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Massa e numero de entidades de uma gota de água

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Com esta atividade experimental pretendeu-se obter a massa(m) , o volume(V) e a quantidade de matéria (N).

Através de 3 ensaios e com incerteza de leitura (Il) e incerteza absoluta (Ia).

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Os materiais usados para a realização desta atividade experimental foram:

-bureta

-suporte universal

-noz

-balança

-goblé

Reagentes:

-água

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Antes de começar verifique a incerteza de leitura (Il) dos instrumentos utilizados.

Passo 1:

Para começar pese o goblé com a balança para aferir a sua massa , enxa a bureta com água até o marcador zero, da escala da mesma e deixe pingar cem gotas de água.

Passo 2:

De seguida pese o goblé com água e subtrai-a o ao valor do goblé vazio, o que determinará a massa de água presente no mesmo, verifique o volume de água no goblé através da novo valor presente na escala da bureta

Ao coletar os dados de massa e volume, repita os procedimentos descritos nos passos 1 e 2 mais duas vezes, até completar 3 ensaios.

Passo 3:

Com os dadosobtidos nos três ensaios faça a média da massa e do volume, de seguida calcule a incerteza absoluta de ambas as médias.

Passo 4:

Após ter as médias calculadas, calcule a massa molar de (H₂O) e divida a massa da amostra de água( 100 gotas ) pela massa molar anteriormente calculada, obtendo o número de moles ( mol ) representado pelo n .

Passo 5:

Com o valor de n podemos calcular o número de moléculas de água N, presente em 100 gotas, através da seguinte fórmula: N=n×Na .

(Na) é a constante de avogrado e é igual a 6,02×10²³

Passo 6:

Para conseguir os dados pretendido é só dividir o N de 100 gotas de água por 100 e a massa de 100 gotas de água também por 100.

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Como esta atividade laboratorial pretendeu-se verificar as diferentes cores das chamas, geradas apartir de diversos sais e comparar com a sua respectiva cor.

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Materiais :

Espatulas

Cápsulas de porcelana

Algodão

Fósforos

Papel absorvente

Reagentes :

Sulfato de cobre (II) Pentahidratado

Cloreto de cobre (I)

Cloreto de sódio

Cloreto de lítio

Cloreto de potacio

Cloreto de estroncio

Cloreto de calcio

Álcool ético

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Instroçoes :

A atividade laboratorial foi realizada na Hotte por razões de segurança.

Para a realização do controlo devemos apenas seguir os passos 1 e 3.

Para visualizar as diferentes chamas dos diversos sais é só realizar os passo 1, 2 e 3, tendo em conta, que é precisso trocar de espátula e cápsula para cada sal

Passo 1

Para iniciar vamos preparar uma cápsulade porcelana, aonde iremos colocar um pedaçode algodão e em seguida o molhar com álcool étilico.

Passo 2

Com uma espátula devemos, retirar uma pequema porção de algum sal.

Passo 3

Levar a cápsula de porcelana até à Hotte e queimar com um fósforo. E limpar os instrumentos com o papel absorvente.

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Com esta atividade laboratorial concluiu-se que uma gota de água tem aproximadamente 1,625×10²¹ moléculas de H₂O e pesa aproximadamente 0,059g.

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Com a atividade laboratorial concluiu-se que diferentes sais, apresentam diferentes cores de chama quando queimados, devido aos diferentes elementos químicos metalicos ( metais alcalinos,metais alcalinoterrrosos e metais de transição )como podemos ver na tabela a cima

Os iões responsaveis pelas corss das chamas são iões positivos ao camiões.

A cor da chama não depente da cor do sal