

Configuración electrónica: 5f14 6d10 7s2 7p5 (predicción)​

1.ª energía de ionización: 742,9 (predicción)​ kJ/mol

Apariencia: Desconocida

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7; (predicción)

Usos:
• En conclusión, el Teneso es un elemento químico artificial, halógeno, radiactivo, metálico, superpesado, sólido y de tono oscuro. También, tiene un promedio de vida de milisegundos, isótopos estables e inestables. Por otra parte, no posee aplicaciones reconocidas porque su descubrimiento es nuevo.

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helio =  (He)
neón =  (Ne)
argón=   (Ar)
kriptón=  (Kr)
xenón=  (Xe)
radón =  (Rn)
oganesón =  (Og).

# data[].attributes.body
Se presentan el estado de gas en la naturaleza.Su capa electrónica o última capa de valencia está completa, por lo que son poco reactivos.Son muy abundantes en la naturaleza. Después del hidrógeno, el helio es el elementos más abundante en el universo conocido.Poseen puntos de fusión y ebullición bajosPresentan afinidad electrónica negativa

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Símbolo: Ne

Configuración electrónica: [He] 2s²2p⁶

Número atómico: 10

Masa atómica: 20.1797 u

Electrones por nivel: 2, 8 (imagen)

Punto de fusión: 24,56 K (−249 °C)

Radio de van der Waals: 154 pm

Usos;
•Aeroespacial y Aeronáutica. En la industria Aeroespacial y Aeronáutica, el Neón se utiliza como refrigerante para la creación de imágenes infrarrojas ultra-sensibles, así como equipos de detección.Automotriz y Equipo de Transporte. Electrónica.

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Símbolo: Ar

Número atómico: 18

Configuración electrónica: [Ne] 3s²3p⁶

Electrones por nivel: 2,8,8

Masa atómica: 39.948 u

Electronegatividad: Sin datos (escala de Pauling)

Densidad: 1,784 kg/m3

El uso en gran escala más antiguo del argón es en lámparas eléctricas o bombillas. El corte y soldadura de metales consume la mayor parte del argón. Los procesos metalúrgicos constituyen la aplicación de más rápido crecimiento.

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Escandio (Sc)
Itrio (Y)
Lantano (La)
Actinio (Ac).

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Este conjunto de grupos se denomina metales de transición o bloque ya que, si nos fijamos en su configuración electrónica, el orbital está parcialmente lleno de electrones.

Tienen comportamientos intermedios, es decir, sin ser ni muy reactivos tampoco son muy inertes (poco reactivos), no tienen estados de oxidación característicos ni estado, densidad o propiedades claramente definidas.

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Símbolo: Y

Configuración electrónica: [Kr] 4d15s2

Número atómico: 39

Descubrimiento: 1794

Usos:
•El itrio forma la matriz de los fósforos de itrio y europio activados, que emiten una luz brillante y roja clara cuando son excitados por electrones. La industria de la televisión utiliza esos fósforos en la manufactura de pantallas de televisión.

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Símbolo: Ac

Configuración electrónica: [Rn] 6d17s2

Masa atómica: 227 u

Número atómico: 89

Descubrimiento: 1899

Electronegatividad: 1.1

Descubridor: André-Louis Debierne

El uso del actinio es casi exclusivo para investigaciones científicas. La radiactividad del actinio es del orden de 150 veces la del radio,​ haciéndolo útil como fuente de neutrones; al margen de ello, no tiene aplicaciones industriales significativas.

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titanio              (Ti)
circonio           (Zr)
hafnio             (Hf)
rutherfordio    (Rf)

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Este conjunto de grupos se denomina metales de transición o bloque ya que, si nos fijamos en su configuración electrónica, el orbital está parcialmente lleno de electrones.

Tienen comportamientos intermedios, es decir, sin ser ni muy reactivos tampoco son muy inertes (poco reactivos), no tienen estados de oxidación característicos ni estado, densidad o propiedades claramente definidas.

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Símbolo: Zr

Configuración electrónica: [Kr] 4d²5s²

Número atómico: 40

Masa atómica: 91.224 u

Punto de fusión: 1,855 °C

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 10, 2 (imagen)

Estado(s) de oxidación: 4 (anfótero)

se utiliza en los cambiadores de calor, válvulas, en la fabricación de filamentos para flashes y equipos sujetos a la corrosión por ácidos. Aleaciones especiales del metal , que contienen 1,5% de estaño, se usan en reactores nucleares como revestimiento de los combustibles y como material estructural.

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Símbolo: Hf

Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴5d²6s²

Masa atómica: 178.49 u

Electronegatividad: 1.3

Descubrimiento: 1923

Número atómico: 72

Descubridores: George Hevesy, Dirk Coster

se utiliza para fabricar barras de control empleadas en reactores nucleares, como las que se pueden encontrar en submarinos nucleares, debido a que la sección de captura de neutrones del hafnio es unas 600 veces la del circonio, con lo cual tiene una alta capacidad de absorción.

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ELEMENTOS DEL GRUPO XB

Níquel            (Ni)
Paladio           (Pd)
Platino            (Pt)
Darmstadio    (Ds)

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Este conjunto de grupos se denomina metales de transición o bloque ya que, si nos fijamos en su configuración electrónica, el orbital está parcialmente lleno de electrones.

Tienen comportamientos intermedios, es decir, sin ser ni muy reactivos tampoco son muy inertes (poco reactivos), no tienen estados de oxidación característicos ni estado, densidad o propiedades claramente definidas.

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Símbolo: Pd

Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰

Número atómico: 46

Masa atómica: 106.42 u

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 18 (imagen)

Punto de fusión: 1828,05 K (1555 °C)

Electronegatividad: 2,20 (escala de Pauling)

se usa principalmente en los convertidores catalíticos. ​ También se usa en la joyería, en odontología, relojería, en las tiras reactivas para comprobar los niveles de azúcar en la sangre, en las bujías de los aviones y en la producción de instrumentos quirúrgicos y contactos eléctricos.

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Nombre, símbolo, númeroPlatino, Pt, 78

Serie químicaMetales de transición

Grupo, período, bloque10, 6, d

Masa atómica195.084 u

Configuración electrónica[Xe] 4f14 5d9 6s1

Dureza Mohs4,3

Electrones por nivel2, 8, 18, 32, AparienciaBlanco grisáceo

Usos:
•Marcapasos y desfibriladores cardíacos.
•Dispositivos de neuromodulación.
•Tratamientos contra el cáncer.